化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件

第一章系統(tǒng)復(fù)習(xí)第一章系統(tǒng)復(fù)習(xí)1一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成2化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件3提示：

a表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學(xué)式中原子個數(shù)，m表示化學(xué)式中元素X的化合價。

提示：a表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學(xué)式中原子個數(shù)，m表示4二、核素1．元素(1)定義:具有相同__________________的同一

類原子的總稱。(2)決定元素種類的微粒:_________________。2．核素(1)定義:具有一定數(shù)目____和一定數(shù)目____的

一種原子。(2)決定核素種類的微粒:______________。質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)二、核素質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)和53．同位素______相同而______不同的同一種元素的不同

核素互為同位素。如氫元素的三種核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫重氫超重氫HDT3．同位素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫重氫超重氫HDT64.幾種重要的核素(1)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用

的標(biāo)準(zhǔn)原子為___;考古中常測量___的數(shù)量來推

斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為____、____。(3)原子彈、核反應(yīng)堆的燃料____。4.幾種重要的核素7特別提醒：特別提醒：8答案：

C答案：C9解析：以O(shè)H－為例，O原子中有8個質(zhì)子，H原子中有1個質(zhì)子，OH－中的質(zhì)子數(shù)為：8＋1＝9個，因為OH－帶1個負(fù)電荷，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，電子數(shù)為：9＋1＝10，同樣方法可得這些微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：解析：以O(shè)H－為例，O原子中有8個質(zhì)子，H原子中有1個質(zhì)子10答案：

D答案：D11二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系1．區(qū)別元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素范疇同類原子，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子12化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件13化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件14化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件15化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件16化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件17名師點撥：將“質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量”進(jìn)行計算，是解答本題的關(guān)鍵。B名師點撥：將“質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量”進(jìn)行計算，是解答本題18AA19三、核外電子的分層排布1.依據(jù)：電子能量_____、運動區(qū)域離核____。2．電子層與電子能量的關(guān)系高低遠(yuǎn)近電子層序數(shù)1234567電子層符號________OPQ電子能量―――――――→電子離核_________電子能量_________由近及遠(yuǎn)由低到高KLMN三、核外電子的分層排布高低遠(yuǎn)近電子層1234567電子層__20四、核外電子排布規(guī)律1.由里向外,依次排布在能量逐漸____的電子層

里。2.第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。3.最外層電子數(shù)__________(第一層為最外層時,

電子數(shù)__________)。升高不超過8個不超過2個四、核外電子排布規(guī)律升高不超過8個不超過2個21五、核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖1．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．離子結(jié)構(gòu)示意圖五、核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖2．離子結(jié)構(gòu)示意圖22原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)__(He為__)_______________穩(wěn)定性____________________82穩(wěn)定不穩(wěn)定一般<4一般≥4不穩(wěn)定原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素稀有氣體元素金屬非金23得失電子能力_________

___________________________化合價___________________________(F例外)既不易得又不易失易失電子只顯正價0易得電子既顯負(fù)價又顯正價得失電子能力_________

______________24特別提醒特別提醒252．四點說明(1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項。(2)要熟練掌握1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。(3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。(4)最外電子層中排滿8個電子(He為2個)時，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2．四點說明26化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件27(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；28

下列說法中肯定錯誤的是(

)A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子C下列說法中肯定錯誤的是()C29化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件30化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件314．(2011·湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為(

)A．A2B3 B．BA2C．AB4 D．B3A24．(2011·湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子325．(2010·廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子______________。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子__。解析：(1)核外有10個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為10，是Ne原子。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子，質(zhì)子數(shù)為23－12＝11，為Na原子。(3)最外層電子數(shù)不能超過8個，所以次外層第1層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2×3＝6，是O原子。5．(2010·廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下列元素的原336．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)寫出元素符號：A________，B________，C________。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。6．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且34六、元素周期律1．原子序數(shù)(1)概念：元素在___________中的序號。(2)與構(gòu)成原子微粒數(shù)間的關(guān)系原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝______數(shù)2．元素周期律的含義元素的性質(zhì)隨著元素__________的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)六、元素周期律元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)353．元素周期律的表現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)每周期內(nèi)變化規(guī)律原子的最外層電子排布______(1個電子層的

元素除外)電子層數(shù)相同元素原子半徑_________電子層數(shù)相同元素化合價最高正價________，

最低負(fù)價_________1～8由大到?。?到＋7－4到－14.元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是由_________________

呈周期性變化的必然結(jié)果。原子核外電子排布3．元素周期律的表現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)每周期內(nèi)變化規(guī)律原子的36七、元素周期表1．元素周期律與元素周期表的關(guān)系元素周期表是___________的具體表現(xiàn)形式。2．元素周期表的編排原則(1)把原子____________的元素按原子序數(shù)遞增

的順序從左到右排成橫行。(2)把________________的元素按電子層數(shù)遞增

的順序從上到下排成縱行。元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同七、元素周期表元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同373．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期序數(shù)1234567元素種類_______________未填滿周期分類______________不完全周期周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為：_____________________________288181832長周期短周期周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)3．元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)1234567元素種類_____38(2)族①元素周期表中共有18個縱列，16個族，包括

7個______,7個_____,1個_____,1個______。主族副族Ⅷ族零族②主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)＝

_________________。核外最外層電子數(shù)(2)族主族副族Ⅷ族零族②主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)394．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分區(qū)分界線附近元素的性質(zhì):既能表現(xiàn)出一定的

_______,又能表現(xiàn)出一定的_________。金屬性非金屬性4．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分區(qū)金屬性非金屬40[開放探究]

2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？提示：

第3列，第6周期第3列的鑭系和第7周期第3列的錒系各包括15種元素。[開放探究]2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？41八、周期表中的部分重要元素1．ⅡA族元素(堿土金屬元素)——國防金屬(1)包括:_______________________、鍶(Sr)、

______、鐳(Ra)。(2)物理共性:_____色,導(dǎo)電性,傳熱性,延展性。(3)化學(xué)共性：R－2e－―→______。(4)存在:在自然界中只以_____態(tài)存在。鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)鋇(Ba)亮白R2＋化合八、周期表中的部分重要元素鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)422．ⅤA族元素(1)包括:_____________________、銻(Sb)、鉍

(Bi)。(2)元素特點從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素,其中

_________為非金屬元素,_______為金屬元素。(3)存在在自然界中磷只以_____態(tài)存在,主要存在形式

為________,________被稱為“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸鹽2．ⅤA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb433．過渡元素(1)包括元素周期表中第______列,全部是_____

元素。(2)大部分過渡元素的單質(zhì)堅硬而有光澤,具有

良好的導(dǎo)電性,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水

的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。3～12金屬3．過渡元素3～12金屬44BCBC45二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化(正價＋1→＋7,負(fù)價－4→－1)。元素的主要化合價——最高正價和最低負(fù)價是由原子的最外層電子數(shù)決定的,它們與最外層電子數(shù)的關(guān)系為:1．關(guān)系主族元素最高正化合價＝最外層電子數(shù)(O、F除外)最低負(fù)化合價＝最外層電子數(shù)－8(H除外)|最高正化合價|＋|最低負(fù)化合價|＝8二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系46三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定1．零族元素原子序數(shù)定位法(1)零族元素原子序數(shù)的確定周期序數(shù)1234567所含元素種數(shù)28818183232(充滿)零族元素原子序數(shù)21018365486118(2)依據(jù)零族元素原子序數(shù)及元素周期表的結(jié)構(gòu)可將已知原子序數(shù)的元素確定其在周期表中的位置；反之,已知元素在周期表中的位置可確定元素原子序數(shù)。三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定周期序數(shù)12345472．由位置推導(dǎo)原子序數(shù)(1)同周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116nn＋252．由位置推導(dǎo)原子序數(shù)ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋11483．根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素在周期表中的位置如:若A－與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A元素必和氖在同一周期,且比氖少一個電子,則A元素位于第2周期ⅦA族,名稱為氟。3．根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素在周期表中的位置如:若A－與49AA50鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實驗探究(1)鈉、鎂與水反應(yīng)的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_______,

失電子能力的強弱順序為________。(2)鎂、鋁與酸反應(yīng)的比較兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_______,

失電子能力的強弱順序為_______。(3)鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)的比較Al(OH)3為兩性氫氧化物,Mg(OH)2為中強堿,堿性

________>_______,故Mg的失電子能力強。Na>MgNa>MgMg>AlMg>AlMg(OH)2Al(OH)3鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較Na>MgNa>MgMg>512.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為：

___________。[開放探究]

1.元素原子得(失)電子數(shù)目越多,

得(失)電子能力越強嗎？提示：

元素原子得失電子能力只與得失電子

的難易程度有關(guān),而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。

例如,Na比Al易失電子,即Na的失電子能力強于

Al,但失電子數(shù)目Na比Al少；同理,得電子數(shù)目

N＞F,但得電子能力N＜F。Na>Mg>Al2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較Na>Mg>Al52硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質(zhì)與H2化合的難易程度為:___________。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：

__________________。3.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：

____________________。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱順序為：

__________。Si<P<S<Cl2SiH4<PH3<H2S<HClH3PO4<H2SO4<HClO4Cl>S>P>Si硅、磷、硫、氯得電子能力的比較Si<P<S<Cl2SiH4<53[開放探究]

2.請結(jié)合已有知識思考:同一周期中,非金屬元素對應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)增大而增強嗎？提示:

不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)酸性逐漸增強,但低價的含氧酸沒有此規(guī)律,如HClO是一種很弱的酸。[開放探究]2.請結(jié)合已有知識思考:同一周期中,非金屬元素54九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)

律1.規(guī)律同周期由左到右,元素的原子得電子能力______,

失電子能力_____。增強減弱九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)

律增強減弱55一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右稀有氣體除外)最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7主要化合價最高正價＋1→＋7,負(fù)價－4→－1原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)特別提醒一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右稀56原子得、失電子能力失電子能力減弱,得電子能力增強單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱,氧化性增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱,酸性增強氣態(tài)氫化物生成由難到易,穩(wěn)定性由弱到強原子得、失電子能力失電子能力減弱,得電子能力增強單質(zhì)的氧化性57化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件58(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性元素SiPSCl最高價氧化物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性不溶性弱酸中強酸強酸強酸(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性元59BDBD60二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷1.判斷元素金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表愈位于左下方的元素,其金屬性就愈強。(2)最高價氧化物的水化物的堿性愈強,金屬性則愈強。(3)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易,愈易則金屬性愈強。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),強置換弱。(5)根據(jù)元素陽離子的氧化性強弱,陽離子氧化性越強,則元素金屬性越弱。如氧化性Na＋＜Cu2＋,則金屬性Na＞Cu。二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷612.判斷元素非金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表右上方的元素非金屬性較強。(2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度,愈易反應(yīng),非金屬性愈強。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性愈高,非金屬性愈強。(4)最高價氧化物的水化物的酸性強弱,酸性愈強則非金屬性愈強。(5)置換反應(yīng),強置換弱。(6)與同一種金屬反應(yīng)后金屬價態(tài)的變化。2.判斷元素非金屬性強弱62例如:Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS,說明非金屬性Cl＞S。(7)元素陰離子還原性強弱,強則非金屬性愈強。(8)非金屬原子結(jié)合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量多的,元素非金屬性強。例如:Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS,說明非63CC64AA65十、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1．鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(1)預(yù)測依據(jù)①原子結(jié)構(gòu)的相似性元素(名稱與符號)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________最外層電子數(shù)都為__7十、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)元素(名稱與符號)氟(F)氯(Cl)66②原子結(jié)構(gòu)的遞變性(從F―→I)原子半徑:_________;得電子能力:________。(2)預(yù)測鹵族元素的性質(zhì)①相似性由小到大由強到弱②原子結(jié)構(gòu)的遞變性(從F―→I)由小到大由強到弱67元素FClBrI最高正價無為_____價最低負(fù)價都為____自然界中存在形態(tài)全部以______態(tài)形式存在最高價含氧酸無_______HBrO4HIO4氣態(tài)氫化物_________________＋7－1化合HClO4HFHClHBrHI元素FClBrI最高無為_____價最低都為____自然界中68②遞變性(從F―→I)a.與氫氣化合的難易程度:_________;b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________;c.最高價氧化物的水化物酸性:_________(F除外);d.X－失電子能力:_________。由易到難由強到弱由強到弱由弱到強②遞變性(從F―→I)由易到難由強到弱由強到弱由弱到強69(2)遞變性(從Li―→Cs)①原子半徑:__________;②原子失電子能力:_________;③單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度:___________;④與氧氣反應(yīng)的劇烈程度:______;⑤最高價氧化物的水化物的堿性:______。由小到大由弱到強變的更劇烈變強變強(2)遞變性(從Li―→Cs)由小到大由弱到強變的更劇烈變強703.結(jié)論及解釋(1)結(jié)論:同主族元素性質(zhì)既具有______性又有

______性。(2)解釋:相似遞變3.結(jié)論及解釋相似遞變71[開放探究]

1.依據(jù)元素周期表推斷,自然界中得電子能力最強的元素和失電子能力最強的元素分別是什么？提示:

自然界中,F是得電子能力最強的元素;Cs是失電子能力最強的元素。[開放探究]1.依據(jù)元素周期表推斷,自然界中得電子能力最強72十一、元素周期律和元素周期表的具體應(yīng)用1.在____________________的交界處尋找半導(dǎo)

體材料。2.在_________中尋找優(yōu)良的催化劑。3.對________區(qū)域研究,生產(chǎn)新型農(nóng)藥等。4._____新元素的性質(zhì)。金屬元素和非金屬元素過渡元素非金屬預(yù)測十一、元素周期律和元素周期表的具體應(yīng)用金屬元素和非金屬元素過73化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件74AA75十二、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系1.位、構(gòu)、性的關(guān)系圖十二、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系762.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(2)主族元素的最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)(4)最低負(fù)價絕對值＝8－主族序數(shù)(ⅣA～ⅦA)2.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系77(5)原子半徑越大,失電子越易,還原性越強,金屬性越強,形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小,得電子越易,氧化性越強,非金屬性越強,形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,其離子的還原性越弱。(5)原子半徑越大,失電子越易,還原性越強,金屬性越強,形成78化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件79第一章系統(tǒng)復(fù)習(xí)第一章系統(tǒng)復(fù)習(xí)80一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成81化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件82提示：

a表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學(xué)式中原子個數(shù)，m表示化學(xué)式中元素X的化合價。

提示：a表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學(xué)式中原子個數(shù)，m表示83二、核素1．元素(1)定義:具有相同__________________的同一

類原子的總稱。(2)決定元素種類的微粒:_________________。2．核素(1)定義:具有一定數(shù)目____和一定數(shù)目____的

一種原子。(2)決定核素種類的微粒:______________。質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)二、核素質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)和843．同位素______相同而______不同的同一種元素的不同

核素互為同位素。如氫元素的三種核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫重氫超重氫HDT3．同位素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫重氫超重氫HDT854.幾種重要的核素(1)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用

的標(biāo)準(zhǔn)原子為___;考古中常測量___的數(shù)量來推

斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為____、____。(3)原子彈、核反應(yīng)堆的燃料____。4.幾種重要的核素86特別提醒：特別提醒：87答案：

C答案：C88解析：以O(shè)H－為例，O原子中有8個質(zhì)子，H原子中有1個質(zhì)子，OH－中的質(zhì)子數(shù)為：8＋1＝9個，因為OH－帶1個負(fù)電荷，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，電子數(shù)為：9＋1＝10，同樣方法可得這些微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：解析：以O(shè)H－為例，O原子中有8個質(zhì)子，H原子中有1個質(zhì)子89答案：

D答案：D90二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系1．區(qū)別元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素范疇同類原子，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子91化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件92化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件93化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件94化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件95化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件96名師點撥：將“質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量”進(jìn)行計算，是解答本題的關(guān)鍵。B名師點撥：將“質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量”進(jìn)行計算，是解答本題97AA98三、核外電子的分層排布1.依據(jù)：電子能量_____、運動區(qū)域離核____。2．電子層與電子能量的關(guān)系高低遠(yuǎn)近電子層序數(shù)1234567電子層符號________OPQ電子能量―――――――→電子離核_________電子能量_________由近及遠(yuǎn)由低到高KLMN三、核外電子的分層排布高低遠(yuǎn)近電子層1234567電子層__99四、核外電子排布規(guī)律1.由里向外,依次排布在能量逐漸____的電子層

里。2.第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。3.最外層電子數(shù)__________(第一層為最外層時,

電子數(shù)__________)。升高不超過8個不超過2個四、核外電子排布規(guī)律升高不超過8個不超過2個100五、核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖1．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．離子結(jié)構(gòu)示意圖五、核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖2．離子結(jié)構(gòu)示意圖101原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)__(He為__)_______________穩(wěn)定性____________________82穩(wěn)定不穩(wěn)定一般<4一般≥4不穩(wěn)定原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素稀有氣體元素金屬非金102得失電子能力_________

___________________________化合價___________________________(F例外)既不易得又不易失易失電子只顯正價0易得電子既顯負(fù)價又顯正價得失電子能力_________

______________103特別提醒特別提醒1042．四點說明(1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項。(2)要熟練掌握1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。(3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。(4)最外電子層中排滿8個電子(He為2個)時，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2．四點說明105化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件106(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；107

下列說法中肯定錯誤的是(

)A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子C下列說法中肯定錯誤的是()C108化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件109化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件1104．(2011·湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為(

)A．A2B3 B．BA2C．AB4 D．B3A24．(2011·湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子1115．(2010·廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子______________。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子__。解析：(1)核外有10個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為10，是Ne原子。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子，質(zhì)子數(shù)為23－12＝11，為Na原子。(3)最外層電子數(shù)不能超過8個，所以次外層第1層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2×3＝6，是O原子。5．(2010·廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下列元素的原1126．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)寫出元素符號：A________，B________，C________。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。6．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且113六、元素周期律1．原子序數(shù)(1)概念：元素在___________中的序號。(2)與構(gòu)成原子微粒數(shù)間的關(guān)系原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝______數(shù)2．元素周期律的含義元素的性質(zhì)隨著元素__________的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)六、元素周期律元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)1143．元素周期律的表現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)每周期內(nèi)變化規(guī)律原子的最外層電子排布______(1個電子層的

元素除外)電子層數(shù)相同元素原子半徑_________電子層數(shù)相同元素化合價最高正價________，

最低負(fù)價_________1～8由大到?。?到＋7－4到－14.元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是由_________________

呈周期性變化的必然結(jié)果。原子核外電子排布3．元素周期律的表現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)每周期內(nèi)變化規(guī)律原子的115七、元素周期表1．元素周期律與元素周期表的關(guān)系元素周期表是___________的具體表現(xiàn)形式。2．元素周期表的編排原則(1)把原子____________的元素按原子序數(shù)遞增

的順序從左到右排成橫行。(2)把________________的元素按電子層數(shù)遞增

的順序從上到下排成縱行。元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同七、元素周期表元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同1163．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期序數(shù)1234567元素種類_______________未填滿周期分類______________不完全周期周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為：_____________________________288181832長周期短周期周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)3．元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)1234567元素種類_____117(2)族①元素周期表中共有18個縱列，16個族，包括

7個______,7個_____,1個_____,1個______。主族副族Ⅷ族零族②主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)＝

_________________。核外最外層電子數(shù)(2)族主族副族Ⅷ族零族②主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)1184．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分區(qū)分界線附近元素的性質(zhì):既能表現(xiàn)出一定的

_______,又能表現(xiàn)出一定的_________。金屬性非金屬性4．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分區(qū)金屬性非金屬119[開放探究]

2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？提示：

第3列，第6周期第3列的鑭系和第7周期第3列的錒系各包括15種元素。[開放探究]2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？120八、周期表中的部分重要元素1．ⅡA族元素(堿土金屬元素)——國防金屬(1)包括:_______________________、鍶(Sr)、

______、鐳(Ra)。(2)物理共性:_____色,導(dǎo)電性,傳熱性,延展性。(3)化學(xué)共性：R－2e－―→______。(4)存在:在自然界中只以_____態(tài)存在。鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)鋇(Ba)亮白R2＋化合八、周期表中的部分重要元素鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)1212．ⅤA族元素(1)包括:_____________________、銻(Sb)、鉍

(Bi)。(2)元素特點從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素,其中

_________為非金屬元素,_______為金屬元素。(3)存在在自然界中磷只以_____態(tài)存在,主要存在形式

為________,________被稱為“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸鹽2．ⅤA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb1223．過渡元素(1)包括元素周期表中第______列,全部是_____

元素。(2)大部分過渡元素的單質(zhì)堅硬而有光澤,具有

良好的導(dǎo)電性,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水

的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。3～12金屬3．過渡元素3～12金屬123BCBC124二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化(正價＋1→＋7,負(fù)價－4→－1)。元素的主要化合價——最高正價和最低負(fù)價是由原子的最外層電子數(shù)決定的,它們與最外層電子數(shù)的關(guān)系為:1．關(guān)系主族元素最高正化合價＝最外層電子數(shù)(O、F除外)最低負(fù)化合價＝最外層電子數(shù)－8(H除外)|最高正化合價|＋|最低負(fù)化合價|＝8二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系125三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定1．零族元素原子序數(shù)定位法(1)零族元素原子序數(shù)的確定周期序數(shù)1234567所含元素種數(shù)28818183232(充滿)零族元素原子序數(shù)21018365486118(2)依據(jù)零族元素原子序數(shù)及元素周期表的結(jié)構(gòu)可將已知原子序數(shù)的元素確定其在周期表中的位置；反之,已知元素在周期表中的位置可確定元素原子序數(shù)。三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定周期序數(shù)123451262．由位置推導(dǎo)原子序數(shù)(1)同周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116nn＋252．由位置推導(dǎo)原子序數(shù)ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋111273．根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素在周期表中的位置如:若A－與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A元素必和氖在同一周期,且比氖少一個電子,則A元素位于第2周期ⅦA族,名稱為氟。3．根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素在周期表中的位置如:若A－與128AA129鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實驗探究(1)鈉、鎂與水反應(yīng)的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_______,

失電子能力的強弱順序為________。(2)鎂、鋁與酸反應(yīng)的比較兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_______,

失電子能力的強弱順序為_______。(3)鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)的比較Al(OH)3為兩性氫氧化物,Mg(OH)2為中強堿,堿性

________>_______,故Mg的失電子能力強。Na>MgNa>MgMg>AlMg>AlMg(OH)2Al(OH)3鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較Na>MgNa>MgMg>1302.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為：

___________。[開放探究]

1.元素原子得(失)電子數(shù)目越多,

得(失)電子能力越強嗎？提示：

元素原子得失電子能力只與得失電子

的難易程度有關(guān),而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。

例如,Na比Al易失電子,即Na的失電子能力強于

Al,但失電子數(shù)目Na比Al少；同理,得電子數(shù)目

N＞F,但得電子能力N＜F。Na>Mg>Al2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較Na>Mg>Al131硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質(zhì)與H2化合的難易程度為:___________。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：

__________________。3.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：

____________________。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱順序為：

__________。Si<P<S<Cl2SiH4<PH3<H2S<HClH3PO4<H2SO4<HClO4Cl>S>P>Si硅、磷、硫、氯得電子能力的比較Si<P<S<Cl2SiH4<132[開放探究]

2.請結(jié)合已有知識思考:同一周期中,非金屬元素對應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)增大而增強嗎？提示:

不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)酸性逐漸增強,但低價的含氧酸沒有此規(guī)律,如HClO是一種很弱的酸。[開放探究]2.請結(jié)合已有知識思考:同一周期中,非金屬元素133九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)

律1.規(guī)律同周期由左到右,元素的原子得電子能力______,

失電子能力_____。增強減弱九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)

律增強減弱134一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右稀有氣體除外)最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7主要化合價最高正價＋1→＋7,負(fù)價－4→－1原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)特別提醒一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右稀135原子得、失電子能力失電子能力減弱,得電子能力增強單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱,氧化性增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱,酸性增強氣態(tài)氫化物生成由難到易,穩(wěn)定性由弱到強原子得、失電子能力失電子能力減弱,得電子能力增強單質(zhì)的氧化性136化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件137(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性元素SiPSCl最高價氧化物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性不溶性弱酸中強酸強酸強酸(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性元138BDBD139二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷1.判斷元素金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表愈位于左下方的元素,其金屬性就愈強。(2)最高價氧化物的水化物的堿性愈強,金屬性則愈強。(3)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易,愈易則金屬性愈強。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),強置換弱。(5)根據(jù)元素陽離子的氧化性強弱,陽離子氧化性越強,則元素金屬性越弱。如氧化性Na＋＜Cu2＋,則金屬性Na＞Cu。二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷1402.判斷元素非金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表右上方的元素非金屬性較強。(2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的