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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3,A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是()A.A裝置的氣球不膨脹B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD.最終兩試管中Na+、Cl-的個(gè)數(shù)一定相同2、對(duì)于給定物質(zhì)的量的氣體,決定其體積大小的主要因素是()A.分子本身大小 B.分子間平均距離C.相對(duì)分子質(zhì)量 D.分子數(shù)目3、同溫同壓下,有A、B兩個(gè)完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計(jì)),A氣球中充入a氣體,B氣球中充入b氣體,充氣后兩氣球的體積相等,A氣球置于氮?dú)庵?,氣球靜止不動(dòng),B氣球置于氧氣中,氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是A.a(chǎn)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大B.a(chǎn)氣體可能是CO,b氣體可能是CH4C.A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D.充氣后,A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量4、過(guò)濾時(shí)不需要的玻璃儀器是A.燒杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.試管5、下列說(shuō)法中正確的是A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原6、下列說(shuō)法正確的是A.如圖所示裝置蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體B.如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C.如圖所示裝置分離苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層D.如圖所示裝置可在廣口瓶中先裝滿水,氣體由②口入,收集CH4氣體7、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC.Cl2+2KI=2KCl+I2D.2FeCl2+Cl2=2FeCl38、下列實(shí)驗(yàn)儀器不能用于混合物分離提純的是A.漏斗B.蒸餾燒瓶C.容量瓶D.分液漏斗9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44LCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A.體積②>③>①>④B.質(zhì)量②>③>④>①C.密度②>③>④>①D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②10、同溫同壓下,等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w具有相同的()A.氧原子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.體積11、阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源,反應(yīng)溫度達(dá)2700℃,反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.屬于置換反應(yīng) B.聯(lián)氨是氧化劑C.聯(lián)氨是還原劑 D.氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物12、下列物質(zhì)相互作用時(shí),生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是()A.碳酸氫鈉與石灰水 B.碳酸鈉與鹽酸C.鈉與水 D.鈉與氧氣13、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球,將杠桿調(diào)平衡后,將球分別浸沒(méi)在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示),一段時(shí)間后杠桿將會(huì)A.左端上翹 B.右端上翹C.仍然平衡 D.無(wú)法判斷14、下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是()A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB.氯化鐵溶液中加入氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHC.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合:HSO+OH-=H2O+SO15、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A.分離植物油和氯化鈉溶液B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C.分離CCl4中的Br2D.除去CO2氣體中的HCl氣體16、使用膽礬配制的硫酸銅溶液,正確的做法是()①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水,然后將此溶液稀釋至A.①② B.③④ C.①③ D.②④17、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀硫酸B.碳酸氫鈣溶液C.硫酸銅溶液D.氯化銨溶液18、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取出分液漏斗中的上層有機(jī)液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一只燒杯,再將上層有機(jī)液體從下端管口放出B配制200mL1mol·L-1NaOH溶液準(zhǔn)確稱取8.0gNaOH固體,放入200mL容量瓶中,加水至刻度線,振蕩搖勻C檢驗(yàn)?zāi)彻I(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中,加水溶解,再加入足量稀硝酸,最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入鹽酸,沉淀不消失A.A B.B C.C D.D19、下列操作中不正確的是()A.過(guò)濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B.過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與火焰的外焰接觸D.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁20、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B.除去CO氣體中的CO2氣體C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D.分離互不相溶的兩種液體21、在透明水溶液中能大量共存,且加入過(guò)量稀硫酸時(shí),有氣體生成的是A.Na+、K+、NH4+、Cl-B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、Ag+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、HCO3-22、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚(化學(xué)式為CHQO),原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMOB.該過(guò)程說(shuō)明氧化性:BMO+比O2弱C.若有1molO2參與反應(yīng),則總反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1二、非選擇題(共84分)23、(14分)有四種元素A、B、C、D,其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層,B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù),A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子,試回答:(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________、________。(2)B2?的電子式為_(kāi)______,D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_________。24、(12分)現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液,其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+,含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①取50mL溶液置于大燒杯中,向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩,有白色沉淀生成;過(guò)濾,洗滌,干燥,后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有氣泡產(chǎn)生;將剩余固體過(guò)濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷原溶液中肯定不含有_____(填離子符號(hào)),一定含有__________________(填離子符號(hào)),可能含有_____(填離子符號(hào)),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子:_________。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是:________________________。25、(12分)海洋資源應(yīng)用非常廣泛,從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?;卮鹣铝袉?wèn)題:I.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol?L-1的食鹽水500mL。(1)所需儀器為容量瓶(規(guī)格為_(kāi)___)、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。(2)配制時(shí),下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填字母)無(wú)影響的有_____,偏大的有______,偏小的有_______。A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液(3)若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何處理?_______II.海藻中含有豐富的碘元素,某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘(已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—+C12=2C1—+I(xiàn)2),設(shè)計(jì)如下的流程:(4)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①_______,③______。(5)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)溶劑是______。A.酒精B.醋酸C.苯26、(10分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程進(jìn)行凈化。(1)步驟③加入沉淀劑是________;步驟⑤加入足量鹽酸作用是________;步驟⑥操作名稱__________。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟②________________;__________________。步驟⑤________________________________。(3)在進(jìn)行①、④、⑥操作時(shí),都要用到玻璃棒,其作用分別是:步驟④_________________;⑥________________。27、(12分)A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、B、C含有相同的元素甲,一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出):(1)若C為淡黃色固體,則B為_(kāi)_______,寫(xiě)出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式____________________、_____________________。(2)X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則C為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。若固體B中混有少量C雜質(zhì),除雜的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)若B是膨松劑的主要成分,則A、C、X的化學(xué)式依次為_(kāi)_________________。28、(14分)氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察圖1,回答:(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)若飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),回答下列問(wèn)題:(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)_________。29、(10分)按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式:(1)硫酸鎂溶液中加入過(guò)量的氨水:_______________。(2)等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:___________________。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng):___________________________________。(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:__________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.若A、B兩個(gè)裝置中的鹽酸都過(guò)量,則A、B裝置中的氣球都會(huì)膨脹,故A錯(cuò)誤;B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol,若最終兩氣球體積相同,說(shuō)明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等,則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應(yīng),氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于0.2mol,其質(zhì)量一定大于或等于7.3g,故B正確;C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為:+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O,碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O,若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質(zhì)的量范圍是:0<n(HCl)<0.2mol,所以其質(zhì)量一定小于7.3g,故C錯(cuò)誤;
D.兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等,而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol,所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同,則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同,故D錯(cuò)誤;答案選B。2、B【解析】
氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的直徑,分子大小可以忽略不計(jì),當(dāng)分子數(shù)一定,氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離。【詳解】氣體分子間距離較大,遠(yuǎn)大于分子的直徑,所以分子自身大小可以忽略不計(jì),決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離,一定物質(zhì)的量的氣體,氣體的分子數(shù)目一定,影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離,故B正確;故選B。3、B【解析】
同溫同壓下,充氣后兩氣球的體積相等,則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等;A氣球置于N2中,氣球靜止不動(dòng),a氣體的密度與N2接近,B氣球置于O2中,氣球上升,b氣體的密度比O2小,同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比,則a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28,b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32;據(jù)此分析作答?!驹斀狻客瑴赝瑝合拢錃夂髢蓺馇虻捏w積相等,則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等;A氣球置于N2中,氣球靜止不動(dòng),a氣體的密度與N2接近,B氣球置于O2中,氣球上升,b氣體的密度比O2小,同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比,則a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28,b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32;A項(xiàng),a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28,b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32,但b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定小于28,a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28,CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16<32,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等,兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等,a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,b氣體的摩爾質(zhì)量<32g/mol,但a氣體與b氣體摩爾質(zhì)量的相對(duì)大小未知,無(wú)法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對(duì)大小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵,解題時(shí)注意b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于32,但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體,也適用于氣態(tài)混合物。4、D【解析】
過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。過(guò)濾時(shí)無(wú)需使用試管。故選D。5、B【解析】
有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化,復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化;氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,可能不是氧化劑,也不是還原劑;氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?!驹斀狻坑性鼗蟽r(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng),同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化,如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣,一定為氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,則凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng),B正確;氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,可能不是氧化劑,也不是還原劑,如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中,NaOH為反應(yīng)物,不是氧化劑也不是還原劑,C錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可以是同一種元素,如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素,D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。6、D【解析】
A、Ca(HCO3)2受熱易分解,不能蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體,A錯(cuò)誤;B、利用該裝置制取的CO2氣體中含有雜質(zhì),B錯(cuò)誤;C、苯的密度小于水,有機(jī)層在上層,C錯(cuò)誤;D、CH4難溶于水,可以利用排水法收集,該裝置可在廣口瓶中先裝滿水,氣體由②口入,收集CH4氣體,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】注意選項(xiàng)D中裝置的用途,該裝置可作集氣瓶和洗氣瓶,例如若集氣瓶是干燥的,則由①口進(jìn)氣可收集密度大于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體,若由②口進(jìn)氣可收集密度小于于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體。若集氣瓶充滿水,可收集難溶于水的氣體,氣體由②口進(jìn)入。若集氣瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥,氣體由①口進(jìn)入。7、A【解析】
A.氧化性FeCl3>I2,則還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子,所以碘離子會(huì)先被氯氣氧化,故A符合題意;B.該反應(yīng)中Co2O3為氧化劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Co2O3>Cl2,所以可以發(fā)生,故B不符合題意;C.該反應(yīng)中Cl2為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Cl2>I2,所以可以發(fā)生,故C不符合題意;D.該反應(yīng)中Cl2為氧化劑,F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Cl2>FeCl3,所以可以發(fā)生,故D不符合題意;綜上所述答案為A。8、C【解析】試題分析:A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離,正確;B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體,正確;C、容量瓶用于配制溶液,不用于混合物的分離,錯(cuò)誤;D、分液漏斗用于分離不互溶的液體,正確,答案選C??键c(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)儀器的作用9、B【解析】
①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol;②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol;④n(NH3)=0.4mol。A.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,氣體的物質(zhì)的量越大,氣體的體積就越大。體積:②>③>①>④,A正確;B.各種氣體的質(zhì)量分別是:①0.6mol×16g/mol=9.6g;②1mol×36.5g/mol=36.5g;③0.8mol×34g/mol=27.2g;④0.4mol×17g/mol=6.8g。質(zhì)量:②>③>①>④,B錯(cuò)誤;C.在相同的外界條件下,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,氣體的密度就越大。相對(duì)分子質(zhì)量:CH4:16;HCl:36.5;H2S:34;NH3:17,所以密度:②>③>④>①,C正確;D.各種氣體中H原子的物質(zhì)的量分別是:①2.4mol,②1.0mol,③1.6mol,④1.2mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關(guān)系是:①>③>④>②,D正確。答案選B。10、D【解析】
同溫同壓下,等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的體積,每個(gè)分子中含有氧原子數(shù)目、原子數(shù)目不等,則含有氧原子總數(shù)、原子總數(shù)不相等,二者摩爾質(zhì)量不相等,則二者質(zhì)量不相等,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.等物質(zhì)的量的NO和NO2含有氧原子數(shù)目之比為1:2,含有氧原子數(shù)目不相等,故A錯(cuò)誤;B.等物質(zhì)的量的NO和NO2含有原子數(shù)目之比為2:3,含有原子數(shù)目不相等,故B錯(cuò)誤;C.二者摩爾質(zhì)量不相等,根據(jù)m=nM可知,二者質(zhì)量不相等,故C錯(cuò)誤;D.同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,則等物質(zhì)的量的NO和NO2占有的體積相等,故D正確,故答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),明確物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算式、阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用。11、C【解析】
A.反應(yīng)物中不存在單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.N2H4中N元素化合價(jià)升高,為還原劑,故B錯(cuò)誤;C.N2H4中N元素化合價(jià)升高,為還原劑,故C正確;D.該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化,則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故答案為C。12、C【解析】
A.石灰水少量,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水,石灰水過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸鈣和水,A不滿足題意;B.鹽酸少量,生成碳酸氫根離子,鹽酸過(guò)量,生成水和二氧化碳,B不滿足題意;C.鈉與水無(wú)論哪種物質(zhì)過(guò)量均生成氫氧化鈉和氫氣,C滿足題意;D.鈉與氧氣常溫反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉,加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉,D不滿足題意;答案選C。13、A【解析】
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,F(xiàn)e和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,根據(jù)鐵球的質(zhì)量變化分析?!驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鐵球質(zhì)量減小,溶液密度增大,浮力增大,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,生成的銅附著在鐵球表面,鐵球質(zhì)量增大,溶液密度減小,浮力減小,因此一段時(shí)間后,杠桿將會(huì)左端上翹;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的性質(zhì),要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn),明確反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵,注意溶液密度的變化。14、B【解析】
A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.氯化鐵溶液中加入足量的氨水,離子方程式:Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故B正確;C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O,故C錯(cuò)誤;D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合,離子方程式:H++OH-=H2O,故D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【解析】
A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法,A正確;B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大,除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體,用重結(jié)晶法,B錯(cuò)誤;C、分離中的,用蒸餾,C錯(cuò)誤;D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2,除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液,D錯(cuò)誤;答案選A。16、B【解析】
的硫酸銅溶液中含硫酸銅,其質(zhì)量為。溶液配制方案:稱取硫酸銅溶于水配成溶液?;蚍Q取膽礬溶于水配成溶液,故③④正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物,CuSO4也是一種純凈物,故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過(guò)程是化學(xué)變化。17、B【解析】
鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣,結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣,沒(méi)有白色沉淀,A不符合;B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣,B符合;C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉,C不符合;D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉,不產(chǎn)生沉淀,D不符合。答案選B。【點(diǎn)睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中,將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。18、C【解析】
A.分液漏斗中的上層液體應(yīng)該從上口倒出;B.溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,不能直接在容量瓶中溶解;C.檢驗(yàn)氯離子的方法,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,白色沉淀生成,則一定含有氯化鈉;D.檢驗(yàn)SO42-的方法為:加入鹽酸后排除了干擾離子,再加入氯化鋇溶液,若生成白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇,則原溶液中一定含有硫酸根離子。【詳解】A.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出,上層液體應(yīng)該從上口倒出,以便避免試劑污染,故A錯(cuò)誤;
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),溶解溶質(zhì)應(yīng)該選用燒杯,不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.取少量樣品于試管中,加水溶解,再加入足量稀硝酸,最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則該沉淀為氯化銀沉淀,則原樣品中含有NaCl,故C正確;D.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不消失,溶液中可能含有SO42-或Ag+等,不能說(shuō)明一定含SO42-,故D錯(cuò)誤。故選C。19、D【解析】
A.過(guò)濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸,防止產(chǎn)生氣泡減慢過(guò)濾速度,故A正確;B.過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,防止液體過(guò)濾時(shí)濾液飛濺,故B正確;C.外焰與內(nèi)焰溫度不一樣,外焰溫度最高,越往里溫度越低,燈心溫度最低,加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),應(yīng)用外焰加熱,故C正確;D.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管應(yīng)垂直在試管口上方,但不能接觸試管內(nèi)壁,故D錯(cuò)誤;答案選D。20、A【解析】A.分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物,采用蒸餾的方法,但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,故A錯(cuò)誤;B.除去CO氣體中的CO2氣體,可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2,故B正確;C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方,故C正確;D.分離互不相溶的兩種液體,可以采用分液的方法,故D正確;故答案選A。21、D【解析】
離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的為正確選項(xiàng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼項(xiàng),Na+、K+、NH4+、Cl-能大量共存,但加入過(guò)量稀硫酸時(shí),無(wú)氣體生成,故不選A項(xiàng);B項(xiàng),K+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存,但加入過(guò)量稀硫酸時(shí),無(wú)氣體生成,故不選B項(xiàng);C項(xiàng),Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存,故不選C項(xiàng);D項(xiàng),這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,HCO3-和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,故選D項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存,明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,注意題中關(guān)鍵詞“能共存且稀硫酸反應(yīng)生成氣體”。22、C【解析】
根據(jù)圖示,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,BMO是催化劑,反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)分析,BMO是催化劑,反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMO,故A正確;B.根據(jù)圖示,反應(yīng)中BMO與氧氣作用轉(zhuǎn)化為BMO+和O,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:BMO+比O2弱,故B正確;C.反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O,反應(yīng)中1molO2參與反應(yīng),有4mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)①中O生成-2價(jià)的氧得到3個(gè)電子,反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMO得1個(gè)電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1,故D正確;故選C。二、非選擇題(共84分)23、HONaK【解析】
B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層,所以B為O、C為Na,B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù),推得D的原子序數(shù)為19,則D為K,A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子,則A為H。【詳解】(1)A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素,元素符號(hào)分別為H、O、Na、K,故答案為H、O、Na、K;(2)B2-為O2-,電子式為,D為K元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉,電子式為或,故答案為;;或。24、Cu2+
、Ca2+
K+
、CO32-
、SO42-
Cl-
取一定量的原溶液于燒杯中,加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后,取上層清液,加入AgNO3溶液,若有白色沉淀則有Cl-
Ba2++CO32-=BaCO3↓
、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓
0.8mol【解析】
溶液無(wú)色,一定不存在銅離子;①取50mL的溶液在大燒杯中加入中,向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩,有白色沉淀生成;過(guò)濾,干燥,烘干后得4.30g固體,說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種;②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有氣泡產(chǎn)生;將剩余固體過(guò)濾干燥后稱量得到2.33g,說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,則一定存在碳酸根和硫酸根,因此一定不存在鈣離子,根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子;③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀是氯化銀,但引入了氯化鋇,所以不能確定是否含有氯離子。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+,一定含有K+、CO32-、SO42-,可能含有氯離子,證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是:取一定量的原溶液于燒杯中,加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液,若有白色沉淀則有Cl﹣,若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣;(2)根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓;(3)硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol,碳酸鋇質(zhì)量=4.30g-2.33g=1.97g,物質(zhì)的量是0.01mol,根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol,濃度是=0.8mol/L。25、500mL膠頭滴管CAB應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制過(guò)濾萃取C【解析】
I.(1)實(shí)驗(yàn)配制500mL1.0mol?L-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,來(lái)分析。(2)根據(jù)c=n/V分析可知。(3)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,無(wú)法補(bǔ)救,應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制。II.(4)根據(jù)已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—+C12=2C1—+I(xiàn)2和流程分析。(5)因?yàn)楸讲蝗苡谒?,碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,酒精、醋酸與水都互溶?!驹斀狻縄.(1)實(shí)驗(yàn)配制500mL1.0mol?L-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶;實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品,燒杯溶解藥品,需要玻璃棒攪拌和引流,需要500mL容量瓶配制溶液,最后需要膠頭滴管定容,故答案為500mL;膠頭滴管。(2)A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,物質(zhì)的量偏大,根據(jù)c=n/V分析可知,所配溶液的濃度偏大;B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V分析可知,所配溶液的濃度偏小;C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無(wú)影響,所配溶液的濃度不變。故答案為C;A;B。(3)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,無(wú)法補(bǔ)救,應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制,故答案為應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制。II.(4)①是過(guò)濾操作,已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—+C12=2C1—+I(xiàn)2,③中加入了有機(jī)溶劑,萃取溶液中的I2,故操作為萃取,故答案為過(guò)濾;萃取。(5)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)溶劑是苯,因?yàn)楸讲蝗苡谒?,碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,酒精、醋酸與水都互溶,故選C?!军c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則:(1)萃取劑與原溶劑互不相溶。(2)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。(3)萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。26、Na2CO3溶液除去過(guò)量Na2CO3蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)SO42-+Ba2+===BaSO4↓CO32-+Ba2+===BaCO3↓CO32-+2H+===H2O+CO2↑引流,防止液體流到濾紙外攪拌,防止液體局部過(guò)熱,發(fā)生液體飛濺【解析】因?yàn)橐ヂ然c晶體中含有少量的Na2SO4和Na2CO3兩種雜質(zhì),實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程,首先要溶于水配制成溶液,溶液中含有碳酸鈉,硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì),②向溶液中加入過(guò)量的氯化鋇,把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀,③加入過(guò)量的碳酸鈉溶液,把第二步中過(guò)量的氯化鋇除去,這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液,④是過(guò)濾操作除去生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀,⑤向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,除去過(guò)量的碳酸鈉溶液,得到純凈的氯化鈉溶液,⑥再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶操作得到純凈的氯化鈉晶體。(1)根據(jù)上述分析,步驟③加入沉淀劑是Na2CO3溶液,步驟⑤加入足量鹽酸可以除去過(guò)量Na2CO3,步驟⑥為蒸發(fā),故答案為:Na2CO3溶液;除去過(guò)量Na2CO3;蒸發(fā);(2)步驟②加入氯化鋇溶液,分別與硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓,故答案為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;CO32-+Ba2+=BaCO3↓;步驟⑤加入適量鹽酸,除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故答案為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;(3)在進(jìn)行①、④、⑥操作時(shí),都要用到玻璃棒,其作用分別是:步驟④中是引流,防止液體流到濾紙外;步驟⑥中是攪拌,防止液體局部過(guò)熱,發(fā)生液體飛濺,故答案為:引流,防止液體流到濾紙外;攪拌,防止液體局部過(guò)熱,發(fā)生液體飛濺。27、Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2、Na2CO3、NaOH【解析】
(1)若C為淡黃色固體,則A為Na、X為O2、B為Na2O、C為Na2O2,Na2O2在潛水艇中作供氧劑時(shí)牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(2)若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則X為CO2,A可以是NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3,若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),可以利用加熱的方法除去NaHCO3,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;(3)若B是膨松劑的主要成分,則B為NaHCO3,A為CO2、C為Na2CO3、X為NaOH。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯,將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
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