氯及其化合物練習(xí)題1

氯及其化合物練習(xí)題1氯及其化合物練習(xí)題1氯及其化合物練習(xí)題1資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月氯及其化合物練習(xí)題1版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：氯及其化合物練習(xí)題一、選擇題(共40分)1氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2．近兩年，全國發(fā)生了多起氯氣泄漏及爆炸事故，噴出的氯氣造成多人傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是()①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水潤濕的口罩⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)⑥及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑦3．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是()類比對(duì)象結(jié)論AHCl＋NH3=NH4ClHBr＋PH3=PH4BrBCl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－CS＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeSS＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSDCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO4．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，氯水中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．SOeq\o\al(2－,3)C．Cl－D．Na＋6．隨著生活質(zhì)量的提高，日常生活中的含氯消毒劑的使用逐漸增多，但使用時(shí)必須注意安全。下列對(duì)于含氯消毒劑中毒的處理中不正確的是()A．若出現(xiàn)咳嗽、呼吸困難等癥狀時(shí)，應(yīng)將中毒者轉(zhuǎn)移至空氣清新處B．若出現(xiàn)誤食現(xiàn)象，需要給中毒者服用稀NaOH溶液進(jìn)行中和C．若含氯消毒劑濺入眼中，需要使用大量清水持續(xù)沖洗D．若皮膚被含氯消毒劑腐蝕，則用清水或肥皂水清洗7．已知反應(yīng)2Cl2＋HgOeq\o(=,\s\up7(△))HgCl2＋X，X＋H2O=2Y，生成的X是一種黃棕色氣體，下列有關(guān)X、Y的說法肯定不正確的是()A．X的化學(xué)式為Cl2OB．Y加入碳酸鈉溶液中，能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體C．強(qiáng)光照射Y，Y會(huì)發(fā)生分解D．X能使潮濕的有色布條褪色8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、lOeq\o\al(－,3)，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為()A．a(chǎn)/2molB．(a/－b)molC．(a/－b/2)molD．b/2mol9．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法錯(cuò)誤的是()A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液B．通入氫氣的電極為原電池的正極C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動(dòng)D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2中不同價(jià)態(tài)的氯在酸性條件下可以生成Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的說法中不正確的是()A．CaOCl2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B．CaOCl2的水溶液呈堿性C．CaOCl2具有較強(qiáng)的氧化性D．CaOCl2中氯元素的化合價(jià)為0二、非選擇題(共60分)11．(16分)(Ⅰ)已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。(1)分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式_____________________________________________________________________________________________________________。(2)要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的________。A．NaOH固體B．水C．NaClO固體D．NaHCO3固體E．CaCO3固體(3)根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣溶于石灰水：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋HClO(Ⅱ)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)①是由于_________________________________________________________________；②是由于_________________________________________________________________。簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②：____________________________________________________________________________________________________。12．(14分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mLmol/L的NaOH溶液(密度為g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。13．(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)②6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)③2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在________________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__________________________________________。(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)配制KOH溶液是在每100mL水中溶解gKOH固體(該溶液的密度為g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為________。(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是________。A．與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO14．(16分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是________。①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③次氯酸鈉和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以(2)若用含有molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于L的原因是_______________________________________________。(3)①裝置B的作用是_______________________________________________________，現(xiàn)象是___________________________________________________________________。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是____________________________________。③裝置E的作用是_________________________________________________________。④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入___________________________________________。1，解析：A、B選項(xiàng)中都是活潑的非金屬單質(zhì)氯氣與金屬的反應(yīng)，分別生成氯化銅和氯化鈉固體。C中，純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；當(dāng)兩者遇強(qiáng)光(如燃著的鎂條)會(huì)發(fā)生爆炸；氯化氫氣體遇水蒸氣會(huì)形成霧而非煙霧，C錯(cuò)。D中，氯水久置后，其中的次氯酸見光分解，最終變?yōu)橄←}酸。答案：C2，解析：濃NaOH溶液具有強(qiáng)腐蝕性，因此被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水潤濕的口罩，并轉(zhuǎn)移到遠(yuǎn)離事故點(diǎn)且地勢較高的地方；氯氣雖能溶于水，但溶解度不大，因此，應(yīng)用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液來解毒。答案：B3，解析：B項(xiàng)，I2的氧化性不如Fe3＋強(qiáng)，不會(huì)發(fā)生I2氧化Fe2＋的反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu與S反應(yīng)產(chǎn)物為Cu2S；D項(xiàng)，Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，能將SO2、CaSO3氧化。答案：A4，解析：A項(xiàng)，再通入Cl2，溶液中H＋、Cl－、HClO都增多了，但由于HClO電離微弱，故eq\f(cH＋,cClO－)增大；B項(xiàng)，通入SO2后，SO2與Cl2反應(yīng)生成H2SO4、HCl，平衡左移，c(HClO)減小，漂白性降低；C項(xiàng)，由電荷守恒，應(yīng)為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；D項(xiàng)，加入少量水，使氯水中c(H＋)減小，氯水中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：D6，解析：含氯消毒劑使用不當(dāng)容易中毒，A正確；若眼睛中濺入含氯消毒劑，則需要迅速用干凈的水沖洗；若誤食，則應(yīng)送醫(yī)院救治，不可服用NaOH溶液，因?yàn)樵撊芤壕哂懈g性。答案：B5，解析：H＋可與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)；Cl2、HClO均可被SOeq\o\al(2－,3)還原；生成大量的Cl－，會(huì)使c(Cl－)增大；c(Na＋)基本不變。答案：D7，解析：由質(zhì)量守恒可知X為Cl2O，Y為HClO，同時(shí)可知Cl2O是HClO的酸酐，兩者性質(zhì)相似，由于HClO的酸性比碳酸弱，因此B錯(cuò)。答案：B8，解析：搞清反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用守恒法解題。bmolNaOH中的Na＋在溶液中以NaCl、NaClO、NaClO3的形式存在，由Na＋守恒判斷n(Cl2)＝eq\f(b,2)mol，∴n(H2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,－\f(b,2)))mol。答案：C9，解析：首先明確原電池的總反應(yīng)為：H2＋Cl2=2HCl；其次搞清楚兩極的反應(yīng)分別為：負(fù)極：H2－2e－=2H＋，正極：Cl2＋2e－=2Cl－；第三，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。答案：B10，解析：根據(jù)信息“一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”，該混鹽應(yīng)寫成CaCl(ClO)，結(jié)構(gòu)中存在Cl－和ClO－兩種陰離子，產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子。答案：AD11，解析：(Ⅰ)(1)注意前者為強(qiáng)酸而后者為弱酸。(2)要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設(shè)法使化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，還不能損耗HClO。加NaOH會(huì)損耗HCl和HClO，其用量不易控制；加水雖會(huì)使平衡向右移動(dòng)，但平衡體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均會(huì)降低；加NaClO不但會(huì)把鹽酸反應(yīng)掉，使平衡右移，還可以生成HClO，符合題意；由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，故加NaHCO3、CaCO3等碳酸的鹽，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，導(dǎo)致平衡右移，使HClO濃度增大。(3)A中把弱酸HClO拆成離子形式是錯(cuò)誤的；C中通入足量CO2時(shí)，不應(yīng)該有CaCO3生成；D具有一定的迷惑性，必須注意到SO2與CO2是不同的，它具有很強(qiáng)的還原性，會(huì)被次氯酸氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故D也是錯(cuò)誤的。(Ⅱ)能使變紅的酚酞褪色的原因是溶液堿性減弱(中和堿性)或過量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白，若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是HClO漂白作用的結(jié)果；若再出現(xiàn)紅色，說明是氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱的原因。答案：(Ⅰ)(1)HCl=H＋＋Cl－；HClOH＋＋ClO－(2)C、D、E(3)B(Ⅱ)(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(2)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱②氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①12，解析：發(fā)生的反應(yīng)有：①Cl2＋H2=2HCl；②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(1)w(NaOH)＝eq\f(mNaOH,m溶液)×100%＝eq\f×3×40g,100×g)×100%＝%；(2)n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)，∴n(Cl－)＝n(NaCl)＝mol－mol＝mol；(3)反應(yīng)③產(chǎn)生的NaCl也為mol，所以n(HCl)＝mol－mol＝mol，那么n(H2)＝mol，n(Cl2)＝mol＋mol＝mol，可求出n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。答案：(1)%(2)(3)3∶213，解析：(1)根據(jù)題意可知為獲取K2FeO4，是采用Fe(NO3)3與KClO、KOH等反應(yīng)制得，故為達(dá)到制取KClO的目的，應(yīng)選用低溫下進(jìn)行。(2)工業(yè)制取Cl2是采用