氨肥的生產(chǎn)和使用(1)0235

氨肥的生產(chǎn)和使用

1科學(xué)家哈伯簡介

弗里茨.哈泊：德國化學(xué)家，出生于一個猶太富商家中。1900年獲得博士學(xué)位。1908年7月首次合成氨氣，1909年7月建成每小時生產(chǎn)90克氨氣的實驗裝置，1918年獲得諾貝爾化學(xué)獎。氨氣的合成一方面使氮肥大量的工業(yè)化生產(chǎn)，提高了糧食的產(chǎn)量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸藥。由于以上原因，德國才能將第一次世界大戰(zhàn)延續(xù)了幾年。哈伯首創(chuàng)了使用化學(xué)毒劑的化學(xué)戰(zhàn)，在第一次世界大戰(zhàn)中有130萬人受到化學(xué)戰(zhàn)的傷害，其中9萬人死亡。2氮肥的種類：氨態(tài)化肥都來源于NH3硝態(tài)化肥：硝酸鹽尿素（CO(NH2)2）NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨態(tài)化肥3氨的制法N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓工業(yè)制法41、氨的物理性質(zhì)（1）

色，有

氣味的氣體。無刺激性（2）密度比空氣

?。?）易液化，

可用作

劑。致冷（4）極易溶于水。常溫下，1體積水約能溶解

體積的氨。氨水的密度比水

，且氨水濃度越大，其密度越

。700小小一、氨5實驗1在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞。組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象形成噴泉，溶液充滿燒瓶結(jié)論：氨氣的溶解性極大氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強降低，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，最后形成噴泉6問題2：一位老師在做NH3的噴泉實驗時，發(fā)現(xiàn)水上噴無力，噴泉結(jié)束后，溶液僅占燒瓶體積的五分之一，你認(rèn)為造成實驗不理想的原因可能有A、收集的NH3不純凈B、燒瓶不干燥或氣體未干燥C、NH3在水中的溶解度不夠大D、裝置漏氣√√√噴泉試驗成敗的關(guān)鍵：1、收集的NH3純凈

2、燒瓶干燥或氣體干燥3、裝置不能漏氣7實驗2在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PH試紙）粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色的變化情況。實驗現(xiàn)象試紙變藍(lán)結(jié)論氨水顯堿性8NH3+H2ONH3·H2O①與水反應(yīng)：（1）弱堿性3、化學(xué)性質(zhì)NH3·H2OOH-+NH4+思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：H2ONH3

NH3·H2O離子：NH4+OH-H+9實驗3在一只燒杯中放兩個棉花球，分別在兩個棉花球上滴加幾滴濃氨水和濃鹽酸，用表面皿蓋住燒杯口，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白煙

結(jié)論氨水具有揮發(fā)性，與揮發(fā)性酸發(fā)生反應(yīng)10②與酸反應(yīng)ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３11(2)還原性：

（工業(yè)制硝酸的重要一步）12二、銨鹽：1、銨鹽的涵義：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

2、銨鹽的物理性質(zhì)：都是晶體，并且都能溶于水13實驗4取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象試管底部白色晶體消失管口重新產(chǎn)生白色晶體結(jié)論氯化銨受熱分解143、化學(xué)性質(zhì)：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（1）不穩(wěn)定性，受熱分解NH3+HCl=NH4Cl管底分解成氣體管口又形成無色晶體NH4ClNH3↑+HCl↑15實驗5：將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，酒精燈火焰上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。實驗現(xiàn)象濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)結(jié)論反應(yīng)產(chǎn)生氨氣16（2）與強堿反應(yīng)，加熱產(chǎn)生氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O1、試驗室制備氨氣的方法17實驗室制氧氣實驗室制氨氣18銨鹽（NH4+）的檢驗氨氣（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）銨鹽加NaOH溶液加熱如何鑒別某種白色晶體是氨鹽而非鈉鹽？2、銨鹽的檢驗19銨鹽在作肥料時應(yīng)注意什么事項？討論：1.不和堿性肥料一起使用2.在干燥陰涼的地方儲存20

NH3N2NONO2HNO3NH4+、NO3-

動物蛋白質(zhì)

氨基酸

植物蛋白質(zhì)三、氮在自然界中的循環(huán)21本節(jié)課小結(jié)：NH3的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣輕易液化極易溶解于水NH3的化學(xué)性質(zhì)堿性氣體+H2O+H+還原性氣體+O2氮肥的使用銨鹽的性質(zhì)22思考與練習(xí)1、將１％的氨水和９％的氨水等體積混合后，所得氨水的濃度為（）Ａ、５％Ｂ、小于5%

C、大于5%D、無法確定2、氨水呈弱堿性的主要原因是（）Ａ、通常情況下，ＮＨ３的溶解度不大Ｂ、一水合氨電離出少量的ＯＨ－Ｃ、溶于水的ＮＨ３發(fā)生了電離Ｄ、ＮＨ３本身的堿性太弱BB23３、實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（）

A、濃硝酸B、稀鹽酸

C、氯水D、氨水４、如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是濃硫酸D、X是ＣＯ２，Y是KOHBC24fbab5.在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開彈簧夾f，然后將滴管b中的液體擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的液體b呈噴泉狀