原子核外電子排布的周期性同步課件(蘇教版選修3)

第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時原子核外電子排布的周期性第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時原子核外電隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子，原子核外電子排布呈現(xiàn)怎樣的周期性變化？提示最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1→8(第1周期從1→2)的周期性變化。元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？提示元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。1．2．隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子，原子核外電子排布呈現(xiàn)進一步認識原子核外電子排布周期性變化的內(nèi)涵，加深對元素周期律實質(zhì)的理解。理解原子核外電子排布的周期性變化及其與元素周期表的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。1．2．進一步認識原子核外電子排布周期性變化的內(nèi)涵，加深對元素周期律元素周期表中第2周期元素原子的電子排布有什么規(guī)律？第3周期呢？答案第2周期各原子電子層數(shù)同為2，最外層電子數(shù)從1遞增到8，2s1→2s22p6。第3周期各原子電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)也從1→8，3s1→3s23p6。分析第3周期各元素原子的最高正化合價和最低負化合價各是多少？化合價的變化規(guī)律是什么？答案最高正化合價Na→Cl＋1→＋7負化合價Si、P、S、Cl－4、－3、－2、－1?；蟽r變化規(guī)律為：每一周期最高正化合價從＋1→＋7；最低負化合價從－4→－1(注意O和F無正價)。篤學(xué)一原子核外電子排布的周期性1．2．元素周期表中第2周期元素原子的電子排布有什么規(guī)律？第3周期呢主族元素的化合價與元素原子的電子排布有什么聯(lián)系？答案最高正化合價＝原子核外價電子數(shù)；最低負化合價絕對值＝8－原子核外價電子數(shù)。答案

ns2np6(氦為1s2)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案一般為ns2np2～6，最外層電子數(shù)≥4。答案(n－1)d1～10ns1～2鑭系、錒系為(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2。4．稀有氣體元素原子的外圍電子排布有什么特點？3．5．非金屬元素原子的外圍電子排布有什么特點？6．過渡金屬元素原子的外圍電子排布有什么特點？主族元素的化合價與元素原子的電子排布有什么聯(lián)系？4．稀有氣體(1)族的劃分與原子的__________和___________密切相關(guān)。同族元素的價電子數(shù)目相同。主族元素的價電子全都排布在最外層的___或___軌道上。盡管同族元素的電子層數(shù)從上到下逐漸增加，但價電子排布__________，并且主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的________數(shù)。除氦元素外，稀有氣體元素原子的______層電子排布均為ns2np6。這種_______電子的結(jié)構(gòu)是稀有氣體元素原子具有特殊穩(wěn)定性的內(nèi)在原因。篤學(xué)二

原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素的周期序數(shù)與電子層數(shù)_____。2．核外電子排布與族的劃分相同價電子數(shù)價電子排布nsnp完全相同價電子最外全充滿篤學(xué)二原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素的周期序數(shù)(2)對于過渡元素的原子，價電子排布為________________。由此可以看出，雖然同一副族內(nèi)不同元素原子的電子層數(shù)不同，價電子排布卻_____相同，而且ⅢB族～ⅦB族的價電子的數(shù)目仍然與_______相同。價電子排布為(n－1)d6～8ns2的三個族統(tǒng)稱為Ⅷ族。ⅠB族和ⅡB族則是根據(jù)ns軌道上是有一個還是兩個電子來劃分的。(n－1)d1～10ns1～2基本族序數(shù)(2)對于過渡元素的原子，價電子排布為___________s區(qū)：主要包括____族和____族，價電子排布為______，容易失去_______電子，形成___離子，除__外，這些元素都是_________。p區(qū)：包括從_____族到“__”族，共六族元素，它們原子的價電子排布為ns2np1～6。d區(qū)：包括__________________族元素(鑭系和錒系元素除外)，價電子排布為________________，一般最外層電子數(shù)皆為__，由于它們的_______都未充滿電子，因此_______不同程度的參與化學(xué)鍵的形成。篤學(xué)三

核外電子排布與周期表的分區(qū)1．2．3．ⅠAⅡAns1～2最外層H金屬元素ⅢA0ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ(n－1)d1～9ns1～22次外層d軌陽道s區(qū)：主要包括____族和____族，價電子排布為_____ds區(qū)：包括______________元素，它們的原子的__軌道為充滿電子的軌道，價電子排布為______________。f區(qū)：包括____________，原子的價電子排布為_____________________。4．5．ⅠB族、ⅡB族d(n－1)d10ns1～2鑭系、錒系n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2ds區(qū)：包括______________元素，它們的原子的_完成下列表格：【慎思1】原子序數(shù)156周期42族ⅣBⅦA基態(tài)原子的電子排布[Ar]3d64s2[Xe]6s1最高正價最低負價－－－完成下列表格：【慎思1】原子序數(shù)156周期解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子的核外電子數(shù)；周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正化合價數(shù)；主族元素的負化合價＝主族序數(shù)－8。解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，原子序數(shù)＝質(zhì)答案

原子序數(shù)2622559周期3462族ⅤAⅧⅠAⅣA基態(tài)原子的電子排布[Ne]3s23p3[Ar]3d24s2[He]2s22p5[He]2s22p2最高正價＋5＋3＋4＋1－＋4最低負價－3－－－－1－4答案原子序數(shù)2622559周期3462族ⅤAⅧⅠAⅣA基態(tài)具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是 (

)。A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p上只有一個空軌道的原子和3p上只有一個未成對電

子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為

2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s軌道和p軌道都填滿了電子，而

d軌道上尚未有電子的兩種原子【慎思2】具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于解析電子層上全部都是s電子的原子有1s1，1s2，1s22s1，1s22s2，顯然不一定屬于同一周期，故A錯誤；3p上只有一個空軌道的原子為1s22s22p63s23p2，3p上只有一個未成對電子的原子為1s22s22p63s23p5，分別為Si和Cl，是同一周期；最外層電子排布為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布為2s22p6的離子為F－、Na＋、Mg2＋等，不一定同一周期；M層上的s軌道和p軌道都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的原子有1s22s22p63s23p6，1s22s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p64s2，顯然不一定是同一周期。答案

B解析電子層上全部都是s電子的原子有1s1，1s2，1s22我國的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮微粒結(jié)合的Rn＋核外有28個電子，則R位于元素周期表的

(

)。A．第3周期ⅤA族

B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族

D．第4周期ⅤA族解析由化學(xué)式RN知R為＋3價，故R原子核外有31個電子，核電荷數(shù)為31，價電子構(gòu)型為4s24p1，為鎵元素，位于第4周期第ⅢA。答案

B【慎思3】我國的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界的前列，下列各組元素屬于p區(qū)的是 (

)。A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg解析

p區(qū)包括ⅢA族～“0”族元素。答案

B【慎思4】下列各組元素屬于p區(qū)的是 ()?！?．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化要點一|

主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)周

期性變化的規(guī)律

主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5最高化合價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低化合價-4-3-2-1金屬性和非金屬性變化規(guī)律同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強同一主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱原子半徑的變化規(guī)律同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大1．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化要點一(1)除第1周期外，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1逐漸遞增到8的周期性變化。(2)周期表中元素原子的外圍電子排布：第2、3周期從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從ns1到ns2np6的變化；第4周期從左到右元素原子的外圍電子排布從4s1經(jīng)過3d1～104s1～2逐漸過渡到4s24p6；第5、6周期元素原子的外圍電子排布也有與第4周期元素相似的變化規(guī)律。核外電子排布的周期性變化規(guī)律：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的核外電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。2.元素原子的外圍電子排布的變化規(guī)律2.元素原子的外圍電子排布的變化規(guī)律已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HZO4＞H2YO4＞H3XO4。則下列判斷正確的是 (

)。A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大【例1】?已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其解析由三種元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式可知，X、Y、Z的最高正價分別為＋5、＋6、＋7，它們處于同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。根據(jù)同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，原子半徑按X、Y、Z的順序減?。魂庪x子的還原性按X、Y、Z順序減弱，單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強；氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大。答案

CD同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。解析由三種元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式可知，X、Y、Z某元素的原子最外層電子排布為5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 (

)。A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性D．該元素的最高化合價呈＋5價解析根據(jù)價電子排布式確定該元素為銦，故A、B、C正確，銦在第5周期ⅢA族，最高化合價的數(shù)值等于其最外層電子數(shù)應(yīng)為＋3價，故D錯。答案

D【體驗1】?某元素的原子最外層電子排布為5s251．各周期元素數(shù)目與原子軌道關(guān)系如表要點二|

原子核外電子排布與周期、族的關(guān)系周期元素數(shù)目各周期增加原子軌道電子最大容量外圍電子排布ⅠA族0族121s21s11s2282s

2p82s12s22p6383s

3p83s13s23p64184s

3d

4p184s14s24p65185s

4d

5p185s15s25p66326s

4f

5d

6p326s16s26p6726(未完)7s

5f

6d(未完)未滿7s1——1．各周期元素數(shù)目與原子軌道關(guān)系如表要點二|原子核外(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB的族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(ns＋np或ns)。(2)副族ⅢB～ⅦB的族序數(shù)＝最外層(s)電子數(shù)＋次外層(d)電子數(shù)。(3)0族：最外層電子數(shù)等于8或2。(4)Ⅷ族：最外層(s)電子數(shù)＋次外層(d)電子數(shù)。若之和分別為8、9、10，則分別是Ⅷ族第1、2、3列。2.族序數(shù)與價電子數(shù)的關(guān)系2.族序數(shù)與價電子數(shù)的關(guān)系3．縱列與族的關(guān)系縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱列序數(shù)1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03．縱列與族的關(guān)系縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢ已知M2＋的3d軌道中有5個電子。試推斷：(1)M原子的核外電子排布；(2)M原子在最外層電子數(shù)；(3)M元素在周期表中的位置。解析若出現(xiàn)3d軌道，則M一定為第4周期元素；因3d未充滿，4p軌道肯定無電子，故M應(yīng)在過渡元素區(qū)，該周期元素失電子時，應(yīng)先失4s電子再失3d電子。故4s軌道應(yīng)有2個電子。綜上可推知M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，應(yīng)在第4周期第ⅦB族，最外層有2個電子。答案

(1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)2(3)第4周期ⅦB族【例2】?周期數(shù)＝電子層數(shù)族序數(shù)＝價電子數(shù)已知M2＋的3d軌道中有5個電子。試

下列說法中，正確的是 (

)。A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電

子數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層

數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大解析

A項將“原子核外電子數(shù)”改為“原子最外層電子數(shù)”；C項最外層電子數(shù)為8的有可能是離子，如F－、Na＋等；D項在同一周期時，原子序數(shù)越大其原子半徑越小。答案

B【體驗2】? 下列說法中，正確的是 ()。【體驗2】?各區(qū)元素特點要點三|

元素周期表中各區(qū)元素的特點包括的元素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)ⅠA、ⅡAns1～2除氫外，都是較活潑金屬元素p區(qū)ⅢA～ⅦA、0族(除He外)ns2np1～6隨著最外層電子數(shù)目的增加，非金屬性增強，金屬性減弱d區(qū)ⅢB～ⅦB、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2均為金屬。由于d軌道都未充滿電子，因此d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)

ⅠB、ⅡB(n－1)d10ns1～2均為金屬。d軌道充滿電子，因此d軌道一般不再參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)鑭系、錒系(n－1)d0～2ns2鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相近，錒系元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近各區(qū)元素特點要點三|元素周期表中各區(qū)元素的特點包括的

某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是__________；(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是________；(3)試推測該元素處于周期表的______區(qū)，該區(qū)包括元素族的種類是________?！纠?】?某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s解析根據(jù)元素原子有4個電子層容納了電子，該元素處于第4周期，該周期元素原子的電子排布式為[Ar]3d1～104s1～24p1～6，故共有18種元素；根據(jù)軌道能量順序和族的相對順序可以確定該元素位于第ⅢA族，本族元素只有一種非金屬元素——硼，根據(jù)價層電子排布式4s24p1可以確定該元素為p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子排布式為ns2np1～6，可以確定所包括元素族的種類是ⅢA族～ⅦA族、0族。答案

(1)4

18

(2)ⅢA

1

(3)p

ⅢA族～ⅦA族、0族熟記周期表的結(jié)構(gòu)及各元素的分區(qū)。解析根據(jù)元素原子有4個電子層容納了電子，該元素處于第4周期

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是 (

)。A．Fe B．P C．Mg D．Zn答案

B【體驗3】? 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時原子核外電子排布的周期性第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時原子核外電隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子，原子核外電子排布呈現(xiàn)怎樣的周期性變化？提示最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1→8(第1周期從1→2)的周期性變化。元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？提示元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。1．2．隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子，原子核外電子排布呈現(xiàn)進一步認識原子核外電子排布周期性變化的內(nèi)涵，加深對元素周期律實質(zhì)的理解。理解原子核外電子排布的周期性變化及其與元素周期表的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。1．2．進一步認識原子核外電子排布周期性變化的內(nèi)涵，加深對元素周期律元素周期表中第2周期元素原子的電子排布有什么規(guī)律？第3周期呢？答案第2周期各原子電子層數(shù)同為2，最外層電子數(shù)從1遞增到8，2s1→2s22p6。第3周期各原子電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)也從1→8，3s1→3s23p6。分析第3周期各元素原子的最高正化合價和最低負化合價各是多少？化合價的變化規(guī)律是什么？答案最高正化合價Na→Cl＋1→＋7負化合價Si、P、S、Cl－4、－3、－2、－1?；蟽r變化規(guī)律為：每一周期最高正化合價從＋1→＋7；最低負化合價從－4→－1(注意O和F無正價)。篤學(xué)一原子核外電子排布的周期性1．2．元素周期表中第2周期元素原子的電子排布有什么規(guī)律？第3周期呢主族元素的化合價與元素原子的電子排布有什么聯(lián)系？答案最高正化合價＝原子核外價電子數(shù)；最低負化合價絕對值＝8－原子核外價電子數(shù)。答案

ns2np6(氦為1s2)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案一般為ns2np2～6，最外層電子數(shù)≥4。答案(n－1)d1～10ns1～2鑭系、錒系為(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2。4．稀有氣體元素原子的外圍電子排布有什么特點？3．5．非金屬元素原子的外圍電子排布有什么特點？6．過渡金屬元素原子的外圍電子排布有什么特點？主族元素的化合價與元素原子的電子排布有什么聯(lián)系？4．稀有氣體(1)族的劃分與原子的__________和___________密切相關(guān)。同族元素的價電子數(shù)目相同。主族元素的價電子全都排布在最外層的___或___軌道上。盡管同族元素的電子層數(shù)從上到下逐漸增加，但價電子排布__________，并且主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的________數(shù)。除氦元素外，稀有氣體元素原子的______層電子排布均為ns2np6。這種_______電子的結(jié)構(gòu)是稀有氣體元素原子具有特殊穩(wěn)定性的內(nèi)在原因。篤學(xué)二

原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素的周期序數(shù)與電子層數(shù)_____。2．核外電子排布與族的劃分相同價電子數(shù)價電子排布nsnp完全相同價電子最外全充滿篤學(xué)二原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素的周期序數(shù)(2)對于過渡元素的原子，價電子排布為________________。由此可以看出，雖然同一副族內(nèi)不同元素原子的電子層數(shù)不同，價電子排布卻_____相同，而且ⅢB族～ⅦB族的價電子的數(shù)目仍然與_______相同。價電子排布為(n－1)d6～8ns2的三個族統(tǒng)稱為Ⅷ族。ⅠB族和ⅡB族則是根據(jù)ns軌道上是有一個還是兩個電子來劃分的。(n－1)d1～10ns1～2基本族序數(shù)(2)對于過渡元素的原子，價電子排布為___________s區(qū)：主要包括____族和____族，價電子排布為______，容易失去_______電子，形成___離子，除__外，這些元素都是_________。p區(qū)：包括從_____族到“__”族，共六族元素，它們原子的價電子排布為ns2np1～6。d區(qū)：包括__________________族元素(鑭系和錒系元素除外)，價電子排布為________________，一般最外層電子數(shù)皆為__，由于它們的_______都未充滿電子，因此_______不同程度的參與化學(xué)鍵的形成。篤學(xué)三

核外電子排布與周期表的分區(qū)1．2．3．ⅠAⅡAns1～2最外層H金屬元素ⅢA0ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ(n－1)d1～9ns1～22次外層d軌陽道s區(qū)：主要包括____族和____族，價電子排布為_____ds區(qū)：包括______________元素，它們的原子的__軌道為充滿電子的軌道，價電子排布為______________。f區(qū)：包括____________，原子的價電子排布為_____________________。4．5．ⅠB族、ⅡB族d(n－1)d10ns1～2鑭系、錒系n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2ds區(qū)：包括______________元素，它們的原子的_完成下列表格：【慎思1】原子序數(shù)156周期42族ⅣBⅦA基態(tài)原子的電子排布[Ar]3d64s2[Xe]6s1最高正價最低負價－－－完成下列表格：【慎思1】原子序數(shù)156周期解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子的核外電子數(shù)；周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正化合價數(shù)；主族元素的負化合價＝主族序數(shù)－8。解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，原子序數(shù)＝質(zhì)答案

原子序數(shù)2622559周期3462族ⅤAⅧⅠAⅣA基態(tài)原子的電子排布[Ne]3s23p3[Ar]3d24s2[He]2s22p5[He]2s22p2最高正價＋5＋3＋4＋1－＋4最低負價－3－－－－1－4答案原子序數(shù)2622559周期3462族ⅤAⅧⅠAⅣA基態(tài)具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是 (

)。A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p上只有一個空軌道的原子和3p上只有一個未成對電

子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為

2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s軌道和p軌道都填滿了電子，而

d軌道上尚未有電子的兩種原子【慎思2】具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于解析電子層上全部都是s電子的原子有1s1，1s2，1s22s1，1s22s2，顯然不一定屬于同一周期，故A錯誤；3p上只有一個空軌道的原子為1s22s22p63s23p2，3p上只有一個未成對電子的原子為1s22s22p63s23p5，分別為Si和Cl，是同一周期；最外層電子排布為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布為2s22p6的離子為F－、Na＋、Mg2＋等，不一定同一周期；M層上的s軌道和p軌道都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的原子有1s22s22p63s23p6，1s22s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p64s2，顯然不一定是同一周期。答案

B解析電子層上全部都是s電子的原子有1s1，1s2，1s22我國的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮微粒結(jié)合的Rn＋核外有28個電子，則R位于元素周期表的

(

)。A．第3周期ⅤA族

B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族

D．第4周期ⅤA族解析由化學(xué)式RN知R為＋3價，故R原子核外有31個電子，核電荷數(shù)為31，價電子構(gòu)型為4s24p1，為鎵元素，位于第4周期第ⅢA。答案

B【慎思3】我國的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界的前列，下列各組元素屬于p區(qū)的是 (

)。A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg解析

p區(qū)包括ⅢA族～“0”族元素。答案

B【慎思4】下列各組元素屬于p區(qū)的是 ()?！?．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化要點一|

主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)周

期性變化的規(guī)律

主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5最高化合價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低化合價-4-3-2-1金屬性和非金屬性變化規(guī)律同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強同一主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱原子半徑的變化規(guī)律同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大1．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化要點一(1)除第1周期外，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1逐漸遞增到8的周期性變化。(2)周期表中元素原子的外圍電子排布：第2、3周期從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從ns1到ns2np6的變化；第4周期從左到右元素原子的外圍電子排布從4s1經(jīng)過3d1～104s1～2逐漸過渡到4s24p6；第5、6周期元素原子的外圍電子排布也有與第4周期元素相似的變化規(guī)律。核外電子排布的周期性變化規(guī)律：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的核外電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。2.元素原子的外圍電子排布的變化規(guī)律2.元素原子的外圍電子排布的變化規(guī)律已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HZO4＞H2YO4＞H3XO4。則下列判斷正確的是 (

)。A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大【例1】?已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其解析由三種元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式可知，X、Y、Z的最高正價分別為＋5、＋6、＋7，它們處于同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。根據(jù)同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，原子半徑按X、Y、Z的順序減??；陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱，單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強；氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大。答案

CD同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。解析由三種元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式可知，X、Y、Z某元素的原子最外層電子排布為5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 (

)。A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性D．該元素的最高化合價呈＋5價解析根據(jù)價電子排布式確定該元素為銦，故A、B、C正確，銦在第5周期ⅢA族，最高化合價的數(shù)值等于其最外層電子數(shù)應(yīng)為＋3價，故D錯。答案

D【體驗1】?某元素的原子最外層電子排布為5s251．各周期元素數(shù)目與原子軌道關(guān)系如表要點二|

原子核外電子排布與周期、族的關(guān)系周期元素數(shù)目各周期增加原子軌道電子最大容量外圍電子排布ⅠA族0族121s21s11s2282s

2p82s12s22p6383s

3p83s13s23p64184s

3d

4p184s14s24p65185s

4d

5p185s15s25p66326s

4f

5d

6p326s16s26p6726(未完)7s

5f

6d(未完)未滿7s1——1．各周期元素數(shù)目與原子軌道關(guān)系如表要點二|原子核外(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB的族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(ns＋np或ns)。(2)副族ⅢB～ⅦB的族序數(shù)＝最外層(s)電子數(shù)＋次外層(d)電子數(shù)。(3)0族：最外層電子數(shù)等于8或2。(4)Ⅷ族：最外層(s)電子數(shù)＋次外層(d)電子數(shù)。若之和分別為8、9、10，則分別是Ⅷ族第1、2、3列。2.族序數(shù)與價電子數(shù)的關(guān)系2.族序數(shù)與價電子數(shù)的關(guān)系3．縱列與族的關(guān)系縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱列序數(shù)1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03．縱列與族的關(guān)系縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢ已知M2＋的3d軌道中有5個電子。試推斷：(1)M原子的核外電子排布；(2)M原子在最外層電子數(shù)；(3)M元素在周期表中的位置。解析若出現(xiàn)3d軌道，則M一定為第4周期元素；因3d未充滿，4p軌道肯定無電子，故M應(yīng)在過渡元素區(qū)，該周期元素失電子時，應(yīng)先失4s電子再失3d電子。故4s軌道應(yīng)有2個電子。綜上可