2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)3-2-3(含解析)新人教版_第1頁
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.2014《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)一、選擇題1.(2013·試題調(diào)研)以下關(guān)于鐵礦石說法正確的選項(xiàng)是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色D.FeO俗稱鐵紅【答案】C【點(diǎn)撥】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A選項(xiàng)錯誤;鐵銹的主要成分是Fe2O3,但鐵礦石的主要成分其實(shí)不用然都是Fe2O3,B選項(xiàng)錯誤;鐵紅是Fe2O3,D選項(xiàng)錯誤。2.要除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì),采用的方法是()A.加入足量的鎂粉B.通入Cl2氣C.加入足量的銅粉D.加入足量的Fe粉【答案】B3.(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)制印刷電路常常用氯化鐵溶液作為“腐化液”。銅被氯化鐵溶液腐化的方程式為2FeCl3+Cu===2FeCl+CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe===3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不能能出現(xiàn)的是()A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.有鐵有銅D.無鐵無銅【答案】B【點(diǎn)撥】向盛有FeCl3溶液的燒瓶中同時加入Fe粉和Cu粉,由于Fe的還原性比Cu強(qiáng),F(xiàn)e3+第一與Fe反應(yīng),若是Fe3+有節(jié)余,節(jié)余的Fe3+再與Cu反應(yīng),F(xiàn)e粉未反應(yīng)完時銅粉就不會被氧化。因此不能能出現(xiàn)燒瓶中有鐵,無銅的現(xiàn)象,應(yīng)選B。4.某化合物的溶液中可能含有以下離子,當(dāng)加入NaOH溶液時,有積淀生成;另取該化專業(yè)..合物的溶液,并加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加,該溶液中必然含有()A.Cu2+B.Fe3+C.Al3+2+D.Mg【答案】B【點(diǎn)撥】加入鐵粉溶液質(zhì)量增加,2+2+2+若為Cu,Cu+Fe===Fe+Cu,則溶液質(zhì)量減少,3+3+2+Al3+2+,溶液質(zhì)量不變。若為Fe,反應(yīng)為Fe+2Fe===3Fe,溶液質(zhì)量增加,若為或Mg5.某溶液中可能存在2+2+3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀積淀生成,Mg、Fe、Fe白色積淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.必然有2+,必然沒有3+2+FeFe、MgB.必然有3+,必然沒有2+2+FeFe、MgC.必然有3+2+,必然沒有2+Fe,可能有FeMgD.必然有2+2+,必然沒有3+Fe,可能有MgFe【答案】D6.將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,F(xiàn)e和FeO均無節(jié)余,為了中和過分的硫酸,且使溶液中鐵元素完好積淀,23共耗資4mol·L-1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.1.5mol·L-1B.0.5mol·L-1C.2mol·L-1D.1.2mol·L-1【答案】C7.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.將氨水滴入到FeCl3溶液中3+-↓Fe+3OH===Fe(OH)3專業(yè)..B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)+3+Fe2O3+6H===2Fe+3H2OC.向FeCl3溶液中加入鐵粉3+2+Fe+Fe===2FeD.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-【答案】B【點(diǎn)撥】A在書寫離子方程式時,弱電解質(zhì)NH3·H2O不能夠拆寫成離子的形式;C離子方程式中除依照元素守恒外,電荷也必定守恒,正確的離子方程式應(yīng)為:Fe+2Fe3+2+===3Fe;D只吻合元素守恒,不吻合電荷守恒,正確的離子方程式應(yīng)為:2+3++2Cl2Fe+Cl2===2Fe-。8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,以下分類合理的是()A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物【答案】C【點(diǎn)撥】純堿是Na2CO3,是鹽,A選項(xiàng)錯誤;鹽酸是非含氧酸,B選項(xiàng)錯誤;Al2O3是兩性氧化物,D選項(xiàng)錯誤。9.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充發(fā)散生反應(yīng)后,其結(jié)果是()A.往溶液中滴入無色的KSCN溶液,不顯紅色B.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為6:1C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1D.鐵粉有節(jié)余,溶液淺綠色,Cl-的濃度基本保持不變【答案】B【點(diǎn)撥】1.12g=0.02mol,n(FeCl)=0.025L×2mol/L=0.05mol,n(Fe)=33+2+,節(jié)余n(Fe3+)=0.01mol。發(fā)生反應(yīng)2Fe+Fe===3Fe專業(yè)..10.(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中,直到鐵片完好3+,且生成的2+與反應(yīng)生成的2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原溶解,經(jīng)解析該溶液中無FeFeH混雜物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A.1:1B.2:5C.4:1D.3:1【答案】B【點(diǎn)撥】溶液中發(fā)生的反應(yīng)以下:2332FeO+6HCl===2FeCl+3HO2Fe3++Fe===3Fe2+Fe++2+22H===Fe+H↑設(shè)Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量分別為x、y2Fe3++Fe===3Fe2+2x3xxFe++2++H2↑2H===Fey-x-xy-xy3-y-x3y-x=1y=25。二、非選擇題11.(2013·試題調(diào)研)除去以下物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),將采用的試劑或分別方法填在題后的橫線上,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的,寫出其離子方程式)。(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________,__________________;(2)FeCl2(FeCl3)________,______________________;(3)Fe(Al)________,__________________________?!鳌敬鸢浮?1)加熱2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O加足量鐵粉,過濾2Fe3++Fe===3Fe2+專業(yè)..加入過分的NaOH溶液,過濾--+3H↑2212.A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì)。它們之間存在以以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)填寫以下空白:若A為金屬Al,B為Al2O3,寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途_______________________________________________________________________。若A、B、C都是化合物,D是單質(zhì),其中B為H2O,則A為________(寫分子式)。若A為金屬單質(zhì),B、C、D都是化合物,A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于腐化印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。若A、B、C為化合物,D、X為單質(zhì),A、B、C中必然含有X元素的是______________________________________________________________________。【答案】(1)焊接鋼軌(或其他合理答案)223+2+2+(2)NaO(3)Cu+2Fe===Cu+2Fe(4)B、C13.(2013·試題調(diào)研)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬,且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。專業(yè)..請依照以上信息回答以下問題:寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式:A______、H________、乙________,C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學(xué)式是________________。寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①____________________________________________________________________;反應(yīng)②_____________________________________________________________________。檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)NaAl(OH)3Cl2Fe3O4(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑取適合G溶液于試管中,加入KSCN溶液,溶液顯紅色【點(diǎn)撥】解答本題的三個“題眼”:乙為黃綠色氣體,說明乙為Cl2,(2)A是焰色反應(yīng)為黃色的金屬,說明A為Na;(3)H為紅褐色積淀,說明H為Fe(OH)3。金屬A(Na)與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,推知甲為H2,D為NaOH,進(jìn)一步推知金屬B為Al,氣體丙為HCl,溶液E為鹽酸,溶液G中含有Fe3+;由于C為金屬,且C的合金用量最大,推知C為Fe,由此確定G為FeCl3。14.已知A是一種常有金屬,F(xiàn)是一種紅褐色積淀。試依照圖中轉(zhuǎn)變關(guān)系,回答以下問專業(yè)..題。寫出A、C、F、G的化學(xué)式A、________,C、________,F(xiàn)、________,G、________。檢驗(yàn)D中陽離子的方法__________________。保存C溶液時為什么要加固體A________________________________________________________________________。寫出以下轉(zhuǎn)變的離子方程式或化學(xué)方程式。①A―→C:________________________。②C―→D:________________________?!敬鸢浮?1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+(答案合理即可)(3)防范2+2氧化Fe被O+2+(4)①Fe+2H===Fe+H2↑②2Fe2+3++2Cl-+Cl2===2Fe生活中的鐵1.人缺鐵與貧血有何關(guān)系?人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物,它擁有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵,血紅專業(yè)..蛋白含量會減少,易患缺鐵性貧血,此時,可服含硫酸亞鐵等藥物或多食用含鐵豐富的食品。2.醫(yī)療上包扎傷口時為什么常涂抹FeCl3溶液?由于Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體,該膠體能使蛋白質(zhì)迅速凝聚,擁有止血作用。3.為什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡?硫酸亞鐵與鞣酸反應(yīng)可生成易溶于水的鞣酸亞鐵,由于它易被氧化成黑色的鞣酸鐵,故可用來制藍(lán)黑墨水。而鞣酸鐵能氧化草酸,因此,可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡。4.磚的顏色為什么不一樣樣,有紅磚與青磚呢?將用黏土制成的磚坯置于窯內(nèi),先用大火將磚坯從外向里燒透,爾后?;?,使磚和窯體慢慢冷卻下來,在這個過程中,由于空氣充

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