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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.氧氣和臭氧B.H2O和D2OC.乙醇和甲醇D.正丁烷和異丁烷2、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該物質(zhì)可能是A.MgCl2 B.FeCl3 C.NaCl D.NH4Cl3、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2D.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)24、下列關(guān)于可逆反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫,這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)B.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),只要添加反應(yīng)物,反應(yīng)速率就會(huì)加快C.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),只要增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率就會(huì)變快D.驗(yàn)證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),可驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否存在中Fe3+和I2,與反應(yīng)一開(kāi)始添加的Fe3+的物質(zhì)的量沒(méi)有關(guān)系5、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極;c、d相連時(shí)電流由d到c;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為()A.a(chǎn)>b>c>dB.a(chǎn)>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a6、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸7、下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B.在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成8、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有碘元素,將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(
)A.N2B.NH4ClC.H2OD.H2SO410、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到()A.新制農(nóng)藥元素 B.制催化劑元素C.制半導(dǎo)體元素 D.制耐高溫合金元素11、某原電池反應(yīng)原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.在溶液中,SO42-移向正極B.在溶液中,電子從鋅片流向銅片C.一段時(shí)間后,溶液顏色變淺D.負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法,不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應(yīng)就快C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-113、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KI?淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)色Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B銅粉加入濃硝酸溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體發(fā)生了置換反應(yīng)C向溶液中先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑,體積膨脹,放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A.A B.B C.C D.D14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.1L0.1mol?L﹣1鹽酸和1L0.1mol?L﹣1硫酸分別與1L2mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L﹣1?s﹣1,其含義是時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度是0.8mol?L﹣1C.0.1mol?L﹣1鹽酸和0.1mol?L﹣1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯15、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242
kJ,且氧氣中1
molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496
kJ,水蒸氣中1
mol
H-O鍵形成時(shí)放出能量463
kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為()A.434
kJ B.557
kJ C.920
kJ D.436kJ16、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)B.bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換C.c(NaOH)=0.5mol·L-1D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A是一種金屬單質(zhì),B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:(1)寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。(2)寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫(xiě)出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是________。18、2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題。族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。(4)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說(shuō)明你判斷的理由:_________。(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是______。ii.下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測(cè)砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性(6)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開(kāi)分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性:Br>I,并說(shuō)明理由_________。19、乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體,沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟:①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇,邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135~145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中,調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后,停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶,將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中,邊加邊振蕩至無(wú)氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液,棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中,振蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。(2)使用過(guò)量乙醇的主要目的是__________。(3)使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液,引起的后果是__________。(4)步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。(5)步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。(6)步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。20、下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H22C2H6+C2H4,
C4H22CH4+C3H6)連接好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等…(2)這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號(hào))(2)寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________(3)若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn):①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)分別是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________.②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________.(4)假定丁烷完全裂解,當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2.7g,G裝置的質(zhì)量減少了2.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n(CH4):n(C2H6)=__________。21、工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:3H2+N22NH3。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________。(2)250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,H-H的鍵能為436kJ·mol-1,N-H的鍵能為391kJ·mol-1,則生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化為_(kāi)______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。AB(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施______________。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.恒容時(shí)充入He氣d.恒壓時(shí)充入He氣e.及時(shí)分離出NH3(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。a.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率b.上述條件下,N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c.在一定條件下,合成氨反應(yīng)有一定的限度d.250~350s時(shí),生成物濃度保持不變,反應(yīng)停止
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】分析:A.氧氣和臭氧屬于同素異形體;B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質(zhì);C.乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,屬于同系物;D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。詳解:氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,A錯(cuò)誤;H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,二者為同一物質(zhì),B錯(cuò)誤;乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),屬于同系物,C錯(cuò)誤;正丁烷和異丁烷是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以屬于同分異構(gòu)體,D正確;正確選項(xiàng)D。2、D【答案解析】
使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,說(shuō)明此物質(zhì)中含有NH4+,選項(xiàng)D正確。3、D【答案解析】
氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,其氧化性介于Br2和I2之間,則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>(CN)2>I2,所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒->CN->Br->Cl-,結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】A.根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O類(lèi)推,(CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,A正確;B.根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類(lèi)推可知MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,B正確;C.在氧化還原反應(yīng)中,當(dāng)有多種還原劑時(shí),往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng),所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,首先氧化CN-:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2,C正確;D.若該反應(yīng)能夠發(fā)生,則說(shuō)明I2的氧化性大于(CN)2,顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符,故該反應(yīng)不能發(fā)生,D錯(cuò)誤;答案選D。4、A【答案解析】A、可逆反應(yīng)是同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NH3和HCl常溫下化合成NH4Cl,NH4Cl受熱分解成NH3和HCl,條件不同,因此不屬于可逆反應(yīng),故A正確;B、如果此物質(zhì)是固體或純液體,濃度視為常數(shù),增加量,濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;C、壓強(qiáng)只對(duì)氣體有影響,對(duì)固體和液體影響較小,故C錯(cuò)誤;D、過(guò)量Fe3+對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,因此與添加Fe3+的物質(zhì)的量有關(guān)系,故D錯(cuò)誤。5、B【答案解析】分析:原電池中,一般來(lái)說(shuō),較活潑的金屬作負(fù)極;還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極,據(jù)此分析解答。詳解:若a、b相連時(shí)a為負(fù)極,則活動(dòng)性順序a>b;c、d相連時(shí)電流由d→c,說(shuō)明c是負(fù)極,則活動(dòng)性順序c>d;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明c是正極,則活動(dòng)性順序a>c;b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少,說(shuō)明d是負(fù)極,b是正極,則活動(dòng)性順序d>b,故活動(dòng)性順序是a>c>d>b。答案選B。6、B【答案解析】
含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色?!绢}目詳解】A項(xiàng)、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被強(qiáng)氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C項(xiàng)、苯性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被強(qiáng)氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、乙酸不易被強(qiáng)氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。7、D【答案解析】
A.淀粉和纖維素均為多糖,水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,A正確;B.葡萄糖含-CHO,加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,B正確;C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-,則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色,C正確;D.蛋白質(zhì)含-CONH-,由C、H、O、N等元素組成,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。8、A【答案解析】分析:A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷;B.蒸發(fā)制鹽是物理變化;C.海水中的碘不是單質(zhì);D.潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解:在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確;海水中含有氯化鈉,經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯(cuò)誤;海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯(cuò)誤;因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。9、B【答案解析】分析:含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,據(jù)此解答。詳解:A.N2分子中含有共價(jià)鍵,是單質(zhì),A錯(cuò)誤;B.NH4Cl中含有離子鍵,是離子化合物,B正確;C.H2O分子中含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;D.H2SO4分子中含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【答案解析】
A.制農(nóng)藥的元素一般位于周期表的右上方,非金屬元素氟、氯、硫、磷等通常可以用來(lái)制取農(nóng)藥;B.制催化劑的元素一般位于過(guò)渡元素;C.制半導(dǎo)體的元素一般位于金屬與非金屬分界線附近;D.制耐高溫的合金元素一般在過(guò)渡元素里尋找。故選C。【答案點(diǎn)睛】注意過(guò)渡元素不是金屬元素和非金屬元素分界線處的元素,而是指副族和第Ⅷ族元素。11、C【答案解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此判斷。詳解:A.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),即在溶液中,SO42-移向負(fù)極,A錯(cuò)誤;B.金屬性鋅強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,銅是正極,則電子從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片,溶液不能傳遞電子,B錯(cuò)誤;C.正極銅離子放電析出銅,因此一段時(shí)間后,溶液顏色變淺,C正確;D.鋅是負(fù)極,則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【答案解析】
A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量,正確;B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示,故濃度變化大則該物質(zhì)反應(yīng)就快,正確;C.反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示,而不是物質(zhì)的質(zhì)量,C不正確;D.化學(xué)反應(yīng)速率是濃度除以時(shí)間,所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1,正確。故答案選C。13、D【答案解析】氯氣與碘化鉀反應(yīng)置換出碘,淀粉遇碘變藍(lán)色,A錯(cuò);銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,沒(méi)有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng),B錯(cuò);若溶液中僅含F(xiàn)e3+,現(xiàn)象相同,C錯(cuò);蔗糖變黑,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性,生成炭黑,體積膨脹并伴有刺激性氣味,說(shuō)明生成二氧化硫,濃硫酸表現(xiàn)氧化性,D正確。14、C【答案解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng),硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,反應(yīng)速率不相同,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,是平均速率不是瞬時(shí)速率,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同,則反應(yīng)速率相同,故C正確.D.由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然的關(guān)系,反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢的,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢,與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然關(guān)系。15、D【答案解析】
依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算:ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量?!绢}目詳解】2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ,則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q,根據(jù)方程式2H2+O2=2H2O可知:484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ),解得Q=436kJ。答案選D。16、C【答案解析】
酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度最高點(diǎn)(b)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。【題目詳解】A.由分析可知,溫度最高點(diǎn)(b)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),b點(diǎn)之前發(fā)生酸堿中和反應(yīng),是放熱反應(yīng),溫度升高,故A正確;B.由分析可知,溫度最高點(diǎn)(b)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換,故B正確;C.由化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全可知,n(NaOH)=2n(H2SO4),即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4),代入數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)==1mol·L-1,故C正確;D.溫度最高點(diǎn)(b)是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),故D正確;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【答案解析】
A是一種金屬,該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E,B溶液能使酚酞試液變紅,說(shuō)明B是堿,焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明含有鈉元素,所以B是NaOH,根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D,D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨,則D是NH3,C是NH4Cl,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知,A是Na,B是NaOH,C是NH4Cl,E是H2;(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下,氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫,反應(yīng)方程式為:H2+Cl22HCl;B→D為在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑;(3)F是HCl,HCl極易溶于水生成鹽酸,所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、NabHNO3H2CO3非金屬性:N>C第4周期第VA族b不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【答案解析】
由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?!绢}目詳解】(1)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強(qiáng),則元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;;(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性N元素強(qiáng)于C元素,則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;(5)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子有4個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子,則最高化合價(jià)為+5,故錯(cuò)誤;b、同主族元素性質(zhì)相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3,也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5,故正確;c.元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強(qiáng)于As元素,則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故錯(cuò)誤;b正確,故答案為:b;(6)打開(kāi)分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴,使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng),則不能說(shuō)明非金屬性:Br>I,故答案為:不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對(duì)元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng),有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇,中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來(lái),使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定,從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【答案解析】
(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng),因此濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑;(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),過(guò)量乙醇可以使平衡正向移動(dòng),增加乙酸乙酯的產(chǎn)率,有利于乙酸乙酯的生成;(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液,引起的后果是使乙酸乙酯完全水解;(4)根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中只含有水;(5)加料與餾出的速度大致相等,可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái),保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定,得到平穩(wěn)的蒸氣氣流;(6)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇,飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中只含有水了?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度中等,涉及的題量較大,注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理,側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的考查,題目難度中等。20、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【答案解析】打開(kāi)K,氣體通過(guò)B,B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速,C裝置干燥丁烷,在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴,E中溴水吸收烯烴,F(xiàn)干燥烷烴,G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性,趕出內(nèi)部氣體,再給D、G裝置加熱;故答案為:②③①;(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅,反應(yīng)方程式為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu,故答案為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu;(3)混合物中含有溴、水、溴代烴,加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉,同時(shí)生成NaBr,從而除去溴,然后采用分液方法分離,將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B,向有機(jī)物中加入NaOH溶液,得到有機(jī)物C,C能發(fā)生氧化反應(yīng),則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇,C被催化氧化得到醛D。①通過(guò)以上分析知,分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)分別是:Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾,亞硫酸鈉具有還原性,能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴,離子方程式為:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+,故答案為:分液;蒸餾;SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2,B為2,2-二溴丙烷,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3,故答案為:C
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