四川省德陽五中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

四川省德陽五中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32K39Fe56Cu64Zn65一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分）1、以下古詩中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的選項是()選項詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A春蠶到死絲．方盡纖維素高分子化合物B蠟炬成灰淚始干脂肪烴飽和烴．C滄海月明珠．有淚碳酸鈣弱電解質(zhì)D藍田日暖玉．生煙二氧化硅兩性氧化物2、以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的選項是()A．組成單質(zhì)分子的微粒必然含有共價鍵B．不相同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵必然都是極性鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．全部由非金屬元素組成的化合物不用然是共價化合物3、以下各項中表達正確的選項是()A．S2-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:C．NaCl的電子式：D．CO2的分子模型表示圖：4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，以下說法正確的選項是()A．常溫常壓下，31g白磷（P4）含有的原子數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，34g羥基含有的電子總數(shù)為18NAD．0.2molH2和0.2molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.4NA5、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則以下相關(guān)比較中正確的選項是()A．原子半徑：④>③>②>①B．第一電離能：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①6、以下各組原子中,相互化學(xué)性質(zhì)必然相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.最外層都只有一個電子的X、Y原子D.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子7、以下原子的電子排布圖中，正確的選項是()8、現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。以下說法正確的選項是()A．簡單離子半徑由大到小的序次是：Z>M>YB．氣態(tài)氫化物的牢固性：Z>MC．簡單陽離子的氧化性：Y>X222-的物質(zhì)的量濃度：22D．等濃度的XZ與YZ的溶液中，ZXZ>YZ9、關(guān)于氫鍵，以下說法正確的選項是（）A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵B．冰融化成水的過程中，既破壞了范德華力又破壞了分子間氫鍵C．分子形成的氫鍵必然使物質(zhì)的熔點和沸點高升D．測定100℃水蒸氣的相對分子質(zhì)量時發(fā)現(xiàn)實驗值大于理論值，必然使實驗操作不當(dāng)引起的10、以下列圖裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()11、以下說法中正確的選項是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了

8電子牢固結(jié)構(gòu)B．P4和

CH4都是正四周體分子且鍵角都為

109°28′C．NH4+中氮原子為sp3雜化，其立體構(gòu)型為平面正方形D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強12、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以下列圖。以下判斷正確的選項是()A．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強B．耗資1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子－D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶313、經(jīng)過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下反應(yīng)實驗現(xiàn)象的推斷或講解正確的是()14、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計了以下流程：以下說法不正確()A．溶解燒渣采用足量硫酸，試劑X采用鐵粉3+C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過分，獲得的積淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可獲得D．從溶液2獲得

FeSO4?7H2OFeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防范其氧化和分解二、非選擇題（共58分）15、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答以下問題：（1）b、c、d第一電離能大小關(guān)系為，e的外面電子排布圖為。2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫兩種）。3）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四周體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（以以下列圖所示）。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵種類有；16、(12分)A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W，E元素的周期序數(shù)2與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的地址為。（2）由AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為。22222（3）經(jīng)測定AW為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸辦理BaO來制備AW，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4）廢印刷電路反上含有銅，過去的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)變成氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式。5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為。6）元素D的單質(zhì)在必然條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和0.5molE單質(zhì)混雜加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。17、（10分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）從海水中提取鎂的流程以以下列圖所示：反應(yīng)①的離子方程式為反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（2）海水提取溴流程：該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：18、(12分)合理利用資源，降低碳的排放，推行低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。（1）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)變”技術(shù)研究，如將H2和CO2以4∶1比率混雜通入反應(yīng)器，合適條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：4H2＋CO2＋2HO。（2）汽車尾氣中的CO、NO在合適溫度下采用催化轉(zhuǎn)變法辦理，使它們相互反應(yīng)生成參x與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_____________________________________。（3）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸取法辦理。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量KOH溶液完好吸取后只獲得一種鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式是______________。（4）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行以下實驗：某溫度下在1L的密閉容器中，充2molCO和6molH2，發(fā)生：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，能22232判斷該反應(yīng)已達化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是（填字母）。a．CO2百分含量保持不變b．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1c．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變d．容器中混雜氣體的質(zhì)量保持不變現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/（L?min），容器中初步的壓強之比為。19、(12分)為了考據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如右圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色積淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分別。設(shè)計此步操作的目的是。2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A輕輕加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，原是；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶內(nèi)氣體顏色加深，原因是。4）一段時間后，C中白色積淀溶解，其原是。5）裝置D的作用是。德陽五中高二第二次月考化學(xué)試題答案一、選擇題1-5：BDACB6-10:DCABC11-14:DADC二、非選擇題15、（12分）（1）N>O>S,3；H2O2、N2H42-；共價鍵和配位鍵(2)sp（3）SO416、（12分）（1）第三周期，IIIA族（2）（3）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；+2+2++3+。（4）Cu+2H+HO=Cu+2HO；（5）3NaO+6Fe+6HO=4Fe(OH)↓+6Na+2Fe；（6）39.2L222222317、（10分）（1）Mg(OH)2＋＋2＋＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2H＝Mg（2）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2222+－42-（二個離子方程式序次可交換）Br+SO+2HO=4H+2Br+SO富集溴元素18、（12分）（1）CH4（2）2NO+2CO=====N+2CO（3）KNO2（4）a、c；0.375；8:519、（12分）（1