高三化學(xué)溶液中離子濃度大小比較

高考化學(xué)專題精講一一溶液中離子濃度大小比較歸類解析一、電離平衡理論和水解平衡理論.電離理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在;例如NH3-H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎谠贜H3-H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3?H2O=NH4++OH-,H2O=H++OH-,所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)。⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如H2S溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎贖2S溶液中存在下列平衡：H2S=HS-+H+,HS-=S2-+H+,h2o=^H++OH-,所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(H2s)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)o.水解理論：⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)>c(HCO3-)o⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的(雙水解除外)，因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的(或OH-)也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中C(H+)(或堿性溶液中的?0"))總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如(NH4)2s04溶液中微粒濃度關(guān)系：c(NH4+)>c(S042-)>c(H+)>c(NH3?H20)>c(OH-)。⑶多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。例如：Na2c03溶液中水解平衡為：CO32-+H2O=HCO3-+OH-,H2O+HCO3-=H2c03+0H-,所以溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(C032-)>c(HCO3-)o二、電荷守恒和物料守恒.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HC03-)+2c(CO32-)+c(OH-).物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1,推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2cO3).導(dǎo)出式一一質(zhì)子守恒：

如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2c03)。如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。［規(guī)律總結(jié)］正確的思路：單一溶液，混合溶液，「的虱堿溶液一一考點(diǎn)串離I單一溶液，混合溶液，「的虱堿溶液一一考點(diǎn)串離I鹽溶液一一考慮水解'不反應(yīng)一一同時考慮電離和水解反應(yīng)』不過量過量一_［生成酯或堿——考慮電離

i生京鹽 考慮水薜根據(jù)過量程度考慮電離或小解【常見題型】一、溶質(zhì)單一型 ※族注三個守恒.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是()A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(0H-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S=^H++HS-,HS-=^H++S2-,H2o0 書++OH-,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,所以關(guān)系式錯誤的是A項(xiàng)。(注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。).弱堿溶液：【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()A.c(OH-)〉c(H+) B.c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)〉c(NH3?H2O)〉c(OH-)〉c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項(xiàng)錯誤，即答案為C項(xiàng)。.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()A.c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(CI-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-) D.c(CI-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)分析：由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH4Cl=NH4++Cl-,H2kH++OH-和水解過程：NH4++H2O^^H++NH3?H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)>c(NH;)，又因水解后溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),且水解是微量的，所以正確的是A項(xiàng)。(注意：解答這類題時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。).強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2s溶液中下列關(guān)系不正確的是A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)〉c(S2-)〉c(OH-)〉c(HS-) D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)解析：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),選AD.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】(2004年江蘇卷)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHCO溶液中，下列關(guān)系24正確的是(CD)TOC\o"1-5"\h\zA.c(K+)+c(H+)=c(HCO-)+c(OH-)+c(CO2-)B.c(HCO-)+c(CO2-)=0.1mol/L24 24 24 24C.c(CO2-)>c(HCO) D.c(K+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)24 224 224 24 24分析：因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)>c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D.c(K+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)正確，又根據(jù)電荷守恒：224 24 24c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),所以綜合上述C、D正確。練習(xí)：1、(2001年全國春招題)在0.1mol?L-iNa2cO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()。A.c(Na+)=2c(CO2- B.c(OH-)=2c(H+)3C.c(HCO-)>c(HCO) D.c(Na+)<c(CO2-)+c(HCO-)3 2 3 3 32、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)3、已知某溫度下0.1mol-L-i的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是()①HB-的水解程度小于HB-的電離程度；②c(Na+)=0.1mol-L-1Nc(B2-)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。A.①②B.②③C.②④D.①②③4、(2006江蘇)1、下列敘述正確的是()0.1mol?L-1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)10mL0.02mol?L-iHCl溶液與10mL0.02mol?L-iBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12C.在0.1mol?L-iCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol-L-i某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(HA)25、(05上海)14、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是()A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3D>c(OH-)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N「>c(OT)>c(H+)D、N3-與CO2含相等電子數(shù)二、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較※※關(guān)注混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對于特殊情景要按所給的知識情景進(jìn)行判斷。1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：【例工用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CHfOONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2mol/LC.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2mol/L［點(diǎn)撥］CH3COOH和CHfOONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CHfOONa的水解因素同時存在。已知C(CH3cOO-)>C(Na+),根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+),可得出C(OH-)<C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CHfOONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3cOOH的電離趨勢大于CH3cOO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出(B)是正確的。練習(xí)1、現(xiàn)有NH4cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“二”)①若溶液的pH=7,則該溶液中C(NH4+)C(Cl-)；②若溶液的pH>7,則該溶液中C(NH4+)C(Cl-)；③若C(NH+)<C(Cl-),則溶液的pH 7。4 練習(xí)2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7,下列說法錯誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例】(2003年上海高考題)在10ml0.1mol-L-iNaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)［解析］由于混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為1X10-3mol,兩者恰好反應(yīng)生成NaAc,等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同：由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac-+H2O-二HAc+OH-,故有c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯誤,故該題選項(xiàng)為A。練習(xí)：100mL0.1mol-L-1醋酸與50mL0.2mol-L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)〉c(CH3COO-)〉c(OH-)〉c(H+) B、c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(H+)〉c(OH-)C、c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)=c(CH3COO-)〉c(OH-)〉c(H+)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：(1)酸與堿反應(yīng)型在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”。(解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。)【例1】：把0.02mol-L-1HAc溶液與0.01mol-L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )A.c(Ac-)〉c(Na+)B.c(HAc)〉c(Ac-) C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol-L-1【例2】：將0.2mol【-1HCN溶液和0.1molI-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol-L-1解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為HCN和NaCN,由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照HCN的電離處理，而應(yīng)按NaCN水解為主。所以c(Na+)>c(CN-),選BD【例3】設(shè)氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)解析：由于x+y=14,且x>11,所以氨水c(OH-)和鹽酸中的c(H+)相等。兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選C【例4】(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH,COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果3 ???A.pH> 7,且c(OH—)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO-) B. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH< 7,且c(CH3COO-)>c(H+) >c(Na+)>c(OH-) D. pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)練習(xí)1：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C、c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)練習(xí)2：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得混合溶液中，關(guān)系式正確的是()A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)練習(xí)3:等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)分析：由于等體積等濃度的上述物質(zhì)混合后，二者恰好完全反應(yīng)而生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以所得溶液由于A-的水解而呈堿性，由電荷守恒和物料守恒知CD項(xiàng)正確。變式練習(xí)：(2004年上海卷)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24腎02通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是(A)A.c(HCO3-)略大于c(C032-) B.c(HCO3-)等于c(CO/-)C.c(Na+)等于c(CO2-)與c(HCO-)之和 D.c(HCO-)略小于c(CO2-)3 3 3 3[解析]計算得知，生成0.05molNaCO和0.05molNaHCO,而CO2-水解性大于HCO-水解性，故A項(xiàng)正確。2 3 3 3 3※懣式：pH等于7型【例5】.(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,則此溶液中()。A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+) C.c(HCOO-)=c(Na+) D.無法確定[解析]本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)衽h=7,故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)因pH=7,故c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HCOO-),答案為C。TOC\o"1-5"\h\z練習(xí)、將mmol.L-1的鹽酸和nmol-L-1氨水等體積混合后，溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是 ,則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是 ；※※未指明酸堿的強(qiáng)弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )A.[A-]>[M+] B.[A-]<[M+]C.若MA不水解，則[OH-]<[A-] D.若MA水解，則[OH-]>[A-]解析：因?yàn)闆]有告知一元酸HA的相對強(qiáng)弱，因此要考慮兩種情況，若是強(qiáng)酸，則[A-]=[M+]，若是弱酸則[A-]<[M+]，還要考慮MA的水解，所以選BC練習(xí)、實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]=1O-i2。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()A.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+] B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]C.[B+]=[A-]>[H+]=[OH-] D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH-](2)鹽與堿(酸)反應(yīng)型(解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。)【例1】.(2001年上海高考題)將0.1mol-L-i醋酸鈉溶液20mL與0.1mol-L-i鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)[解析]兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實(shí)質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CHfOOH),但CH3COOH電離程度較小，c(CH3cOOH)>c(H+),故選項(xiàng)A、C錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項(xiàng)D也正確。綜合上述答案選B、D?！纠?】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是BA.1mol-L-i氨水1mL與10mL0.1mol-L-1鹽酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)10mL0.1mol-L-1NH4Cl與5mL0.2mol-L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)10mL0.1mol-L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol-L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol-L-1CH3COONa溶液與6mLimol-L-1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析：A項(xiàng)中氨水與鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨，所以溶液顯酸性，A錯。B項(xiàng)中NH4cl與NaOH溶液混合恰好反應(yīng)生成NH3-H2O和NaCl,溶液顯堿性，B正確。C項(xiàng)混合后溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-要水解，C錯。D項(xiàng)混合后溶質(zhì)為CH3COOH、HCl、NaCl,溶液現(xiàn)酸性，D錯?！纠?】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-) B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C.c(OH-)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH-)解析：為了便于計算，設(shè)Ba(OH)2和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol和3mol,則n(OH-)=8mol n(Ba2+)=4moln(Na+)=3mol n(HCO3-)=3mol；反應(yīng)后：n(OH-)=5mol n(Ba2+)=1moln(Na+)=3mol，所以選B練習(xí)1：將0.2mol-L-1CH3COOK與0.1mol-L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH<7,則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)練習(xí)2：將0.4mol/LNH4cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是( )A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3-H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3-H2O)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3-H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3.H2O)>c(OH-)>c(H+)4、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：【例題】(1996年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是()。4A.NH4cl B.NH4HsO4 C.NH3COONH4 D.NH4HCO3

［解析］NH+在溶液中存在下列平衡：NH++HO—NH?HO+H+4 4 2 3 2B中NH4Hs04電離出大量H+,使平衡向左移動，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+),C項(xiàng)的CHfOO-和D項(xiàng)的HCO「水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH;)，正確答案為B。練習(xí)：1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4Hso4⑤NH4cl⑥NH3-H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是( )A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①2、(2006重慶)11.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤」、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是(A)A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③5、其他類型※賊注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況：有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，可以假設(shè)該溶液是相應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，因此存在酸堿過量問題。【例1】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可育一(填“是"或“否”)，其原因是：。⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：—A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)解析：由于溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，所以可以認(rèn)為是醋酸和NaOH反應(yīng)后的溶液。因此該溶液中可能含有溶質(zhì)CH3COONa;CH3COONa、CH3COOH;CH'OONa、NaOH等情況所以該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系不能只有一種。第Q)問中CD選項(xiàng)不符和溶液中電荷守恒規(guī)律，選AB.練習(xí).已知某溶液中存在Cl-、NH4+、h+、OH-四種離子經(jīng)過四位同學(xué)測定其濃度大小關(guān)系如下，其中不可能的是()A.C(Cl-)>C(NH+)>C(H+)>C(OH-) B.C(Cl-)>C(H+)>C(NH+)>C(OH-)4 4C.C(Cl-)>C(NH+)>C(OH-)>C(H+) D.C(OH-)>C(H+)>C(Cl-)>C(NH+)4 4※※對所給的二元酸的電離，要關(guān)注電離的程度：是否完全電離?！纠?】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A==H++HA；HA-=H++A2-回答下列問題：⑴Na2A溶液顯—(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是：—(用離子方程式表示)⑵在0.1mol-L-i的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：。A.c(A2-)+