高一化學(xué)必修-化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-同步練習(xí)A

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度A一、選擇題(本題共6小題，每題8分，共48分).在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是()。A.溫度B.壓強(qiáng)C.濃度 口.催化劑.面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是()。A.防止火災(zāi)發(fā)生 B.防止污染面粉C.吸煙有害健康D.顆粒極小的面粉擴(kuò)散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是()。A.v(D)=0.4mol/(L?S)B.u(B)=0.6mol/(L?S)C.u(C)=0.5mol/(L?S) D.u(A)=0.15mol/(L?S).在反應(yīng)：C+CO2-^2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③D.②③④.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.在K2s04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成A1/3,將Al片改成Al粉.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()。D.正、逆反應(yīng)的速率相等A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)的速率均為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正、逆反應(yīng)的速率相等.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2M-一'N.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài).t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率.下列說法正確的是()。A.無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會(huì)生成2molSO3.任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無(wú)關(guān)D.可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率二、填空題(本題共7小題，每空2分，共52分)影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 等。.在2L的密閉容器中，充人2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol,則以N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。.在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2c(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L-min),則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L?min)o.分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行.以下是反應(yīng)2SO2+O2 2SO3在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:從上表中你得到的啟示‘溫度、、、OlMPa0.5MPaIMPalOMPa4UUC9*299*6917效9loot915見8效3,6帆7178488抬96.4⑴關(guān)于可逆反應(yīng)的限度： ⑵提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有： ⑶要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應(yīng)條件是 .右圖中，在化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各改變一個(gè)條件出現(xiàn)了右邊四種不同的結(jié)果。它們改變的條件分別是：甲、乙 、丙 丁。15、在建設(shè)資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會(huì)的進(jìn)程中“提高燃料的燃燒效率”是一個(gè)值得研究的有意義的課題。為提高煤的燃燒效率，你能提出的建議措施有：第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度B一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題5分，共45分）.下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨.在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是（）。.溫度B.壓強(qiáng) C.濃度 D.催化劑.在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末H2的反應(yīng)速率u（H2）=0.3mol/（L?s）,則3s末NH3的濃度為（）。A.0.45mol/LB.0.6mol/L C.O.9mol/LD.1.2mol/L.在mA+nB' pC的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,TOC\o"1-5"\h\zA每分鐘減少0.5amol/L,則Um：n：p為（ ）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2D、3：1：2.在10c時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）,若溫度每升高10c反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L?s）,該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ）A、30℃ B、40℃ C、50C D、60℃NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B. 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響.使鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A.M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止二.填空題（本題共5小題，共55分）（4分）在反應(yīng)A（g）+3B（g）=2c（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L-min）,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/（L*min）o（4分）在2L的密閉容器中，充人2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 o（22分）在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度 ,正反應(yīng)速率 o生成物濃度,逆反應(yīng)速率 o（填“最大”或“最小”）（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率 o（填“增大”、“減少”或“不變”）（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度 ，生成物濃度 （填“改變”或“不變”）此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率o（填“相等”或“不相等”）（20分）分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快3

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行（5分）燃料充分燃燒的條件是高一第二章第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》達(dá)標(biāo)演練A參考答案一、選擇題（本題共6小題，每題8分，共48分）1B；2AD；3C；4C；5D；6D；7C；8A。二、填空題（本題共7小題，每空2分，共52分）.溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強(qiáng)。.0.017mol/（L?S）。 11. 0.6.（略）。.⑴可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時(shí)，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達(dá)到了一定的限度；改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)限度。⑵增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度。⑶溫度為500℃,壓強(qiáng)為0.1MPa。.甲：增大反應(yīng)物的濃度；乙：升高溫度或增大壓強(qiáng)；丙：降低溫度或減小壓強(qiáng)；?。杭尤胝呋瘎?。.①將煤汽化或液化，以除去雜質(zhì)減少煤燃燒引起的污染，又能促進(jìn)充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。②全面綜合充分地利用煤燃燒所釋放的熱能，提高熱量的利用率。③改進(jìn)燃燒設(shè)備，優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)。高一第二章第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》達(dá)標(biāo)演練b參考答案參考答案：D2.B3.A4.B5.C6.C7.C8.B9.C10.0.6mol/（L*min）.0.05mol/（L-s）12.（1）最大、最大、最小、最小 （2）減少、減少、增大、增大 （3）不變、不變、相等13.實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)溫