第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．He和He互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的是A．18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為NAC．25℃，101kPa，3.4克硫化氫中含有原子總數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比不等于1∶34．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判斷下列說法正確的是A．D、H、J的氧化物分別為酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物5．元素周期律為人類推測(cè)元素性質(zhì)提供了依據(jù)。根據(jù)周期律推測(cè)下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小： B．酸性強(qiáng)弱：C．堿性強(qiáng)弱： D．金屬性：6．化學(xué)家已經(jīng)合成了少量N4，關(guān)于N4和N2說法正確的是A．互為同位素 B．互為同素異形體C．化學(xué)性質(zhì)相同 D．N4和N2分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)相等7．超重水()是生化實(shí)驗(yàn)的重要原料，下列說法不正確的是A．與互為同位素 B．、、是不同的核素C．氚()原子核外有1個(gè)電子 D．與的相對(duì)分子質(zhì)量相同8．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨D．化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸9．下列敘述正確的是A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B．電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子10．2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號(hào)（Mc）提名為化學(xué)新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的A．Mc的原子核外有115個(gè)電子B．Mc與N元素屬于同一主族C．Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)D．中子數(shù)為173的Mc核素符號(hào)是11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NAB．2gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA12．下列有關(guān)IIA族元素的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．在醫(yī)療中常用作鋇餐B．鈣單質(zhì)燃燒時(shí)其焰色呈磚紅色C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子能力增強(qiáng)D．由難溶于水，可推斷也難溶于水二、非選擇題（共10題）13．已知某簡(jiǎn)單(單核)粒子的原子核外有18個(gè)電子。(1)若為原子，請(qǐng)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。(2)若為陽(yáng)離子，請(qǐng)寫出其常見的離子符號(hào)_______。(3)若為陰離子，請(qǐng)寫出其常見的離子符號(hào)_______。14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，請(qǐng)回答：(1)既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是___________(填序號(hào))。(2)不存在化學(xué)鍵的是___________(填序號(hào))。(3)屬于共價(jià)化合物的___________(填序號(hào))。(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的___________(填化學(xué)鍵類型)，寫出其溶于水的電離方程式：___________。(5)請(qǐng)寫出①和⑤的電子式：①___________，⑤___________。15．飲用水的質(zhì)量關(guān)乎人類健康?；卮鹣铝袉栴}：(1)自來(lái)水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，寫出HClO的電子式________。(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，該反應(yīng)的離子方程式為________。(3)ClO2是一種黃綠色氣體，被稱為“第四代”飲用水消毒劑。制備ClO2的一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。16．在下列物質(zhì)中：A．氬；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化鋇；E．氮?dú)猓籉．NH3；G．CCl4；H．H2O2。(1)只含離子鍵的物質(zhì)是__(填字母，下同)。(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__。(3)只含極性鍵的物質(zhì)是__。(4)含非極性鍵的物質(zhì)是__。(5)既沒有離子鍵又沒有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__。17．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)：(1)鎂的物質(zhì)的量______(2)V2=_____mL18．α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。19．一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過量的鹽酸溶解后，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。求：⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？⑵加入鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？20．氮化鋰是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備的原理是。某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)。(裝置可重復(fù)使用)回答下列問題：(1)裝飽和溶液的儀器是______________(填名稱)。(2)B裝置的作用是______________。(3)氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)開_____________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃______________(填“A處”或“C處”)酒精燈。(5)A裝置中制備的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(6)如果氮化鋰產(chǎn)品中混有，可能的原因是______________。(7)取粗產(chǎn)品于試管中，向試管中滴加蒸餾水，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)溶液呈堿性。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。21．某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素原子得電子能力強(qiáng)弱進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因：_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。22．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知酸性：H2SO3>H2CO3，回答下列問題：(1)儀器B的名稱為_______。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器，②_______，③加入藥品，④打開a，滴入濃硫酸，⑤加熱觀察。(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置E中酸性高錳酸鉀溶液的作用為_______。(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(5)該實(shí)驗(yàn)是否能證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性_______(填“能”或“不能”)。參考答案：1．D硅、磷、硫、氯都屬于第三周期的非金屬元素，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑，故Cl元素最活潑，故選D。2．DA．碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3═2Na++，故A錯(cuò)誤；B．氟原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．He和He是原子，互為同位素，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子可以表示為I，故D正確；故選D。3．CA．18gT2O的物質(zhì)的量為=mol，每個(gè)T2O分子含有10個(gè)質(zhì)子，所以共含NA個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法確定所含離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．3.4克硫化氫的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)H2S含有3個(gè)原子，所以原子總數(shù)為0.3NA，C正確；D．同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比等于1∶3，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。4．B幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)如表，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二鋁是兩性氧化物、鈉的氧化物中過氧化鈉不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．A、H、J分別為F、Al、Na，Na+、Al3+、F-離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正確；C．G為P元素，磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，故D錯(cuò)誤；故選B。5．CA．同周期自左向右逐漸減小，則原子半徑大?。?，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：，C正確；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：，D錯(cuò)誤；答案選C。6．BA．N4和N2均是N元素的單質(zhì)，二者不是同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N4和N2均是N元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B項(xiàng)正確；C．N4和N2的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N4分子中含有28個(gè)質(zhì)子，N2分子中含有14個(gè)質(zhì)子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．AA．質(zhì)子數(shù)相同的核素互為同位素，而與均為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．、、質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故三者為不同的核素，B正確；C．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，氚()質(zhì)子數(shù)為1，故其核外有1個(gè)電子，C正確；D．與的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，D正確；故選A。8．DA．液氯屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．O2為單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．干冰是CO2，C60、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，C60、干冰、金剛石、石墨不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故D正確；答案選D。9．BA．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，電子的能量越高，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)，A錯(cuò)誤；B．電子在核外排列時(shí)，根據(jù)能量最低原理，電子先排能量低的然后排能量高的，所以電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，B正確；C．氦為稀有氣體元素，其最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．由電子的排布規(guī)律可知，M層最多排18個(gè)電子，但為最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選B。10．D118號(hào)元素是第七周期的0族元素，則115號(hào)元素的原子核最外層電子數(shù)是5，則Mc位于第七周期第ⅤA族，據(jù)此分析解答。A．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Mc原子核外有115個(gè)電子，故A正確；B．Mc與N的最外層電子數(shù)都是5，都位于第ⅤA族，故B正確；C．同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故C正確；D．中子數(shù)為173的Mc的質(zhì)量數(shù)＝115+173＝288，該核素正確的符號(hào)為，故D錯(cuò)誤；答案選D。11．BA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，混合后恰好反應(yīng)生成二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在，所以含有的氣體的分子總數(shù)應(yīng)小于，故A錯(cuò)誤；B．H218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且兩者所含的中子數(shù)均為10，2gH218O和D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子數(shù)為，故B正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鋁鈍化，所以將鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；答案選B。12．AA．在醫(yī)療中常用作鋇餐，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．鈣單質(zhì)或含鈣元素的化合物在灼燒時(shí)焰色為磚紅色，B項(xiàng)正確。C．主族元素的原子最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，越容易失去電子，C項(xiàng)正確。D．由、、均難溶于水，可推斷也難溶于水，D項(xiàng)正確。故選A。13．

K＋、Ca2＋

Cl－、S2－原子核外有18個(gè)電子的簡(jiǎn)單(單核)粒子：(1)原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝18；(2)陽(yáng)離子的核電荷數(shù)＝陽(yáng)離子核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子電荷數(shù)＝18＋n(n＝1,2)，離子核電荷數(shù)可為19、20；(3)陰離子的核電荷數(shù)＝陰離子核外電子數(shù)－陰離子電荷數(shù)＝18－n(n＝1,2)，離子的核電荷數(shù)可為17、16；原子核外有18個(gè)電子的簡(jiǎn)單(單核)粒子：(1)原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝18，為氬原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；(2)陽(yáng)離子的核電荷數(shù)＝陽(yáng)離子核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子電荷數(shù)＝18＋n(n＝1,2)，離子核電荷數(shù)可為19、20，其離子符號(hào)為K＋、Ca2＋，故答案為：K＋、Ca2＋；(3)陰離子的核電荷數(shù)＝陰離子核外電子數(shù)－陰離子電荷數(shù)＝18－n(n＝1,2)，離子的核電荷數(shù)可為17、16，其離子符號(hào)為Cl－、S2－，故答案為：Cl－、S2－14．(1)⑤(2)④(3)⑧(4)

離子鍵、極性共價(jià)鍵

NaHSO4═Na++H++(5)

①氮?dú)鉃榉墙饘賳钨|(zhì)，分子中只含有共價(jià)鍵；②溴化鉀是離子化合物，化合物中只含有離子鍵；③氯化鎂是離子化合物，化合物中只含有離子鍵；④氖為單原子分子，分子中不含有化學(xué)鍵；⑤碳化鈣為離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥硫酸氫鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦氫氧化鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧二氧化碳是共價(jià)化合物，化合物中只含有共價(jià)鍵。(1)由分析可知，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是碳化鈣，故答案為：⑤；(2)由分析可知，不存在化學(xué)鍵的是單原子分子氖，故答案為：④；(3)由分析可知，屬于共價(jià)化合物的是二氧化碳，故答案為：⑧；(4)硫酸氫鈉是離子化合物，溶于水時(shí)硫酸氫鈉在溶液中會(huì)破壞離子鍵、極性共價(jià)鍵，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；NaHSO4═Na++H++；(5)氮?dú)鉃榉墙饘賳钨|(zhì)，電子式為；碳化鈣為離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為:；。15．

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O(1)自來(lái)水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，次氯酸分子中只含有共價(jià)鍵，則HClO的電子式為。(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，同時(shí)還有氯化鈉和水生成，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)制備ClO2的一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O。16．(1)D(2)B(3)CFG(4)EH(5)A（1）氯化鋇是離子化合物，Ba2+與2個(gè)Cl-之間以離子鍵結(jié)合，我其它作用力，故只含離子鍵的物質(zhì)序號(hào)是D；（2）NaOH是強(qiáng)堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合；在陰離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故NaOH中存在的作用力為離子鍵、共價(jià)鍵，故既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)序號(hào)是B；（3）CH4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在分子內(nèi)只存在極性共價(jià)鍵C-H鍵；NH3是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在分子內(nèi)只存在極性共價(jià)鍵N-H鍵；CCl4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在分子內(nèi)只存在極性共價(jià)鍵C-Cl鍵。因此只含非極性鍵的物質(zhì)序號(hào)是CFG；（4）氮?dú)馐怯蒒2分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)分子中2個(gè)N原子通過三個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，化學(xué)鍵為非極性鍵；H2O2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在H2O2分子中含有極性鍵O-H鍵和非極性鍵O-O鍵，故含非極性鍵的物質(zhì)序號(hào)是EH；（5）氬是惰性氣體，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在Ar分子中只含有1個(gè)Ar原子，是單原子分子，因此不存在化學(xué)鍵，故既沒有離子鍵又沒有共價(jià)鍵的物質(zhì)序號(hào)是A。17．(1)0.06mol(2)440mL鎂、鋁混合物溶于H2SO4溶液中，生成硫酸鎂、硫酸鋁，根據(jù)圖象可知，硫酸是過量的，向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先和硫酸中和，然后和硫酸鎂、硫酸鋁產(chǎn)生Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大后，再滴加NaOH溶液，Al(OH)3會(huì)溶解，轉(zhuǎn)化為NaAlO2。（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol；令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO守恒有：x+3y=0.1×2-0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol。（2）滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，。18．

2

2質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。已知α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，由此可判斷α粒子含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子。19．

Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g

bmol因?yàn)辂}酸過量，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉和溶液中的鋁離子和鎂離子反應(yīng)，最后和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)。⑴設(shè)Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y。1mol：xmol=1mol：(c－b)mol解得x=(c－b)mol，所以鋁粉的質(zhì)量為27(c－b)g，由可知，生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3(c－b)mol，消耗的氫氧化鈉為(b－a)mol－3(c－b)mol=(4b－a－3c)mol，則氯化鎂的物質(zhì)的量為0.5(4b－a－3c)mol，鎂粉的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；故答案為：Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；⑵b點(diǎn)時(shí)沉淀量達(dá)到最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，，故答案為：bmol。20．(1)分液漏斗(2)干燥氮?dú)?，吸收D裝置中揮發(fā)出的水蒸氣(3)B→C→B→D(4)A處(5)(6)裝置內(nèi)空氣沒有排盡(7)根據(jù)題意，A裝置用于制取氮?dú)?；因?yàn)長(zhǎng)i3N易潮解，制得的氮?dú)庑枰?jīng)B裝置干燥后再通入C裝置與Li反應(yīng)制取Li3N；D裝置用于收集氮?dú)猓夷軌蚱鸬礁艚^空氣的作用；為了防止D中的水蒸氣進(jìn)入C中，C、D之間需再加入一個(gè)B裝置；以此作答。（1）根據(jù)圖中信息，裝飽和溶液的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）根據(jù)分析，B裝置的作用是干燥氮?dú)猓誅裝置中揮發(fā)出的水蒸氣，故答案為：干燥氮?dú)?，吸收D裝置中揮發(fā)出的水蒸氣；（3）根據(jù)分析，氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)?，故答案為：B→C→B→D；（4）為了防止裝置中原有的空氣將鋰氧化，需先用氮?dú)馀懦鯟裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，故答案為：A處；（5）根據(jù)題意，結(jié)合電子得失守恒和原子守恒，可寫出A裝置中制備的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（6）如果氮化鋰產(chǎn)品中混有，說明C裝置內(nèi)有氧氣，則可能的原因是裝置內(nèi)空氣沒有排盡，故答案為：裝置內(nèi)空氣沒有排盡；（7）Li3N與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，同時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)元素守恒，可推測(cè)生成了LiOH和NH3，故答案為：。21．

溶液分層，下層呈橙色

元素原子得電子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱

分液漏斗

紫紅

下口活塞

上

元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溴能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱。(1)根據(jù)分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置，發(fā)生置換反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，則現(xiàn)象為溶液分層，下層呈橙色，故答案為：溶液分層，下層呈橙色；(2)Ⅰ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，Ⅱ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，Ⅲ中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>I2，則元素原子得電子能力：。用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋為：氯、溴、碘元素位于元素周期表中