人教九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)匯總

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)匯總?cè)私贪婢拍昙?jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)匯總?cè)私贪婢拍昙?jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)匯總九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象11紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙2硫在空氣中燃燒S+O2點(diǎn)燃SO2硫在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，有刺激性氣味的氣體3碳在空氣中燃燒（充分）C+O2點(diǎn)燃CO2碳在空氣中燃燒發(fā)紅，放熱4鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4鐵在空氣中不能夠燃燒。5鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO發(fā)出刺目的白光，放出熱量，生成白色固體6氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點(diǎn)燃2H2O氫氣在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰；7鋁在空氣中反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3鋁在空氣中不能夠燃燒，但與氧氣能反應(yīng)8碳在空氣中不充分燃燒2C+O2(不足)點(diǎn)燃2CO在空氣中保持紅熱9一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O2點(diǎn)燃2CO2一氧化碳在空氣中燃燒藍(lán)色火焰10生石灰化成熟石灰CaO+HO==Ca(OH)2211二氧化碳溶于水CO+H2O===HCO22312過氧化氫分解制氧氣2H2O2MnO2H2O+O↑2213實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑高錳酸鉀制造氧氣是最簡(jiǎn)單控制并且最安全的。14水通電分解2H2O通電2H2↑+O2↑15氧化汞受熱分解2HgO△2Hg+O2↑16氯酸鉀分解制氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑用集氣法收集氧氣，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中的水被排出，原因17用石灰石燒生石灰CaCO3高溫CaO+CO2↑這個(gè)反應(yīng)很簡(jiǎn)單讓同學(xué)們忽略，但是考得多，你說不18碳酸易分解H2CO3====CO2↑+H2O19氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O20碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑取氧化銅和研好的木炭粉，按其質(zhì)量10：1的比放在之混雜均勻，裝入硬質(zhì)試管并睜開（如圖），再用酒精燈）加熱21碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑若是把生成的氣體通入澄清石灰水，則會(huì)出現(xiàn)渾濁22鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu23實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金屬較快溶解,并放出氣體24鎂和硫酸反應(yīng)Mg+H2SO==MgSO+H2↑有氣泡產(chǎn)生4425鋅和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑金屬較快溶解,并放出氣體26鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑發(fā)生激烈反應(yīng)，白色固體溶解，在固體表面生成大量27鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑金屬逐漸溶解產(chǎn)生少量氣體28鐵和硫酸反應(yīng)Fe+H2SO==FeSO4+H↑金屬逐漸溶解產(chǎn)生少量氣體4229鋁和硫酸銅反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al243+3Cu（SO）30銅和硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNO==Cu（NO）2+2Ag銅表面有著一層銀白色固體3431實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO+2HCl==CaCl2+CO↑+HO白色固體減少32232一氧化碳還原氧化銅CO+CuO加熱Cu+CO2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁33二氧化碳和石灰水反應(yīng)CO+Ca(OH)2=CaCO↓+HO澄清石灰水變渾濁23234甲烷在空氣中燃燒CH+2O2點(diǎn)燃CO+2H2O發(fā)出藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4235酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰36一氧化碳還原三氧化二鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2玻璃管A中的現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)；原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，確定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)：可否有新物質(zhì)生成。有是化學(xué)變化，無是物理變化蠟燭火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。6.可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙7.能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）8.不能夠加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗9.加熱液體時(shí)，盛液量一般不高出試管容積的1/3。10.托盤天平：稱量?jī)x器，一般精確到克,易潮解的藥品或有腐化性的藥品（如氫氧化鈉固體）必定放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量。11.左右盤放對(duì)的時(shí)候：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發(fā)時(shí)攪拌防范液體飛濺13.嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明時(shí)液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。法國科學(xué)家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣整體積的1/5的結(jié)論。純凈物：由一種物質(zhì)組成的，混雜物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)?？諝馕劢槿霐?shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬于空氣污介入數(shù)項(xiàng)目。環(huán)境問題：溫室效應(yīng)：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。氧氣的物理性質(zhì)：平時(shí)情況下，是無色無味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），19.降溫后，氧氣能夠變成淡藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

氮?dú)庾隼鋬鰟⒈Ｗo(hù)氣、超導(dǎo)資料誠然不包括化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（牢固性）。21.若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，馬上用大量水沖洗，爾后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服皮膚上也要辦理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸；若不慎將堿液滴到皮膚上，用很多的水沖洗，爾后涂上硼酸溶液。22.測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理：4P+5O22P2O5現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣整體積的1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①紅磷燃燒耗資空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣整體積的1/5。23空氣的成分，空氣成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨祀s物。氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣舛趸渌麣怏w和雜體碳質(zhì)體積分78%21%0.94%0.03%0.03%數(shù)24.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。26.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以能夠選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成發(fā)散生化學(xué)反應(yīng)，所以能夠選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：①查②裝③定④點(diǎn)⑤收⑥移⑦熄驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若是木條復(fù)燃，說明氧氣滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若是帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。27.分解過氧化氫溶液制取氧氣2H2O22H2O+O2↑28.加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O↑29.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。30.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣（分別液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同）屬于物理變化。31.水的電解實(shí)驗(yàn)正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。起初在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸能夠增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?；瘜W(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧負(fù)氫，正一負(fù)二質(zhì)量比8：132..分子的基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)⑶分子間存在間隔。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不相同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不相同。33.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子水、純凈水、蒸餾水、冰水混雜物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混雜物常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。硬水是含有很多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫很多的是軟水硬水消融的方法：蒸餾、煮沸40.凈化收效最好的是蒸餾；消毒屬于化學(xué)變化，其他凈水方法屬于物理變化海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO\原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又包括質(zhì)子和中子在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素：擁有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不相同，元素種類不相同。45.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；46.生物細(xì)胞中含量最高的元素：O；47.空氣中前二位的元素：N、O48.元素符號(hào)的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。比方：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。49.原子個(gè)數(shù)的表示法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。比方：表示2個(gè)氫原子：2H；元素周期表中每一方格供給的信息：

元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。51.陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，帶正電陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，帶負(fù)電化學(xué)式含義：A表示物質(zhì)；B表示物質(zhì)的組成；C表示物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示物質(zhì)的一個(gè)分子的組成。比方：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子組成。分子個(gè)數(shù)的表示法：在化學(xué)式前加系數(shù)。如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；氫鉀鈉銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁三硅四氧負(fù)二，銅一二、鐵二三，硫二氯一是負(fù)價(jià)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根只有銨根是正一．原子團(tuán)：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4銨根：NH457.必定背熟的離子符號(hào)：＋2＋＋2＋2＋3＋3＋（鐵離子）2＋（亞鐵離KCaNaMgZnAlFeFe＋＋＋－2－2－2－2－－－子）AgHNH4ClOSSO4CO3NO3OH等58.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量均保持不變（“反應(yīng)前后五不變”）。以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律60.吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)；吸附能力更強(qiáng)的是活性炭。，。61.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。62.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較牢固；可燃性；C+O2點(diǎn)燃CO2（氧氣充分）2C+O2點(diǎn)燃2CO（氧氣不充分）還原性；C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光明紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。64.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳65.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):（1）一般情況下不能夠燃燒,也不支持燃燒，不能夠供給呼吸（2）與水反應(yīng)生成碳酸

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不牢固．．．．．．．．．．．．．

,易分解

H2CO3==H2O+CO↑變紅的紫色石蕊又變回紫色2．．．．．．．．．．．．3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑67.滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能夠燃燒,也不支持燃燒）干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸取大量的熱，物理性質(zhì)）一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水一氧化碳的化學(xué)性質(zhì):毒性；可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前必然要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、名貴設(shè)備、精美儀器等處的失火可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混雜，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防范發(fā)生爆炸74.常有滅火的方法：