高中化學必修1資料：專題4-3-1 離子鍵備作業(yè)（人教版2019）（解析版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵第1課時離子鍵1．（2020·全國高一課時練習）下列說法正確的是（）A．熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵稱為離子鍵D．在化合物中，兩個氯離子之間不存在離子鍵【答案】D【解析】A．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導電，A項錯誤；B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價化合物，如，B項錯誤；C．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵稱為離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，C項錯誤。D．氯化鈣電子式為，兩個氯離子不靠近，不存在離子鍵，D正確?！军c睛】本題易錯點為B，注意為共價化合物。同樣，非金屬之間也不一定形成共價化合物，如氯化銨是離子化合物。2．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl【答案】D【解析】A．CO2中C原子與O原子間通過共價鍵形成共價化合物，A不合題意；B．Ne為單原子單質(zhì)分子，B不合題意；C．HCl中H原子與Cl原子間通過共價鍵形成共價化合物，C不合題意；D．NaCl由Na+與Cl-間通過離子鍵形成離子化合物，D符合題意；故選D。3．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2【答案】D【解析】A.氨氣是共價化合物，只含共價鍵，故A不選；B.二氧化碳是共價化合物，只含共價鍵，故B不選；C.氮氣是單質(zhì)，只含共價鍵，故C不選；D.MgCl2是離子化合物，且只含離子鍵，故選D；4．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電【答案】D【解析】A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；5．下列微粒的電子式書寫錯誤的是（）A．氯原子 B．氧離子C．氟化鈣 D．硫化鈉【答案】C【解析】在書寫離子化合物的電子式時，每個離子都要單獨寫，而且要符合其實際相鄰關(guān)系。A．氯原子核外有7個電子，其電子式為，A正確；B．氧離子為氧原子得到2個電子，形成為陰離子，電子式為，B正確；C．氟化鈣為離子化合物，電子式為，C錯誤；D．硫化鈉為離子化合物，電子式為，D正確；6．我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．鋰是較輕的金屬 B．LiOH的堿性比NaOH弱C．鋰的化學性質(zhì)比鈉活潑 D．Li2O是離子化合物【答案】C【詳解】A．鋰是堿金屬，堿金屬單質(zhì)密度從上到下逐漸增大(Na、K反常)，則鋰是較輕的金屬，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Li，則LiOH的堿性比NaOH弱，故B正確；C．鈉和鋰為同主族元素，最外層都為一個電子，鈉原子的半徑比鋰原子的大，更易失去最外層電子，則鈉的化學性質(zhì)比鋰活潑，故C錯誤；D．Li2O是離子化合物，故D正確；答案選C。7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)【答案】B【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，可知Y應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，X應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素?！驹斀狻緼．元素X、W的簡單陰離子分別為O2?、S2?，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，A項錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B項正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不如Y的強，C項錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D項錯誤；答案選B。8．下列說法中不正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NaCl中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．熔融的NaHSO4發(fā)生NaHSO4=Na++HSO4-，此時破壞的只有離子鍵【答案】B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其相應氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A正確；B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，其中一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，B錯誤；C．NaCl中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．NaHSO4溶于水時發(fā)生NaHSO4=Na++H++，此時破壞了離子鍵和共價鍵，D正確；故選B。二、填空題9.下列物質(zhì)中，①H2O②O2③Na2O2④NaOH⑤NaBr⑥AlCl3⑦Ne⑧H2O2(1)存在離子鍵的是__________________(2)屬于離子化合物的是___________________【答案】⑤③④⑤【詳解】①H2O為共價化合物，只存在H-O極性共價鍵；②O2只存在O=O非極性共價鍵；③Na2O2為離子化合物，存在離子鍵、O-O極性共價鍵；④NaOH為離子化合物，存在離子鍵、H-O極性共價鍵；⑤NaBr為離子化合物，只存在離子鍵；⑥AlCl3為共價化合物，只存在極性共價鍵⑦Ne為單原子分子，不存在化學鍵⑧H2O2為共價化合物，存在O-O極性共價鍵和H-O極性共價鍵綜上所述，只存在只存在離子鍵的是⑤；屬于離子化合物的是③④⑤。10.（1）寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O2___________________________________②NaOH_