人教九年級上冊化學化學方程式及知識點匯總

人教版九年級上冊化學化學方程式及知識點匯總?cè)私贪婢拍昙壣蟽曰瘜W化學方程式及知識點匯總?cè)私贪婢拍昙壣蟽曰瘜W化學方程式及知識點匯總九年級上冊化學方化學反應(yīng)化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象11紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙2硫在空氣中燃燒S+O2點燃SO2硫在空氣中燃燒淡藍色火焰，有刺激性氣味的氣體3碳在空氣中燃燒（充分）C+O2點燃CO2碳在空氣中燃燒發(fā)紅，放熱4鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4鐵在空氣中不能夠燃燒。5鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO發(fā)出刺目的白光，放出熱量，生成白色固體6氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O氫氣在空氣中燃燒淡藍色火焰；7鋁在空氣中反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3鋁在空氣中不能夠燃燒，但與氧氣能反應(yīng)8碳在空氣中不充分燃燒2C+O2(不足)點燃2CO在空氣中保持紅熱9一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O2點燃2CO2一氧化碳在空氣中燃燒藍色火焰10生石灰化成熟石灰CaO+HO==Ca(OH)2211二氧化碳溶于水CO+H2O===HCO22312過氧化氫分解制氧氣2H2O2MnO2H2O+O↑2213實驗室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑高錳酸鉀制造氧氣是最簡單控制并且最安全的。14水通電分解2H2O通電2H2↑+O2↑15氧化汞受熱分解2HgO△2Hg+O2↑16氯酸鉀分解制氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑用集氣法收集氧氣，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中的水被排出，原因17用石灰石燒生石灰CaCO3高溫CaO+CO2↑這個反應(yīng)很簡單讓同學們忽略，但是考得多，你說不18碳酸易分解H2CO3====CO2↑+H2O19氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O20碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑取氧化銅和研好的木炭粉，按其質(zhì)量10：1的比放在之混雜均勻，裝入硬質(zhì)試管并睜開（如圖），再用酒精燈）加熱21碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑若是把生成的氣體通入澄清石灰水，則會出現(xiàn)渾濁22鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu23實驗室制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金屬較快溶解,并放出氣體24鎂和硫酸反應(yīng)Mg+H2SO==MgSO+H2↑有氣泡產(chǎn)生4425鋅和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑金屬較快溶解,并放出氣體26鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑發(fā)生激烈反應(yīng)，白色固體溶解，在固體表面生成大量27鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑金屬逐漸溶解產(chǎn)生少量氣體28鐵和硫酸反應(yīng)Fe+H2SO==FeSO4+H↑金屬逐漸溶解產(chǎn)生少量氣體4229鋁和硫酸銅反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al243+3Cu（SO）30銅和硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNO==Cu（NO）2+2Ag銅表面有著一層銀白色固體3431實驗室制二氧化碳CaCO+2HCl==CaCl2+CO↑+HO白色固體減少32232一氧化碳還原氧化銅CO+CuO加熱Cu+CO2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁33二氧化碳和石灰水反應(yīng)CO+Ca(OH)2=CaCO↓+HO澄清石灰水變渾濁23234甲烷在空氣中燃燒CH+2O2點燃CO+2H2O發(fā)出藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4235酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O產(chǎn)生淡藍色的火焰36一氧化碳還原三氧化二鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2玻璃管A中的現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色九年級化學上冊知識點化學是在分子、原子的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學；原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，確定了近代化學的基礎(chǔ)；俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物理變化和化學變化的判斷依據(jù)：可否有新物質(zhì)生成。有是化學變化，無是物理變化蠟燭火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水產(chǎn)物的檢驗方法：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。6.可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙7.能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）8.不能夠加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗9.加熱液體時，盛液量一般不高出試管容積的1/3。10.托盤天平：稱量儀器，一般精確到克,易潮解的藥品或有腐化性的藥品（如氫氧化鈉固體）必定放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量。11.左右盤放對的時候：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發(fā)時攪拌防范液體飛濺13.嚴格按規(guī)定用量取用；無說明時液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。法國科學家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣整體積的1/5的結(jié)論。純凈物：由一種物質(zhì)組成的，混雜物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。空氣污介入數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬于空氣污介入數(shù)項目。環(huán)境問題：溫室效應(yīng)：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。氧氣的物理性質(zhì)：平時情況下，是無色無味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），19.降溫后，氧氣能夠變成淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

氮氣做冷凍劑、保護氣、超導資料誠然不包括化學變化，但利用了它們的化學性質(zhì)（牢固性）。21.若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，馬上用大量水沖洗，爾后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服皮膚上也要辦理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸；若不慎將堿液滴到皮膚上，用很多的水沖洗，爾后涂上硼酸溶液。22.測定空氣中氧氣含量的實驗原理：4P+5O22P2O5現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣整體積的1/5。【實驗結(jié)論】①紅磷燃燒耗資空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣整體積的1/5。23空氣的成分，空氣成分以氮氣和氧氣為主，屬于混雜物。氣體氮氣氧氣稀有氣二氧化其他氣體和雜體碳質(zhì)體積分78%21%0.94%0.03%0.03%數(shù)24.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點是“多變一”，分解反應(yīng)的特點是“一變多”。26.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應(yīng)，所以能夠選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成發(fā)散生化學反應(yīng)，所以能夠選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥移⑦熄驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若是木條復燃，說明氧氣滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若是帶火星的木條復燃，說明是氧氣。27.分解過氧化氫溶液制取氧氣2H2O22H2O+O2↑28.加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O↑29.在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而自己的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。30.實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣（分別液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點不同）屬于物理變化。31.水的電解實驗正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣。起初在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸能夠增強水的導電性?；瘜W方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧負氫，正一負二質(zhì)量比8：132..分子的基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運動⑶分子間存在間隔。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不相同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不相同。33.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子水、純凈水、蒸餾水、冰水混雜物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混雜物常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。硬水是含有很多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫很多的是軟水硬水消融的方法：蒸餾、煮沸40.凈化收效最好的是蒸餾；消毒屬于化學變化，其他凈水方法屬于物理變化海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO\原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又包括質(zhì)子和中子在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素：擁有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不相同，元素種類不相同。45.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；46.生物細胞中含量最高的元素：O；47.空氣中前二位的元素：N、O48.元素符號的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。比方：O：表示氧元素；表示一個氧原子。49.原子個數(shù)的表示法：在元素符號前面加系數(shù)。比方：表示2個氫原子：2H；元素周期表中每一方格供給的信息：

元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。51.陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，帶正電陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，帶負電化學式含義：A表示物質(zhì)；B表示物質(zhì)的組成；C表示物質(zhì)的一個分子；D表示物質(zhì)的一個分子的組成。比方：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子組成。分子個數(shù)的表示法：在化學式前加系數(shù)。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；氫鉀鈉銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負二，銅一二、鐵二三，硫二氯一是負價原子團順口溜：負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根只有銨根是正一．原子團：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4銨根：NH457.必定背熟的離子符號：＋2＋＋2＋2＋3＋3＋（鐵離子）2＋（亞鐵離KCaNaMgZnAlFeFe＋＋＋－2－2－2－2－－－子）AgHNH4ClOSSO4CO3NO3OH等58.在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量均保持不變（“反應(yīng)前后五不變”）。以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律60.吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)；吸附能力更強的是活性炭。，。61.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。62.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)單質(zhì)碳的化學性質(zhì):常溫下的化學性質(zhì)比較牢固；可燃性；C+O2點燃CO2（氧氣充分）2C+O2點燃2CO（氧氣不充分）還原性；C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光明紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。64.實驗室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳65.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2二氧化碳的化學性質(zhì):（1）一般情況下不能夠燃燒,也不支持燃燒，不能夠供給呼吸（2）與水反應(yīng)生成碳酸

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不牢固．．．．．．．．．．．．．

,易分解

H2CO3==H2O+CO↑變紅的紫色石蕊又變回紫色2．．．．．．．．．．．．3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑67.滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能夠燃燒,也不支持燃燒）干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸取大量的熱，物理性質(zhì)）一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水一氧化碳的化學性質(zhì):毒性；可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前必然要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、名貴設(shè)備、精美儀器等處的失火可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混雜，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防范發(fā)生爆炸74.常有滅火的方法：