黑龍江省綏棱縣第一中學(xué)2022高二上學(xué)期期末模擬試題

高二化學(xué)上學(xué)期期末試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu64Cl本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷（共60分）一、單選題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.要準(zhǔn)確量取的稀鹽酸，可用的儀器是（）A、25ml的量筒

B、25ml的酸式滴定管

C、25ml的堿式滴定管

D、25ml的燒杯2.下列電離方程式書寫不正確的是（）A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-C、NaHSNa++HS-+H2OH3O++CO32-3.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（）

A．氧化、還原B．還原、氧化C．氧化、氧化

D．還原、還原4．用惰性電極電解足量下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的（）A．CuCl2(CuSO4)

B．NaOH(NaOH)

C．NaCl(鹽酸)D．CuSO4(CuO)5、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生7、已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=-242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-18、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A加熱B不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉10、下列說(shuō)法正確的是：()A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率為零B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)11、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．B． C．D．12、下列說(shuō)法正確的是()A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為013、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）A．化合價(jià)的升降B.化合反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲(chǔ)存14、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是（）。①電極（負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同）、②電解質(zhì)溶液、③閉合回路、④燈泡A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④15、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極16、據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH＝。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（）A、Fe-2e-＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑17、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（）A、鋁B、銅C、錫D硅18、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑19強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A、導(dǎo)電能力B、相對(duì)分子質(zhì)量C、電離程度D、溶解度20、下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)221、在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（）A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH322、有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是（）A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路） D．電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）23、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?，則用該物質(zhì)表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A、／(L·s)B、／(L·s)C、／（L·s）D、／（L·s）24、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為L(zhǎng)、L、L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為L(zhǎng)、O2為L(zhǎng) B．SO2為L(zhǎng) C．SO2、SO3均為L(zhǎng) D．SO3為L(zhǎng)25、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 （） A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）26、可以充分說(shuō)明反 A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化(吸熱反應(yīng))(放熱反應(yīng))同時(shí)增大B、同時(shí)減小增大，減小D、減小，增大28、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-））D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系29.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．6：3：130根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?)第II卷（共40分）二、填空題（共5小題，共34分）31、（6分）中和滴定的誤差分析（用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，待測(cè)液放在錐形瓶中）（１）裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____（２）裝待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗,則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____（３）錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____32、（6分）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的總反應(yīng)的離子方程式是負(fù)極反應(yīng)式是；正極反應(yīng)式是：33（4分）(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為34（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）。35（共10分）(1)、（2分）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是(3)、（2分）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若ab相連，a為負(fù)極；cd相連，c為負(fù)極；ac相連，c為正極；bd相連，b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?4)（2分）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：_____________________________________________________(5)（2分）寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________三、計(jì)算題(1小題共6分)36（6分）如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO4溶液，四個(gè)電極都用惰性材料制成，通電一段時(shí)間后，B池中陰極增重0.64g，求：（1）寫出A、B兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升？BABA化學(xué)試題參考答案一、單選題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。12345678910BCDDDCDABB11121314151617181920CCCBBCCBCA21222324252627282930BDCBACABCC二、填空題（共5小題，每空2分，共34分）31．（6分）⑴偏高⑵偏低⑶偏高32．（6分）（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）Cu-2e-=Cu2+；（3）2Ag++2e-=2Ag33．（4分）⑴C4H10（g）+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2900kJ/mol⑵HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=kJ/mol34．（8分）（1）M+n<p（2）固或液，（3）逆反應(yīng)方向（4）吸熱35．（10分）（1）HX＞HY＞HZ（2）Al2O3（3）a＞c＞d＞b（4）Na2CO3=2Na++CO32-（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+三、計(jì)算題(1小題共6分)36．（共6分）(1)A池：2Cl--e-Cl2↑（1分）B池：4OH––4e–2H2O+O2↑（1分）⑵V（Cl2）224mL（2分）；V（O2）112mL（2分）化學(xué)試題答題卡一、單選題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合