2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)工藝流程綜合(Ⅱ卷)考題預(yù)測課件

工藝流程綜合(Ⅱ卷)2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)目錄CONTENTS命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測教學(xué)策略2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)考題預(yù)測（2022·湖北卷）廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為___；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為

。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。CuInGaSeGa+3In+3Se+4+3+3-2+1Cu焙燒氧化了Se元素，酸浸氧化只能是氧化了Cu元素，且焙燒的到的為Cu2OCu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O6回歸教材，銅氨溶液回歸教材，氯化亞砜和水反應(yīng)，有機溶劑考題預(yù)測（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO42-是否洗凈的試劑是___________________；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和________。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。CuInGaSeGa+3Se+4Cu回歸教材，氯化亞砜和水反應(yīng)，有機溶劑做溶劑鹽酸和BaCl2溶液+3-3非氧化還原反應(yīng)GaCl3+NH3GaN+3HCl考題預(yù)測（3）25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。當金屬陽離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液的pH約為

(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L-1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍色沉淀，然后

；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3·H2O=[Ga(OH)4]-+NH4+的平衡常數(shù)K=

。已知：Ga3++4OH-=[Ga(OH)4]-4.7藍色沉淀溶解，溶液變成深藍色常數(shù)綜合計算，計算難度大考題預(yù)測（2022·海南卷）無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某實驗小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑(含少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3(s)。已知：氯化亞砜(SOCl2)熔點-101℃，沸點76℃，易水解?；卮饐栴}：(1)操作1是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。(2)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用

（填編號）AKMnO4溶液B氯水C溴水D

H2O2溶液(3)操作2是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCl(g)的目的是

。(4)取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是

。(5)反應(yīng)D→E的方程式

。(6)由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑

，并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將Fe3+還原

。回歸教材更像以流程形式出現(xiàn)的實驗題，但它有一種理念SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑+4-1河北、山東出現(xiàn)了六價Cr元素不同形式的轉(zhuǎn)化考題預(yù)測（2022·廣東卷）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時，H2CO3

的Ka1=4.5×10-7

，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8

；Ksp(CaCO3)=2.6×10-9

；該工藝中，pH>6

時，溶液中Mo

元素以MoO42-的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價為_______。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為_______。不回避常規(guī)設(shè)問，有白送分，但會有回歸課本流程，如鋁的提取Al(OH)3Na2MoO4NaHCO3NaClNaHCO3AlMoNiNa2MoO4NaAlO2考題預(yù)測已知：25℃時，H2CO3

的Ka1=4.5×10-7

，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8

；Ksp(CaCO3)=2.6×10-9

；該工藝中，pH>6

時，溶液中Mo

元素以MoO42-的形態(tài)存在。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為_______。②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量_______(填化學(xué)式)氣體，再通入足量CO2

，可析出Y

。(5)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應(yīng)。該氧化膜是

?；貧w課本流程，侯氏制堿法和致密氧化膜Al(OH)3NH3Al2O3Na2MoO4NaHCO3NaClNaHCO3NaHCO3題在課外理在書中考題預(yù)測已知：25℃時，H2CO3

的Ka1=4.5×10-7

，Ka2=4.7×10-11；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8

；Ksp(CaCO3)=2.6×10-9

；該工藝中，pH>6

時，溶液中Mo

元素以MoO42-的形態(tài)存在。(3)“沉鉬”中，

為7.0。①生成

BaMoO4的離子方程式為

。②若條件控制不當，BaCO3

也會沉淀。為避免

BaMoO4中混入BaCO3

沉淀，溶液中c(HCO3-):c(MoO42-)

=_______(列出算式)時，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。計算難度增大c(CO32-):c(MoO42-)

=Ksp之比，再根據(jù)Ka2找出c(CO32-):c(HCO3-)關(guān)系代入整理即可考題預(yù)測通過橫比22年高考題，我們不難發(fā)現(xiàn)，工藝流程題的呈現(xiàn)方式比較穩(wěn)定，設(shè)問也不回避常見考點，常考常新，陌生元素如Mo、Ce等元素的出現(xiàn)讓我們防不勝防，同時計算難度加大（不是直來直去的那種），20、21江蘇題連續(xù)兩年出現(xiàn)補充流程，但有些設(shè)問又落實到課本的工藝流程，如湖北題、福建題都有此特點，還有陌生方程式的書寫也復(fù)雜了不少，如河北卷、湖南卷等。在此我不再一一列舉，在配套的練習(xí)中這些都有所涉及。

高考題給我們的啟示考題預(yù)測我們?nèi)绾螒?yīng)對呢？我們不可能將所有陌生元素的知識全部補充到位，也沒必要都去記住，我們看高考出題人的指導(dǎo)思想：應(yīng)對措施1突出主干知識23源于真實情景4靈活運用信息5體現(xiàn)核心素養(yǎng)側(cè)重能力考查高考就是考察學(xué)生的知識遷移運用能力，即應(yīng)該具備在認知模型的框架下學(xué)習(xí)的一種思維方式，在高中知識的支撐下去解題?？碱}預(yù)測認知模型的建立就是我們積累、儲備化工知識，熟悉教材中的工藝涉及的操作方法和思路，越簡單的問題越要明確原理，夯實基礎(chǔ)，記憶答題術(shù)語，規(guī)范作答，只有這樣才能形成一定的解題方法,才能靈活運用。教材常見化學(xué)工藝海水提溴、海水提鎂、海水提碘

氯堿工業(yè)------侯氏制堿法工業(yè)制硅并提純

工業(yè)制玻璃電鍍、金屬冶煉

硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)考前預(yù)測海水提溴侯氏制堿法考前預(yù)測海水提鎂氯堿工業(yè)重要考點——銨鹽的作用

（2022·山東卷）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O

考題預(yù)測重要考點——銨鹽的作用及陌生方程式書寫酸溶SiO2Fe(OH)3Al(OH)3

（2022·全國乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有有

SiO2、TiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3

。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(1)“焙燒”中，SiO2、TiO2

幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3

轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出

Al2O3轉(zhuǎn)化為(NH4)Al(SO4)2

的化學(xué)方程式_______。Al2O3+(NH4)2SO4

=(NH4)Al(SO4)2

考題預(yù)測NH4+=NH3+H+24+6NH3+3H2O(3)酸溶（2022·河北模擬）合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子；ZnO+2NH3·H2O+2NH4+

=[Zn(NH3)4]2++3H2O

ZnCuMnO2Fe2O3考題預(yù)測Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+

酸溶配合（2021·江蘇卷）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為

；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是

。CO32-+NH4++H2O=HCO3-+NH3·H2O，加入適量濃氨水，水解平衡逆向移動，溶液中CO32-的濃度增大，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)正向移動，促進CaSO4的轉(zhuǎn)化。銨根離子沒反應(yīng)考題預(yù)測形成沉淀

（2020·新課標Ⅰ）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3?？碱}預(yù)測形成沉淀考題預(yù)測形成沉淀高考題中出現(xiàn)的使金屬離子形成沉淀的方式有多種，根據(jù)需要利用Ksp的數(shù)據(jù)我們可以進行判斷，有一類金屬碳酸鹽沉淀的生成常使用NH4HCO3作為沉淀劑，有時還加入氨水。為什么不使用NaHCO3或Na2CO3來提供CO32-呢？2019江蘇（4）沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為

。Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+②設(shè)計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：___________?！綟eCO3沉淀需“洗滌完全