必修1-第3章-第2節(jié)-Al的化合物課件

復(fù)習(xí)：Na2CO3的主要化學(xué)性質(zhì)--溶液呈堿性1.遇石蕊酚酞變紅2.和酸反應(yīng)3.和CO2反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

--放出CO2

Na2CO3+CO2

+H2O=2NaHCO3

--生成酸式鹽NaHCO3的主要化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性--受熱分解?2NaHCO3

=

Na2CO3

+

H2O

+

CO2↑2.和酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3.和堿反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O---正鹽和水請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時(shí)鋁的重要化合物氧化鋁Al2O3和氫氧化鋁Al(OH)3

在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？

鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？請(qǐng)思考：二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）物理性質(zhì)：用途：冶煉鋁的主要原料---電解鋁2Al2O3===

4Al+3O2↑電解熔融

Al2O3是一種白色、難溶于水、熔點(diǎn)高

(熔點(diǎn)2050℃),硬度大(天然產(chǎn)物稱作剛玉)耐火材料---耐火坩堝、耐火管和 耐火的實(shí)驗(yàn)儀器精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭HCl

+

NH3·H2O

==

NH4Cl+

H2O2、氫氧化鋁Al(OH)3實(shí)驗(yàn)3—71)制備制取氫氧化鋁-硫酸鋁和氨水

【思考與交流】:實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3

請(qǐng)給出實(shí)驗(yàn)方案, 寫出反應(yīng)方程式氨水:氨氣(NH3)的水溶液,主要溶質(zhì)為NH3·H2O(一水合氨),

弱堿性,能電離產(chǎn)生少量OH-NH3·H2O

→NH4+

+OH--鋁鹽和堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結(jié)論：Al(OH)3是兩性氫氧化物。[實(shí)驗(yàn)3—8]取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。2)兩性與強(qiáng)酸反應(yīng)

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O堿+酸--鹽+水酸

+堿--鹽+水注：Al2O3、Al(OH)3

都有兩性,但只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),不能和弱酸弱堿反應(yīng).Al既能和酸反應(yīng)放出H2又能和堿反應(yīng)放出H2,是否具有兩性?哪兩性?2Al

+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

--金屬性2Al

+6H2O

==

2Al(OH)3

+

3H2

Al(OH)3

+NaOH＝NaAlO2

+2H2O

+×2=--金屬性{--非金屬性?Al和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì):3）Al(OH)3的不穩(wěn)定性：

氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。

規(guī)律：難溶性氫氧化物

氧化物+水

可溶性氫氧化物

×可溶性氧化物+水→

氫氧化物難溶性氧化物+水→

×K、Na、Ba、Ca的氧化物和氫氧化物是可溶性的，Mg和Mg以后的金屬氧化物和氫氧化物都是難溶性的4）氫氧化鋁的用途胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

反應(yīng)生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O3、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O]俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

膠體筆記Al3+

AlO2AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①“鋁三角”筆記有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O

33、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/2筆記5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁筆記1、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水練習(xí)√√√4．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的