高中化學(xué)選修3人教版：《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)《共價(jià)鍵》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)1預(yù)習(xí)檢測(cè)1、共價(jià)鍵的本質(zhì)是什么？2、共價(jià)鍵如何分類？①按共用電子對(duì)的數(shù)目②按共用電子對(duì)是否偏移③按電子云重疊方式

預(yù)習(xí)檢測(cè)2

3、寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式H2、HCl、Cl2、、C2H4、HClO、

H2O24、用電子式表示

N2、HCl的形成過(guò)程。5、用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)HNOCl3、寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式3

問(wèn)題探究1為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？問(wèn)題探究14問(wèn)題探究2共價(jià)鍵的形成需滿足那些條件？a同種或不同種非金屬原子b原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c有自旋方向相反的單電子問(wèn)題探究2a同種或不同種非金屬5學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、了解共價(jià)鍵的本質(zhì)及成鍵條件，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的共價(jià)鍵的形成過(guò)程２、了解共價(jià)鍵的類型主要為δ鍵和π鍵３、了解δ鍵和π鍵特征和一些性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解共價(jià)鍵的本質(zhì)及成鍵條件，能用電子式表示常見(jiàn)6價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供7一、共價(jià)鍵的形成。一、共價(jià)鍵的形成。8相互靠攏(1).s-sσ鍵的形成1.σ鍵的形成相互靠攏(1).s-sσ鍵的形成1.σ鍵的形成9(2).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(2).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互重疊10未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(3)、p-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互重疊(3)、p-pσ鍵的形成11軸對(duì)稱原子軌道重疊程度大，穩(wěn)定σ鍵特征及性質(zhì)軸對(duì)稱σ鍵特征及性質(zhì)122.π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云2.π鍵的形成兩個(gè)原子電子云重疊π鍵的電子云13鏡像對(duì)稱原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定鍵特征及性質(zhì)鏡像對(duì)稱鍵特征及性質(zhì)14

問(wèn)題探究3.

N2分子中共價(jià)鍵的成分。zzyyxN2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵問(wèn)題探究3.zzyyxN2分子中含1個(gè)σ鍵15問(wèn)題探究4.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？問(wèn)題探究4.16

3、判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：

共價(jià)單鍵是σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成s電子只能形成σ鍵，p電子優(yōu)先形成一個(gè)σ鍵，然后才能形成鍵。

17由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道4、價(jià)鍵軌道由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵4、價(jià)鍵軌道18共價(jià)鍵特征方向性飽和性二、共價(jià)鍵特征(原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系)(決定分子的空間構(gòu)型)共價(jià)鍵特征方向性飽和性二、共價(jià)鍵特征(原子形成分子時(shí)相互結(jié)合19是不是所有共價(jià)鍵都有方向性？學(xué)與問(wèn)是不是所有共價(jià)鍵都有方向性？學(xué)與問(wèn)20課堂小結(jié)課堂小結(jié)21鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵較大較小鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道22隨堂檢測(cè)1、分別寫出下列非金屬元素的原子電子配對(duì)成鍵數(shù)目

H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。1231隨堂檢測(cè)1231237373243、下列說(shuō)法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的C3、下列說(shuō)法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成254、在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤H2⑥H2O2⑦HCN

A、分子中只有σ鍵的是B、分子中只有π鍵的是C分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是D、分子中含有兩個(gè)原子的的S軌道重疊形成σ鍵的是E、分子中含有兩個(gè)原子的的P軌道重疊形成σ鍵的是F、分子中含有一個(gè)原子的的S軌道與另一原子的P軌道重疊形成σ鍵的是4、在下列分子中26作業(yè)1、預(yù)習(xí)共價(jià)鍵第二課時(shí)——鍵參數(shù)2完成課時(shí)作業(yè)作業(yè)27第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)《共價(jià)鍵》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)28預(yù)習(xí)檢測(cè)1、共價(jià)鍵的本質(zhì)是什么？2、共價(jià)鍵如何分類？①按共用電子對(duì)的數(shù)目②按共用電子對(duì)是否偏移③按電子云重疊方式

預(yù)習(xí)檢測(cè)29

3、寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式H2、HCl、Cl2、、C2H4、HClO、

H2O24、用電子式表示

N2、HCl的形成過(guò)程。5、用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)HNOCl3、寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式30

問(wèn)題探究1為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？問(wèn)題探究131問(wèn)題探究2共價(jià)鍵的形成需滿足那些條件？a同種或不同種非金屬原子b原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c有自旋方向相反的單電子問(wèn)題探究2a同種或不同種非金屬32學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、了解共價(jià)鍵的本質(zhì)及成鍵條件，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的共價(jià)鍵的形成過(guò)程２、了解共價(jià)鍵的類型主要為δ鍵和π鍵３、了解δ鍵和π鍵特征和一些性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解共價(jià)鍵的本質(zhì)及成鍵條件，能用電子式表示常見(jiàn)33價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供34一、共價(jià)鍵的形成。一、共價(jià)鍵的形成。35相互靠攏(1).s-sσ鍵的形成1.σ鍵的形成相互靠攏(1).s-sσ鍵的形成1.σ鍵的形成36(2).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(2).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互重疊37未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(3)、p-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互重疊(3)、p-pσ鍵的形成38軸對(duì)稱原子軌道重疊程度大，穩(wěn)定σ鍵特征及性質(zhì)軸對(duì)稱σ鍵特征及性質(zhì)392.π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云2.π鍵的形成兩個(gè)原子電子云重疊π鍵的電子云40鏡像對(duì)稱原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定鍵特征及性質(zhì)鏡像對(duì)稱鍵特征及性質(zhì)41

問(wèn)題探究3.

N2分子中共價(jià)鍵的成分。zzyyxN2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵問(wèn)題探究3.zzyyxN2分子中含1個(gè)σ鍵42問(wèn)題探究4.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？問(wèn)題探究4.43

3、判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：

共價(jià)單鍵是σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成s電子只能形成σ鍵，p電子優(yōu)先形成一個(gè)σ鍵，然后才能形成鍵。

44由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道4、價(jià)鍵軌道由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵4、價(jià)鍵軌道45共價(jià)鍵特征方向性飽和性二、共價(jià)鍵特征(原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系)(決定分子的空間構(gòu)型)共價(jià)鍵特征方向性飽和性二、共價(jià)鍵特征(原子形成分子時(shí)相互結(jié)合46是不是所有共價(jià)鍵都有方向性？學(xué)與問(wèn)是不是所有共價(jià)鍵都有方向性？學(xué)與問(wèn)47課堂小結(jié)課堂小結(jié)48鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵較大較小鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道49隨堂檢測(cè)1、分別寫出下列非金屬元素的原子電子配對(duì)成鍵數(shù)目

H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。1231隨堂檢測(cè)1231507373513、下列說(shuō)法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的C3、下列說(shuō)法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成524、在下列