蘇教版高二化學(xué)《溶液中的離子反應(yīng)》專題檢測(cè) 省賽獲獎(jiǎng)

導(dǎo)學(xué)案：專題3專題檢測(cè)第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分）1.0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（）解析：發(fā)生水解的鹽，可以生成弱電解質(zhì)分子，還有水分子，弱酸HClO，只有一小部分發(fā)生電離，只有強(qiáng)酸HNO3全部電離，溶液中只有水分子。答案：D2.下列溶液一定顯堿性的是（）A.溶液中c(OH-)＞c(H+)B.溶液中的pH＞7C.滴加甲基橙后溶液顯黃色D.滴加甲基橙后溶液顯紅色解析：只要溶液中c(OH-)＞c（H+），溶液一定顯堿性；在降溫時(shí)，水的離子積減小，溶液的pH＞7，溶液可顯中性或酸性；甲基橙試劑的指示劑變色范圍是—，但溶液顯黃色，只能說明溶液的pH大于，但不一定顯堿性。答案：A3.兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液中Cl-濃度之比為（）∶1∶2C.2∶3解析：NaOH的物質(zhì)的量是一定的，可用“定1法”看作是1mol，則1molNaOH可使1/3molAlCl3沉淀，可使1/2molMgCl2沉淀，故兩溶液提供的Cl-的物質(zhì)的量相等，由體積相等，則Cl-濃度之比為1∶1。答案：D4.某學(xué)生用堿式滴定管量取mol·L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體如圖（）A.大于mLB.小于mLC.等于mLD.等于mL解析：滴定管上讀數(shù)時(shí)，抓好“三點(diǎn)一線”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度線、人的眼睛這三個(gè)點(diǎn)在同一水平線上時(shí)，讀出的數(shù)值才是準(zhǔn)確的。答案：A5.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（如圖）（）解析：通入CO2發(fā)生的反應(yīng)是①CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O；②CO2+2KOH====K2CO3+H2O，兩個(gè)反應(yīng)可認(rèn)為同時(shí)發(fā)生，但因?yàn)橛须y溶物生成，可認(rèn)為①先反應(yīng)；當(dāng)CaCO3完全生成后，反應(yīng)②再發(fā)生。當(dāng)繼續(xù)通入CO2后，又面臨③K2CO3+CO2+H2O====2KHCO3，④CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2，由起始時(shí)c（)較大，則CaCO3不會(huì)溶解，先是③反應(yīng)，當(dāng)c（)較低時(shí)，才發(fā)生反應(yīng)④，沉淀逐步完全溶解。綜合以上，表現(xiàn)在圖象上，開始生成沉淀，逐漸增大，達(dá)到最大，后沉淀量不變，到沉淀量逐漸減小，至為0，選D。答案：D6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2+Ba2++2OH-====BaCO3↓++2H2OB.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+====+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑解析：A中應(yīng)是等物質(zhì)的量反應(yīng)，+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O，B中是飽和石灰水，應(yīng)用離子形式表示，D中應(yīng)用CH3COOH化學(xué)式表示。答案：C7.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列表達(dá)中錯(cuò)誤的是（）A.若3支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B.全部沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D.若只有2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加的是BaCl2溶液解析：要熟悉各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是否生成難溶物和氣體。做此題可用每種物質(zhì)進(jìn)行嘗試，取一種物質(zhì)向其他四種物質(zhì)的溶液中滴加，得Na2CO3（兩種沉淀，一種氣體）、AgNO3（只得3種沉淀）、BaCl2（只得兩種沉淀）、HCl（一種沉淀，一種氣體）、NH4NO3（無明顯現(xiàn)象變化）。答案：C8.酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故。現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：組分濃度（mol·L-1）組分濃度（mol·L-1）×10-5Na+×10-5×10-5Cl-×10-5×10-5則此酸雨中H+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）最接近的數(shù)值是（）A.1.01×10-6-5Cc（)+c（Na+)+c（H+）====c（)+2c（)+c（Cl-)+c(OH-)，忽略c(OH-)，因?yàn)槿芤猴@酸性。答案：C9.室溫下，VaLpH=a的強(qiáng)酸與VbLpH=b的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液pH=3。（混合前后體積變化忽略不計(jì)）已知a+b=13,Vb=Va,則a值為（）.2解析：由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液顯酸性，則是酸過量，=10-3mol·L-1,整理后再把Vb=4.5a,b=13-a代入，即可求得a=2。答案：B10.用1mol·L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是（）mol·L-1,100Mlmol·L-1,80mLmol·L-1,60mLmol·L-1,80mL解析：解此題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，一是從圖象上看，起始時(shí)硫酸溶液的pH=0，則H2SO4的起始濃度為mol·L-1，二是加40mLNaOH溶液時(shí)，恰好和硫酸能中和，pH=7。答案：B11.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()()+c()=mol·L-1()＞c(H2C2O4)(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()解析：A中等式左邊全是陽離子，右邊全是陰離子，據(jù)電荷守恒，c（)前邊有系數(shù)2；又由于電離時(shí)生成，水解時(shí)生成H2C2O4，共分成三部分，據(jù)物料守恒，D正確；又由KHC2O4，溶液呈酸性，說明電離大于水解，故C也正確。答案：CD12.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是（）A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大解析：由存在著微溶物的溶解平衡，加入少量生石灰，CaO+H2O====Ca（OH）2，因溫度一定，促使Ca（OH）2又不斷析出，但原溶液仍是飽和溶液。所以c（Ca2+)、pH、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不發(fā)生變化。答案：A13.下列說法正確的是（）A.相同溫度下，1mol·L-1醋酸溶液與mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同mol·L-1NH4Cl溶液中c()+c（H+）=c（Cl-）解析：對(duì)一定濃度的弱酸溶液加水稀釋時(shí)，由于在稀釋的過程中，又電離出H+，稀釋的倍數(shù)比c（H+）的倍數(shù)小，依據(jù)電荷守恒，判定B正確，D右邊漏c(OH-)是錯(cuò)誤的。答案：B14.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（）粉末加入HNO3溶液中氣體通入氯水中溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中氣體通入澄清石灰水中解析：因?yàn)镹aHSO3與HNO3反應(yīng)時(shí)，被氧化成，所以無氣體生成。A不對(duì)。H2S氣體通入到氯水中生成HCl，酸性一直增強(qiáng)，B不對(duì)。NaOH（aq）中加Ba（HCO3）2生成BaCO3沉淀，當(dāng)NaOH反應(yīng)完全后沉淀量不變，C不對(duì)。CO2氣體通入石灰水中，開始反應(yīng)至完全沉淀時(shí)，導(dǎo)電能力最弱，再通CO2，CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2，離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，完全溶解時(shí)離子濃度基本不變，導(dǎo)電性也不變。答案：D15.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.溶液中四種粒子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B.若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）解析：據(jù)電荷守恒，B正確；A中c(OH-)＞c（H+）溶液顯堿性，若溶質(zhì)是CH3COONa，應(yīng)符合C項(xiàng)，但若是NaOH和CH3COONa作溶質(zhì)，就可以滿足關(guān)系；D中思考的切入點(diǎn)放在若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH時(shí)，溶液中c（H+）也可能小于c(OH-)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AD第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題（本題共5小題，共47分）16.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。（2分）（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。（2分）①mol·L-1的CuSO4溶液②mol·L-1的Na2CO3③mol·L-1的KCl④mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是_____________________。（2分）①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4解析：（1）分析思路涉及兩個(gè)方面，若是堿的溶液，則抑制水的電離，使水的電離程度減小，水電離的c(OH-)為10-12mol·L-1；若是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，因水解時(shí)水的電離起促進(jìn)作用，水電離c(OH-)為10-2mol·L-1。（2）溶液的體積相等，不考慮其他，溶液中各陽離子的物質(zhì)的量相同，因Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，即使有少量Cu2+水解，但因1molCu2+水解可生成2molH+，故CuSO4溶液中陽離子的總的物質(zhì)的量最大。（3）由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解程度都是比較小的，故③中NH3·H2O提供的c（)最小，②中電離出的H+抑制水解，④中CH3COO-的水解促進(jìn)的水解。答案：（1）10-12mol·L-1或10-2mol·L-1（2）①(3)②＞①＞④＞③17.（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是__________________（從下面的選項(xiàng)中選擇），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（4分）A.逐漸減小B.逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________，原因是__________________________________________（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明）。（4分）解析：（1）由Na2CO3溶液中存在+H2O+OH-，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，破壞水解平衡，向右移動(dòng)，使逐漸轉(zhuǎn)化成，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，由還存在著+H2OH2CO3+OH-，又使平衡右移，隨生成H2CO3增多，不穩(wěn)定發(fā)生分解，生成CO2氣體，此時(shí)c（)又減小。（2）該題考查鹽類的水解，及水解平衡的移動(dòng)和沉淀生成的知識(shí)。答案：（1）C+H+，+H+H2O+CO2↑（2）①生成白色沉淀，②溶液紅色逐漸變淺，最后消失；原因是：純堿溶液中，因存在+H2O+OH-，使溶液中c(OH-)＞c（H+）溶液變紅，滴入過量BaCl2溶液時(shí)，Ba2++====BaCO3↓轉(zhuǎn)化成難溶物質(zhì)，使平衡左移，c（)減小，堿性減弱，紅色變淺，最后消失18.（10分）A是一種無色透明的晶體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。⑦將gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學(xué)式。A：_____________，B：_____________，C：_____________，D：_____________，E：_____________。解析：由實(shí)驗(yàn)①知晶體含鉀元素，由實(shí)驗(yàn)④知晶體中含有，由實(shí)驗(yàn)②③⑤⑥知B是Al（OH）3，晶體A中含有Al3+，故綜合①—⑥知晶體A是KAl（SO4）2·xH2O，由⑦所給數(shù)據(jù)可求出x=12，由此可確定A及其他物質(zhì)的化學(xué)式。答案：KAl（SO4）2·12H2OAl（OH）3BaSO4NaAlO2AlCl319.（18分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，教師提供樣品的質(zhì)量為mg。甲、乙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若Ca2+、Ba2+都可使沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是__________________________________。（2）乙同學(xué)的方案如圖所示：根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中必須準(zhǔn)確測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____________；當(dāng)混合物樣品充分反應(yīng)完全時(shí)，緩慢通入空氣的目的是_____________，其中，裝置A的作用是_____________。裝置E的作用是________________________________________________________________。解答：（1）×100%碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在的量一定的條件下，加入BaCl2生成的沉淀質(zhì)量多，測(cè)定的相對(duì)誤差較?。?）裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量將反應(yīng)中生成的CO2排出，完全被堿石灰吸收吸收通入空氣中的CO2防止外界空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D，影響測(cè)定結(jié)果。20.（5分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是甲：①稱取一定量的HA配制成mol·L-1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_____________1。（選填“＞”“＜”或“=”）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_____________。（不能多選）a.裝鹽酸溶液的試管中放出H2的速率快b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快c.兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：__________________，_________________________________________。（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述：______________________________________________________________________________。解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：當(dāng)強(qiáng)酸和弱酸均為一元酸時(shí)，相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸的pH不同；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸等體積稀釋后溶液的pH不同；相同條件的強(qiáng)酸和弱酸的鹽溶液pH不同。（1）甲方案：因?yàn)镠A是弱電解質(zhì)，mol·L-1HA乙方案：相同pH的強(qiáng)酸和弱酸等同稀釋后，弱酸溶液的pH小于強(qiáng)酸溶液的pH，反應(yīng)制氫的能力強(qiáng)。故答案為b。（2）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。（3）配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)。答案：（1）＞b(2)配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(3)配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)三、計(jì)算題（本題共1小題，共8分）21.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=×10-12,現(xiàn)用mol·L-1AgNO3溶液滴定mol·L-1KCl和mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：（1）Cl-、誰先沉淀？（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）解析：本題考查運(yùn)用離子反應(yīng)的原理進(jìn)行綜合計(jì)算。（1）設(shè)混合溶液為1L，沉淀Cl-需AgNO3溶液體積為xL，沉淀需AgNO3溶液為yL。則（mol·L-1×x）mol·L-1×1)=×10-10x=×10-6mol·L-1×y)2mol·L-1×1)=×10-12y=×10-3因?yàn)閤＜y，所以Cl-先沉淀。（2）因c（Ag+)2·c（)=×10-12,c（Ag+)2×mol·L-1=×10-12,c（Ag+)=×10-5mol·L-1,c（Ag+)·c（Cl-)=×10-10,×10-5·c（Cl-)=×10-10,c（Cl-)=×10-6mol·L-1。答案：（1）Cl-先沉淀（2）×10-6mol·L-1導(dǎo)學(xué)案：專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入在其他條件不變時(shí)，改變CH3COOH溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？答案：其他條件不變，升高溫度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大，其水溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)?；A(chǔ)知識(shí)1.弱電解質(zhì)溶于水后，在_________作用下，弱電解質(zhì)電離成_________；同時(shí)，一部分離子又結(jié)合成________________。弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)_________過程。如醋酸的電離可表示為_________；NH3·H2O的電離表示為_________。答案：水分子離子弱電解質(zhì)分子可逆CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O+OH-2.在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到________________時(shí)，電離并沒有停止。此時(shí)弱電解質(zhì)分子___________的速率等于離子相互結(jié)合成___________的速率，溶液中___________、___________的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到了電離平衡。答案：最大程度電離成離子弱電解質(zhì)分子分子離子3.在一定溫度下，當(dāng)醋酸達(dá)到___________時(shí)，___________是一個(gè)常數(shù)，稱為醋酸的電離平衡常數(shù)。通常用___________來表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用___________來表示弱堿的電離平衡常數(shù)。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不隨弱電解質(zhì)溶液_________的變化而變化，而___________與溶液濃度有關(guān)。一般情況下，弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離度越大。電離度又可表示為___________________________________________________。答案：電離平衡KaKb濃度電離度×100%4.水的電離方程式為________________，水的電離平衡常數(shù)為_____________________，在一定溫度下，___________和___________中c（H2O）可視為定值，因此有_________________________KW被稱為水的離子積常數(shù)。25℃時(shí)，KW為×10-14。答案：2H2OH3O++OH-K=純水稀溶液KW=Kc（H2O）=c（H+）·c（OH-）5.弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)___________熱過程，升溫會(huì)促使電離平衡向___________的方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)___________。在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)濃度相同時(shí)，電離平衡常數(shù)越大，電離程度___________。答案：吸電離增大越大課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析重點(diǎn)1影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素1.以mol·L-1的CH3COOH為例（CH3COOHH++CH3COO-），當(dāng)改變條件，其平衡移動(dòng)方向、Ka、n（H+）、導(dǎo)電性變化如下表所示：平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)KaH+物質(zhì)的量n（H+）H+濃度c(H+)導(dǎo)電性電離度加水稀釋右移不變?cè)龃鬁p小減弱增大加冰醋酸左移不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)減小升溫右移增大增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa左移不變減小減小增強(qiáng)減小加NaOH右移不變減小減小增強(qiáng)增大加冰醋酸左移不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)減小2.影響電離平衡的因素（1）濃度：減小溶液的濃度，電離程度增大；增加溶液濃度，電離程度減小。（2）溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程。故有升高溫度，電離程度增大；降低溫度，電離程度減小。（3）外加試劑：①向弱酸（弱堿）溶液中加入強(qiáng)酸（強(qiáng)堿），則抑制電離；②向弱酸或弱堿溶液中加入能夠與其自己電離出來的某種離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，就可使其電離平衡向電離的方向移動(dòng)?！纠?】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）紅色黃色濃度為mol·L-1的下列各溶液中能使指示劑顯紅色的是（）①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥解析：要使指示劑顯紅色，以上平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。加入①HCl、④NaHSO4后溶液中氫離子濃度大大增加，即增加了生成物濃度，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使指示劑顯紅色。加入石灰水、氨水促使電離平衡向電離方向移動(dòng)，加入水沖釋使弱電解質(zhì)的電離度增大，電離平衡向電離方向移動(dòng)。所以加水、氨水、石灰水溶液顯黃色。答案：C重點(diǎn)2電離平衡常數(shù)1.定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用Ka來表示（一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示）。2.電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)。K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO3.電離常數(shù)的影響因素（1）電離常數(shù)隨溫度而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級(jí)一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。（2）電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。【例2】25℃時(shí)，在0.5Lmol·L-1的HA溶液中，有mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。解析：該溶液中A-和H+的平衡濃度為mol/0.5L=mol·L-1。據(jù)電離方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡濃度為mol·mol·L-1=mol·L-1。HA的電離常數(shù)K=c（H+）·c（A-）/c（HA）=×=×10-3.答案：×10-3難點(diǎn)水的電離1.水的電離特點(diǎn)（1）水分子與水分子之間相互作用而引起電離的發(fā)生。（2）通常只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。（3）由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目相等。（4）從水的電離方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱堿。（5）水的電離過程是可逆的、吸熱的。2.水的離子積（1）任何水溶液中均存在著H+和OH-。水的離子積是水電離平衡時(shí)具有的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其他稀的水溶液。如酸、堿、鹽溶液中都有KW=c（H+）·c(OH-)=1×10-14(常溫)。其中c(H+)、c(OH-)均表示整個(gè)溶液中的c(H+)和c(OH-)。（2）KW是溫度的函數(shù)，與c(H+)、c(OH-)的變化無關(guān)。從電離平衡的角度來看，水的電離是吸熱的，故升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(H+)和c(OH-)都增大，KW也增大，反之，則減小。即溫度升高，KW增大；溫度降低，KW減小。如100℃時(shí)，KW=1×10-12。若未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫?！纠?】下列說法正確的是（）溶液中無OH-溶液中無H+溶液中既無OH-也無H+D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c(H+)·c(OH-)=10-14解析：純水和稀溶液中，KW=c(H+)·c(OH-),H+和OH-都存在。在25℃時(shí)，KW=c(H+)·c(OH-)=10-14。所以A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)對(duì)。答案：D啟示：在中學(xué)階段，純水和水溶液中的KW的值是相等的，但只有25℃時(shí)，KW=10-14。各個(gè)擊破類題演練1在含有酚酞的·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變解析：氨水中存在的平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-。加入少量NH4Cl晶體后，NH4Cl+Cl-,使?jié)舛仍龃?，平衡向左移?dòng)，OH-濃度減少，酚酞溶液顏色變淺。所以答案為C。答案：C類題演練2把molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）mol·L-1鹽酸mol·L-1醋酸mol·L-1氯化銨溶液解析：溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)多少有關(guān)，自由移動(dòng)離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力也越強(qiáng)。A項(xiàng)中，水是弱電解質(zhì)，加入NaOH，將產(chǎn)生大量的Na+和OH-，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)。B項(xiàng)中，原來溶液中c(H+)=c(Cl-)=mol·L-1，加入NaOH后發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(Cl-)=mol·L-1，自由移動(dòng)離子濃度基本不變，溶液的導(dǎo)電能力基本不變。C項(xiàng)中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O，使溶液中c(CH3COO-),c(Na+)增大，溶液的導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)。D項(xiàng)中，加入NaOH后發(fā)生反應(yīng)+OH-====NH3·H2O，但溶液中c（Na+）、c(Cl-)與加入前的c()、c(Cl-)幾乎相同，因而溶液的導(dǎo)電能力變化不大。答案：BD變式訓(xùn)練1(2022山東高考，11)在mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。A加入水時(shí)，溶液的濃度減小，電離程度增長，即平衡向正方向移動(dòng)；B加入NaOH與H+反應(yīng)，c(H+)變小，平衡向正方向移動(dòng)；C加入HCl時(shí)c(H+)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動(dòng)，但最終c(H+)比未加HCl前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移動(dòng)。答案：B變式訓(xùn)練2常溫下用水稀釋mol·L-1的醋酸時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）(H+)/c(CH3COOH)(CH3COOH)/c（H+）（H+）和c(OH-)的乘積+的物質(zhì)的量解析：本題考查的是醋酸稀釋后溶液中粒子的變化情況，涉及濃度對(duì)電離平衡的影響和水的離子積的影響因素。水的離子積只受溫度影響，所以C選項(xiàng)不正確。用水稀釋醋酸時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，使CH3COO-和H+的物質(zhì)的量均增加，CH3COOH物質(zhì)的量減小，但由于溶液體積增大的幅度大，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但c(CH3COOH)減小比c(H+)減小得快。故選B。答案：B類題演練3下列條件的變化對(duì)醋酸電離常數(shù)產(chǎn)生影響的是（）A.增大醋酸濃度B.向溶液中加水C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度解析：電離常數(shù)只與物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度有關(guān)。答案：D變式訓(xùn)練3已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c,則對(duì)相同濃度的酸溶液敘述正確的是（）的電離度最大溶液酸性最強(qiáng)溶液酸性最強(qiáng)D.三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC解析：相同條件下的酸溶液中，酸電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液中c（H+）越大，電離度越大。答案：B類題演練4如果25℃時(shí)，KW=10-14，100℃時(shí)KW=10-12，這說明（）A.100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大B.前者c(H+)較后者大C.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程W和溫度無直接關(guān)系解析：由題意知，溫度較高，KW較大。KW較大，即c（H+）·c(OH-)較大。c（H+）·c(OH-)較大，說明H2OH++OH-向右進(jìn)行的程度大，水的電離是吸熱的。答案：AC變式訓(xùn)練4(2022全國高考Ⅱ，7)將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小，呈中性解析：H2O的電離為吸熱反應(yīng)，將純水加熱至較高溫度，電離平衡向正方向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)增大，則水的離子積KW=c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lgc(H+)減小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。答案：D變式訓(xùn)練5某溶液在25℃時(shí)由水電離出的氫離子的濃度為1×10-12mol·L-1，下列說法正確的是（）A.、HS-、等離子在該溶液中不能大量共存B.該溶液的pH可能為2C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿解析：25℃，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，而這里是“由水分子電離出的氫離子的濃度為1×10-12mol·L-1”，這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，可能是HCl等非強(qiáng)氧化性酸，可能是HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，還可能是NaHSO4答案：AB課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.弱酸的電離度增大B.弱酸分子的濃度減小C.溶液的c（OH-）增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)解析：弱酸的電離是部分電離，電離為吸熱反應(yīng)，加熱弱酸的電離程度增大、弱酸分子濃度必然減小，溶液中c（H+）濃度增大，從而使c(OH-)減小，電離程度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案：C2.把molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A.純水mol·L-1鹽酸mol·L-1硫酸mol·L-1氨水解析：NaOH加入后溶液中離子的數(shù)目要有大的變化，加入到H2SO4和鹽酸中，離子數(shù)目沒有大的變化；加入到純水中，NaOH全部電離，離子濃度增大；加入到氨水中，由于氨水是弱電解質(zhì)，本身離子數(shù)目少，加入NaOH后，NaOH全部電離，故離子數(shù)目增大。答案：AD3.在氫硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)，能使溶液中的c（H+）增大的是（）①O2②SO2③Cl2④CuSO4A.①③B.②④C.③④D.④解析：H2SH++HS-HS-H++S2-，Cl2能將S2-氧化為S、平衡右移；Cu2++S2-====CuS↓，平衡右移。答案：C4.相同溫度下的mol·L-1和mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離百分率，前者與后者相比（）A.大B.小C.相等D.不能確定解析：對(duì)于弱電解質(zhì)來說，濃度越小，電離程度越大。答案：B5.在100mLmol·L-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的電離度增大和c(H+)降低，可采用的方法是（）A.加少量1mol·L-1的NaOH溶液B.加少量1mol·L-1的鹽酸C.加100mL水D.加熱解析：醋酸電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-。加熱時(shí)平衡右移，電離度增大，c（H+）增大；加酸c（H+）增大，電離度減小；加水電離度增大，c（H+）減小。答案：AC6.向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢(shì)正確的是（）A.逐漸減小B.逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大解析：Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，分步結(jié)合H+,+H+====，+H+====CO2↑+H2Oc()先增大，后減小。答案：C·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=。氨水中各離子和分子的濃度大小為（）()=c（OH-）=c(NH3·H2O)()＞c（OH-）＞c（NH3·H2O）()=c（OH-）＞c（NH3·H2O）()＜c（OH-）＜c（NH3·H2O）解析：NH3·H2O+OH-，H2OH++OH-。NH3·H2O少部分電離，溶液中有大量NH3·H2O分子；c(NH3·H2O)最大，c(OH-)略大于c()。答案：D8.在mol·L-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHCH