高中化學(xué)會(huì)考常見知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、》習(xí)資料匯編A.學(xué)水平測試必修1、必背試點(diǎn)1、合價(jià)常見元素的化合)堿金屬元素Ag、：：1CaClCu：—Fe：—，，+5Mn：+2，，，：—，+2+4+5、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者合價(jià)升降)的應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包電子的得失和偏移特征：化合價(jià)的升降氧化劑(具氧化性)—得電子—化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物還原劑(具還原性—失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：得——降—(被還——氧化劑失—升—(被氧化——還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

氧化還原反應(yīng)分解復(fù)分解置換

3、屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難CaCO3BaCO3BaSO4AgCl、AgBr、、Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2等，難電H2SCH3COOHHClO、H2SO3、·H2O、H2O等，體CO2SO2NH3Cl2、O2H2等，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒子共存問題判斷：①產(chǎn)生沉淀②是否生成弱電解質(zhì)③否生成氣體④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)5、熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)Ba(OH)28H2O和NH4Cl的應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：/NA，N==nNANA—阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵質(zhì)的量和質(zhì)量：/M，m==nM⑶對氣體，有如下重要公式

a、體摩爾體積和物質(zhì)的量n==V，V==nVm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、伏加德羅定律：同溫同壓V(A)/V(B)==n(A)==N(A)/N(B)氣體密度公式：==M/Vm，1/2==M1/M2⑷質(zhì)量濃度與物質(zhì)的關(guān)系(對溶液a、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)的量C==n，b、質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000ρ)M7、置一定物質(zhì)的量濃度的溶①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量天平稱量固體量筒或定管量取液(準(zhǔn)確量)③溶解在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(次)⑤移液卻室溫玻棒燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥滌燒杯、玻璃棒洗滌2—次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶少量多)⑦定容水至葉面接近容量瓶度線1cm2cm處時(shí)用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖