氧化還原知識點(diǎn)總結(jié)

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念和應(yīng) （一）基本概念 （二）電子轉(zhuǎn)移的表示方 （三）常見的氧化劑和還原 二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng) （一）氧化還原規(guī)律的應(yīng) （二）氧化性和還原性的強(qiáng)弱比 （三）氧化還原反應(yīng)的配 三、金屬鈉及其氧化 （一）鈉及其化合物的轉(zhuǎn) （二）鈉的性質(zhì)及應(yīng) （三）鈉的氧化物與氫氧化 三、過氧化鈉的性 （一）過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)計算的幾點(diǎn)技 基本反 規(guī)律及應(yīng) 四、碳酸鈉與碳酸氫 （一）化學(xué)性 （二）主要用 （三）碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除 （四）碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的規(guī) 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念和應(yīng)（一）基本概念（二）電子轉(zhuǎn)移的（三）常見的氧化劑和還原—鹽 CO：CO2，Zn：Zn，SO3：SO43S4（1）內(nèi)容當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于態(tài)時只具有還原H2SO4中的SH2SS只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>SO2(H2SO3)>S；還原性：H2S>S>SO2。同時含有幾種還原劑時劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng) 同時含有幾種氧化劑時劑再與Cu2+反應(yīng)。根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價判斷 HSOHSO FeCl2反應(yīng)FeCl3FeS反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4H2SO4HNO3>稀一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。3KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、NO的氧化性也隨著H+濃度的增3一般方法：從左向右配步驟：標(biāo)價態(tài)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)，①標(biāo)出變價元素化合價的始態(tài)和終態(tài)②求升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)③調(diào)整化合價變化的原子的化學(xué)計量數(shù)④用觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)⑤檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)從右向左配Cu+O()—Cu(O)2+O2+HO分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比整體總價法(零價法適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化，或幾種不”例如：FeS2O2Fe2O3分析：在FeS2中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由?1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當(dāng)成一個“整體”來考慮。歧化歸一適用范圍：同種元間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)元。C2+KH—l+O3+HO分析：該反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元間，屬于歧化反應(yīng)。Cl的化合價由0變?yōu)?1和+5，Cl2的系數(shù)6/2=3，KCl的系數(shù)5，KClO3的系數(shù)1。單質(zhì)后配，。例如：FeS2O2Fe2O3分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么S