最新高中化學(xué)必修2期末考試試題-(精品)

PAGE第7頁高一化學(xué)必修2期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量是：H：1O：16C：12N：14Zn：65Cu：64Ⅰ卷〔共54分〕一、選擇題：〔每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，8題共24分〕1、以下有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮健肗∶∶∶N∶B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=OC．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D．鈣離子的電子式：Ca2+2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的表達(dá)正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是23、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．57B．47C．61D．2934、在10L容器中進(jìn)行如下反響：N2+3H22NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反響速率為A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009mol/(L·s)5、以下各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO46、以下各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．C與CB．O2與O3C．與D．與7、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，那么X在周期表中位于A．第二周期B．第三周期C．ⅥA族D．ⅤA族8、以下反響既是氧化復(fù)原反響,又是反響物總能量低于生成物總能量的是A．鋁與稀鹽酸的反響B(tài)．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響C．灼熱的碳與二氧化碳的反響D．甲烷在氧氣中的燃燒反響二、選擇題：〔此題包括10小題，每題3分，共30分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得3分〕9、以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比擬，不正確的是A、穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半徑大?。篘a>S>OC、堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD、復(fù)原性強(qiáng)弱：Cl-<Br-<I-10、對(duì)于可逆反響4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下表達(dá)正確的是A．到達(dá)平衡時(shí)，4v〔O2〕正=5v〔NO〕逆B．到達(dá)平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。C．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，假設(shè)增加容器體積，那么反響速率增大D．假設(shè)單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)11、以下指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B、2H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHSO4固體中的陽離子和陰離子D．Na2O2固體中的陽離子和陰離子12．關(guān)于化學(xué)鍵的各種表達(dá)中，以下說法中正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵13、純鋅與稀硫酸反響速率較慢，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生氫氣的量不變，當(dāng)鋅過量時(shí)，可向其中加少量A．CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C.銅粉D.鎂條14、砷為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是A．砷在通常情況下是固體B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定15、為了說明影響化學(xué)反響快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反響，大理石粉反響快B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反響時(shí)，兩者速率一樣大C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別參加相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再參加少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同16、以下說法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響；②放熱的反響在常溫下一定很容易發(fā)生；③一個(gè)化學(xué)反響是放熱反響還是吸熱反響，必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大??；④吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生。A．①②③④B．①②C．②③④D．③④17、某MCFC型燃料電池可同時(shí)供給電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反響為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反響式為：H2+CO32——2e—H2O+CO2。那么以下判斷中正確的是A．放電時(shí)CO32—向負(fù)極移動(dòng)B．放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng)C．正極反響：4OH——4e—=2H2O+O2↑D．當(dāng)電池中生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子18、有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101．3kP時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，以下表達(dá)中不正確的是A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HFB.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20>H2S>H2Se>H2TeD.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定Ⅱ卷〔共66分〕Ⅰ三、填空題：19．〔14分〕下表是元素周期表的一局部，針對(duì)a～K十一種元素答復(fù)以下問題〔請用具體化學(xué)式答復(fù)，否那么不給分〕：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2acdefg3bhijk〔1〕這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是?！?〕表中K的氫化物的化學(xué)式為，它的復(fù)原性比j的氫化物復(fù)原性〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕，它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕?！?〕e單質(zhì)為，其結(jié)構(gòu)式為?！?〕用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程〔5〕寫出i的氧化物與強(qiáng)堿反響的離子方程式〔6〕H2和e的單質(zhì)化合的反響是可逆反響，且該反響正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反響。以下說法正確的是〔填寫選項(xiàng)〕。A．升高溫度，不管正反響方向還是逆反響方向速率都加快B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反響速率C．反響過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%D．反響器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,說明反響到達(dá)平衡20.〔12分〕A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體?！?〕寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。〔2〕用電子式表示A2B的形成過程：_________________________?！?〕由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于__________〔填“離子〞或“共價(jià)〞〕化合物，寫出它與水反響的離子方程式______________________?！?〕實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為_____________?！?〕A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為______________〔填化學(xué)式〕。21．〔12分〕某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反響有沒有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過程，請完成表中空格：〔CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶〕實(shí)驗(yàn)步驟向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反響完全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式小組討論交流向上述反響后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè)，說明理由假設(shè)：①_____________________、②_______________________理由：①__________________、②_____________________。實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象：____________________________________。離子方程式解釋22、〔12分〕化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用?！?〕右圖是鋅錳干電池的根本構(gòu)造圖。①該干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反響式是___________MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反響的化學(xué)方程式是______________。②關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是〔〕該電池可充電后反復(fù)使用該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D．外電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6.5g放電充電(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反響可表示為放電充電Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是()A.以上反響是可逆反響B(tài).以上反響不是可逆反響C.電池放電時(shí)Cd做負(fù)極D.電池放電時(shí)Cd做正極(3)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料說明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染更為嚴(yán)重這是因?yàn)開_____________________________________?！?〕另一種常用的電池鋰電池由于比容量〔單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量〕特別大而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_____________________________________。五、計(jì)算題：23．〔6分〕在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時(shí)，試完成：(1)寫出電極反響式：負(fù)極__________________；正極____________。(2)電極上析出銅的質(zhì)量。24、〔10分〕將0.1molMnO2加到10mL過氧化氫〔H2O2〕的水溶液里〔密度為1.1g/mL〕，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖：〔1〕a、b、c三點(diǎn)反響速率快慢順序?yàn)?，反響速率變化的可能原因是?！?〕計(jì)算過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？〔3〕假設(shè)反響過程中溶液的體積保持不變，那么用H2O2表示該反響1—3分鐘內(nèi)的平均速率為多少？選擇題：每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，8題共24分題號(hào)12345678答案ABACDDAC選擇題：〔此題包括10小題，每題3分，共30分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得3分題號(hào)9101112131415161718答案AABADBACCDBDAD填空題：19．〔14分〕〔1〕F2，HClO4，NaOH〔2〕HCl，弱，強(qiáng)〔3〕N2，略〔4〕〔5〕Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OACD20、(12分)〔1〕氫、氧、鈉、硫〔每空1分〕〔2〕〔2分〕略〔3〕離子〔1分〕；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑〔2分〕〔4〕2H2O22H2O+O2↑〔2分〕〔5〕H2O〔1分〕21、(12分)實(shí)驗(yàn)步驟向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生〔1分〕離子方程式Ca2++SO42-=CaSO4↓〔2分〕小組討論交流向上述反響后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè)，說明理由假設(shè)：①?zèng)]有現(xiàn)象產(chǎn)生；②有白色沉淀產(chǎn)生?！?分〕理由：①因?yàn)镃a2+已與SO42-反響，溶液中不再存在Ca2+②因?yàn)樯傻腃aSO4是微溶物，仍可電離出Ca2+?！?分〕實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀〔1分〕離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3〔2分〕解釋CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反響：CaSO4〔s〕===Ca2+〔aq〕+SO42-〔aq〕由于上層清液中仍有少量出的Ca2+，故可與CO3