試卷化學(xué)能與電能分鐘課堂測(cè)模擬試題

《化學(xué)能與電能》45分鐘課堂測(cè)試題時(shí)間：45分鐘總分：100分一、選擇題（每題7分，共56分）1．能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）A．天然氣是二級(jí)能源B．石油是二級(jí)能源C．電能是一級(jí)能源D．水力是一級(jí)能源2.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是()。A．負(fù)極，并被氧化B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原3.一個(gè)原電池的總反應(yīng)離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確()。ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl24．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC5.對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()。A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液7．將純鋅片和純銅片按圖所示的方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()。A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH值均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢FeCFeCFeCFeCFeCuFeZnA、B、C、D、題號(hào)：12345678答案：二、非選擇題（44分）9.（14分）判斷下列裝置哪些能形成原電池，不能構(gòu)成原電池的說(shuō)明原因，是原電池的判斷出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。A：B：C：D：E：F：G：10.（12分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池____________________________。(2)如果不能，說(shuō)明其原因__________________________________________________。(3)如果可以，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。________是正極，正極反應(yīng)式：___________________；________是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：__________________。11．（8分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則負(fù)極為，電極反應(yīng)式為，正極應(yīng)選，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。12．（10分）如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。參考答案：選擇題題號(hào)：12345678答案：DACBABCD非選擇題9、略10、(1)能設(shè)計(jì)成原電池判的反應(yīng)是B).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(2)反應(yīng)A不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(3)Fe是負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+Cu是正極正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=