高考化學一輪復習模擬試題元素周期律元素周期表挑戰(zhàn)沖刺

1.（2022·山東理綜）下列說法正確的是()A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果【解析】本題考查離子鍵和元素周期律的知識。陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電排斥力，兩種作用力平衡時，形成離子鍵，A選項錯誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，B選項錯誤；第三周期非金屬元素的最高價含氧酸或者最高價氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強，C選項錯誤；D選項正確。【答案】D2.（2022·上?；瘜W）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【解析】本題考查元素周期律，意在考查考生對數(shù)據(jù)的分析能力、原理的應用能力。根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg>Al，A項錯誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項錯誤；Al的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）3，不能溶于稀氨水，C項錯誤；NH3在純氧中燃燒，發(fā)生反應：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，O2將N2從NH3中置換出來，D項正確?！敬鸢浮緿3.(2022·山東理綜)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同【解析】本題應根據(jù)元素周期律和周期表進行解答，對于不能直接判斷的選項，可采用舉特例的方法排除。選項A，金屬性表現(xiàn)為原子失去電子的能力，非金屬性表現(xiàn)為原子得到電子的能力，在主族元素中有些元素既表現(xiàn)出金屬性也表現(xiàn)出非金屬性，如S等；選項B，第三周期能形成最高正價的元素全為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)；選項C，如H＋、Li＋最外層電子數(shù)不是8；選項D，如ⅠA族的H、Na最外層電子數(shù)均為1，但性質(zhì)有很大差異?！敬鸢浮緽4.(2022·廣東理基)下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abef的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強【解析】本題考查元素周期表和周期律。根據(jù)元素周期表可知：a、b、c、d、e、f分別是鈉、鎂、碳、氧、硫、氯。同一主族，氫化物的穩(wěn)定性由上到下遞減，所以H2O的穩(wěn)定性比H2S好，A選項錯誤；同一周期主族元素的原子半徑從左到右遞減，B選項錯誤；六種元素中C是最不活潑的，C選項錯誤；碳、硫、氯的非金屬性依次增強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，D選項正確。【答案】D5．(2022·廣東理基)下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【解析】①原子序數(shù)為15的元素P位于ⅤA族，最高化合價為＋5；②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，ⅠA族元素是同周期中金屬性最強的元素；③第二周期ⅣA族元素為C，原子核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定為6，但中子數(shù)不一定為6，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互稱為同位素；④原子序數(shù)為12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族?！敬鸢浮緾6.(2022·天津理綜)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO(3)含離子鍵和極性共價鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，可以是氫氧化鈉或次氯酸鈉。【答案】(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)