2022年高考全國(guó)十三套化學(xué)試題匯編及答案解析

112022年十三套高考化學(xué)真題匯編與答案詳解2022年十三套高考化學(xué)真題匯編與答案詳解目 錄說(shuō)明 1題 1) 6題 ）題 ） 題 ） 題 ） 題 ） ） ）題 ） 題 ） 題 ） 題 ） 年6題 12.2022年6月浙江新高考化學(xué)（答案與解析）年1題 13.2022年1月浙江新高考化學(xué)（答案與解析）1.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)試題(本試卷共4頁(yè),共12小題,滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘)一、選擇題:7小題,6分,42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。()A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”Q10具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效,Q10的是()C60H90O414個(gè)甲基分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面可發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)()A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H+==H2S↑24B.明礬溶液與過(guò)量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O==AlO-+4NH+24333C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO2-+CO2+H2O==HSiO-+HCO-333Ba(OH)2NH4HSO41∶2混合:Ba2++2OH-4+2H++SO2-==BaSO4↓+2H2O44Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中,Zn2+Zn(OH)2-4存在)。電池放電時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是()ⅡK+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移ⅠSO2-通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移4MnO2電極反應(yīng):MnO2+4H++2eMn2++2H2O電池總反應(yīng)Zn4OH-+MnO2+4HZn(OH)2-4+Mn2++2H2ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值,()A.25℃、101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NAQ、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,YQ2()A.非金屬性:X>Q B.單質(zhì)的熔點(diǎn):X>YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>Q D.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z>Y1.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)試題1.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)試題PAGEPAGE8根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和HCO-的水解常數(shù)30.1mol·L-1的CH3COONH4NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO-)3B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)CrO2-、Cr2O2-相互轉(zhuǎn)4 7化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度,轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O2-的方向移動(dòng)7D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水二、非選擇題:5826~28題為必考題,35~36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共43分。26.(14分)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料,在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備,ZnCO3,SiO2Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下:本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11回答下列問(wèn)題:菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為 。為了提高鋅的浸取效果,可采取的措施有 、 。加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是 (填標(biāo)號(hào))。A.NH3·H2OB.Ca(OH)2C.NaOH濾渣①的主要成分是 、 、 。80~90KMnO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為 。濾液②中加入鋅粉的目的是 。H2SO4HF并循環(huán)利用,同時(shí)得到的副產(chǎn)物是 、 。27.(15分)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇,重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題:工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)鈉,CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶解回流裝置如圖所示,回流前無(wú)需加入沸石,其原因是 ?；亓鲿r(shí),燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度1/3。若氣霧上升過(guò)高, 。回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng),原因是 ?；亓鹘Y(jié)束后,需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴,正確的順序?yàn)?(填標(biāo)號(hào))。A.①②③B.③①② C.②①③ D.①③②驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí),用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液,其原因是 。熱過(guò)濾除去的雜質(zhì)為 。若濾紙上析出大量晶體,則可能的原因是 。濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,晶體用少量 洗滌,干燥,得到Na2S·xH2O。28.(14分)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4,再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)TiO2TiCl41000℃平衡常數(shù)如下:(ⅰ)直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1,Kp1=1.0×10-2(ⅱ)碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=-51kJ·mol-1,Kp2=1.2×1012Pa①反反應(yīng)2C(s)+O2(g)==2CO(g)的ΔH為 kJ·mol-1,Kp= Pa。②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化,其原因是 。③對(duì)于碳氯化反應(yīng):增大壓強(qiáng),平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率 (填“變大”“變小”或“不變”)。(2)1.0×105Pa,TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400 Pa。②圖中顯示,在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高此溫度,其原因是 。TiO2碳氯化是一個(gè)“氣—固—固”反應(yīng),有利于TiO2-C“固—固”接觸的措施是 。(二)選考題:152道化學(xué)題中任選一道作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”,2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”,再利用,其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉?wèn)題:基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為 。圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是 (填標(biāo)號(hào)),判斷的根據(jù)是 ;第三電離能的變化圖是 (填標(biāo)號(hào))。圖a圖b圖c固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式,畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu) 。(4)CF2==CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為 和 ;聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯,從化學(xué)鍵的角度解釋原因 。(5)螢石(CaF2)是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是 ;若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負(fù)離子的間距最小為 pm。36.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)N-雜環(huán)卡賓堿(NHCbase)作為催化劑,H合成路線(無(wú)需考慮部分中間體的立體化學(xué))?；卮鹣铝袉?wèn)題:A的化學(xué)名稱為 。反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng),已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng),第二步的反應(yīng)類型為 。寫出C與Br2/CCl4反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。1.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)1.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)(答案與解析)H中含氧官能團(tuán)的名稱是 ?；衔颴是C的同分異構(gòu)體,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二酸,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。如果要合成H的類似物H'( ),參照上述合成路線,寫出相應(yīng)的D'和G'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。H'分子中有 個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳)。1.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)(答案與解析),AC分子式為;個(gè)64一定條件下一般均能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤。溶液中的4444反應(yīng)生成4444C;發(fā)生水解生成7-1的6.4g-164g·mol

=0.1mol,Cu2+得電子數(shù)目為0.20NA,即外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.20NA,D錯(cuò)誤。2Z,YQ2可推知YY且XX3若Z為Q為為Q為Q為或N或而或:Y4影的相濃度的測(cè)得相濃度的4pH(CH3COONH4),不能說(shuō)明pH(CH3COONa)>pH(CH3COONa),故不能說(shuō)明Kh(CH3COO-)<3Kh(HCO-),A錯(cuò)誤,★如果測(cè)得pH(CH3COONa)>pH(CH3COONH4)>pH(NaHCO3),還能說(shuō)明33濃鹽酸能與CrO2?:37 4Cr2O2?+H2O 7(橙紅色)

4 7(黃色)錯(cuò)

ZnO+CO2↑(2)將焙燒后的產(chǎn)物碾碎、提高浸取溫度（或充分?jǐn)嚢?、延長(zhǎng)浸取時(shí)間）等(填其中兩項(xiàng)措施,合理即可)(3)BSiO2CaSO4Fe(OH)34(4)MnO-+3Fe2++7H2O==MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+(5)置換Cu2+為Cu從而除去4(6)CaSO4MgSO444浸X調(diào)節(jié)溶液生成微溶加入適量-+但由于溶液44置換出來(lái)的主要成分為還可得到

Na2S+4CO↑+10H2O(2)煤灰可起到沸石的作用（可防暴沸）度 少D）的82

與應(yīng)平衡向生成(2)①7.2×105②低溫時(shí)反應(yīng)速率慢(3)TiO2C粉碎后混合均勻【解析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡和轉(zhuǎn)化率的影響等。(1)①由蓋斯定律可知,反應(yīng)(ⅱ)-反應(yīng)(ⅰ)2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-51kJ·mol-1-172kJ·mol-1=-223kJ·mol-1

=??(TiCl4)·??(O2)、K

=??(TiCl4)·??2(????)、K=??2(CO),可知K=????2=p1??2(Cl2)

p2??2(Cl2)

p??(O2)

p????1-21.2×1012Pa=1.2×1014Pa。②根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS,碳氯化反應(yīng)的ΔH<0,ΔS>0,ΔG<0,所以碳氯化反-21.0×10ΔH>0,ΔS<0,ΔG>0,不屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),故碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)大于直接氯化。③碳氯化反應(yīng)中,正向反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng),列原理,增大壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng);升高溫度,平衡向左移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2)①根據(jù)圖像可知,1400℃時(shí)CO、CO的組成比例分別為0.05、0.6,則K=??2(CO)=(0.6×1.0×105Pa)2=7.2×1052 p??(CO2)

0.05×1.0×105PaPa。②實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度高于200℃,原因是升高溫度,反應(yīng)速率增大,縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可以達(dá)到最佳效益。(3)將固體TiO2和C粉碎后混合均勻,同時(shí)鼓入Cl2使固體粉末“沸騰”,可增大反應(yīng)物間的接觸面積。案但N的失b(3(4)sp2sp3C—F的鍵能大于C—H(5)Ca2+ 4為為 。圖a圖b為X,4個(gè)X8與YX是是8仔細(xì)觀察不2 2就是小晶胞體對(duì)角線的一半,因此晶體中正負(fù)離子核間距的最小的距離為√3apm。4案5PAGEPAGE13B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A成到 據(jù)E式及F為為 。信息可知,X分子中含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基,由C的分子式C9H8O知,X分子中兩個(gè)取代基只能一個(gè)是乙烯基,另一個(gè)為醛基,即X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。對(duì)比H( )與H'( )的結(jié)構(gòu)可知,將合成H的原料D中的苯環(huán)換為,即得到D',將G中的苯環(huán)去掉即得到G',所以D'、G'分別為、 。手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子,由H'結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H'分子中有5個(gè)手性碳子,如圖所示: (標(biāo)“*”者為手性碳原子)。2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)試題2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)試題2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)試題(本試卷共4頁(yè),共12小題,滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘)76()A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒: 是()A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)加。該樣品中確定存在的是( )A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,再加入淀粉KI溶液先變橙色,后變藍(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)Z原()、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y<XC.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí),光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+),驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-是( )充電時(shí),Li2O22Li+O2充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)放電時(shí),Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移放電時(shí),O2+2Li++2eLi2O2與c()溶液Ⅰc(H+)=c(OH-)+c(A-)溶液ⅡHA的電離度[??(A-)]1??總(HA) 101溶液Ⅰ和Ⅱc(HA)不相等溶液Ⅰ和Ⅱc總(HA)10-4,(一)必考題:共43分。和一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定條件下,一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2pH2.36.83.57.2pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題:在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 。用沉淀溶平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因 。在“脫硫”中,加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化,原因是 。在“酸浸”中,除加入醋酸(CH3COOH),H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是 ;(ⅱ)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb,其化學(xué)方程式為 ;(ⅲ)H2O2PbO2轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb,H2O2的作用是?！八峤焙笕芤旱膒H約為4.9,濾渣的主要成分是 ?！俺零U”的濾液中,金屬離子有 。:Ⅰ.CuSO4溶液,NaOH溶液,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱,成黑色,過(guò)濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體,制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80~85℃,加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后,趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮,經(jīng)一系列操作后,干燥,得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體,進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液,下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。長(zhǎng)期存放的CuSO4·5H2O中,會(huì)出現(xiàn)少量白色固體,原因是 。Ⅰ中的黑色沉淀是 (寫化學(xué)式)。Ⅱn(H2C2O4)∶n(K2CO3)=1.5∶1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。Ⅱ中,為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺,加入K2CO3應(yīng)采取 的方法。Ⅲ中應(yīng)采用 進(jìn)行加熱。Ⅳ中“一系列操作”包括 。:已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)==3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH3=-484kJ·mol-1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)==S2(g)+2H2(g)的ΔH4= kJ·mol-1。H2S處理方法是克勞斯工藝,H2S。相比克勞斯工藝,高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是 ,缺點(diǎn)是 。1470K、100kPa反應(yīng)條件下,n(H2S)∶n(Ar)=1∶4H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等,H2S平衡轉(zhuǎn)化率為 ,平衡常數(shù)Kp= kPa。1373K、100kPa反應(yīng)條件下,n(H2S)∶n(Ar)4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar混合氣,熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。①n(H2S)∶n(Ar)越小,H2S平衡轉(zhuǎn)化率 ,理由是 。②n(H2S)∶n(Ar)=1∶9對(duì)應(yīng)圖中曲線 ,計(jì)算其在0~0.1s之間,H2S分壓的平均變率為 kPa·s-1。235.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 ,其中能量較高的是 (填標(biāo)號(hào))a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一個(gè) 雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl 3鍵,并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π4)。3②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,C—Cl鍵長(zhǎng)的順序是 ,理由:(ⅰ)Cs成分越多,C—Cl鍵越強(qiáng);(ⅱ) 。CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),XY。X為 。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因 。α-AgII-作體心立方堆積(如圖所示),Ag+I-構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下,Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)遷移。因此,α-AgI晶體在電池中可作為 。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則α-AgI晶體的摩爾體積Vm= m3·mol-1(列出算式)。36.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一,以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化,忽略立體化學(xué)):PAGEPAGE38已知:化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題:A的化學(xué)名稱是 。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。E中含氧官能團(tuán)的名稱為 。由G生成H的反應(yīng)類型為 。I是一種有機(jī)物形成的鹽,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。在E的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為 種。a)含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基;b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳;c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化,所得產(chǎn)物中,核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量為6∶3∶2∶1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)（答案與解析）2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)（答案與解析）2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)（答案與解析）1錯(cuò)122正334SO2?,則一定含有Na2SO4,A符合題意。4;的W為為,和O、ZX常273關(guān)系式:2NH4B5O8·4H2O~5B2O3,B2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為70,70×2.5×100%≈64.1%,D正確。273A放一定存在與??(A-)

= ??平

= 1 = 1 =??總(HA)

??平(A-)+??平(HA)

??1??平(A-)1

??平(H+)1+??a11+0.1

=11010.001K平(A-)·??平(H+)

,c(A-)·c

(H+),溶液Ⅰ和溶a??平(HA)

知平 Ⅰ

Ⅰ 平 Ⅱ 平 Ⅱ

(A-)∶c(A-)=106;溶液Ⅰ中由K=??平(H+)Ⅰ·??平(A-)Ⅰ可知,??平(A-)Ⅰ=平 Ⅰ 平 Ⅱ

a??平(HA)Ⅰ

??總(HA)Ⅰ =

中??平(A-)Ⅱ=1c

(HA)=101c(A-)。所以??(H+)+?? 10-7+10-3

總 Ⅰ 平 Ⅰ

??(HA)

總 Ⅱ 平 Ⅱ101平 Ⅰ a 總 Ⅱ??總(HA)Ⅰ=??平(A-)Ⅰ

≈104,D錯(cuò)誤。??總(HA)Ⅱ101??平(A-)Ⅱ案衡3 444??(SO2?)??sp(PbSO4)2.5×10-8數(shù)4= = 。3??(CO2?)??sp(PbCO3)7.4×10-143??(SO2?)??sp(BaSO4)1.1×10-103(2)BaSO4(s)+CO2?(aq)==BaCO3(s)+SO2?(aq)的平衡常數(shù)K= 4= = ≈0.04,33 4 ??(CO2?)??sp(BaCO3)2.6×10-9105,因此該反應(yīng)進(jìn)行的程度較小,BaSO4完全轉(zhuǎn)化(3)(ⅰ)Fe2+(ⅱ)Pb+H2O2+2CH3COOH(CH3COO)2Pb+2H2O(ⅲ)作還原劑(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(5)Na+、Ba2+,生成物應(yīng)為3 4物質(zhì),因?yàn)槠胶獬?shù)K=??sp(PbSO4)=2.5×10-8>105,所以幾乎可以完全轉(zhuǎn)換。題目要求用沉淀溶解平??sp(PbCO3)7.4×10-14于化3 4轉(zhuǎn)化為的因此該反應(yīng)中。案) )分批加入并攪拌水浴結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌【解析】(1)CuSO4·5H2O固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,用到電子天平稱量固體質(zhì)量,在燒杯中加適量的水(量筒量取)溶解,轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中,經(jīng)洗滌、定容等操作完成溶液配制。該過(guò)程中不需要分液漏斗和冷凝管(或球形冷凝管)。(2)CuSO4·5H2O晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水,CuSO4粉末,該過(guò)程為風(fēng)化。(3)氫氧化銅受熱分解生成CuO。(4)實(shí)驗(yàn)ⅡK2C2O4KHC2O4的混合溶液,n(H2C2O4)∶n(K2CO3)=1.5∶1時(shí),3∶2反應(yīng),草酸的酸性比碳酸強(qiáng),結(jié)合原子守恒可配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)CO2氣體產(chǎn)生過(guò)快、過(guò)多,會(huì)出現(xiàn)噴濺現(xiàn)象,為防止出現(xiàn)此類現(xiàn)象,可以將K2CO3分批加入,并不斷攪拌。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ控制溫度在80~85℃,可以采取水浴加熱,便于控制溫度。(7)從熱飽和溶液中得到晶體的方法是冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。案氣源2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)（答案與解析）2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)（答案與解析）(4)①越大恒壓條件下,H2S的分壓越小,越有利于H2S分解反應(yīng)的正向進(jìn)行②d24.9【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知,④式=(①式+②式)×1-③式,即ΔH4=(ΔH1+ΔH2)×1-ΔH3=(-13 3036kJ·mol-1+94kJ·mol-1)×1+484kJ·mol-1=+170kJ·mol-1。(2)分析優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)主要比較二者的反3應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件等,二者的反應(yīng)物相同,生成物不完全相同,反應(yīng)④可生成氫氣,因此優(yōu)點(diǎn)為“能獲取可作燃料的氫氣”;二者的反應(yīng)條件不同,反應(yīng)④需要高溫分解,因此缺點(diǎn)是消耗能源。(3)設(shè)起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為1mol,平衡時(shí)消耗H2S的物質(zhì)的量為xmol,則2H2S(g) S2(g)+2H2(g)起始/mol 1 0 0轉(zhuǎn)化/mol x ?? x2平衡/mol 1-x ?? x2由題意可知,1-x=x,解得x=0.5,則H2S的轉(zhuǎn)化率為50%。平衡時(shí)H2S(g)、S2(g)、H2(g)、Ar的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.25mol、0.5mol、4mol,因??(S2)·??2(H2)

0.25×100kPa×(

0.5

×100kPa)25.25mol

??2(H2S)

=5.25

(0.5

5.25

≈4.76kPa。(4)①5.25H2S分解的反應(yīng)是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng),因此恒壓條件下,H2S的分壓越小,越有利于H2S分解反應(yīng)的正向進(jìn)行,即H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越大。②由圖像和轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系可知,曲線a、b、c、d、en(H2S)∶n(Ar)4∶1、1∶1、1∶4、1∶91∶19時(shí)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系,n(H2S)∶n(Ar)=1∶9dH2S1mol,Ar的物質(zhì)的量為9mol,由題圖可知,當(dāng)0.1s時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為24%,則2H2S(g)S2(g)+2H2(g)起始/mol100轉(zhuǎn)化/mol0.240.120.240.1s/mol0.760.120.24則0.1s時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.76mol+0.12mol+0.24mol+9mol=10.12mol。起始時(shí),H2S的分壓為100kPa×0.1=10kPa,0.1s時(shí)H2S的分壓為100kPa×0.76≈7.51kPa,即變10.12化值約為2.49kPa,則變化率為24.9kPa·s-1。案d σ炔 大π的短以于電解質(zhì)(5.04×10-10)3??A2aC雜因此為σ鍵長(zhǎng)取決于C的雜化軌道中sπ形成的大π鍵越強(qiáng)。因此反Y鹵素互化物因此無(wú)色晶體X2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)（答案與解析）2.2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)（答案與解析）的熔點(diǎn)高于1由題給,2個(gè)1??A(5.04×10-10)32

=??A(5.04×10-10)3m3·mol-1。m2案或) (3)(4)羧基、羥基(5)取代反應(yīng)(6) (7)10 和AD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及C的分子式可知,該反應(yīng)產(chǎn)物除D外,還生成HCl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為從F應(yīng)應(yīng)為 H和GH和JI則I為 有311133:和 。3.2022年北京新高考化學(xué)試題3.2022年北京新高考化學(xué)試題3.2022年北京新高考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Fe56I127第一部分14342分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。20223月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法的是（）醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體pH>7該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)的是（）乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CH順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：Na2O2的電子式：38Sr鍶)87Sr、86Sr87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法的是（ ）Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族87Sr86Sr87Sr86Sr494887Sr/86Sr值相同下列方程式與所給事實(shí)的是（）△NaHCO3固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2NaHCO3===Na2CO3H2OCO2↑△– + 3+過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：FeNO3+4H

+NO↑+2H2OCO2，出現(xiàn)白色渾濁：乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：△CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O△下列實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┯珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3固體ABCDpH減小的是（）NaHSO4BaCl2溶液，生成白色沉淀NaOHFe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀NaHCO3CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀點(diǎn)燃已知：H2+Cl2=====2HCl。下列說(shuō)法的是（）H2s-sσ鍵，Cl2s-pσ鍵HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙H2Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Nsp2、sp3兩種雜化方式分子中含有手性碳原子Nsp2、sp3兩種雜化方式分子中含有手性碳原子該物質(zhì)既有酸性又有堿性該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)由鍵能數(shù)據(jù)大小，解釋下列事實(shí)的是（）化學(xué)鍵C-HSi-HC=OC-OSi-OC-CSi-Si鍵能/kJ·mol-1411318799358452346222硅利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。下列說(shuō)法的是（）A.F中含有2個(gè)酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X(jué)中存在氫鍵 D.高分子Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)MOFsN2O4“固定”NO2。廢氣中NO2HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,下列說(shuō)法的是（）NO2吸附多孔材料“固定”N2O4，促進(jìn)2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移動(dòng)HNO32N2O4O2+2H2O4HNO30.4molHNO36.02×1022利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極表面有無(wú)色氣體，①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe2+陰極表面未觀察到氣②0.1mol/LCuSO4+過(guò)量氨水體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)Fe元素下列說(shuō)法的是（）c(H+)CuH+與鐵接觸Fe2+，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe2H+Fe2+H2、FeCu2+Fe2+Cu隨陰極析出Cu，推測(cè)②中溶液c(Cu2+)減少，Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+平衡逆移Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密CO2CO21所示。反應(yīng)①完成之后N2N2、CH42CO2劑上有積碳。下列說(shuō)法的是（）

催化劑CaOCO2CaCO3CaCO3CH4======CaO2CO2H2催化劑t1~t3，n(H2)n(CO)H2CH4======C2H2t2H2H2速率t3CO0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生558分。

第二部分和硫酸，實(shí)現(xiàn)能源及資源的有效利用。（1）FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖1。①Fe2+的價(jià)層電子排布式為 。H2OOSO2–Ssp3H2O中4H—O—HSO4O—S—O鍵角的大小并解釋原2–因 。2+ 2–的③FeSO4·7H2OH2OFe

、H2O與SO4 作用力類型分別是 。（2）FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm，結(jié)構(gòu)如圖2。①距離Fe2+最近的陰離子有 個(gè)。②FeS2的摩爾質(zhì)量為120g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA該晶體的密度為 g/cm3。(1nm=10-9m)（3）FeSO4·7H2OFeSO4·H2OFeS2在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。FeSO4·H2OFeS23FeS2作為FeSO4·H2O分解的燃料，從能源及資源利用的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn) 。煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是 。高溫下，煤中CaSO4完全轉(zhuǎn)化為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。– -已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中c(I3)/c(I)保持定值時(shí)，–電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2溶解并將I3還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解–– -到c(I3)/c(I)又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①SO2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量數(shù)為 。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。條件控制和誤差分析。–①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液pH，當(dāng)pH<1時(shí)，非電解生成的I3使得測(cè)得的全硫含量––偏小，生成I3的離子方程式為 。–②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為 。(填“偏大”或“偏小”)已知：1C+2CH→+2O（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A分子含有的官能團(tuán)是 。（2）B無(wú)支鏈，B的名稱是 。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）E為芳香族化合物，E→F的化學(xué)方程式是 。（4）G中含有乙基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。571，J的相對(duì)分子質(zhì)量為193，碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定，步驟如下。amgZn粉、NaOHI-，冷卻、洗滌、過(guò)濾，收集濾液。pHbmol?L-1AgNO3AgNO3cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。CaMg(CO3)22.1%Fe2O31.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ksp5.5×10-65.6×10-123.4×10-96.8×10-6白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為 。NH4Cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。NH4Cl/n(CaO)氧化物(MO)浸出率/%產(chǎn)品中CaCO3純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以MgCO3計(jì))CaOMgO計(jì)算值實(shí)測(cè)值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20或A①“解釋“浸鈣”過(guò)程中主要浸出CaO的原因是 。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為 。③“浸鈣”“浸鈣”過(guò)程不適宜選用n(NH4Cl):n(CaO)的比例為 。④產(chǎn)品中CaCO3純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是 。“浸鎂”過(guò)程中，取固體B與一定濃度的(NH4)2SO4溶液混合，充分反應(yīng)后MgO的浸出率低于60%。加熱蒸餾，MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是 。濾渣C中含有的物質(zhì)是 。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。2+ -

2– –資料：i．MnCl2ClOMnO2(棕黑色)、MnO4(綠色)、MnO4(紫– - 2–色)。ii．濃堿條件下，MnO4可被OH還原為MnO4。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋鞩II40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恚?）B中試劑是 。通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為 。對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是 。ii，III原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。2––原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO4氧化為MnO4。2––①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因 ，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的性變化很小。②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為 ，溶液色緩慢加深，原因是MnO2被 (填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是 。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因 。3.2022年北京新高考化學(xué)（答案與解析）3.2022年北京新高考化學(xué)（答案與解析）3.2022年北京新高考化學(xué)（答案與解析）B【解析】醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，B正確；過(guò)飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，D正確。C【解析】乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，A正確；順-2-甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B正確；基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為其軌道表示式為，C錯(cuò)誤；Na2O2是離子化合物，其電子式為，D正確。3.A【解析】Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，A錯(cuò)誤；質(zhì)譜法可以測(cè)定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，87Sr86Sr的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，B87Sr的中子87-38=49，86Sr86-38=48，C正確；由題意可知，38Sr鍶)87Sr、86Sr穩(wěn)定87Sr/86Sr值不變，D正確。4.B【解析】碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，AFe2+，B錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確。5．D【解析】實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，A正確；碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；粗鹽的雜質(zhì)除去，CFeCl3·6H2OHCl易揮發(fā)，得到氫氧化FeCl3固體，D錯(cuò)誤。6．DNaHSO4BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+pH不變，ANaOHFe(OH)2的懸濁液4Fe(OH)2+2H2OO2==4Fe(OH)3，該過(guò)和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；NaHCO3CuSO4[Cu2(OH)2CO3]，其中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，CH2SHCl和單質(zhì)硫沉H+的濃度，pH減小，D正確。7．A【解析】H2H-Hss-sσ鍵，Cl2Cl-Clpp-pσ鍵，AHCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，BHClNH3+HCl=NH4ClNH4Cl氯化銨固體小顆粒，固體粉末就是煙，CH2Cl2H2Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。8．BNσsp2雜Nσsp3雜化，A正確；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物中沒(méi)有手性碳原子，B羧基，具有酸性；該物質(zhì)中還含有，具有堿性，C正確；該物質(zhì)中存在苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。9.C【解析】鍵能越大越穩(wěn)定，C-HSi-H，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4A；鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，C=OC-O，所以鍵長(zhǎng)：C=OC-OB；CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2CO2<SiO2CO2<SiO2C；金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，C-CSi-Si，所以硬度：金剛石>D。10.A【解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，A符合題意；銅銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，B不符合題意；濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)應(yīng)生成氨氣，C2—溴丙2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，D不符合題意。11.B【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含有2個(gè)酰胺基，A正確，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子Y一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成 和 ，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X中含有的酰胺基能形成氫鍵，C正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，EYY的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)氨基的保護(hù)，D正確。12.D【解析】廢氣經(jīng)過(guò)MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過(guò)程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。從2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向動(dòng)，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；多孔材料“固定”N2O4，從而促進(jìn)2NO2 N2O4平衡正向移動(dòng)，B正確；N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為2N2O4O22H2O4HNO3，C2N2O4O22H2O4HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4e-0.4molHNO30.4mol2.408×1022，D錯(cuò)誤。13.C【解析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離應(yīng)生成銅；實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層。由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)的氣體減少，A正確；由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+==Fe2++H2、Fe+Cu2+==Fe2++Cu，B正確；由分析可知，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出銅，但陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+的反應(yīng)，銅離子濃度不變，Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；由分析可知，實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層，D正確14.C1CaOCO2==CaCO3，結(jié)合氧化還原催化劑反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為CaCO3+CH4======CaO+2CO+2H2，A正確；由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催催化劑化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH4======C+2H2，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比1：2，B正確；由題干反應(yīng)②方程式可知，H2COt2知，H22mmol/minCO1~2mmol/min之間，故能夠說(shuō)明副H2H2速率，C2信息可知，t3之后，CO的0，CH41CO0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮浚?）①3d6 ②孤電子對(duì)有較大斥力，使H—O—H鍵角小于O—S—O鍵角 480 ③配位鍵、氫鍵 （2）①6

NA×(a×10-7)3（3）FeS2FeSO4·H2O分解提供能量；反應(yīng)產(chǎn)物是制備鐵精粉和硫酸的原料【解析】（1）①Fe3d64s2Fe2+4s2個(gè)電子，于是2+ 6 2– 3Fe3d。②H2OOSO4Ssp雜化，H2OO42–2個(gè)被孤電子對(duì)占據(jù)，2SO4S4個(gè)雜H—O—HO—S—O鍵角相比被壓縮減小。③H2OO有孤電子2–2+ 2–對(duì)，F(xiàn)e有空軌道，二者可以形成配位鍵。SO4中有電負(fù)性較大的O元素可以與H2O中H元素形成氫鍵。Fe2+為例，與其距離最近的陰離子所處位置如圖所示（圓中）：。4個(gè)陰離子位于楞上，2個(gè)位于體心位置上，共6個(gè)。1 1 12+ 2–

離子個(gè)數(shù)為8×8+6×2=4，S2個(gè)數(shù)為1×1+12×4=4。一個(gè)晶胞1204FeS2m4×NAg480

480NAg。所以晶體密度。m NAg

480 ρ=V=(a×10-9×100)3cm3=N

×(a×10-7)3g/cm3(1nm=10-9m)AFeS2燃燒為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4·H2O分解為吸熱反應(yīng)，F(xiàn)eS2燃燒放出的熱量恰好為FeSO4·H2O分解提供能量。另外，F(xiàn)eS2FeSO4·H2OFe2O3、SO2、SO3可以作為制備鐵精粉或硫酸的原料。高溫催化劑【答案】（1）與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分（2）2CaSO4======2CaO+2SO2↑高溫催化劑– - 2– + - - –+O2↑ （3）①SO2+I3+H2O==3I+SO4+4H ②3I-2e=I316x- –（4）965a%（5）I2I==I3 –【解析】（1）加充分；（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和水；（3）①I3反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和–氫離子；②由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)– –~ -生成碘三離子3；（4）由題意可得如下關(guān)系：S~SO2~I32e，電解消耗的電量為x庫(kù)侖， x 2×96500×32

16x則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a ×100%965a%；（5）①pH<1時(shí)，非電解生成的碘三離子使得測(cè)得的全硫含量偏小說(shuō)明碘離子與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，導(dǎo)致消耗二氧化硫的量偏??；②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有三氧化硫殘留說(shuō)明硫元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，會(huì)使二氧化硫與碘三離子反應(yīng)生成的碘離子偏小，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目偏小，導(dǎo)致測(cè)得全硫量結(jié)果偏低?！敬鸢浮浚?）醛基 （2）正丁酸 （3）571bc（4） （5） （6）3a×100%【解析】本流程的目的,以A為原料制取碘番酸?由A可發(fā)生銀鏡反應(yīng),可確定A為醛,由B無(wú)支鏈,可確定B為CH3CH2CH2COOH,則A為CH3CH2CHO;依據(jù)題干信息,可確定D為;E為芳香族化合物,E為;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可確定F為 ?由題給信息,要確定G為?（1）由A的分子式C4H8O及可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可確定A分子含有的官能團(tuán)是醛基。（2）BC4H8O2BCH3CH2CH2COOH，名稱是正丁酸。B8H原子全部構(gòu)成-CH2-，B1，則其同分異構(gòu)體應(yīng)具有對(duì)稱的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，從而得出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）由分析知，E為，F(xiàn)為，則E→F的化學(xué)方程式是。（4）由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。571，J193，由相對(duì)分子質(zhì)量差可確定，J生成碘番酸時(shí)，分子中引入3個(gè)I原子，而碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上，則碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（6）—3AgNO3，n(AgNO3)=bmol?L-1×c×10-3L=bc×10-3mol，則口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1bc×10-3mol×3×571g/mola×10-3g ×100%

571bc3a×100%。煅燒（2）①Ksp[Ca(OH)2Ksp[Mg(OH)2]NH4Cl溶液中，氫氧化鈣會(huì)和氯化銨反+應(yīng)而氫氧化鎂不能，故CaO先浸出 ②Ca2++2NH3·H2O+CO2==CaCO3↓+2NH4+H2O+2.4∶1 ④Ksp(CaCO3Ksp(MgCO3)，CaCO3優(yōu)先析出，且氧化鈣也能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣+ 2+（3）MgO+H2O==Mg(OH)2，Mg(OH)2+2NH4

+2NH3+2H2O，隨大量氨逸出，平衡正向移動(dòng)（4）Fe2O3、SiO2、CaSO4、MgO （5）NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3【解析】白云石礦樣煅燒后CaMg(CO3)2轉(zhuǎn)化為氧化鈣、氧化鎂，加入氯化銨溶解浸鈣，大部分鈣離子進(jìn)入濾液A，通入二氧化碳生成碳酸鈣；過(guò)濾分離出含有鎂、鐵、硅元素的固體B，加入硫酸銨將鎂離子轉(zhuǎn)化為硫酸鎂溶液，加入碳酸銨生成碳酸鎂沉淀，煅燒得到氧化鎂；(1)白云石礦樣改寫成（CaCO3·MgCO3）煅燒完全分解生成氧化鈣、氧化鎂、二氧化碳煅燒CaMg(CO3)2CaOMgO2CO2↑；(2)①氯化銨水解生成一水合氨與氫離子，可以調(diào)節(jié)溶液的pH，由圖表可知，Ksp[Ca(OH)2]>>Ksp[Mg(OH)2]，在一定量NH4Cl溶液中，氫氧化鈣會(huì)和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故CaO首先溶解被浸出；②沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳和濾液中鈣離子、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和銨根離子，離子方程式+為Ca2++2NH3·H2O+CO2==CaCO3↓+2NH4+H2O。③由圖表可知，“浸鈣”過(guò)程+n(NH4Cl):n(CaO)2.4∶1時(shí)，產(chǎn)品中鎂元素雜質(zhì)最多且碳酸鈣純度最低，故不適宜n(NH4Cl):n(CaO)2.4∶1。④Ksp(CaCO3Ksp(MgCO3)CaCO3會(huì)優(yōu)CaCO3純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值；(3)“浸+ 2+鎂”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：MgO+H2O==Mg(OH)2，Mg(OH)2+2NH4 Mg +2NH3+2H2O，加熱蒸餾隨大量氨逸出，平衡正向移動(dòng)，利于氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂；(4)白云石的CaMg(CO3)22.1%Fe2O31.0%SiO2；煅燒浸鈣B中加入硫酸銨后轉(zhuǎn)化為微溶于的硫酸鈣，氧化鐵、二氧化硅幾乎不反應(yīng)進(jìn)入濾渣中；“浸鎂”過(guò)程中，MgO98.9%，則CFe2O3、SiO2、CaSO4、MgO；(5)沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨；“浸鎂”過(guò)程中加熱蒸餾會(huì)有大量氨逸出；濾液D加入碳酸銨生成碳酸鎂和硫酸銨，碳酸鎂煅燒生成二氧化碳；白云石煅燒也會(huì)生成二氧化碳；在流程中NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3既是反應(yīng)物又是生成物。44和液 液強(qiáng) ②+444–4【解析】在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HClCl2BNaClCl2HClCpHCl2MnSO4D是尾氣處理裝置，目的Cl2，防止造成大氣污染。BNaClCl2HCl氣體；(2)Cl2前，II、IIIMn2+NaOHOH-Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；(3)I、IICl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是：Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；(4)①Cl2NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且– - 2–綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnO4可被OH還原為MnO4，根– - 2–據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4+4OH=4MnO4+O2↑+2H2OMnO2Cl2III的懸濁液中氧化劑過(guò)II1mL4mL水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，- – - - – -ClOMnO2MnO4，發(fā)生的反應(yīng)是：3ClO+2MnO2+2OH==2MnO43Cl+H2O；④III中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧離子還原錳酸根離子的速率，導(dǎo)致不能實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液。4.2022年江蘇新高考化學(xué)試題4.2022年江蘇新高考化學(xué)試題4.2022年江蘇新高考化學(xué)試題(本試卷共4頁(yè),共17小題,滿分100分。考試用時(shí)75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。A.陶瓷燒制 B.黑火藥 C.造紙術(shù) 合成結(jié)晶牛胰島素與反應(yīng)生成和()A.Na2O2的電子式為B.H2O的空間構(gòu)型為直線形C.H2O2中O元素的化合價(jià)為-1 D.NaOH僅含離子鍵()A.半徑大小:r(Al3+)<r(Na+) B.電負(fù)性大小:X(F)<X(O)C.電離能大小:I1(O)<I1(Na) D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Al(OH)3()A.用裝置甲制取SO2氣體 B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸閱讀下列材料,完成5~7題:周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛,甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol-1),是常見(jiàn)燃料;Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料,硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF,弱酸)反應(yīng)生成6H2SiF6(H2SiF6H+SiF2?);1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅——鍺;我國(guó)古代就掌握了青銅(銅—錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,史上曾廣泛用作顏料。6()A.C—C—CB.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子鍺原子(32Ge)4s24p2ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同()6A.SiO2與HF溶液反應(yīng):SiO2+6HF==2H++SiF2?+2H2O6B.高溫下H2還原GeS2:GeS2+H2==Ge+2H2S4C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng):Pb-2e-+SO2?==PbSO44D.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol-1()石墨能導(dǎo)電,可用作潤(rùn)滑劑單晶硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,古代用青銅鑄劍含鉛化合物顏色豐富,可用作電極材料氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法()N2NH3H2O、NH3、CO2、NaClNaHCO3NH4ClNH3HNO3多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”Z是X:X+HBr Y+Br- Z下列說(shuō)法()與互為順?lè)串悩?gòu)體 B.X能使溴的CCl4溶液褪色C.X與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物生成 D.Z分子中含有2個(gè)手性碳原子的原為+++是)ΔS<0上述反應(yīng)平衡常數(shù)K= ??4(N2)·??6(H2O)??4(NH3)·??(O2)·??4(????)1molNH3,2×6.02×1023實(shí)際應(yīng)用中,加入尿素的量越多,柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案()選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液,振蕩,加熱試管,觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水,振蕩,觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)CO20.1mol·L-1KOHCO2,若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO-)+c(CO2?)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是3 3()A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO-)33B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí),溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+c(H2CO3)333C.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(CO2?)3D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溶液的溫度下降:C2H5OH(g)+3H2O(g)==2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1∶3時(shí),若僅考慮上述反應(yīng),平衡時(shí)CO2和CO的選??生成(CO)擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性= ×100%,下列說(shuō)法正??生成(CO2)+??生成(CO)確的是()H2產(chǎn)率隨溫度的變化升高溫度,CO的選擇性增大一定溫度下,增大??(C2H5????)可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率??(H2??)一定溫度下,CaO(s)或選用高效催化劑,H2產(chǎn)率二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。FeS可去除水中微量六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]pH=4~7的水溶液中,FeS顆粒表面帶正電荷,Cr(Ⅵ)HCrO、Cr2O2?、CrO2?形式存在,FeSCr(Ⅵ)主要經(jīng)過(guò)4 7 4“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過(guò)程。己知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17;H2S電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。4①在弱堿性溶液中,FeS與CrO2?反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S,其離子方程式為4 。②在弱酸性溶液中,反應(yīng)FeS+H+ Fe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是 。2FeS2具有良好半導(dǎo)體性能。FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似,該FeS2晶體的一個(gè)晶胞中S2?的數(shù)目為 ;在FeS2晶體中,每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰,且Fe—S間距相等,2如圖1給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S2?(S2?中的S—S鍵位于晶胞體對(duì)角線2 22上,晶胞中的其他S2?已省略)。圖1中用“—”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接起來(lái)。2圖1 圖2FeS2、FeS在空氣中易被氧化。將FeS2在空氣中氧化,測(cè)得氧化過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖2所示。800℃時(shí),FeS2氧化成含有兩種素的固體產(chǎn)物為 (填化學(xué)式,寫出計(jì)算過(guò)程)。15.(15分)化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾,其人工合成路線如下:A分子中碳原子的雜化軌道類型為 。B→C的反應(yīng)類型為 。D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②堿性條件水解,2種產(chǎn)物,2種含氧官能團(tuán),2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。F的分子式為C12H17NO2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。已知: (R和R'表示烴基或氫,R″表示烴基);+寫出以和CH3MgBr為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.(15分)實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)Cl-Ce2(CO3)3,其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:“酸浸”CeO2H2O2Ce3+O2,該反應(yīng)的離子方程式為 。pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2(CO3)3沉淀,該沉淀中Cl-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl-量較少的Ce2(CO3)3的加料方式為 (填序號(hào))。NH4HCO3CeCl3溶液中CeCl3NH4HCO3溶液中通過(guò)中和、萃取、反萃取、沉淀等過(guò)程,Cl-Ce2(CO3)3Ce3+能被有機(jī)萃取劑(HA)萃取,其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層) Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)①加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸,使溶液接近中性。去除過(guò)量鹽酸的目的是 。②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移,應(yīng)選擇的驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有 (填兩項(xiàng))。③與“反萃取”得到的水溶液比較,過(guò)濾Ce2(CO3)3沉淀的濾液中,物質(zhì)的量減小的離子有 (填化學(xué)式)。(4)Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色,Fe2++Ce4+Fe3++Ce3+。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:25.00mLCe3+溶液[c(Ce3+)0.2mol·L-1],Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后,用稀硫酸酸化,250mL容量瓶中后定容;②按規(guī)定操作分別將0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待測(cè)Ce4+溶液裝入如圖所示的滴定管中:③ 。17.(16分)氫氣是一種清潔能源,綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。4PAGEPAGE422CuCl溶液,陰極區(qū)為鹽酸,電解過(guò)程中2CuCl-轉(zhuǎn)化為CuCl2?。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為 (用2 4電極反應(yīng)式表示)。②電解后,經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過(guò)程中,發(fā)生化合價(jià)化的元素有 (填元素符號(hào))。3“Fe—HCOH2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為:在密閉容器中,CO2制得的3NaHCO3溶液反應(yīng),生成H2、HCOONa