初三化學教案3篇

Word———初三化學教案3篇作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民老師，時常要開展教案預備工作，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果?？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌?！一秘為伴侶們整理了3篇《初三化學教案》，假如能關心到您，一秘將不勝榮幸。

初三化學教案篇一

教學目標

學問目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素，原子團化合價；能夠依據(jù)元素的化合價寫出化學式或依據(jù)化學式推斷元素的化合價。

力量目標

培育同學的思維力量和對學問形成規(guī)律性熟悉的力量，在課堂練習中培育鞏固同學應用概念熟悉新事物的力量。

情感目標

在學習元素化合物的學問中，對同學進行實事求是，敬重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質，感性到理性的熟悉方法。

教學建議

教材分析

化合價是學?；瘜W要求達到了解水平的基礎學問，前面學過的有關化學式和物質結構初步學問，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的學問是給出化合價的依據(jù)。同學把握本節(jié)學問將對以后各章的學習均有非常重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節(jié)課是學?；瘜W學問鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節(jié)課教與學。

教法建議

從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。同學分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少？使同學明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數(shù)比總是肯定的。假如不是這個數(shù)目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結構，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個肯定的簡潔整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展現(xiàn)元素化合價的推斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓同學明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采納順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。依據(jù)已知元素的化合價，寫出物質的化學式；或依據(jù)物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓同學在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。把握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學式的力量，達到了一個飛越的程度。同時讓同學熟悉到：在化學討論的實踐中，必需通過詳細試驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能依據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。

教學設計方案

教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。

教學難點：化合價概念的建立。

教學過程：

復習提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組爭論，小組匯報爭論結果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨便改動化合物中的原子個數(shù)？

小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子相互作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子供應兩個電子分別與兩個氫原子供應的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結構，元素的原子在結合時，原子個數(shù)是肯定的，不能隨便改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

初三化學教案篇二

第一節(jié)酸及其性質

教學目標：

1．把握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，把握其性質和用途。

2．理解復分解反應。

3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

4．通過展現(xiàn)樣品及演示試驗，培育同學的觀看力量和分析試驗現(xiàn)象的力量。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質。

難點：化學方程式的書寫。

課時支配：三課時

教學用品：

純潔濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學過程：

第一課時（總第1課時）

一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，打算它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必定又有各自的特性，即共性與共性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質：展現(xiàn)純潔濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求同學留意觀看其色、態(tài)、聞氣味（留意煽風聞味）。待同學觀看后，請一個同學回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

【閱讀】課本相關內(nèi)容。

同學思索、師生互動、老師歸納：

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數(shù)有何轉變？

【板書】1．鹽酸的物理性質

無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數(shù)37%左右。

煙與霧的區(qū)分。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展現(xiàn)濃H2SO4樣品（請同學回答色、嗅、態(tài)）

【板書】1．濃H2SO4

（1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃）。常見濃H2SO4密度1.84g

／cm3、H2SO4的質量分數(shù)是98%。

指導同學閱讀課本，老師演示試驗，“濃硫酸特性的有關試驗”請同學回答濃H2SO4具有哪些特性？

[講解]吸水性、脫水性、強氧化性

濃H2SO4能汲取空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。

【板書】濃硫酸的特性

①強氧化性——與金屬反應不放出H2

②吸水性——可作氣體干燥劑

③脫水性——如使蔗糖變黑

【思索】

1．假如不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何轉變？

【提問】試驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

試驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

濃H2SO4溶于水放出大量熱。

【提問】為什么切不行將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內(nèi)容回答）

【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、漸漸攪動。

【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。

練習：

其次課時（總第2課時）

一、引入

二、【板書】1.酸的化學性質

（1）酸與指示劑作用

【演示】試驗“指示劑與酸、堿的作用”留意滴管的使用。

做完試驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求同學記住并能精確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

（2）酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。

【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。

[問題]反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

氯化亞鐵（Fe為+2價）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）

（硫酸亞鐵）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。

【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

（3）酸與金屬氧化物的反應

【演示】試驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請同學回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶（紅色）溶（黃色）

【思索】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？（Fe2O3不溶→FeCl3溶）。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

不溶（黑色）溶（藍綠色）

現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式

能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

三、作業(yè)

第三課時（總第3課時）

一、引入

二、新課教學：酸的化學性質

（4）酸與堿的反應

【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

【演示】試驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀看現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀看發(fā)生的變化。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

不溶（藍色）溶（藍綠色）

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

分析反應的書寫規(guī)律。

【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應）

[講解]以上反應是由于酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質。

（5）酸與鹽的反應

【演示】試驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位同學書寫化學方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【思索】

1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

【小結】同學按板書敘述總結出酸的性質，引導同學分析酸與Cu（OH)2（堿）、AgNO3(鹽）反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

【板書】3．復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

通式：AB+CD=AD+CB

復分解反應的條件：

復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。

【思索歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。

練習：同學舉例，老師指正講解

[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質相像。

三、作業(yè)

其次節(jié)堿及其性質

教學目標：

1．把握堿的化學性質及有關的化學方程式，把握其性質和用途。

2．進一步理解復分解反應。

3．通過展現(xiàn)樣品及演示試驗，培育同學的觀看力量和分析試驗現(xiàn)象的力量。

重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：試驗探討法

課時支配：二課時

教學用品：

儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

教學過程：

第一課時（總第4課時）

一、引入：

堿有哪些性質呢？今日我們學習氫氧化鈉這種常見的堿?；貞?、回答堿的概念，寫出電離方程式。

二、新課

[演示試驗]氫氧化鈉的物理性質，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組同學，引導同學認真觀看其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓同學觸摸管外壁溫度的變化。從感性上熟悉氫氧化鈉物理性質，培育同學觀看力量。

[小結]指導同學小結氫氧化鈉的物理性質。

[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

（一）物理性質

[問題爭論]依據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什么用途？

思索、爭論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

（二）化學性質

1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應

指導同學做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的試驗。

2、氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應

[提問]請同學們想一想，石灰水中通往二氧化