魯科版高中化學(xué)選修4第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)-離子反應(yīng)第1課時(shí)課件2-

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)2第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)21離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3.生成氣體2.生成弱電解質(zhì)1.生成沉淀離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)3.生成氣體2.生2生成沉淀（1）生成沉淀兩溶液能

，則離子反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于

。例如，可根據(jù)有無(wú)不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

或

存在；根據(jù)有無(wú)不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

或

存在。生成沉淀離子的檢驗(yàn)Ag+Cl-SO42-Ba2+生成沉淀（1）生成沉淀兩溶液能3（2）沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化是一種由

在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種

，使相應(yīng)的離子度

，促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如1、MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2、AgCl與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：

從上述反應(yīng)可以看出MgCO3、AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

生成沉淀難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小主頁(yè)（2）沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化是一種由4生成弱電解質(zhì)（1）生成弱電解質(zhì)若兩溶液相互結(jié)合生成

,復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。弱電解質(zhì)H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O如:NaOH+HCl的反應(yīng)離子方程式為：CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：生成弱電解質(zhì)（1）生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)H++OH-=H25（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)

CaCO3+2CH3COOH==

生成弱電解質(zhì)CH3COO-+Ca2++CO2+H2O酸性弱強(qiáng)于此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)镠2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH

，或酸性CH3COOH

H2CO3回主頁(yè)（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)CH3COO6生成氣體

如果兩溶液能相互反應(yīng)生成

，則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行，如:Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：

實(shí)驗(yàn)室常用上面這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

存在，因?yàn)橹袑W(xué)階段我們學(xué)過(guò)的溶于水顯堿性的氣體只有

.

氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH3CO32-和NH4+回主頁(yè)生成氣體如果兩溶液能相互反應(yīng)生成7發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（1）非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有

性和

性的離子相遇時(shí),二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度

,從而發(fā)生了

。如Zn+Cu2+=Cl2+2Br-=2Fe3++Cu=

2Fe2++Cl2=4H++MnO2+2Cl-=氧化還原降低離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（1）非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，8b.電解池如電解飽和的食鹽水陽(yáng)極陰極總的離子方程式為：(2)原電池、電解池的反應(yīng)a.原電池如(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)

原電池的電極反應(yīng)及總的離子反應(yīng)方程式分別是負(fù)極

正極

；總的離子方程式：發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－

+2H2O2OH－

+H2↑+Cl2↑電解b.電解池(2)原電池、電解池的反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Zn9（3）離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時(shí)沒(méi)有可能是還原性

的離子首先被氧化。例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯氣，通常是

首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí)，有可能是氧化性

的離子首先被還原。發(fā)生氧化還原反應(yīng)

最強(qiáng)Ｉ-（3）離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相10離子方程式的規(guī)范書(shū)寫(1)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(2)KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)__________________________________。2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O答案離子方程式的規(guī)范書(shū)寫2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl11

離子方程式書(shū)寫及正誤判斷6要點(diǎn)

1.不能違背反應(yīng)原理：如Fe與硝酸反應(yīng)生成H2。

2．正確使用必要的符號(hào)(=，，↑，↓)(1)一般離子的水解反應(yīng)用“”，不注明“↑”或“↓”。(2)兩離子水解相互促進(jìn)生成沉淀或氣體時(shí)用“=”，注明“↑”或“↓”。3．電解質(zhì)的拆分問(wèn)題(1)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(2)多元弱酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中拆開(kāi)寫。

12(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑號(hào))，若是稀溶液且不加熱時(shí)，可寫NH3·H2O。4．反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石13

常見(jiàn)的與量有關(guān)的離子方程式有下列情況：(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng)，書(shū)寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe2＋>Br－)、FeI2(還原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2先氧化Fe2＋，對(duì)于FeI2先氧化I－等。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2＋常見(jiàn)的與量有關(guān)的離子方程式有下列情況：14離子共存1．因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組(1)H＋與CO32-、HCO3-、SO3-、S2-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存(2)OH－與H＋、NH4+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-等不能大量共存2．因生成沉淀而不能大量共存的離子組(1)H＋與SiO32-、AlO2-等不能大量共存(2)SO42-與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存(3)S2－與Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存離子共存1．因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組15(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。3．因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組(1)在酸性條件下①NO3－與I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存；②MnO4－與I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等不能大量共存；③ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能大量共存；④S2－與SO32－等不能大量共存(堿性條件下可以共存)。(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu216(2)在堿性條件下①ClO－與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；②MnO4-與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；(3)其他Fe3＋與S2－、HS－、HSO3-、I－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存,MnO4-與與乙醇、苯酚、乙醛等還原性比較強(qiáng)的分子不能大量共存。(2)在堿性條件下174．因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組(1)Al3＋與AlO2-、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；(2)Fe3＋與AlO2-、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存5．因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子組(1)Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；(2)Ag＋與NH4+在堿性條件下不能大量共存。4．因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組186．限定條件(1)基本條件：審題時(shí)要注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)溶液顏色如果要求是無(wú)色的，則要注意有色離子。如：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO4-(紫紅色）、Fe(SCN)2＋(血紅色)、Fe(C6H5O)63-（紫色）6．限定條件19

溶液中離子共存問(wèn)題分析“四角度”角度一：一色——溶液顏色若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4(－)等有色離子不能存在。角度二：二性——溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。溶液中離子共存問(wèn)題20角度三：三特殊——三種特殊情況(1)AlO2-與HCO3－不能大量共存：AlO2-＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(3)NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗＝嵌热喝厥狻N特殊情況21角度四：四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；(2)氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、ClO－與Fe2＋、MnO4－，H＋與Br－或Fe2＋等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與HCO3－、Al3＋與AlO2－、Fe3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－等；(4)絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。角度四：四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型221.6種強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。

2.4種強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

3.4種有色離子：MnO4－(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe3＋(黃)、Fe2＋(淺綠)。

4.4種氧化性離子：MnO4－、ClO－、Fe3＋、NO3－(H＋)。

5.6種還原性離子：Fe2＋、S2－、SO32－、I－、HS－、HSO3-。

6.5種與H＋、OH－不能共存離子：HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4-、HPO42－。1.6種強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、23同步練習(xí)同步練習(xí)2412345678910111213141.下列說(shuō)法不正確的是(

)①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力A.①④ B.①④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤1516解析答案D12345678910111213141.下列說(shuō)法不正確的是25解析：BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案：12345678910111213141516解析：BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；1226CC27魯科版高中化學(xué)選修4第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)-離子反應(yīng)第1課時(shí)課件2-283.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－【答案】

C.；A項(xiàng)，酸性條件下，NO3(－)氧化Fe2＋；B項(xiàng)，該溶液為酸或堿溶液，HCO3(－)不能大量存在；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－絡(luò)合反應(yīng)。C3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()【29第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)2第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)230離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3.生成氣體2.生成弱電解質(zhì)1.生成沉淀離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)3.生成氣體2.生31生成沉淀（1）生成沉淀兩溶液能

，則離子反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于

。例如，可根據(jù)有無(wú)不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

或

存在；根據(jù)有無(wú)不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

或

存在。生成沉淀離子的檢驗(yàn)Ag+Cl-SO42-Ba2+生成沉淀（1）生成沉淀兩溶液能32（2）沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化是一種由

在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種

，使相應(yīng)的離子度

，促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如1、MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2、AgCl與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：

從上述反應(yīng)可以看出MgCO3、AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

生成沉淀難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小主頁(yè)（2）沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化是一種由33生成弱電解質(zhì)（1）生成弱電解質(zhì)若兩溶液相互結(jié)合生成

,復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。弱電解質(zhì)H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O如:NaOH+HCl的反應(yīng)離子方程式為：CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：生成弱電解質(zhì)（1）生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)H++OH-=H234（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)

CaCO3+2CH3COOH==

生成弱電解質(zhì)CH3COO-+Ca2++CO2+H2O酸性弱強(qiáng)于此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)镠2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH

，或酸性CH3COOH

H2CO3回主頁(yè)（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)CH3COO35生成氣體

如果兩溶液能相互反應(yīng)生成

，則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行，如:Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：

實(shí)驗(yàn)室常用上面這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)

存在，因?yàn)橹袑W(xué)階段我們學(xué)過(guò)的溶于水顯堿性的氣體只有

.

氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH3CO32-和NH4+回主頁(yè)生成氣體如果兩溶液能相互反應(yīng)生成36發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（1）非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有

性和

性的離子相遇時(shí),二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度

,從而發(fā)生了

。如Zn+Cu2+=Cl2+2Br-=2Fe3++Cu=

2Fe2++Cl2=4H++MnO2+2Cl-=氧化還原降低離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（1）非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，37b.電解池如電解飽和的食鹽水陽(yáng)極陰極總的離子方程式為：(2)原電池、電解池的反應(yīng)a.原電池如(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)

原電池的電極反應(yīng)及總的離子反應(yīng)方程式分別是負(fù)極

正極

；總的離子方程式：發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－

+2H2O2OH－

+H2↑+Cl2↑電解b.電解池(2)原電池、電解池的反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Zn38（3）離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時(shí)沒(méi)有可能是還原性

的離子首先被氧化。例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯氣，通常是

首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí)，有可能是氧化性

的離子首先被還原。發(fā)生氧化還原反應(yīng)

最強(qiáng)Ｉ-（3）離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相39離子方程式的規(guī)范書(shū)寫(1)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(2)KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)__________________________________。2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O答案離子方程式的規(guī)范書(shū)寫2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl40

離子方程式書(shū)寫及正誤判斷6要點(diǎn)

1.不能違背反應(yīng)原理：如Fe與硝酸反應(yīng)生成H2。

2．正確使用必要的符號(hào)(=，，↑，↓)(1)一般離子的水解反應(yīng)用“”，不注明“↑”或“↓”。(2)兩離子水解相互促進(jìn)生成沉淀或氣體時(shí)用“=”，注明“↑”或“↓”。3．電解質(zhì)的拆分問(wèn)題(1)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(2)多元弱酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中拆開(kāi)寫。

41(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑號(hào))，若是稀溶液且不加熱時(shí)，可寫NH3·H2O。4．反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石42

常見(jiàn)的與量有關(guān)的離子方程式有下列情況：(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng)，書(shū)寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe2＋>Br－)、FeI2(還原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2先氧化Fe2＋，對(duì)于FeI2先氧化I－等。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2＋常見(jiàn)的與量有關(guān)的離子方程式有下列情況：43離子共存1．因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組(1)H＋與CO32-、HCO3-、SO3-、S2-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存(2)OH－與H＋、NH4+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-等不能大量共存2．因生成沉淀而不能大量共存的離子組(1)H＋與SiO32-、AlO2-等不能大量共存(2)SO42-與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存(3)S2－與Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存離子共存1．因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組44(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。3．因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組(1)在酸性條件下①NO3－與I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存；②MnO4－與I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等不能大量共存；③ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能大量共存；④S2－與SO32－等不能大量共存(堿性條件下可以共存)。(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu245(2)在堿性條件下①ClO－與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；②MnO4-與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；(3)其他Fe3＋與S2－、HS－、HSO3-、I－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存,MnO4-與與乙醇、苯酚、乙醛等還原性比較強(qiáng)的分子不能大量共存。(2)在堿性條件下464．因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組(1)Al3＋與AlO2-、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；(2)Fe3＋與AlO2-、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存5．因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子組(1)Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；(2)Ag＋與NH4+在堿性條件下不能大量共存。4．因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組476．限定條件(1)基本條件：審題時(shí)要注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)溶液顏色如果要求是無(wú)色的，則要注意有色離子。如：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO4-(紫紅色）、Fe(SCN)2＋(血紅色)、Fe(C6H5O)63-（紫色）6．限定條件48

溶液中離子共存問(wèn)題分析“四角度”角度一：一色——溶液顏色若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4(－)等有色離子不能存在。角度二：二性——溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。溶液中離子共存問(wèn)題49角度三：三特殊——三種特殊情況(1)AlO2-與HCO3－不能大量共存：AlO2-＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(3)NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?。角度三：三特殊——三種特殊情況50角度四：四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；(2)氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、ClO－與Fe2＋、MnO4－，H＋與Br－或Fe2＋等；(3)相互促進(jìn)的