高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡名師課件

第3講水溶液中的離子平衡第3講水溶液中的離子平衡1考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性2考點(diǎn)二酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用3考點(diǎn)三鹽類的水解及應(yīng)用5專題跟蹤檢測目錄CONTENTS4考點(diǎn)四沉淀溶解平衡1考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性2考點(diǎn)二酸堿中和滴定及拓展考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性做真題——查缺漏做真題——查缺漏考法一弱電解質(zhì)的電離考法一弱電解質(zhì)的電離高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件考法二弱電解質(zhì)電離中的特殊圖像考法二弱電解質(zhì)電離中的特殊圖像高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件析重難——補(bǔ)短板析重難——補(bǔ)短板結(jié)論pH均為2.0的HA和HB溶液濃度均為0.01mol·L－1的HA與HB溶液判斷因素相同HA>HB溶液的導(dǎo)電性3＝pH(HA)>pH(HB)>23＝pH(HA)<pH(HB)加水稀釋10倍HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA<HB相同體積相同時(shí)，與過量堿(如NaOH)反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA<HB相同體積相同時(shí)，與過量活潑金屬(如Zn)反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA為強(qiáng)酸；HB為弱酸相同HA>HB開始與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)的速率結(jié)論pH均為2.0的HA和HB溶液濃度均為0.01判斷因素高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件刷題組——全過關(guān)刷題組——全過關(guān)題組一電離常數(shù)及應(yīng)用題組一電離常數(shù)及應(yīng)用高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11次溴酸Ki＝2.4×10－9酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ki1＝4.3×10－7Ki2＝CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1題組二弱電解質(zhì)溶液中微粒分布圖像題組二弱電解質(zhì)溶液中微粒分布圖像高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件備考錦囊備考錦囊二元酸(以草酸H2C2O4為例)一元弱酸(以CH3COOH為例)同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH條件下的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式δ0為H2C2O4分布系數(shù)，δ1為HC2O分布系數(shù)，δ2為C2O分布系數(shù)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)二元酸(以草酸H2C2O4為例)一元弱酸(以CH3COOH為考點(diǎn)二酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用考點(diǎn)二酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用做真題——查缺漏做真題——查缺漏考法一酸堿中和滴定的圖像分析考法一酸堿中和滴定的圖像分析高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件考法二中和滴定的拓展應(yīng)用考法二中和滴定的拓展應(yīng)用高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件析重難——補(bǔ)短板析重難——補(bǔ)短板室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7;強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH＝7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH>7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH<7)突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7紅色消失溶液變紅色藍(lán)色→無色終點(diǎn)時(shí)顏色變化KSCNKSCN淀粉指示劑還原劑滴定鐵鹽鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定I2滴定方法無色→藍(lán)色無色→粉(淺)紅色粉(淺)紅色→無色終點(diǎn)時(shí)顏色變化淀粉KMnO4KMnO4指示劑I2滴定還原劑KMnO4滴定還原劑還原劑滴定KMnO4滴定方法紅色消失溶液變紅色藍(lán)色→無色終點(diǎn)時(shí)顏色變化KSCNKSCN淀酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)指示劑2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O原理用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)指示劑2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI原理酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟾呖蓟瘜W(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件刷題組——全過關(guān)刷題組——全過關(guān)題組一酸堿中和滴定圖像題組一酸堿中和滴定圖像高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件備考錦囊備考錦囊高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件題組二中和滴定的拓展應(yīng)用題組二中和滴定的拓展應(yīng)用高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件考點(diǎn)三鹽類的水解及應(yīng)用考點(diǎn)三鹽類的水解及應(yīng)用做真題——查缺漏做真題——查缺漏時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na＋)＞c(AlO)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(CO)C0.015c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)D0.03c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na析重難——補(bǔ)短板析重難——補(bǔ)短板高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件刷題組——全過關(guān)刷題組——全過關(guān)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件備考錦囊備考錦囊高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件考點(diǎn)四沉淀溶解平衡考點(diǎn)四沉淀溶解平衡做真題——查缺漏做真題——查缺漏考法一沉淀溶解平衡曲線考法一沉淀溶解平衡曲線高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件考法二溶度積常數(shù)(

)的相關(guān)計(jì)算考法二溶度積常數(shù)()的相關(guān)計(jì)算高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp

近似值10－1710－1710－39化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似析重難——補(bǔ)短板析重難——補(bǔ)短板高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件刷題組——全過關(guān)刷題組——全過關(guān)題組一沉淀溶解平衡曲線題組一沉淀溶解平衡曲線高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件備考錦囊備考錦囊高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件題組二溶度積常數(shù)()的計(jì)算題組二溶度積常數(shù)()的計(jì)算高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件pH<8.08.0～9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色pH<8.08.0～9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件第3講水溶液中的離子平衡第3講水溶液中的離子平衡1考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性2考點(diǎn)二酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用3考點(diǎn)三鹽類的水解及應(yīng)用5專題跟蹤檢測目錄CONTENTS4考點(diǎn)四沉淀溶解平衡1考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性2考點(diǎn)二酸堿中和滴定及拓展考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性做真題——查缺漏做真題——查缺漏考法一弱電解質(zhì)的電離考法一弱電解質(zhì)的電離高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件考法二弱電解質(zhì)電離中的特殊圖像考法二弱電解質(zhì)電離中的特殊圖像高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件析重難——補(bǔ)短板析重難——補(bǔ)短板結(jié)論pH均為2.0的HA和HB溶液濃度均為0.01mol·L－1的HA與HB溶液判斷因素相同HA>HB溶液的導(dǎo)電性3＝pH(HA)>pH(HB)>23＝pH(HA)<pH(HB)加水稀釋10倍HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA<HB相同體積相同時(shí)，與過量堿(如NaOH)反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA<HB相同體積相同時(shí)，與過量活潑金屬(如Zn)反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA為強(qiáng)酸；HB為弱酸相同HA>HB開始與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)的速率結(jié)論pH均為2.0的HA和HB溶液濃度均為0.01判斷因素高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件刷題組——全過關(guān)刷題組——全過關(guān)題組一電離常數(shù)及應(yīng)用題組一電離常數(shù)及應(yīng)用高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11次溴酸Ki＝2.4×10－9酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ki1＝4.3×10－7Ki2＝CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1題組二弱電解質(zhì)溶液中微粒分布圖像題組二弱電解質(zhì)溶液中微粒分布圖像高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件備考錦囊備考錦囊二元酸(以草酸H2C2O4為例)一元弱酸(以CH3COOH為例)同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH條件下的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式δ0為H2C2O4分布系數(shù)，δ1為HC2O分布系數(shù)，δ2為C2O分布系數(shù)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)二元酸(以草酸H2C2O4為例)一元弱酸(以CH3COOH為考點(diǎn)二酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用考點(diǎn)二酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用做真題——查缺漏做真題——查缺漏考法一酸堿中和滴定的圖像分析考法一酸堿中和滴定的圖像分析高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件考法二中和滴定的拓展應(yīng)用考法二中和滴定的拓展應(yīng)用高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件析重難——補(bǔ)短板析重難——補(bǔ)短板室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7;強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH＝7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH>7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH<7)突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7紅色消失溶液變紅色藍(lán)色→無色終點(diǎn)時(shí)顏色變化KSCNKSCN淀粉指示劑還原劑滴定鐵鹽鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定I2滴定方法無色→藍(lán)色無色→粉(淺)紅色粉(淺)紅色→無色終點(diǎn)時(shí)顏色變化淀粉KMnO4KMnO4指示劑I2滴定還原劑KMnO4滴定還原劑還原劑滴定KMnO4滴定方法紅色消失溶液變紅色藍(lán)色→無色終點(diǎn)時(shí)顏色變化KSCNKSCN淀酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)指示劑2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O原理用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)指示劑2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI原理酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟾呖蓟瘜W(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件刷題組——全過關(guān)刷題組——全過關(guān)題組一酸堿中和滴定圖像題組一酸堿中和滴定圖像高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件備考錦囊備考錦囊高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件題組二中和滴定的拓展應(yīng)用題組二中和滴定的拓展應(yīng)用高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件考點(diǎn)三鹽類的水解及應(yīng)用考點(diǎn)三鹽類的水解及應(yīng)用做真題——查缺漏做真題——查缺漏時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na＋)＞c(AlO)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(CO)C0.015c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)D0.03c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na析重難——補(bǔ)短板析重難——補(bǔ)短板高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-第3講-水溶液中的離子平衡名師課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第一部分-專題發(fā)展篇-