吉安市吉水中學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期第五次小考化學(xué)試卷(415)含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015—2016學(xué)年江西省吉安市吉水中學(xué)高一(下）第五次小考化學(xué)試卷（4。15）一、選擇題(共16小題,每題3分，滿分48分）1．以下實驗方法或操作正確的選項是（）A．配制稀鹽酸B．檢驗K+C．獲取NaClD．收集NO2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項是（）A．標準狀況下,4。48L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA﹣1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0。1NAC．1L0.1mol?L﹣1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．100mL1.0mol?L0。2NA3．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了特別重要的作用．以下分類標準不合理的是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①依照組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物②依照反應(yīng)中可否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③依照可否有丁達爾現(xiàn)象將分別系分為溶液、膠體和濁液④依照水溶液可否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．A．②③B．②④C．①②③D．①③④4．氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防范發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查可否變質(zhì)．以下那種試劑用于檢驗收效最好(

)A．燒堿溶液

B．溴水

C．KI

淀粉溶液

D．AgNO

3溶液5．某水溶液中可能含有

Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH

4+、Cl﹣、SO42﹣離子中的若干種．某同學(xué)取200mL該溶液分成兩等份依次進行以下實驗:①向第一份溶液中加過分的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0。02mol氣體，無積淀產(chǎn)生，同時獲取溶液甲．②向溶液甲中通入過分的CO2氣,充分反應(yīng)生成白色積淀，積淀經(jīng)過濾、沖洗、灼燒至恒重獲取1.02g固體．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成白色積淀，積淀用鹽酸充分沖洗、干燥，獲取11。65g固體．據(jù)此,該同學(xué)獲取的結(jié)論正確的選項是（)A．實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中（cNH4+）=0。1mol?L1B．實驗③中的積淀里必然有BaSO4，可能有Mg（OH)2C．若要確定原溶液中可否含有Cl﹣,無需別的再設(shè)計實驗考據(jù)D．原溶液中必然含有++﹣1Na，且c（Na）≥0。2mol?L學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．以下說法不正確的選項是（）A．原子半徑：X＜W＜ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞RC．簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性：Y＞W(wǎng)D．Y在周期表中的地址為第二周期ⅥA族7．以下實驗不能夠作為判斷依照的是(）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過分的氨水,判斷鎂與鋁的金屬性強弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色積淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱8．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)以下列圖．常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．以下說法錯誤的選項是(）A．S2Cl2的電子式為B．S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點：S2Br2＞S2Cl2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9．以以下列圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,以下說法不正確的選項是（）A．氣態(tài)氫化物的牢固性：R＞W(wǎng)B．X與Y能夠形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2﹣D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)10．以下化學(xué)用語表達正確的選項是（）A．溴化銨的電子式：B．CO2的電子式:C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OD．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N11．我國成功研制出新式“海水電池”．電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．以下關(guān)于該電池的說法不正確的選項是(）A．鋁片作負極B．海水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時O2獲取電子D．電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精12．工業(yè)制備硫酸過程中存在以下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的選項是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低系統(tǒng)溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．必然條件下SO2能100%轉(zhuǎn)變成SO313．在四個不相同的容器中,在不相同條件下進行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3依照在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是(）﹣1﹣1﹣1﹣1A．υ（H2)=0.2mol?L?sB．υ（N2)=0。4mol?L?min﹣1﹣1﹣1﹣1C．υ（NH3)=0。3mol?L?sD．υ（H2）=0.6mol?L?min14．甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等,它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水．以下表達中不正確的選項是(）A．負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e﹣═2H2OC．電池工作時，H+由正極移向負極D．電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出,經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極15．可逆反應(yīng)2NO2═2NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2:1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精③混雜氣體的顏色不再改變④混雜氣體的密度不再改變⑤混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤16．必然溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化以下列圖，對該反應(yīng)的推斷合理的是(）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB．反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（D）C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0。05mol/(L?s）D．反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等二、解答題（共5小題，滿分52分）17．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程以下:（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）(1）固體混雜物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2)濾液必書寫

A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+,涉及的離子方程式為（不2+Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）、．檢驗濾液A中Fe的試劑為

．（3)若將濾液C中的鋁元素以積淀形式析出，可采納的最正確試劑為（填序號)．A．氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳．18．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀以下有關(guān)能源的資料，回答有關(guān)問題：（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要．已知打開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸取的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要(填“放出”或“吸取"）kJ的熱量．（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)變．在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應(yīng)式為，溶液中的陽離子向極搬動（填“正"或“負”）；乙中鋁電極作極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”)．19．為考據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用以下列圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾,打開活塞a，滴加濃鹽酸?Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變成黃色時，夾緊彈簧夾Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變成棕紅色時，關(guān)閉活塞Ⅳ．(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是（2）考據(jù)氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

?a?（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（4）為考據(jù)溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是(5）過程Ⅲ實驗的目的是（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱．20．某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了以下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液驗0。6mol/LH2O0.2mol/L3mol/L顏色褪至無學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精編H2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸色所需時間號/min13。02.03.02.04.023。03。02.02。05.233.04。01.02.06。4請回答：（1）依照上表中的實驗數(shù)據(jù)，能夠獲取的結(jié)論是．（2）利用實驗1數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率（KMnO4）=．2+（3）該小組同學(xué)依照經(jīng)驗繪制了（Mn）隨時間變化趨勢的示妄圖,如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示．該小組同學(xué)依照圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并連續(xù)進行實驗研究．①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是．②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并選擇表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)．實室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試室溫下驗0.6mol/LH2O0。2mol/L3mol/L管中加溶液顏編H2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸入少量色褪至號固體無色所學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精需時間/min4

3.02。0

3.0

2.0A．KMnO

4

B．H2C2O4

C．K2SO4

D．MnSO4③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是．21．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、三種元素來有單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在合適條件下可發(fā)生以下列圖變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答以下問題：（1)Y單質(zhì)分子的電子式為．（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新式的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）;負極電極反應(yīng)式為．（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在合適催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．以下說法中，正確的選項是（填寫以下各項的序號）．a(chǎn)．達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分數(shù)向來為50％c．達到化學(xué)平衡時,Y、Z的兩種單質(zhì)在混雜氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d．達到化學(xué)平衡的過程中,混雜氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015-2016學(xué)年江西省吉安市吉水中學(xué)高一（下）第五次小考化學(xué)試卷（4.15）參照答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每題3分，滿分48分）1．以下實驗方法或操作正確的選項是（）A．配制稀鹽酸B．檢驗K+C．獲取NaClD．收集NO【考點】實驗裝置綜合；化學(xué)實驗方案的議論．【解析】A．濃鹽酸稀釋后再轉(zhuǎn)移；B．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；C．NaCl為可溶性固體；D．NO與氧氣反應(yīng)，不能夠利用排空氣法收集．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解答】解：A．濃鹽酸應(yīng)在燒杯中稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B．觀察

K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃

,濾去黃光，操作不合理，故B錯誤;C．NaCl

為可溶性固體，則利用圖中蒸發(fā)可獲取

NaCl,故

C正確；D．NO

與氧氣反應(yīng)，不能夠利用排空氣法收集，應(yīng)選排水法收集

,圖中集氣瓶中應(yīng)裝滿水，氣體短導(dǎo)管進，故

D錯誤;應(yīng)選

C．2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項是（）A．標準狀況下，4.48L乙醇中含有的分子數(shù)目為0。2NAB．常溫常壓下,6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0。2NA﹣1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0。1NAC．1L0.1mol?L﹣1D．100mL1。0mol?LFeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【解析】A、標況下乙醇為液態(tài)；B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量,爾后依照1mol二氧化硫中含2mol氧原子來解析；C、求出碳酸鉀的物質(zhì)的量，爾后依照1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子來解析；D、求出氯化鐵的物質(zhì)的量，爾后依照鐵離子與銅反應(yīng)后變成+2價來解析．【解答】解：A、標況下乙醇為液態(tài)，故不能夠依照氣體摩爾體積來學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B、6。4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0。1mol,而1mol二氧化硫中含2mol氧原子,故0。1mol二氧化硫中含0.2NA個氧原子，故B正確；C、溶液中碳酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0。1mol/L×1L=0。1mol，而1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子,故0。1mol碳酸鉀中含0.2NA個鉀離子，故C錯誤;D、溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0。1mol鐵離子，而鐵離子與銅反應(yīng)后變成+2價，故0.1mol鐵離子反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D錯誤．應(yīng)選B．3．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了特別重要的作用．以下分類標準不合理的是( )①依照組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物②依照反應(yīng)中可否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③依照可否有丁達爾現(xiàn)象將分別系分為溶液、膠體和濁液④依照水溶液可否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．A．②③B．②④C．①②③D．①③④【考點】酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系；分別系、膠體與溶液的看法及關(guān)系;電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【解析】①依照氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不能鹽氧化物;②依照反應(yīng)中可否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精非氧化還原反應(yīng)；③依照分別系分別質(zhì)微粒大小將分別系分為溶液、膠體和濁液④依照水溶液或是熔融態(tài)可否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)．【解答】解：①依照氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不能鹽氧化物,故①錯誤;②依照反應(yīng)中可否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③依照分別系分別質(zhì)微粒大小將分別系分為溶液、膠體和濁液，故③錯誤;④依照水溶液或是熔融態(tài)可否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)，故④錯誤；應(yīng)選D．4．氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下,易被氧化成生成劇毒的光氣(COCl)2CHCl+O2HCl+2COCl為防范發(fā)生醫(yī)療事故,在2322使用前要先檢查可否變質(zhì)．以下那種試劑用于檢驗收效最好

(

)A．燒堿溶液

B．溴水

C．KI

淀粉溶液

D．AgNO

3溶液【考點】有機物的鑒別；氯離子的檢驗．【解析】依照方程式可知,如氯仿變質(zhì)會生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色積淀．【解答】解：A．氯仿在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能夠鑒別可否生成HCl,則不能夠鑒別可否變質(zhì)，故A錯誤；B．溴水和HCl不反應(yīng),無法鑒別可否變質(zhì)，故B錯誤；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．氯仿和HCl等與KI淀粉溶液都不反應(yīng),不能夠鑒別可否變質(zhì)，故錯誤；D．如氯仿變質(zhì)會生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色積淀，可鑒別，故D正確．應(yīng)選D．5．某水溶液中可能含有+、Al3+3+2+2++、ClNa、Fe、Mg、Ba、NH4﹣、SO42﹣離子中的若干種．某同學(xué)取200mL該溶液分成兩等份依次進行以下實驗：①向第一份溶液中加過分的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02mol氣體，無積淀產(chǎn)生，同時獲取溶液甲．②向溶液甲中通入過分的CO2氣，充分反應(yīng)生成白色積淀，積淀經(jīng)過濾、沖洗、灼燒至恒重獲取1.02g固體．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2

溶液，充分反應(yīng)生成白色積淀，積淀用鹽酸充分沖洗、干燥

,獲取

11。65g固體．據(jù)此，該同學(xué)獲取的結(jié)論正確的選項是（

）A．實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中（cNH4+）=0。1mol?L1B．實驗③中的積淀里必然有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要確定原溶液中可否含有Cl﹣，無需別的再設(shè)計實驗考據(jù)D．原溶液中必然含有++﹣1Na，且c（Na）≥0.2mol?L【考點】常有離子的檢驗方法．【解析】①第一份加過分NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體,即為氨氣，必然含有NH4+，物質(zhì)的量為0。02mol，濃度為:=0.2mol/L，無積淀生成，則必然不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入過分CO2，生成白色積淀，即為氫氧化鋁，則原學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液中必然有Al3+，必然不含有碳酸根離子，鋁離子和過分的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,溶液中通入過分CO2，生成白色積淀,即為氫氧化鋁，氫氧化鋁積淀經(jīng)過濾、沖洗、灼燒后,獲取1。02g固體即為氧化鋁,依照鋁元素守恒,獲取鋁離子的物質(zhì)的量是×2=0。02mol，濃度為：=0。2mol/L;③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色積淀,則必然含有硫酸根離子,無鋇離子．積淀經(jīng)足量鹽酸沖洗、干燥后，獲取11.65g固體即硫酸鋇的質(zhì)量是

11。65g，物質(zhì)的量為：

=0。05mol,依照元素守恒,因此硫酸根離子的物質(zhì)的量是

0.05mol，濃度為：

=0。5mol/L,綜上可知

,必然含有的離子是：

NH4

+、Al3+、SO4

2﹣，其濃度分別是:0.2mol/L；0.2mol/L；0。5mol/L，必然不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+、SO42,不能夠確定可否存在氯離子．以此解答該題．【解答】解：①第一份加過分NaOH溶液后加熱,收集到0.02mol+氣體，即為氨氣，必然含有NH4，物質(zhì)的量為0。02mol,濃度為：=0.2mol/L，無積淀生成，則必然不含有Fe3+、Mg2+;②向甲溶液中通入過分CO2，生成白色積淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中必然有Al3+，必然不含有碳酸根離子，鋁離子和過分的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過分CO2，生成白色積淀，即為氫氧化鋁,氫氧化鋁積淀經(jīng)過濾、沖洗、灼燒后，獲取1.02g固體即為氧化鋁，依照鋁元素守恒，獲取鋁離子的物質(zhì)的量是×2=0。02mol，濃度為：=0.2mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色積淀,則必然含有硫酸根離子，無鋇離子．積淀經(jīng)足量鹽酸沖洗、干燥后，獲取11.65g固體即學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精硫酸鋇的質(zhì)量是

11。65g，物質(zhì)的量為：

=0.05mol,依照元素守恒

,因此硫酸根離子的物質(zhì)的量是

0.05mol，濃度為

:=0.5mol/L

，綜上可知，必然含有的離子是：NH4+、Al3+、SO42﹣,其濃度分別是：0。2mol/L；0.2mol/L；0。5mol/L，必然不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+、SO42,不能夠確定可否存在氯離子．+﹣1A．依照以上解析可知，c（NH4）=0.2mol?L,故A錯誤;B．依照以上解析可知，③中的白色積淀中必然有BaSO4，因溶液不存在鎂離子，則沒有生成氫氧化鎂,故B錯誤；C．由以上解析可知,不能夠確定存在氯離子，故C錯誤;D．任何溶液中都存在電荷守恒,NH4+、Al3+、SO42﹣，其濃度分別是:0。2mol/L；0。2mol/L;0。5mol/L，能夠知道NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42﹣負電荷總量，依照電荷守恒，則必然有Na+存在,若無氯離子存在，則0.2×1+0。2×3+c(Na+)×1=0.5×2，解得c（Na+）=0。2mol/L，若含有氯離子，c（Na+)＞0。2mol/L，故D正確．應(yīng)選D．6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素,Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．以下說法不正確的選項是（）A．原子半徑:X＜W＜ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞RC．簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性:Y＞W(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．Y在周期表中的地址為第二周期ⅥA族【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【解析】X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z是短周期中金屬性最強的元素,為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6,Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素,R為Cl，A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籅．O無最高正價，也無對應(yīng)的酸;C．元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的牢固性越強;D．Y為O元素,為第二周期ⅥA族．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，為Na元素,X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14,則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,因此原子半徑的大小序次：r（Z)＞r（W）＞r(X），故A正確；B．Y為O元素，W為S，非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，但是O無最高正價，也無對應(yīng)的酸，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的牢固性越強，非金屬性Y＞W(wǎng)，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比Y的弱，故C正確；D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族，故D正確．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精應(yīng)選B．7．以下實驗不能夠作為判斷依照的是（)A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過分的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色積淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強弱【考點】金屬在元素周期表中的地址及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的地址及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【解析】A、金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強弱；B、元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強;C、非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強；D、單質(zhì)與氫氣化合越簡單，非金屬性越強．【解答】解:A、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)激烈,因此鈉的金屬性強于鎂，故A正確；B、元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁積淀,不能夠確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強弱，則不能夠確定兩種金屬的金屬性強弱，故B錯誤；C、CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精淀,可知碳酸的酸性大于硅酸，則非金屬性C大于Si，故C正確；D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越簡單，非金屬性越強，因此能依照Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強弱,故D正確．應(yīng)選B．8．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)以下列圖．常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．以下說法錯誤的選項是(）A．S2Cl2的電子式為B．S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；共價鍵的形成及共價鍵的主要種類；不相同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的差異．【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，是共價化合物,以此可確定電子式；B．極性鍵是不相同原子間的共價鍵,非極性鍵是相同原子間的共價鍵；C．組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分高升到+4價(生成SO2）,一部分降低到0價（生成S)，吻合氧化還原反應(yīng)原理．【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，電子式為，故A錯誤;B．S2Cl2中Cl﹣S屬于極性鍵,S﹣S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分高升到+4價(生成SO2），一部分降低到0價（生成S),反應(yīng)的方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．應(yīng)選A．9．以以下列圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,以下說法不正確的選項是（）A．氣態(tài)氫化物的牢固性：R＞W(wǎng)B．X與Y能夠形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精X2﹣D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【解析】為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有﹣4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅,故R為Si元素，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價,故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素,Z為+3價，為Al元素,W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，則R為Cl．【解答】解：為短周期元素,有兩種元素既有+4價,又有﹣4價,故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素,則R為Cl．A．非金屬性R(Cl）＞W(wǎng)（S)，故HCl的牢固性比H2S強,故A正確；B．X與Y能夠形成a2O、Na2O2，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故C錯誤；D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3,兩者發(fā)生反應(yīng):NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正確；應(yīng)選C．10．以下化學(xué)用語表達正確的選項是（）A．溴化銨的電子式:B．CO2的電子式：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OD．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N【考點】電子式；結(jié)構(gòu)式．【解析】A．溴化銨的電子式中，銨根離子中氮原子和氫原子的最外層電子數(shù)應(yīng)該標出;B．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，據(jù)此書寫電子式；C．次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl；D．用短線“﹣"代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)式只把共用電子對用短線表示,未成鍵的電子不畫出．【解答】解：A．溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故A錯誤；B．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故B錯誤；C．次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl,故C錯誤；D．N原子之間形成三對共用電子對，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對用短線表示，未成鍵的電子不畫出，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,故D正確,故選D．11．我國成功研制出新式“海水電池”．電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．以下關(guān)于該電池的說法不正確的選項是（）A．鋁片作負極學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．海水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時O2獲取電子D．電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變【考點】原電池和電解池的工作原理．【解析】依照電池總反應(yīng)可知,電池工作時，負極為Al,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,結(jié)合原電池的工作原理解答該題．【解答】解:A．由方程式可知Al被氧化,應(yīng)為原電池的負極，故A正確；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C．空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置,故D錯誤．應(yīng)選D．12．工業(yè)制備硫酸過程中存在以下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的選項是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低系統(tǒng)溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．必然條件下SO2能100％轉(zhuǎn)變成SO3【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能能完好轉(zhuǎn)變,一般來說，增學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精大濃度、高升溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．【解答】解;A．增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，則反應(yīng)速率增大，故A正確;B．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應(yīng)速率減小,故B錯誤;C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故C錯誤;D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能能完好轉(zhuǎn)變,故D錯誤．應(yīng)選A．13．在四個不相同的容器中，在不相同條件下進行反應(yīng):N2+3H2?2NH3依照在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（）A．υ（H2）

﹣1﹣1=0.2mol?L?s

B．υ（N2）

﹣1﹣1=0.4mol?L?minC．υ

(NH3）=0。

3mol?L﹣1?s﹣1D．υ（H2）

﹣1﹣1=0.6mol?L?min【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，先把不相同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項,注意單位可否相同．【解答】解：關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g)?2NH3(g）,都轉(zhuǎn)變成氫氣的反應(yīng)速率進行判斷，A．v（H2）=0。2mol/（L?s）=12mol/(L?min)；B．v（N2）=0.4mol/（L?min，）反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，因此v（H2)=3v（N2)=1.2mol/（L?min；）C．v(NH3)=0。3mol（L?s）=18mol/（L?min）,反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,因此v（H2）=1。5v（NH3）=27mol/（L?min；）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．v（H2)=0。6mol/（L?min；）因此反應(yīng)速率最快的是C．應(yīng)選C．14．甲醇燃料電池（DMFC)可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水．以下表達中不正確的選項是（）A．負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e﹣═2H2OC．電池工作時,H+由正極移向負極D．電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極【考點】原電池和電解池的工作原理．【解析】甲醇燃料電池中，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極搬動,以此解答該題．【解答】解：A．負極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,電極方程式為CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正確；B．甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極上氧氣得電子與氫離子結(jié)合生成水,電極反應(yīng)式O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正確；C．該原電池放電時，氫離子由負極向正極搬動,故C錯誤;D．通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的電極為正極,電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D正確．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精應(yīng)選C．15．可逆反應(yīng)2NO2═2NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1③混雜氣體的顏色不再改變④混雜氣體的密度不再改變⑤混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【解析】依照化學(xué)平衡狀態(tài)的特色解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．【解答】解：①單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于耗資2nmolNO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；②只要反應(yīng)發(fā)生就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1,故錯誤；③混雜氣體的顏色不再改變,說明二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精④混雜氣體的密度素來不改變，故錯誤；⑤混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；應(yīng)選A．16．必然溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化以下列圖，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB．反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（D）C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s)D．反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【解析】A、依照圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再依照計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；B、依照圖象形成1s時A、D的物質(zhì)的量變化，爾后依照v=進行計算即可；C、6s時B的濃度為0.6mol，B的物質(zhì)的量變化為0。6mol,容器容積為2L,爾后依照v=進行計算B的平均反應(yīng)速率；D、依照圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，計量數(shù)不相同，反應(yīng)速率則不相同．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解答】解：A、由圖可知,反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1。0mol、物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0。6mol、C物質(zhì)了0.8mol,所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5：3：4:2,反應(yīng)方程式為:3B+4C?5A+2D,故A錯誤；B、反應(yīng)到1s時,v（A)===0.3mol/(L?s,v（）D)===0。1mol/(L?s，）因此v（A）≠v（D）,故B錯誤；C、反應(yīng)進行到6s時,△n(B）=1mol﹣0.4mol=0。6mol，v（B）==0.05mol/（L?s)，故C正確；D、依照圖象可知，到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，因此各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不相同,則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤；應(yīng)選C．二、解答題（共5小題，滿分52分）17．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程以下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（1）固體混雜物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng))Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗濾液

Fe2+,涉及的離子方程式為（不Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水

．(3）若將濾液C中的鋁元素以積淀形式析出，可采納的最正確試劑為（填序號）．A．氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳．【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分別、提純的實驗方案設(shè)計．【解析】工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2,加入足量的稀鹽酸，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu、CuCl2和水，Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水,Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水,SiO2難溶于水，且不與水反應(yīng)，且發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，因此濾液A為CuCl2、AlCl3和FeCl2的混雜物,獲取的固體混雜物B中有Cu和SiO2，固體混雜物B與足量NaOH溶液混雜，SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Cu與NaOH溶液不反應(yīng)，獲取粗銅，濾液A與足量NaOH溶液反應(yīng)，CuCl2與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH）2和水,FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH)2白色積淀，該積淀在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Fe（OH)3,AlCl3與過分NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，濾液C為NaAlO2溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)獲取金屬Al，固體混雜物D為Cu（OH）2和Fe(OH)3，在空氣中灼燒，Cu（OH）2和Fe（OH）3受熱分解生成Fe2O3和CuO，因此固體混雜物F為Fe2O3和Cu的混雜物，該混雜物與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和Cu，固體混雜物G為Fe和Cu，與鹽酸混雜，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精生成FeCl2和氫氣，Cu與鹽酸不反應(yīng),過濾成為粗銅，以此解答該題．【解答】解：（1）固體混雜物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，原因是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過分銅單質(zhì)反應(yīng)后,全部轉(zhuǎn)變成Fe2+，涉及的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;檢驗濾液A中Fe2+的方法是取少量溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，在加熱新制氯水，溶液變成血紅色,則濾液中含有Fe2+，所以試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水,故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;硫氰化鉀溶液和新制氯水；（3)氫氧化鋁溶于強酸和強堿，因此將可溶性鋁鹽中的鋁元素以積淀形式析出，需加入弱酸，選D，故答案為：D．18．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀以下有關(guān)能源的資料，回答有關(guān)問題：(1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸取能量,形成化學(xué)鍵要學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精放出能量．已知打開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸取的能量為

436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI

需要

放出

（填“放出”或“吸取”）

5.5kJ的熱量．（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)變．﹣2+溶液中的陽離子向正極搬動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)．【考點】原電池和電解池的工作原理;有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【解析】（1）舊鍵斷裂要吸取能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸取的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；（2）甲中鋅失電子作負極；溶液中陽離子向正極搬動;乙中Al在負極失電子生成偏鋁酸根離子．【解答】解：(1）舊鍵斷裂要吸取能量,新鍵生成要釋放能量，氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI是，舊鍵斷裂吸取能量的值為:436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸取的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHI需要：×=5。5KJ，故答案為:吸取能量;放出能量；放出；5。5；（2)甲中鋅失電子作負極，則負極的電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn、Cu、稀硫酸形成的原電池中，Zn為負極，Cu為正極，溶液中陽離子向正極搬動;乙中Al在負極失電子生成偏鋁酸根離子，Al元素的化合價高升被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為:Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；負;氧化．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精19．為考據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用以下列圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?實驗過程:Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變成黃色時，夾緊彈簧夾?Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變成棕紅色時，關(guān)閉活塞a?Ⅳ．(1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體,該氣體的電子式是（2）考據(jù)氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣（4）為考據(jù)溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變成紫（或紫紅）色（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，消除Cl2對溴置換碘實驗的攪亂（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【解析】考據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，考據(jù)氯氣的氧化性強于碘,裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色,考據(jù)氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸取，浸有氫氧化鈉的棉花防范氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變成黃色時，夾緊彈簧夾，為考據(jù)溴的氧化性強于碘,實驗時應(yīng)防范氯氣的攪亂,當(dāng)B中溶液由黃色變成棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過分，影響實驗結(jié)論，以此解答該題．【解答】解：（1）因KMnO4與濃HCl反應(yīng)能夠用來制Cl2,其電子式為:；故答案為：；（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，依照氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣,I2能使淀粉變藍；故答案為：淀粉KI試紙變藍；（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，依照氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案為:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；(4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，依照氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生:Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變成紫（或紫紅)色；（5）為考據(jù)溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)防范氯氣的攪亂,當(dāng)B中溶液由黃色變成棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精a，否則氯氣過分，影響實驗結(jié)論,故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，消除Cl2對溴置換碘實驗的攪亂；（6)因同一主族元素,從上到下，電子層數(shù)依次增加,原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸增大．20．某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了以下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液驗0。6mol/LH2O0。2mol/L3mol/L顏色褪至無編H2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸色所需時間號/min13.02.03。02。04。023.03。02.02.05。233.04.01.02.06。4請回答：（1）依照上表中的實驗數(shù)據(jù)，能夠獲取的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大．（2）利用實驗1數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率﹣2﹣1﹣1﹣1﹣1．(KMnO4）=1。5×10mol?L?min或0。015mol?L?min學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3)該小組同學(xué)依照經(jīng)驗繪制了(Mn2+）隨時間變化趨勢的表示圖,如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示．該小組同學(xué)依照圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并連續(xù)進行實驗研究．①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)．②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并選擇表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)．實室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試室溫下驗0.6mol/LH2O。3mol/L管中加溶液顏02mol/L編H2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸入少量色褪至號固體無色所需時間/min43。02。03.02。0A．KMnO4B．H2C2O4C．K2SO4D．MnSO4③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是實驗4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或：溶液褪色所用時間（t)小