魯科版高中化學(xué)教材解讀必修1第3章第1節(jié)課件

3第1節(jié)第1節(jié)鐵的多樣性一、亞鐵鹽和鐵鹽二、鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物三、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第1節(jié)鐵的多樣性內(nèi)容組織的探討鐵及其化合物一、鐵單質(zhì)二、鐵的氧化物三、鐵的氫氧化物四、鐵鹽和亞鐵鹽鐵及其化合物一、自然界中的鐵元素二、不同價(jià)態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化三、含鐵金屬材料的應(yīng)用一、亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)二、其他含鐵物質(zhì)的性質(zhì)三、鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系打破常規(guī)注重知識(shí)教學(xué)價(jià)值鐵的多樣性活動(dòng)探究：亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)交流研討：鐵單質(zhì)、鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)；分析解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)或者應(yīng)用交流研討：構(gòu)建鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系活動(dòng)探究：補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)含有鐵元素的物質(zhì)及其應(yīng)用典型含鐵物質(zhì)；初步建立含鐵元素物質(zhì)與應(yīng)用的聯(lián)系以建立無機(jī)物的研究角度及思路方法為能力主線通過探究亞鐵鹽、鐵鹽性質(zhì)，建立研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本角度——物質(zhì)類別和元素化合價(jià)應(yīng)用方法自主學(xué)習(xí)鐵單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的性質(zhì)，鞏固內(nèi)化思路方法構(gòu)建含鐵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，將含鐵物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)整理應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系解決真實(shí)復(fù)雜問題——補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)典型的含鐵物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)構(gòu)建含有鐵元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)解決問題體現(xiàn)了以典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為核心的學(xué)習(xí)路徑第1節(jié)鐵的多樣性重要欄目解讀自然界中的存在—實(shí)驗(yàn)室中的試劑—生產(chǎn)生活的應(yīng)用聚焦鐵元素，初識(shí)典型的含鐵物質(zhì)，建立以鐵元素為核心的物質(zhì)家族初步建立含鐵物質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系元素觀知識(shí)：亞鐵鹽和鐵鹽的主要性質(zhì)及化學(xué)方程式、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法方法：研究無機(jī)物性質(zhì)的基本角度——物質(zhì)類別、元素化合價(jià)承載學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：鐵及其化合物的性質(zhì)第1節(jié)鐵的多樣性重要欄目解讀知識(shí)、方法、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ诤习l(fā)展研究無機(jī)物的主要思路方法◎開展分組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生充分經(jīng)歷預(yù)測、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、總結(jié)提升完整實(shí)驗(yàn)探究過程◎避免籠統(tǒng)研究亞鐵鹽或鐵鹽的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生研究具體物質(zhì)，如硫酸亞鐵和氯化鐵的性質(zhì)◎控制實(shí)驗(yàn)探究的開放度，先由教師引領(lǐng)學(xué)生研究氯化鐵的性質(zhì)，幫助學(xué)生建立系統(tǒng)的思路方法，然后由學(xué)生自主研究硫酸亞鐵的性質(zhì)實(shí)施建議第1節(jié)鐵的多樣性

重要欄目解讀知識(shí)：鐵單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其化學(xué)方程式方法：運(yùn)用研究無機(jī)物性質(zhì)的思路方法；通過信息分析獲得含鐵物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)于Fe3O4的處理第1節(jié)鐵的多樣性重要欄目解讀對知識(shí)的處理方式和要求水平學(xué)生自主建構(gòu)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是對前面學(xué)習(xí)的整理提升明確兩類轉(zhuǎn)化及其實(shí)現(xiàn)的思路方法第1節(jié)鐵的多樣性重要欄目解讀知識(shí)結(jié)構(gòu)化功能化第1節(jié)鐵的多樣性對實(shí)驗(yàn)任務(wù)的解讀能否用NaOH溶液檢驗(yàn)？補(bǔ)鐵劑中存在較多抗氧化物質(zhì)；KSCN具有還原性，能夠被氧化酸性環(huán)境的重要性H2O2與Fe2+反應(yīng)較復(fù)雜，易出現(xiàn)異常現(xiàn)象，在這里最好不選用H2O2

如何檢測？定位：整節(jié)教材的綜合活動(dòng)；承載鐵及其化合物性質(zhì)的學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，重在培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用鐵及其化合物的性質(zhì)解決真實(shí)復(fù)雜問題的能力意圖：綜合復(fù)雜實(shí)際問題解決。從簡單溶液中鐵離子的檢驗(yàn)到復(fù)雜體系中鐵離子的檢驗(yàn)?zāi)芰Γ簭?fù)雜體系離子檢驗(yàn)的思路方法——排除干擾第1節(jié)鐵的多樣性重要欄目解讀補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)清華附中朝陽學(xué)校馬洪武（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)課）鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)需要，就會(huì)發(fā)生貧血鐵在人體中以+2價(jià)形式存在該補(bǔ)鐵劑含F(xiàn)e2+嗎？Fe2+含量合格嗎？驅(qū)動(dòng)問題儀器和藥品儀器：試管（10支，其中5支編號(hào)）、膠頭滴管2支、250mL燒杯1只、貼紙或標(biāo)簽紙、10mL比色管6支、移液管、洗耳球等藥品：補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵糖漿（也可用樸雪口服液等）、1mol/LNaOH溶液、飽和氯水、酸性KMnO4溶液、1:1硝酸、0.02mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、1mol/LFeCl3溶液、K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)微粒選擇試劑及用量實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論及方程式一、

補(bǔ)鐵劑中Fe2+的定性檢驗(yàn)Fe2+環(huán)節(jié)1：實(shí)驗(yàn)方案匯報(bào)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)安全提示1.

有些藥品是有腐蝕性或有毒的，取用時(shí)避免沾到皮膚和衣服上，及時(shí)洗手。2.注意試劑取用量。3.氯水會(huì)揮發(fā)出氯氣，取完立即蓋上瓶塞。4.保留好實(shí)驗(yàn)證據(jù)（試管編號(hào)與實(shí)驗(yàn)相對應(yīng)）。5.小組內(nèi)做好分工，實(shí)驗(yàn)+記錄+匯報(bào)+組織。資料卡片

枸櫞酸：又名檸檬酸，可作為食品的酸味劑、抗氧化劑、pH調(diào)節(jié)劑等資料卡片

羥苯乙酯：常用作藥品輔料，

防腐劑第一輪實(shí)驗(yàn)后，針對出現(xiàn)的問題分析原因KSCN檢驗(yàn)微粒選擇試劑及用量實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論及方程式補(bǔ)鐵劑+過量氧化劑+過量KSCN特征試劑：K3[Fe(CN)6]Fe2+一、

補(bǔ)鐵劑中Fe2+的定性檢驗(yàn)環(huán)節(jié)2：完善實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施第二輪實(shí)驗(yàn)3．檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中Fe2+的一般方法是什么？2．該補(bǔ)鐵劑中為什么有較多還原性物質(zhì)？4．復(fù)雜體系中某種微粒檢驗(yàn)的一般思路是什么？1．向補(bǔ)鐵劑中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)褪色能否確定有Fe2+？一、

補(bǔ)鐵劑中Fe2+的定性檢驗(yàn)環(huán)節(jié)3：實(shí)驗(yàn)交流總結(jié)資料卡片

維生素C是一種抗氧化劑真實(shí)復(fù)雜體系中某種微粒檢驗(yàn)的思路比色法是通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法早在公元初古希臘人就曾用五倍子溶液測定醋中的鐵1795年，俄國人也用五倍子的酒精溶液測定礦泉水中的鐵體驗(yàn)比色法原理二、補(bǔ)鐵劑中Fe2+的定量檢驗(yàn)待測液試管：1mL補(bǔ)鐵劑+3mL1:1硝酸+1mL1mol/LKSCN

加水稀釋至10mL五支標(biāo)準(zhǔn)液：0.02mol/LFeCl3溶液

分別取1mL、2mL、3mL、4mL、5mL

分別加入1mL1mol/LKS