物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律§2.2性（第1課時）【溫故知新】I、單質(zhì)可以分為 和 。s、P、c等屬于 單質(zhì)。TOC\o"1-5"\h\z2、紫色石蕊試液遇酸變成 色。3、硫在空氣中燃燒現(xiàn)象 ，在純氧中燃料現(xiàn)象 。【探究新知】一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1、硫和氧氣的反應(yīng)（1）取一藥匙硫黃，觀察其外觀： 。（2）將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現(xiàn)象： 。（3）把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象： 。用化學(xué)方程式表示： 思考：為什么實驗最好在通風(fēng)櫥中進行？聞氣味時為什么不能用鼻直接湊到瓶口去聞？sO的處理方法化學(xué)方程式： 。練習(xí)：1下列為三種非金屬及其氧化物間轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請寫出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式及其現(xiàn)象。（條件為點燃）（1） c+o—co,co22（2） P+o—Po225（3） H+o—Ho222思考：冬天有的家庭用炭取暖時應(yīng)注意通風(fēng)，為什么？二、非金屬氧化物與水的反應(yīng)2、二氧化碳和碳酸的相互轉(zhuǎn)化（1）二氧化碳通入水中的現(xiàn)象： （2）加熱紅色試液后的現(xiàn)象： 思考：二氧化碳通入到紫色石蕊試液中變紅色的原因是什么？加熱后為什么又會變回紫色呢？用化學(xué)方程式表示所發(fā)生的化學(xué)變化 ，討論：怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？s—so—Hso223總結(jié)：非金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律 思考：是不是所有的非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸？如CO,SiO22,【挑戰(zhàn)自我】1．觀察、分析實驗現(xiàn)象，可以幫助我們理解科學(xué)的本質(zhì)。下列現(xiàn)象描述正確的是（鈉在氯氣中燃燒，可看到產(chǎn)生大量的白煙鋁箔在氧氣中燃燒，可看到淡藍色的火焰同時貼在蠶豆葉片上下表面的氯化鉆試紙，可看到上表面的試紙先變色鐵粉和硫粉混合加熱后，可得到黃色固體2．煤中含有雜質(zhì)硫等,燃燒后的產(chǎn)物污染環(huán)境。一般將其通過燒堿溶液吸收而除去，所發(fā)生的化學(xué)方程式是 ?！?.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律性(第2課時)【溫故知新】1、用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？2寫出下列金屬與O2反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：⑴Fe+O2仝 (2)Mg+O2點燃 【探究新知】一、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1．硫和鐵的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z、取少量鐵粉放在白紙上，觀察到鐵粉呈 色。、取少量淡黃色的硫粉與鐵粉混合，用磁鐵接近混合物，你看到什么現(xiàn)象(3)、將混合物放進試管內(nèi)，用酒精燈加熱，有什么現(xiàn)象： (4)、生成物外觀如何？ 。磁鐵能否吸引生成物？ 。、用化學(xué)方程式： 歸納：金屬+非金屬f鹽(無氧酸鹽)討論：你能說出哪些金屬與其化合物——鹽之間的轉(zhuǎn)化實例？1)Na+Cl2占燃(2)Fe+Cl2占燃(3)Cu+Cl2占燃2．生石灰和水的反應(yīng)在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加水，攪拌，有什么現(xiàn)象？ 用化學(xué)方程式表示： 。怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？CafCaOfCa(OH)2練習(xí)：用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化NafNa2OfNaOH總結(jié)：金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律1、 金屬單質(zhì)+氧氣f金屬氧化物2、 金屬氧化物+水f堿思考：是不是所有的金屬氧化物與水化合都會生成相應(yīng)的堿？如：Fe2O3+H2Of

練習(xí)：1完成下列化學(xué)方程式：d）K2O+H2O^ （2）旳。+舄。~⑶Mg+O2 -點燃 （4）Fe+O2點燃（5）Cu（OH）2△2、下列物質(zhì)中,不能直接與水反應(yīng)制取的是 （）A、H2SO4 B、NaOHC、H2CO3 D、Fe（OH）33．下列式子不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是：（ ）A CuO—Cu（OH）2 B BaCI2—Ba（NO3）2C CufHLCuq D FLFeQ【挑戰(zhàn)自我】現(xiàn)有6種溶液：鹽酸、硝酸銅、氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鎂、硝酸銀。把它們兩兩混合分入在三只燒杯中，所得三杯混合液均澄清透明。（在本實驗的條件下，微溶物以沉淀形式存在）（1）判斷這三只燒杯內(nèi)混合液的溶質(zhì)分別是（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）： 和 ， 和 ， 和 你作出這一判斷的依據(jù)是 。（2）請你用最經(jīng)濟、簡便的方法區(qū)分出這三只燒杯內(nèi)各盛放的是哪兩種溶液，簡述操作過程： 2、符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)是（ ）+鹽酸 +鹽酸 +硝酸銀溶液-甲 乙 丙A、Cu B、CuO C、FeO233、 能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的是（A、CuCl B、AgCl C、MgCl4、 下列框圖中的物質(zhì)均為初中科學(xué)常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：+鐵丄 +氧氣丁 甲D、Mg）D、FeCl3其中A是大理石的主要成分，下圖是它們之寫出物質(zhì)D-A過程的化學(xué)方程 ;其所屬基本反應(yīng)類型 。5、一位科學(xué)家分析測定了取自三個不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如表所示的數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，能得出的結(jié)論是（）樣品樣品質(zhì)量/克銅兀素的質(zhì)量/克硫兀素的質(zhì)量/克15.023.351.67A.三種樣品可能屬于同21O.056.713.34種物399.666.433.2質(zhì)樣品1中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為50％樣品2的化學(xué)式是Cu2S樣品3中銅元素與硫元素質(zhì)量比為1：2§2.2物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(第3課時)【溫故知新】1、液氧中的氧元素以 態(tài)存在，純水中的氧元素以 態(tài)存在。2、 寫出下列各組物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CufCuOFe—FeSK0—KOH2BaO—Ba(OH)2Fe(OH)—FeOTOC\o"1-5"\h\z3 23【探究新知】一、金屬的冶煉1、定義： 。2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。碳與氧化銅反應(yīng)⑴連接好裝置，加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)： 。⑵澄清石灰水變： ，說明 。⑶木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成了—和 。⑷化學(xué)方程式： 。C+2CuOJ溫2Cu+COf2思考：1.實驗結(jié)束時,為什么先移去盛石灰水的燒杯,后移去酒精燈?2.碳能在高溫下奪取CuO中的氧，還能在高溫下與CO2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，CO有沒有還原性 。氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色： 。2、加熱后，用濕潤的PH試紙貼在試管壁上，觀察顏色的變化： 。測定的PH值大約是多少？ 。3、孔雀石在加熱時有什么變化？ 。4、寫出化學(xué)方程式： 。5、通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化： 。試管口有什么生成？ 。6、 反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻?；瘜W(xué)方程式：

o思考：(1)盛放氧化銅的試管口為什么需略向下傾斜?2)為什么要先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅?3)實驗停止以后,為什么還要繼續(xù)通入氫氣,直到試管冷卻為止?討論：(1)、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。(2)、銅在空氣中加熱很容易氧化變成氧化銅,你在實驗過程中要注意什么？還原還應(yīng)： ， 叫做還原劑。練習(xí)：(1)氫氣、木炭、一氧化碳分別跟灼熱氧化銅反應(yīng)，下列敘述正確的是( )反應(yīng)后都有二氧化碳生成反應(yīng)的實驗裝置完全相同反應(yīng)后都有紅色固體生成反應(yīng)類型均屬于置換反應(yīng)(2)已知CuO溶于鹽酸生成易溶于水的CuCl2。當(dāng)CuCl2中混有少量炭粉時，擔(dān)純的方法是()A.隔絕空氣加熱 B.在氫氣流中加熱C.在氧氣流中加熱 D.加足量鹽酸，過濾在做氫氣還原氧化銅實驗時，氧化銅先變成亮紅色，后又變黑色。造成這種結(jié)果的原因可能是()A.A.通入的氫氣量不足C.撤火過早D.沒有繼續(xù)通氫氣至試管冷卻在化學(xué)反應(yīng)WO+3H在化學(xué)反應(yīng)WO+3HA.WO B.H32W+3H20中，還原劑是(W D.HO25?在高溫下用一氧化碳還原mg氧化鐵，得到ng鐵。已知氧的相對原子質(zhì)量為16,剛鐵的相對原子質(zhì)量為( )B.24n/(m-n)A.2(m-n)/3nB.24n/(m-n)C.(m-n)/8nn/24(m-n)C.(m-n)/8n計算：有關(guān)純度問題的計算例題1：100噸含F(xiàn)e203的質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？練習(xí)：現(xiàn)有400噸赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)，冶煉后可得含有雜質(zhì)5%的生鐵235.8噸,求原鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。【挑戰(zhàn)自我】1：鐵的氧化物2.32g,被CO還原后，只剩下1.68g鐵，求鐵的氧化物的化學(xué)式。

2：250噸含F(xiàn)eO的質(zhì)量分數(shù)為80%的磁鐵礦石，如果在冶煉過程中損失礦石5%，則可煉34出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為97%的生鐵多少噸？§2.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律性(第4課時)【溫故知新】以下是兩組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，請寫出化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明物質(zhì)的類別(1)Ca—CaO—Ca(OH)—CaCO23()()()()HCO23(NaCO23(TOC\o"1-5"\h\z(2)C —CO —HCO23(NaCO23(2( ) ()【探究新知】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化活動：1．將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察實驗現(xiàn)象： 。2．2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化？ 。3．將雞蛋繼續(xù)放到稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼又發(fā)生了什么變化？解釋上述變化的原因： 思考：為什么雞蛋會一會上浮一會又下沉呢？一．兩條縱線金屬—金屬氧化物—堿—鹽以金屬鈣為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。(1)、寫出金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式 (2)、寫出堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式 (3)、寫出堿到鹽的化學(xué)方程式。 2．非金屬—非金屬氧化物—酸—鹽以非金屬碳為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。（4）、寫出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式 （5）、寫出酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式。 （6）、寫出酸到鹽的化學(xué)方程式。 二．四條橫線1、金屬+非金屬f無氧酸鹽 （說明：當(dāng)非金屬為02時，生成物是氧化物。實例： 2、 堿性氧化物+酸性氧化物f含氧酸鹽實例： 3、堿+酸f 鹽+水實例： 4、鹽+鹽f新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：a.參加反應(yīng)的鹽必須可溶，因為只有鹽溶液才有可能交換離子。B.生成的鹽中，至少要有一種沉淀。實例： 三．四條交叉斜線1、 堿性氧化物+酸f鹽+水 （說明：這類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）實例： 2、 酸性氧化物+堿f鹽+水實例： 3、 堿+鹽f新堿+新鹽條件：反應(yīng)物必須可溶，生成物中至少有一種沉淀，若為銨鹽，則放出氨氣。實例： 4、 酸+鹽f新酸+新鹽實例： 四．兩條彎線1、金屬+酸f鹽+氫氣實例： 2、金屬+鹽f新金屬+新鹽 條件：a.金屬的活動性要比鹽中的金屬的活動性強，b.鹽必須是溶液。實例： 練習(xí)：1、試設(shè)計ZnSO四種方法。42．把鐵粉，鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有 （ ）A.Fe B.CuC.AgD. Cu和Ag【挑戰(zhàn)自我】1、寫出制取氯化鈉（NaCl）的6種方法，用化學(xué)方程式表示：2、下列反應(yīng)能進行的寫出化學(xué)方程式，不能進行的說明理由。⑴氫氧化鐵和稀鹽酸;⑵氯化鉀和硝酸鋇溶液;⑶銅和硝酸銀溶液;⑷碳酸鈣和氯化鈉溶液§2.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律性（第5課時）【溫故知新】家中的鹽，糖，味精你是如何區(qū)別開的？2.稀鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液可以用直接看出他們的區(qū)別嗎并加以區(qū)分嗎？紫色石蕊試液遇酸會顯什么顏色，遇堿又會顯什么顏色？【探究新知】物質(zhì)的鑒別一．根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)鑒別1．根據(jù)物質(zhì)的顏色不同進行鑒別思考：CuSO4溶液與FeCI3溶液如何鑒別？Cu（OH）2與Fe（OH）3如何鑒別？2．根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同鑒別思考：1.BaSO4與BaCO3如何鑒別？2.AgCI與CaCO3如何鑒別？二．根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鑒別酸液（H+）滴加紫色石蕊試液一溶液顯紅色堿液（OH-）①滴加紫色石蕊試液一溶液顯藍色②滴加無色酚酞試液一溶液顯紅色CO32-滴加稀酸一產(chǎn)生C02—通入澄清石灰水一澄清石灰水變渾濁練習(xí)：只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCI三種無色溶液？三．根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)鑒別SO42-的鑒別含SO42-的溶液一滴加BaCI2—白色沉淀一滴加稀硝酸一沉淀不溶解CI-鑒別含CI-的溶液一滴加AgNO3溶液一白色沉淀一滴加稀硝酸一沉淀不溶解練習(xí)：1鑒別下表中的各對t物質(zhì)。被檢物質(zhì)所用試劑現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)化學(xué)方程式稀硫酸和稀鹽酸食鹽水與稀鹽酸燒堿溶液與石灰水2向一無色溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能存在的離子是()ASO42- BAg+ CCO32- DSO42-或Ag+或兩者都有3現(xiàn)有4包白色粉末，編號為A,B,C,D,它們是硫酸銅，氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉，請通過實驗加以鑒別。(1)設(shè)計實驗方案：(2)按實驗方案進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。A B C D 共存問題TOC\o"1-5"\h\z所謂共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水練習(xí)：1.下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是( )A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是( )在PH=1的溶液中：NaCl、NaCO、NaSO23 24在PH=2的溶液中：KCl、NaSOHN