2022最新 化學(xué)電源

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié)化學(xué)電源習(xí)題1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極2.鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是() B.碳和N +和NH33.紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A.使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極B.使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負(fù)極C.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為：Pb+S-2e-PbSO4PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O充電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為：PbSO4+2e-Pb+SPbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S根據(jù)上述材料，完成4~6題。4.在放電時(shí)，下列說法中正確的是()A.充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極B.充滿二氧化鉛的鉛板為電源負(fù)極C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)5.在蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將()A.不變 B.升高C.降低 D.無法確定6.在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí)，下列說法中正確的是()A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池，不會(huì)造成環(huán)境污染B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染C.使用鉛蓄電池時(shí)，若鉛板上有1mol鉛反應(yīng)就消耗1molH2SO4D.在使用時(shí)，電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大7.新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：正極：FePO4+Li++e-LiFePO4，負(fù)極：Li-e-Li+。下列說法中正確的是()A.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B.放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-LiFePO4C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.放電時(shí)，在正極上Li+得電子被還原8.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是()A.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶19.利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。該電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是()A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-2O2-C.炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會(huì)減輕10.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是()①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵.①③ B.②④C.①④ D.②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)椤?/p>

干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的(填代號(hào))。

·H2O12.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)是；電解液中H2SO4的濃度將變；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。

答案1.答案：B2.解析：根據(jù)方程式可知：Zn為原電池的負(fù)極，碳棒為原電池的正極，負(fù)極失電子變成Zn2+，失去的電子被MnO2和N得到，生成了低價(jià)態(tài)的Mn2O3和不帶電的NH3。所以在正極上N和MnO2為反應(yīng)物。答案：C3.解析：由總方程式可以看出，負(fù)極為Zn，正極為Ag2O，使用時(shí)電子由負(fù)極流向正極，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)也正確。答案：B4.解析：由電極反應(yīng)可知：鉛板作負(fù)極，二氧化鉛為正極，故A、B均錯(cuò)；負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C對(duì)，D錯(cuò)。答案：C5.解析：將放電時(shí)的兩個(gè)電極反應(yīng)相加可得：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，可見，放電時(shí)不斷消耗H2SO4，c(H+)減小，pH升高。答案：B6.解析：鉛的化合物會(huì)造成環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤，B正確；由電池反應(yīng)可知，1mol鉛反應(yīng)消耗2molH2SO4，故C錯(cuò)誤；在電池的使用過程中，硫酸溶液的濃度會(huì)逐漸降低，密度逐漸減小，故D錯(cuò)誤。答案：B7.解析：A項(xiàng)，充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與電源的正極相連；C項(xiàng)，放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)；D項(xiàng)，在正極上FePO4得電子被還原。答案：A8.解析：由電池總反應(yīng)可知，Li失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故B選項(xiàng)不正確；Li為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li+2H2O2LiOH+H2↑，故A選項(xiàng)不正確；電池工作過程中，SOCl2被還原為S，故C選項(xiàng)不正確；由電池總反應(yīng)式知，8molLi參與反應(yīng)，可提供8mole-，同時(shí)在正極析出2molS，故本題正確選項(xiàng)為D。答案：D9.答案：A10.解析：(1)NiCd電池的充、放電條件不相同，因此電池的充、放電反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金屬離子Ni2+和Cd2+，污染土壤。答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液11.答案：(1)Zn(或鋅)