2023屆內蒙古通遼市高二化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2016年，《Nature》期刊報道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是A．電極B的電極反應為：O2+2e－+H+=HO2－B．電解質溶液中H+由電極B流向A極C．電極A是負極，發(fā)生還原反應D．外電路中通過3mol電子，生成CO211.2L2、圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質子(H+)的介質作溶劑，反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是()A．a極為電池的正極B．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2OC．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移3、常溫下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相關微粒的物質的量如下圖(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）A．在水中的電離方程式是：B．當＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：C．等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當＝30mL時，溶液中存在以下關系：4、25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③5、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為A．2.8×10-2mol?L-1B．1.4×10-5mol?L-1C．2.8×10-5mol?L-1D．5.6×10-5mol?L-16、下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．③④C．①③④ D．②④7、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol8、A是短周期元素的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素可能為Br2C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②應為氧化還原反應9、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考圖示儀器,從下表中選出正確選項()選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙甲乙A．A B．B C．C D．D10、下列有關裝置圖的敘述中正確的是A．用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質銀，電解質溶液為AgNO3溶液B．裝置②的總反應式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法D．裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重11、對于可逆反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑12、對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是()A． B．26Fe3＋ C． D．13、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（）A．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁14、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種15、如圖表示某有機反應，該反應的類型是A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．聚合反應16、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體 B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需溫度最低的是BaCO3 D．所得的氣態(tài)產物的VSEPR模型是直線形二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．18、中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學方程式是______。E具有反式結構，其結構簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學方程式是________。1mol轉化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質的量是_____mol。J→芬坎法明的轉化過程中，中間產物X可能的結構簡式是______。19、下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④20、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。21、電解質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：NaHCO3溶液中共存在____種微粒，溶液中的電荷守恒關系式為__________________。常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為_________。常溫下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是______(用離子方程式表示)；在實驗室中配制CH3COONa溶液時,常先將CH3COONa固體溶于較濃的_________溶液中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__(填“促進”或“抑制”)其水解。泡沫滅火器的滅火原理是_______________________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產物是________。聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應的方程式_________________。在驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗中，通常用黃色的鐵氰化鉀溶液來檢驗Fe2+的存在，請寫出該檢驗反應的離子方程式_________________________________；碳酸鈣是一種難溶物質(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、B4、D5、B6、B7、D8、D9、C10、C11、C12、C13、B14、C15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．18、甲苯氨基419、C20、冷凝回流NaOHCBr2除去有機層的水間溴苯甲醛因溫度過高被氧化40%21、1487；c(Na+)+c(H+)=2c