高中化學(xué)選修1資料：2-2-1 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)（練習(xí)）（原卷版）

2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)（原卷版）1．在一個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0mo1?L﹣1、1.0mo1?L﹣1、0.5mo1?L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（）A．c（SO3）═1.5mo1?L﹣1 B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1?L﹣1C．c（O2）═1.25mo1?L﹣1 D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1?L﹣12．觀察圖：對合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯誤的是（）A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)到達(dá)t1時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)3．在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變4．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92kJ?mol﹣1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時放出熱量73.0kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率最接近（）A．40% B．80% C．30% D．60%5．對于反應(yīng)2A（g）+xB（g）?4C（g）達(dá)到平衡時C的濃度為1.5mol?L﹣1，當(dāng)其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.8mol?L﹣1，則x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．46．已知可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（）A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝7．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C．對于一定溫度下的同一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1D．溫度越高，K值越大8．298K時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K＝1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）K＝2×1081③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K＝4×10﹣92則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（）A．① B．② C．③ D．無法判斷9．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（）A．K1＝2K2 B．K1＝ C．K1＝K22 D．K1＝10．一定溫度時N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)是K．則相同溫度NH3（g）?N2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為（）A． B．K C．K D．﹣11．化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（）A．K與反應(yīng)的壓強有關(guān) B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C．K與生成物的濃度有關(guān) D．K與溫度有關(guān)12．已知反應(yīng)①CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②H2（g）+CuO（s）?H2O（g）+Cu（s）在相同某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2．該溫度下反應(yīng)③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是（）A．K1＝B．K＝C．對于反應(yīng)③，恒溫恒容時，增大壓強，c（H2）一定減小D．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，c（H2）減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?3．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．CO2+H2CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝14．關(guān)于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是（）A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝15．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），②2HI（g）?H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．4（mol/L）2 B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2 D．25（mol/L）216．將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時，c（HI）＝6mol?L﹣1，c（H2）＝1mol?L﹣1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．36 B．49 C．48 D．6417．將1molN2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①2N2O5（g）?2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）?2NO2（g）．達(dá)到平衡時，c（O2）＝0.2mol?L﹣1，c（NO2）＝0.6mol?L﹣1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．3.2 B．0.2 C． D．18．向2L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關(guān)系如下。800℃時，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應(yīng)速率v（B）＝0.04mol/（L?s）。下列說法不正確的是（）溫度/℃700800900平衡常數(shù)0.1X1A．平衡時，c（B）為0.6molL﹣1B．800℃時平衡常數(shù)X＝C．△H＞0D．900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量為0.5mol19．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K＝16，則此溫度下，NH3?H2+N2的平衡常數(shù)為（）A．0.25 B．4 C．2 D．25620．已知熱化學(xué)方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為（）A． B． C．35 D．2021．一定溫度下，某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c（A）?c2（B）/c2（E）?c（F），恒容時，若溫度適當(dāng)降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（）A．降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大B．增大c（A）、c（B），K增大C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）D．該反應(yīng)的焓變△H＞022．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（H2）＝0.25mol/L，c（HI）＝5mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)（單位：mol2?L﹣2）為（）A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.523．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5J?mol﹣1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．①上述由甲醇制二甲醚的反應(yīng)屬于_放熱_反應(yīng)．在T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_5_；②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）＝0.4mol?L﹣1，c（H2O）＝0.6mol?L﹣1、c（CH3OCH3）＝1.2mol?L﹣1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）_＞_v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．24．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（I）（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________，（2）若K＝1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為______________．Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段時間后，達(dá)到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol．（1）此溫度時該反應(yīng)的K值為___________________．（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________________（填“是”或“否”），此時若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向___________________方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．25．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H__________________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_________________mol?L﹣1?s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝_________________．（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．①T___________________100℃（填