全國名校聯(lián)盟百校聯(lián)考高三化學(xué)上學(xué)期月考試題(一)(含解析)-人教版高三全冊化學(xué)試題

.2015-2016學(xué)年全國名校締盟百校聯(lián)考高三（上）月考化學(xué)試卷（一）一、選擇題（共14小題，每題3分，滿分42分）1．以下過程或現(xiàn)象中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．鋼鐵在潤濕的環(huán)境中生銹B．利用漂白粉進(jìn)行自來水消毒C．將FeCl3飽和溶液滴入開水中并加熱制備Fe（OH）3膠體D．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅退后色2．以下說法正確的選項是（）A．由不相同種類的原子組成的物質(zhì)不能能是單質(zhì)B．葡萄糖注射液不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體C．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物3．硝酸銨在不相同條件下加熱分解獲取不相同的產(chǎn)物，以下反應(yīng)（方程式未配平）中必然不能能發(fā)生的是（）A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2OC．NH4NO3→N2+O2+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O4．以下表達(dá)正確的選項是（）A．盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有警示標(biāo)記B．錐形瓶不能作為加熱用的反應(yīng)器C．實驗室制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸取尾氣D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要馬上涂上稀硫酸，再用大量水沖洗專業(yè)..5．已知必然條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，以下說法錯誤的選項是（）A．FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．FeSO4是還原產(chǎn)物C．每生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移14mol電子D．反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑A）6．設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下表達(dá)正確的選項是（A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數(shù)為14NAC．加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA7．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是（）A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：﹣+2HO﹣2ClCl↑+H↑+2OH222B．向碳酸氫鈣溶液中加入過分氫氧化鈉溶液：2+3﹣﹣32Ca+HCO+OH═CaCO↓+HOC．向次氯酸鈣溶液中通入過分的2+﹣CO：Ca+2ClO+HO+CO═CaCO↓+2HClO2223D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2+﹣+2﹣═BaSO4↓+2H2OBa+2OH+2H+SO48．常溫下，有2+﹣+﹣、Cl2和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的Mn、Cl、H、MnO4反應(yīng)物和生成物，其中Cl2是氧化產(chǎn)物，以下表達(dá)錯誤的選項是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5B．該過程說明KMnO4酸化時不能夠滴加鹽酸C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時，產(chǎn)生Cl2的體積約為22.4LD．若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則正極反應(yīng)為﹣+5e﹣+2+MnO4+8H═Mn+4H2O9．常溫下，在以下溶液中各組離子必然能夠大量共存的是（）專業(yè)..A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中：++﹣、Cl﹣K、Na、OHB．加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：++﹣、Cl﹣K、NH4、NO3C．由水電離的c（H+）═1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣10．用以下裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．圖1裝置用于Cu和濃HSO反應(yīng)制取少許的SO氣體242B．圖2裝置用于分別水和溴苯的混雜物C．圖3裝置用于制備并收集NO氣體D．圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少許碳酸鈉11．向0.1mol?L﹣1溶液中通入必然量的Cl．以下離子方程式與事實不符的是（）22﹣﹣A．2I+Cl═I+2Cl22B．2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2C．2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．2Fe2++8I﹣+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl﹣專業(yè)..12．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此以下說法錯誤的選項是（）A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度約為15.1mol?L﹣1B．0.3molCu與足量的該硝酸反應(yīng)產(chǎn)生6gNOC．該硝酸盛放在棕色的玻璃試劑瓶中D．等體積的水與該硝酸混雜所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于34%13．用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸鹽混雜溶液（X為金屬元素），陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中經(jīng)過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系以下列圖．以下說法錯誤的是（）A．氧化性由強到弱的序次：X3+＞Cu2+＞H+B．金屬X可能為AlC．據(jù)圖判斷，金屬X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2D．經(jīng)過電子的物質(zhì)的量大于0.3mol時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑14．某混雜溶液中可能含有以下離子中的若干種：++2+3+2+2﹣﹣、NH、Na、Mg、Al、Fe、SO、NO4432﹣，已知各離子的濃度均約為0.1mol?L﹣1，現(xiàn)取20mL該溶液進(jìn)行以下實驗：CO31）向20mL該溶液張加入足量鹽酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色；2）在（1）反應(yīng)后的溶液中加入過分Ba（OH）2溶液，有刺激性氣味氣體和有白色積淀產(chǎn)生．3）向（2）反應(yīng)的溶液中通入適合CO2，有白色積淀甲生成．專業(yè)..依照上述實驗情況，以下說法正確的選項是（）A．該混雜溶液中必然含有Fe2+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣B．白色積淀甲必然是Al（OH）3C．該混雜溶液中必然含有2++2﹣﹣433D．向該混雜溶液中滴加酚酞試液后呈紅色二、解答題（共5小題，滿分58分）15．某一反應(yīng)系統(tǒng)中存在以下6中微粒：ClO﹣﹣﹣、N、Cl﹣和HO，已知反應(yīng)中氧化、CN、HCO322劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，請完成以下各題：﹣，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．（1）CN中碳元素的化合價為（2）反應(yīng)中1mol還原劑（填“獲取”或“失去”）mol電子．（3）該反應(yīng)的離子方程式為．（4）ClO﹣和Cl﹣在強酸性條件下不能夠大量共存，其原因是（用離子方程式表示）．16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有++2+2+3+3+﹣2﹣2﹣、NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、AlO2、SO4、CO3﹣﹣中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實驗．3（1）填表（填寫離子符號或“無”）序號實驗步驟必然不存在的離子①用pH試紙測得該溶液呈酸性②另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無積淀生成③往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、沖洗、干燥，獲取1.97g白色固體④另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況）⑤另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生專業(yè)..2.87g白色積淀（2）依照以上事實，該溶液中必然存在的離子是．（3）請設(shè)計實驗方案檢驗未確定的其他離子可否存在：．（4）寫出實驗③、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：實驗③；實驗④．33+取必然量用稀硫酸酸化的417．已知NaBiO溶液呈無色，Bi在溶液中比較牢固且為無色．MnSO溶液依次進(jìn)行以下實驗，相關(guān)現(xiàn)象記錄以下：①滴加適合NaBiO3溶液，溶液呈紫紅色；②再加入過分的H2O2溶液，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡；③最后加入適合KI淀粉溶液．請回答以下問題：（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由強到弱的序次為．（2）實驗③中的現(xiàn)象為．（3）實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是，．（4）實驗②中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下2.24L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．18．為測定某溶液中Ca2+的含量，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃aC2O4積淀（假設(shè)其他離子均不生成積淀），過濾、沖洗后，往積淀中加入足量稀硫酸，爾后用0.1000mol?L﹣1的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．4（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：KMnO+HCO+HSO═KSO+42242424MnSO4+CO2↑+H2O（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol?L﹣14的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液時必然不需要的是（填標(biāo)號），除此之外還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．專業(yè)..（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰望刻度線，則所得溶液濃度0.1000mol?L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1000mol?L﹣1．（4）若滴定過程中耗資42+KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca的質(zhì)量濃度為g?L﹣1．（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：．19．某實驗小組利用Fe2O3、Cu2O的混雜物制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O），實驗方案以下：（1）稀硫酸溶解混雜物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2+2+2、．CuO+2H═Cu+Cu+HO、（2）溶液乙中加入適合CuO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（3）操作Ⅰ主要包括、、過濾、沖洗、晾干等步驟．（4）實驗室還可以夠利用積淀丙制取FeCO，流程以下：3寫出上述轉(zhuǎn)變過程①、②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：專業(yè)..過程①：．過程②：．過程③：．專業(yè)..2015-2016學(xué)年全國名校締盟百校聯(lián)考高三（上）月考化學(xué)試卷（一）參照答案與試題解析一、選擇題（共14小題，每題3分，滿分42分）1．以下過程或現(xiàn)象中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．鋼鐵在潤濕的環(huán)境中生銹B．利用漂白粉進(jìn)行自來水消毒C．將FeCl3飽和溶液滴入開水中并加熱制備Fe（OH）3膠體D．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅退后色【考點】氧化還原反應(yīng)．【解析】A．Fe反應(yīng)生成鐵銹（Fe2O3．nH2O），F(xiàn)e元素的化合價高升；B．漂白粉擁有強氧化性；C．制備膠體為水解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，溶液顯堿性，且過氧化鈉擁有強氧化性，可漂白．【解答】解：A．Fe反應(yīng)生成鐵銹（Fe2O3．nH2O），F(xiàn)e元素的化合價高升，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．漂白粉擁有強氧化性，能進(jìn)行自來水消毒，與氧化還原反應(yīng)相關(guān)，故B不選；C．制備膠體為水解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，溶液顯堿性，且過氧化鈉擁有強氧化性，可漂白，均與氧化還原反應(yīng)相關(guān)，故D不選；應(yīng)選C．【議論】本題觀察氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，掌握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的要點，重視氧化還原反應(yīng)判斷及遷移應(yīng)用能力的觀察，題目難度不大．2．以下說法正確的選項是（）A．由不相同種類的原子組成的物質(zhì)不能能是單質(zhì)專業(yè)..B．葡萄糖注射液不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體C．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物【考點】酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【解析】A．由不相同種類的原子組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如HD；B．膠體擁有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有，葡萄糖注射液是溶液；C．蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)；D．酸指電離時所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物；兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物．【解答】解：A．同一元素可能存在同位素，如氫有H、D、T三種同位素，HD為氫元素形成的單質(zhì)，但H、D為不相同種原子，故A錯誤；B．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體擁有的性質(zhì)，故B正確；C．硫酸鋇屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完好電離的電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能夠夠自己電離出自由搬動的離子，只有蔗糖分子，是非電解質(zhì)，氨氣是化合物，+﹣溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成一水和氨，NH3?H2O?NH4+OH導(dǎo)電，但這些離子不是氨氣電離，氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，醋酸鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故D錯誤；應(yīng)選B．【議論】本題觀察物質(zhì)的分類，題目難度不大，本題注意單質(zhì)、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)和氧化物的看法，A為易錯選項．3．硝酸銨在不相同條件下加熱分解獲取不相同的產(chǎn)物，以下反應(yīng)（方程式未配平）中必然不能能發(fā)生的是（）A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2OC．NH4NO3→N2+O2+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O【考點】銨鹽．專業(yè)..【解析】NH4NO3中N元素化合價為﹣3價、+5價，依照氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律，若是硝酸銨分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則必然有元素化合價起落，據(jù)此解析解答．【解答】解：NH4NO3中N元素化合價為﹣3價、+5價，依照氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律，若是硝酸銨分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則必然有元素化合價起落，A、C、D中既有元素化合價高升又有元素化合價降低，吻合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，B中只有化合價高升的元素，沒有化合價降低的元素，不吻合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以必然不能夠發(fā)生，應(yīng)選：B．【議論】本題觀察了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解本題要點，題目難度不大．4．以下表達(dá)正確的選項是（）A．盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有警示標(biāo)記B．錐形瓶不能作為加熱用的反應(yīng)器C．實驗室制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸取尾氣D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要馬上涂上稀硫酸，再用大量水沖洗【考點】化學(xué)實驗安全及事故辦理；化學(xué)試劑的存放．【解析】A．濃硫酸擁有腐化性；B．錐形瓶可作為加熱用的反應(yīng)器；C．二氧化氮與水反應(yīng)仍會產(chǎn)生NO；D．硫酸對皮膚有腐化作用．【解答】解：A．濃硫酸擁有腐化性，標(biāo)簽上應(yīng)印有腐化品標(biāo)記，故A正確；B．錐形瓶可作為加熱用的反應(yīng)器，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)仍會產(chǎn)生NO，污染環(huán)境，故C錯誤；D．硫酸對皮膚有腐化作用，應(yīng)先用大量水沖洗，爾后涂上硼酸溶液，故D錯誤．應(yīng)選A．【議論】本題觀察實驗安全與試劑的存放，注意掌握實驗的方法、步驟和使用的儀器，側(cè)重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．專業(yè)..5．已知必然條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，以下說法錯誤的選項是（）A．FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．FeSO4是還原產(chǎn)物C．每生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移14mol電子D．反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)．【解析】FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4中，S元素的化合價由﹣1價高升為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，以此來解答．【解答】解：A．FeS2中S元素的化合價高升，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．Fe2（SO4）3中Fe元素的化合價降低，被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為FeSO4，故B正確；C．由反應(yīng)可知，生成8molH2SO4時轉(zhuǎn)移14mol電子，故C錯誤；D．水中H、O元素的化合價不變，則反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；應(yīng)選C．【議論】本題觀察氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，掌握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的要點，重視解析與應(yīng)用能力的觀察，題目難度不大．6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下表達(dá)正確的選項是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數(shù)為14NAC．加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【解析】A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中會水解；B、1mol乙酸乙酯中含14mol共價鍵；C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；專業(yè)..D、羥基不顯電性．【解答】解：A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中會水解，故在溶液中的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B、88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共價鍵，即14NA個，故B正確；C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故2mol濃硫酸不能夠完好反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子即9NA個，故D錯誤．應(yīng)選B．【議論】本題觀察了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題要點．7．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是（）A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O﹣Cl2↑+H2↑+2OHB．向碳酸氫鈣溶液中加入過分氫氧化鈉溶液：2+﹣﹣═CaCO3↓+H2OCa+HCO3+OHC．向次氯酸鈣溶液中通入過分的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO2+﹣+2﹣D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4═BaSO4↓+2H2O【考點】離子方程式的書寫．【解析】A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；B．反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；C．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；D．滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．【解答】解：A．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為2+﹣+2H2OCl2↑+H2↑+MgMg+2Cl（OH）2↓，故A錯誤；B．向碳酸氫鈣溶液中加入過分氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2+﹣﹣Ca+2HCO3+2OH2﹣═CaCO3↓+2H2O+CO3，故B錯誤；﹣﹣C．向次氯酸鈣溶液中通入過分的CO2的離子反應(yīng)為ClO+CO2+H2O═HCO3+HClO，故C錯誤；專業(yè)..D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為2+﹣+2﹣═BaSO4↓+2H2O，Ba+2OH+2H+SO4故D正確；應(yīng)選D．【議論】本題觀察離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，掌握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的要點，重視氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)觀察，題目難度不大．8．常溫下，有2+﹣+﹣、Cl和HO六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的422反應(yīng)物和生成物，其中Cl2是氧化產(chǎn)物，以下表達(dá)錯誤的選項是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5B．該過程說明KMnO4酸化時不能夠滴加鹽酸C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時，產(chǎn)生Cl2的體積約為22.4LD．若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則正極反應(yīng)為﹣﹣+2+42【考點】氧化還原反應(yīng)．【解析】Cl2是氧化產(chǎn)物，Cl﹣擁有還原性，﹣在酸性條件下?lián)碛袕娧趸?，由題意能夠確MnO4定，Mn元素的化合價高升，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)﹣+10Cl﹣2MnO4+2++16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O，以此來解答．【解答】解：由信息可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為﹣﹣+2+↑+8HO，2MnO+10Cl+16H=2Mn+5Cl242﹣1：5，4故A正確；B．高錳酸鉀能氧化HCl，則該過程說明KMnO4酸化時不能夠滴加鹽酸，故B正確；C．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成5mol氣體，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時，產(chǎn)生Cl21mol，情況未知，不能夠計算體積，故C錯誤；D．原電池中正極獲取電子，則正極反應(yīng)為﹣﹣+2+MnO+5e+8H═Mn+4HO，故D正確；42應(yīng)選C．【議論】本題觀察氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，掌握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的要點，重視氧化還原反應(yīng)基本看法及解析與應(yīng)用能力的觀察，題目難度不大．專業(yè)..9．常溫下，在以下溶液中各組離子必然能夠大量共存的是（）A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中：++﹣、Cl﹣K、Na、OHB．加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：++﹣、Cl﹣K、NH4、NO3C．由水電離的c（H+）═1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣【考點】離子共存問題．【解析】A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中含有大量Fe3+，能和鐵離子反應(yīng)的離子不能夠大量共存；﹣B．加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，和OH反應(yīng)的離子不能夠大量共存；C．由水電離的c（H+）═1×10﹣14mol?L﹣1的溶液呈強酸性或強堿性；D．向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中含有大量氯氣、次氯酸、鹽酸，能和這三種物質(zhì)反應(yīng)的離子不能夠大量共存．【解答】解：A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中含有大量3+3+﹣反應(yīng)生成氫氧化鐵Fe，F(xiàn)e和OH積淀而不能夠大量共存，故A錯誤；+﹣B．加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，NH4、OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能夠大量共存，故B錯誤；C．由水電離的+﹣14mol?L﹣1的溶液呈強酸性或強堿性，﹣和氫離子、氫氧根c（H）═1×10HCO3離子都反應(yīng)而不能夠大量共存，故C錯誤；D．向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中含有大量氯氣、次氯酸、鹽酸，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氯氣、次氯酸、鹽酸都不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；應(yīng)選D．【議論】本題觀察離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題要點，明確溶液中離子及其性質(zhì)是解本題要點，易錯選項是C，注意：該溶液呈酸性或堿性．專業(yè)..10．用以下裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．圖1裝置用于Cu和濃HSO反應(yīng)制取少許的SO氣體242B．圖2裝置用于分別水和溴苯的混雜物C．圖3裝置用于制備并收集NO氣體D．圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少許碳酸鈉【考點】化學(xué)實驗方案的議論．【解析】A．濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；B．溴苯與水互不相溶；C．不能夠用排空法收集NO；D．碳酸鈉加熱易分解．【解答】解：A．濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，該裝置不能夠既而制備氣體，故A錯誤；B．溴苯與水互不相溶，可用分液的方法分別，故B正確；C．NO易與氧氣反應(yīng)，不能夠用排空法收集NO，只能用排水法，故C錯誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，加熱能夠出去碳酸鈉固體中的少許碳酸氫鈉，故D錯誤．應(yīng)選B．【議論】本題觀察化學(xué)實驗方案的議論，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集以及物質(zhì)的分離、提純等，掌握反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置圖的作用為解答的要點，注意實驗操作的可行性、議論性解析，題目難度不大．11．向0.1mol?L﹣1溶液中通入必然量的Cl．以下離子方程式與事實不符的是（）22﹣﹣A．2I+Cl═I+2Cl22B．2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2專業(yè)..C．2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．2Fe2++8I﹣+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl﹣【考點】離子方程式的書寫．【解析】氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強于二價鐵離子，少許氯氣先氧化碘離子，氯氣足量時亞鐵離子、碘離子均被氧化，結(jié)合電子、電荷守恒解析．【解答】解：A．氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣少許，只能氧化碘離子，發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故A正確；B．氯氣過分，I﹣、Fe2+都完好被完好氧化，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B正確；C．氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強于二價鐵離子，等物質(zhì)的量反應(yīng)時，只能氧化碘離子，不能夠夠先氧化二價鐵離子，故C錯誤；D．當(dāng)加入的氯氣把I﹣完好氧化成I2，還有部分節(jié)余時，再部分氧化亞鐵離子，能夠發(fā)生反應(yīng)2Fe2++8I﹣+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl﹣，故D正確；應(yīng)選C．【議論】本題觀察離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，掌握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的要點，重視氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)觀察，注意氧化的先后序次及電子守恒解析，題目難度不大．12．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此以下說法錯誤的選項是（）A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度約為15.1mol?L﹣1B．0.3molCu與足量的該硝酸反應(yīng)產(chǎn)生6gNO專業(yè)..C．該硝酸盛放在棕色的玻璃試劑瓶中D．等體積的水與該硝酸混雜所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于34%【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；化學(xué)試劑的存放．【解析】A．結(jié)合c=計算；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；C．濃硝酸光照可分解；D．水的密度比硝酸的密度小，等體積混雜后，溶液質(zhì)量小于原溶液質(zhì)量的2倍．【解答】解：A．c===15.1mol?L﹣1，故A正確；B．由濃度可知為濃硝酸，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成NO，故B錯誤；C．濃硝酸光照可分解，應(yīng)盛放在棕色的玻璃試劑瓶中，故C正確；D．水的密度比硝酸的密度小，等體積混雜后，溶液質(zhì)量小于原溶液質(zhì)量的2倍，原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%，則混雜所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于34%，故D正確；應(yīng)選B．【議論】本題觀察物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，掌握圖中信息及c與w的關(guān)系為解答的要點，重視解析與計算能力的觀察，題目難度不大．13．用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸鹽混雜溶液（X為金屬元素），陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中經(jīng)過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系以下列圖．以下說法錯誤的是（）A．氧化性由強到弱的序次：X3+＞Cu2+＞H+B．金屬X可能為AlC．據(jù)圖判斷，金屬X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2D．經(jīng)過電子的物質(zhì)的量大于0.3mol時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑【考點】電解原理．專業(yè)..【解析】依照圖象可知，開始經(jīng)過0.1moL電子，無固體析出，說明為X3+得電子生成X2+，后再經(jīng)過0.2mol電子析出固體，則為0.1mol銅離子得電子析出銅，再此后固體不變，則發(fā)生的反應(yīng)為氫離子得電子放出氫氣，據(jù)此解析解答．【解答】解：開始經(jīng)過0.1moL電子，無固體析出，說明為X3+得電子生成X2+，所以X不能能為Al，后再經(jīng)過0.2mol電子析出固體，則為0.1mol銅離子得電子析出銅，當(dāng)電子高出0.2mol時，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力X3+＞Cu2+＞H+，則X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以ACD錯誤，B正確，應(yīng)選：B．【議論】本題觀察學(xué)生依照圖象獲守信息、運用知識綜合解析能力，難度中等，要點在確定析出的固體是銅．14．某混雜溶液中可能含有以下離子中的若干種：++2+3+2+2﹣﹣、NH、Na、Mg、Al、Fe、SO、NO4432﹣，已知各離子的濃度均約為0.1mol?L﹣1，現(xiàn)取20mL該溶液進(jìn)行以下實驗：31）向20mL該溶液張加入足量鹽酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色；2）在（1）反應(yīng)后的溶液中加入過分Ba（OH）2溶液，有刺激性氣味氣體和有白色積淀產(chǎn)生．3）向（2）反應(yīng)的溶液中通入適合CO2，有白色積淀甲生成．依照上述實驗情況，以下說法正確的選項是（）A．該混雜溶液中必然含有Fe2+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣B．白色積淀甲必然是Al（OH）3C．該混雜溶液中必然含有2++2﹣﹣Fe、NH4、CO3、NO3D．向該混雜溶液中滴加酚酞試液后呈紅色【考點】常有離子的檢驗方法．【解析】（1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，紅色氣體為NO2，則H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；依照離子共存可知，必然不存在CO32﹣；（2）在（1）的溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過分，產(chǎn)生白色積淀，并有氣體逸出，產(chǎn)生+的氣體為氨氣，必然含NH4；加過分Ba（OH）2生成的積淀可能為氫氧化亞鐵、氫氧化鎂或硫酸鋇，可能含有2+2+2﹣；Mg、Fe、SO4專業(yè)..3）向（2）反應(yīng)的溶液中通入適合CO2，有白色積淀甲生成，該積淀可能為碳酸鋇或氫氧化鋁積淀；由于陰離子只有SO2﹣﹣，且濃度均為0.1mol/L，已知含有的陽離子為：+2+434滿足溶液電中性，則溶液中不會存在其他陽離子，則白色積淀甲必然不是氫氧化鋁積淀，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：（1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，紅色氣體為NO2，則H+、2+﹣NO；依照離子共存可知，必然不存在2﹣；Fe、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO3（2）在（1）的溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過分，產(chǎn)生白色積淀，并有氣體逸出，產(chǎn)生+的氣體為氨氣，必然含NH4；加過分Ba（OH）2生成的積淀可能為氫氧化亞鐵、氫氧化鎂或硫酸鋇，可能含有2+2+2﹣；43）向（2）反應(yīng)的溶液中通入適合CO2，有白色積淀甲生成，該積淀可能為碳酸鋇或氫氧化鋁積淀；2﹣﹣，且濃度均為0.1mol/L，已知含有的陽離子為：+2+由于陰離子只有SO4、NO3NH4、Fe，已經(jīng)滿足溶液電中性，則溶液中不會存在其他陽離子，即：原溶液中存在的離子為：2﹣﹣、SO4、NO3+2+4A．加鹽酸不生成積淀，則不含2﹣，加NaOH積淀不溶解則不含Al3+，與鹽酸反應(yīng)生成的無AlO色氣體不是二氧化碳，則不含2﹣3+CO，由電荷守恒可知不含F(xiàn)e，故A正確；3B．依照解析可知，溶液中不存在鋁離子，則白色積淀必然為碳酸鋇，故B錯誤；C．由上述解析可知，必然含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣，必然不存在碳酸根離子，故C錯誤；2++2﹣﹣D．由上述解析可知，必然含F(xiàn)e、NH4、SO4、NO3，溶液顯酸性，該混雜溶液中滴加酚酞試液后為無色，故D錯誤；應(yīng)選A．【議論】本題觀察物質(zhì)或離子的檢驗，為高頻考點，題目難度中等，掌握離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象推斷離子為解答的要點，重視解析與推斷能力的觀察，注意利用電話守恒解析鐵離子為解答的難點．二、解答題（共5小題，滿分58分）專業(yè)..15．某一反應(yīng)系統(tǒng)中存在以下6中微粒：ClO﹣﹣﹣、N2、Cl﹣和H2O，已知反應(yīng)中氧化、CN、HCO3劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，請完成以下各題：﹣+2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是﹣和N．32（2）反應(yīng)中1mol還原劑失去（填“獲取”或“失去”）5mol電子．（3）該反應(yīng)的離子方程式為﹣﹣﹣﹣．5ClO+2CN+HO=N↑+5Cl+2HCO223（4）ClO﹣和Cl﹣在強酸性條件下不能夠大量共存，其原因是ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．【考點】氧化還原反應(yīng)．【解析】由擁有氧化性的﹣為反應(yīng)物降低到Cl﹣﹣化合價高升為﹣﹣32是還原劑，又氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2可知，則再結(jié)合原子守恒反應(yīng)的方程式﹣﹣﹣﹣，以此解答該題．應(yīng)為5ClO+2CN+HO=N↑+5Cl+2HCO223【解答】解：由擁有氧化性的﹣為反應(yīng)物降低到﹣﹣化合價高升為﹣、N2可知ClOCl，由CNHCO3﹣CN是還原劑，又氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2可知，則再結(jié)合原子守恒反應(yīng)的方程式應(yīng)為﹣﹣﹣﹣，5ClO+2CN+H2O=N2↑+5Cl+2HCO3﹣中氮為﹣3價，所以碳元素的化合價為+2價，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是﹣和N．故答32﹣32案為：+2；HCO和N；（2）依照以上解析，﹣化合價高升為﹣、N可知﹣1mol還原劑失CNHCOCN是還原劑，則反應(yīng)中32去2+3=5mol電子，故答案為：5；（3）依照以上解析，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO﹣﹣﹣﹣+2CN+H2O=N2↑+5Cl+2HCO3，故答案為：﹣﹣﹣﹣；5ClO+2CN+H2O=N2↑+5Cl+2HCO3（4）ClO﹣和Cl﹣在強酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+22﹣+Cl﹣+22+2H=Cl↑+HO，故答案為：ClO+2H=Cl↑+HO；【議論】本題觀察氧化還原反應(yīng)的解析和計算，為高考常有題型和高頻考點，重視于學(xué)生的解析能力和計算能力的觀察，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)看法和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．專業(yè)..16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有++2+2+3+3+﹣2﹣2﹣、NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、AlO2、SO4、CO3﹣﹣中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實驗．NO3、Cl（1）填表（填寫離子符號或“無”）序號實驗步驟必然不存在的離子①用pH試紙測得該溶液呈酸性②另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無積淀生成③往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、沖洗、干燥，獲取1.97g白色固體④另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況）⑤另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生2.87g白色積淀（2）依照以上事實，該溶液中必然存在的離子是+2+﹣、Cl﹣．NH4、Ba、NO3（3）請設(shè)計實驗方案檢驗未確定的其他離子可否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，經(jīng)過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無．（4）寫出實驗③、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：實驗③2+2﹣=BaCO3↓；Ba+CO3實驗④+﹣NH3↑+H2O．NH4+OH【考點】常有離子的檢驗方法．【解析】依照實驗①溶液呈強酸性，說明溶液中必然含有大量++2﹣﹣發(fā)生反H，而H與CO、AlO23應(yīng)而不能夠共存，說明溶液中必然不含2﹣﹣；CO3、AlO2②另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無積淀生成，2+3+3+2+3+3+Mg、Al、Fe能與堿反應(yīng)產(chǎn)生積淀，說明溶液中必然不含有Mg、Al、Fe；專業(yè)..③往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、沖洗、干燥，獲取1.97g白色固體，該白色沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量為：=0.01mol，說明溶液中必然含有2+2+2﹣Ba，而Ba能與SO4產(chǎn)生積淀，說明溶液中不含2﹣；SO4④另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），該氣體為氨氣，則原溶液中必然含有+=0.01mol；NH，物質(zhì)的量為：4⑤另取10mL該溶液，加入足量稀HNO和AgNO，產(chǎn)生2.87g白色積淀，該白色積淀為AgCl，33物質(zhì)的量為：=0.02mol，說明原溶液中必然含有Cl﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：（1）依照實驗①溶液呈強酸性，說明溶液中必然含有大量++2﹣、AlO23﹣2﹣﹣發(fā)生反應(yīng)而不能夠共存，說明溶液中必然不含CO、AlO，322﹣﹣；故答案為：CO3、AlO2②另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無積淀生成，2+、Al3+3+2+3+3+Mg、Fe能與堿反應(yīng)產(chǎn)生積淀，說明溶液中必然不含有Mg、Al、Fe，故答案為：Mg2+、Al3+、Fe3+；③往②所得溶液中加入足量NaCO溶液，過濾、沖洗、干燥，獲取1.97g白色固體，該白色沉23淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量為：=0.01mol，說明溶液中必然含有2+2+2﹣Ba，而Ba能與SO4產(chǎn)生積淀，說明溶液中不含2﹣，SO42﹣；故答案為：SO4④另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），該氣體為氨氣，則原溶液中必然含有+=0.01mol，據(jù)此無法判斷不存在的4離子，故答案為：無；⑤另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生2.87g白色積淀，該白色積淀為AgCl，物質(zhì)的量為：=0.02mol，說明原溶液中必然含有Cl﹣，據(jù)此無法判斷不存在的離子，故答案為：無；專業(yè)..（2）依照（1）的解析可知，原溶液中存在0.01molBa2+、0.01molNH+、0.02molCl﹣，陽離子4所帶電荷的總物質(zhì)的量大于陰離子，且溶液中還存在氫離子，可能存在鉀離子，所以原溶液中必然還處在﹣，即該溶液中必然存在的離子是：+2+﹣、Cl﹣，343+2+﹣﹣；43+（3）依照解析可知，不能夠確定的離子為K，可用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，經(jīng)過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無，故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，經(jīng)過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無；（4）③中鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇積淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；④中氯化銨在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：+﹣4NH3↑+H2O，2+2﹣+﹣NH3↑+H2O．故答案為：Ba+CO3=BaCO3↓；NH4+OH【議論】本題觀察了常有離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常有離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答要點，試題知識點很多、綜合性較強，充分觀察了學(xué)生的解析、理解能力及邏輯推理能力．17．已知NaBiO3溶液呈無色，Bi3+在溶液中比較牢固且為無色．取必然量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次進(jìn)行以下實驗，相關(guān)現(xiàn)象記錄以下：①滴加適合NaBiO3溶液，溶液呈紫紅色；②再加入過分的H2O2溶液，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡；③最后加入適合KI淀粉溶液．請回答以下問題：（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由強到弱的序次為NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2．（2）實驗③中的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色．（3）實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是5BiO﹣2++3+﹣+7H2O，3+2Mn+14H═5Bi+2MnO4﹣+2+5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2↑．專業(yè)..（4）實驗②中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下2.24L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．【考點】氧化還原反應(yīng)．【解析】（1）依照發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來回答判斷；（2）KMnO氧化SO氣體生成SO2﹣2+2﹣和③中生成的2+，自己被還原為Mn，SOPb反應(yīng)生成白色4244積淀；3）稀硫酸酸化的MnSO4溶液，加入適合的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子和Bi3+、水；高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)生成錳離子、水和氧氣；4）實驗②中O元素的化合價從﹣1價高升到0價，結(jié)合反應(yīng)方程式計算．【解答】解：（1）依照氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①中現(xiàn)象可知：2+﹣，則NaBiO（氧化劑）的氧化性強于KMnO（氧NaBiO把Mn氧化生成MnO3434化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自己被還原為2+，則KMnO4（氧化劑）的氧化性強Mn于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的序次是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故答案為：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2；2）②中加入過分的H2O2溶液，③加入適合KI淀粉溶液，KI被氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色；故答案為：溶液變藍(lán)色；3）稀硫酸酸化的MnSO4溶液，加入適合的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子和3+﹣2++3+﹣342鉀與雙氧水反應(yīng)生成錳離子、水和氧氣，其離子方程式為：﹣+2+5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2↑；﹣2++3+﹣﹣+2+故答案為：5BiO3+2Mn+14H═5Bi+2MnO4+7H2O；5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2↑；﹣+2+價高升到0價，產(chǎn)生標(biāo)（4）實驗②5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2↑中O元素的化合價從﹣1準(zhǔn)情況下2.24L氣體，即生成0.1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，即0.2NA個．故答案為：0.2N．A專業(yè)..【議論】本題觀察離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的要點，注意利用電子守恒計算時氧元素由﹣1價高升為0為易錯點，題目難度中等．18．為測定某溶液中Ca2+的含量，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃aC2O4積淀（假設(shè)其他離子均不生成積淀），過濾、沖洗后，往積淀中加入足量稀硫酸，爾后用0.1000mol?L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（1）配平KMnO氧化HCO的化學(xué)方程式：42242KMnO+5HCO+3HSO═1KSO+2MnSO+10CO↑+8HO42242424422（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol?L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時必然不需要的是AC（填標(biāo)號），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰望刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則4所得溶液濃度＜0.1000mol?L﹣1．420.00mL，則原溶液中2+2.000g?L（4）若滴定過程中耗資KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液Ca的質(zhì)量濃度為﹣1．（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：CaCOCaCO+CO↑．243【考點】研究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【解析】（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；專業(yè)..2）依照配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、沖洗、定容、搖勻、裝瓶來解析需要和不需要的儀器；3）依照c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差解析；4）依照2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，利用關(guān)系式法計算：5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度計算公式為c=，注意濃度的單位為g?L﹣1；5）由圖可知：A處CaC2O4的質(zhì)量為6.4g，B為5g．觀察化學(xué)式：CaC2O4，其逐漸分解的固體產(chǎn)物必為含Ca的化合物，則產(chǎn)物B的物質(zhì)的量應(yīng)與CaC2O4相同，設(shè)B的相對分子質(zhì)量分別為x，依照關(guān)系式計算B的相對分子質(zhì)量，據(jù)此判斷B的化學(xué)式，進(jìn)而書寫固體A到B的化學(xué)方程式．【解答】解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，依照轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO4的計量數(shù)是2、H2C2O4的計量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故答案為：2；5；3；1；2；10；8；（2）依照配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、沖洗、定容、搖勻、裝瓶可知，配制0.1000mol?L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是A（圓底燒瓶）C（分液漏斗），還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；3）若定