高中化學復(fù)習知識點：碳酸氫鈉與堿反應(yīng)

高中化學復(fù)習知識點：碳酸氫鈉與堿反應(yīng)一、單選題1.下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀現(xiàn)象的是Na。固體加入MgCb溶液中Ba(OH)?溶液跟(NH)SCU溶液共熱C.電石跟蘇打水D.三氯化鐵溶液跟碳酸氫鈉溶液2.下列實驗?zāi)康目梢赃_到的是()A.醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出一般僅用蒸儲水就能鑒別出食鹽、燒堿、硝酸錢三種固體D.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)?和NaHCCh溶液.有Na2cCLNaHCO3.CaO和NaOH組成的固體混合物共41.4克,將它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中CalCO32\HCO3一均恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)為45克。分析混合物中NaKCh的質(zhì)量占A.10.6g B.15.9g C.21.2g D.15.9?21.2g之間.下列離子方程式正確的是()A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Car+OH=CaCO3I+H9B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：H'+SOZ+Ba^+OH=BaSO4I+2H2OC.向氫氧化鈉溶液中通入足量：CO2+2OH+CO2=CO32-+H2OD.向氫氧化鋼溶液中加入過量硫酸：2H'+SOZ+Bar+2OH=BaSO4I+2H95.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用HQ?從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H2O2=L+2OHB.向碳酸氫筱溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4++OH=NH3H2OC.向明磯溶液中加入Ba(OH)?溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：AP++2SO42'+2Ba-++4OH-=2BaSO4+A1O：+2H2OD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCCb溶液與Ba(OH)?溶液混合：HCO3-+Ba2++OH_=BaCO31+H2O6.下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是A.Mg2\Na十、NO3\SO42- B.Na*.K\CIO,E試卷第1頁，總3頁C.Na+、K、HCCh一、SO?- D.Ba2+.Na，C「、NO3-.在O.lmol'L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后,c(CO/)( )A.增大 B.減少 C.不變 D.無法確定.下列離子方程式書寫正確的是()A.少量氯氣通入濱化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2-+4Bi-=6Cl-+2Fe3++2Br2B.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+2H2CHAlO2=Al(OH)3i+HCO3-C.亞硫酸氫筱溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NHZ+HSO3-+2OH=SO32-+NH3f+2H2OD.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水MgK+2HCO3-+Ca?++2OH-=CaCO3l+2Hq+MgCO31二、多選題.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH=Mg(OH)2jB.向Na2cO3溶液中滴入酚酸溶液，溶液變紅：CO32'+H2O<=>HCO3+OH-C.向Ca(HCO3?溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3J,+CO32-+2H2OD.向Fe(OH?懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3Hf=Fe3++3H：O.下列離子方程式書寫正確的是( )A.在硫氨化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H-=H2SfB.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2A1+2OH-=A1O2-+H：Tc.向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO?-+C屋++2OH-=CaCO31+CO32-+2HqD.偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2A1O<+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO32-三、綜合題.按要求寫出卜.列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：(1)NaHSO4溶液與NaHCCh溶液混合：;(2)Mg(OH?固體溶于足量鹽酸溶液：：(3)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式:；(4)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：12.某學習小組的同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì).實驗I：試卷第2頁，總3頁

iCNMiLNoHCOjlOQmLImoVLH野iCNMiLNoHCOjlOQmLImoVLH野（1）產(chǎn)生氣體的速率A_B（填或y或i）,結(jié)合化學用語說明原因（2）產(chǎn)生氣體的體積A—B（填，，或y或一），標準狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體枳為Lo（用化學方程式表（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2cCh的方法示）。（用化學方程式表實驗II：lniL0.1mol/LNaHCO3溶液與hiiL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學們設(shè)計了如下實驗方案，驗證上述反應(yīng)過程，請將方案補充完整:實驗步驟實驗現(xiàn)象.取ImLO.lmoL工NaHCCh溶液。向其中加入1mL0.0ImoLICaCL溶液無明顯現(xiàn)象.向上述溶液中滴加試卷第3頁，總3頁參考答案D【解析】【分析】【詳解】A.NaQ固體加入MgCL溶液中，過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,然后氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀現(xiàn)象,選項A不選；B.鋼離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀,錢根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀現(xiàn)象,選項B不選；C.電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙煥氣體,氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)能出現(xiàn)白色沉淀,能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀現(xiàn)象,選項C不選；D.三氯化鐵和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳及氯化鈉,氫氧化鐵是紅褐色沉淀,選項D可選：答案選D。C【解析】【詳解】A.應(yīng)用無水醋酸鈉與堿石灰共熱制甲烷，A錯誤：B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制溶液，B錯誤；C.溶于水溫度升高的為燒堿，溫度降低的為硝酸筱，無明顯溫度變化的是食鹽，現(xiàn)象不同，能鑒別，C正確；D.Ca(OHh和NaHCCh溶液混合，無論滴加順序如何，都產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；答案選C。C【解析】【分析】分析在溶液中進行的反應(yīng)：@CaO+H2O=Ca(OH)2,@Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,兩式相加得：③CaO+HiO+NaKCh:CaCChI+2NaOH：同理可得：把HCCh-轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)方程式為：④CaO+NaHCO3=NaOH+CaCChI,在此基礎(chǔ)上解答?！驹斀狻糠治隹芍詈蟮玫桨咨腆w物質(zhì)為原有的NaOH,加上生成的氫氧化鈉和碳酸鈣，固體增重的質(zhì)量為：45g-41.4g=3.6g,從反應(yīng)③可知：增加的質(zhì)量為加進去的水的質(zhì)量，且每增重18g,有106gNa￡C>3參與了反應(yīng)。增加了3.6g,則有21.2gNa2c參與了反應(yīng)，原組成里Na?O3的質(zhì)量即為21.2g,答案選C?！军c睛】在涉及多個反應(yīng)的復(fù)雜計算中，最關(guān)鍵的是找到已知條件下所涉及的反應(yīng)，然后找清楚這些反應(yīng)與已知條件之間的關(guān)系，找清楚質(zhì)量變化的根本原因，這樣就能巧解了。D【解析】【詳解】A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，離子方程式為2HCO3-+Car+20H=83丁+CaCChI+2HO故A錯誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為2H』SO42-+Ba2++2OH'=BaSO4I+2H?O,B錯誤；c.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO],反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為OH4-COz=2HCO3\C錯誤；D.向氫氧化鋼溶液中加入過量硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2HNSO4--+Ba-^2OH-=BaSO4I+2H2O,D正確。答案選DoD【解析】【詳解】A.過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為水,該離子反應(yīng)為2H-+21+H9l2Hg+L,故A錯誤：B.碳酸氫核溶液中加入少量NaOH,錢根離子不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32+H2O,故B錯誤；C.生成的沉淀物質(zhì)的量最多時，反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2-+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4l，故C錯誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：HCO-3+OH=CO32 ；CO32-+Ba>=BaCO3l，總反應(yīng)為：HCO-3+Ba-+OH=BaCO3l+H2O,故D正確；故答案為D。D【解析】【詳解】Mg＞與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；CIO、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤：hco3與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；Ba-\Na-、Cl\NCh.之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中能夠大量共存，故D正確：故選：D?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù):分解反應(yīng)的離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(如Fe3+和SCN)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH等。A【解析】【詳解】在O.lmol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)式為HCO3-+OH-=H2OK：O32-,則反應(yīng)后溶液中c(CO3?-)增大,故答案為A。B【解析】【詳解】A.少量氯氣通入澳化亞鐵溶液中，只有亞鐵離子被氧化成鐵離子，濱離子沒有反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故A錯誤；B.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)31+HCO3-,故B正確；C.氫氧化鈉不足，亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：hso3-+oh-=so32-+h2o,故c錯誤：D.氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+^2HCO3-+2Ca2i+4OH-=2CaCO31+2H2O+Mg(OH)2J,,故D錯誤；故選：BoBC【解析】【分析】【詳解】A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，離子方程式：Mg2-+2NH3-H2O=Mg(OH)21+2NH4-,故A錯誤;B.向Na2cCh溶液中滴入酚酣溶液，溶液變紅，是由于碳酸根水解使溶液顯堿性，離子方程式：CCh'+HiCXHCO3ToH-,故B正確：C.向Ca(HCO3)?溶液中滴加過量的NaOH溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3J,+CO3：：-+2H2O,故C正確；D.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3+2r+6H-=2Fe2++6H2O+l2,故D錯誤；故選：BC0CD【解析】【分析】【詳解】A.在硫氨化鈉溶液中加入稀硫酸溶液，硫氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HS-+H-=H2S1,故A錯誤;B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2A1+2Hg+2OH-=2A1O2-+3H",故B錯誤;C.向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca-+2OH-=CaCO3^CO32+2H2O,故C正確：D.偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlOH+CCh+3Hg=2Al(OH)3I+CO3%故D正確：答案選CD。H'+HCOf=H2O+CO2| Mg(OH)2+2IT=2Hq+Mg2- Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3| Ca2++2HCO「+2OH=CO32-+2H：O+CaCO3J,【解析】【分析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟進行，特別注意反應(yīng)物的相對用量。【詳解】(1)水溶液中，NaHSO產(chǎn)Na++lT+SO/-,NaHCO3=Na'+HCO3,1則兩溶液混合時H-+HCO3-=H2O+CO2f；(2)Mg(OH)2固體不溶于水，溶于足量鹽酸Mg(OH)：+2H+=2Hg+Mg2+；(3)因HCO3-+OH-=CO32-+H2O,則有CaCCh沉淀生成。又NaOH溶液少量,則有剩余HCOj,生成NaHCO30故Ca(HCC)3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式CaA+HCCV+OH-=HzO+CaCCb];(4)當NaOH溶液足量時，HCO3-完全反應(yīng)，生成CaCCh和N8co3。反應(yīng)的離子方程式Ca>+2HCO3-+2OH-=CaCO31+CO32-+2H2O?！军c睛】書寫與量有關(guān)的離子方程式時，以少量物質(zhì)完全反應(yīng)確定生成物，設(shè)少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為1配平方程式。>NaKXh與酸