高三二輪復(fù)習(xí)策略-水溶液中的離子平衡課件

水溶液中的離子平衡高三二輪復(fù)習(xí)策略桂林中學(xué)唐藝【考情分析】水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類(lèi)的水解平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡考查熱點(diǎn)：1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較2、勒夏特列原理在“三大”平衡中的應(yīng)用3、水的離子積常數(shù)、電離常數(shù)的應(yīng)用與計(jì)算4、溶液酸堿性的判斷5、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算及應(yīng)用（包括pH的變化規(guī)律、鹽溶液pH的大小比較）6、微觀粒子數(shù)的大小比較與計(jì)算（三大守恒的應(yīng)用）7、溶度積常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用（包括沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律）年份試卷類(lèi)型·題號(hào)考點(diǎn)2011年新課標(biāo)·10弱電解質(zhì)的電離影響因素新課標(biāo)·26溶度積的計(jì)算2012年新課標(biāo)·11溶液的酸堿性判斷2013年新課標(biāo)Ⅰ·11沉淀的生成新課標(biāo)Ⅱ·13溶度積的計(jì)算2014年新課標(biāo)Ⅰ·11溶度積的計(jì)算及應(yīng)用（與溶解度的關(guān)系）新課標(biāo)Ⅱ·11微粒濃度大小比較新課標(biāo)Ⅱ·28溶度積的計(jì)算2011~2014年新課標(biāo)卷中的考點(diǎn)（2010年新課標(biāo)卷中未考查這個(gè)模塊內(nèi)容）【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】化學(xué)平衡理論弱電解質(zhì)的電離水的電離鹽類(lèi)的水解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解抑制促進(jìn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較平衡的特點(diǎn)及影響因素電離常數(shù)水的離子積溶液的酸堿性pH的計(jì)算及應(yīng)用平衡的特點(diǎn)及其影響因素水解的規(guī)律水解的應(yīng)用平衡的特點(diǎn)及影響因素溶度積沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化微觀粒子數(shù)的大小比較及計(jì)算【熱點(diǎn)例舉與復(fù)習(xí)策略】一、關(guān)注新課標(biāo)卷的同時(shí)，關(guān)注地方卷（2011·福建高考·10）常溫下0．1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L—1鹽酸D．提高溶液的溫度【答案】選B?！緹狳c(diǎn)例舉與復(fù)習(xí)策略】一、關(guān)注新課標(biāo)卷的同時(shí)，關(guān)注地方卷（2011·福建高考·10）常溫下0．1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍

(2012·浙江高考·12)下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L—1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L—1鹽酸、③0.1mol·L—1氯化鎂溶液、④0.1mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③【答案】選C。

(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ·11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

)A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS—)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4—)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③【答案】選D。（2011·山東高考·14）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】選B。（2011·山東高考·14）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(2012·上海高考·21)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(

)A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．c(K+)<c(CH3COO-)，a<b【答案】選D。(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷·11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【答案】選C?？键c(diǎn)：溶液酸堿性的判斷（2010·海南高考·T5·2分）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】選C。（2011新課標(biāo)·26·節(jié)選）（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=_________mol·L-1（Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。【答案】2.2×10-8（2014新課標(biāo)Ⅱ·28·節(jié)選）（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為

mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）【答案】5.6×10-3考點(diǎn)：溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算（2011·福建高考·24）（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25°C時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10—39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=

?！敬鸢浮?.79×103（2013·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ·13）室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH—

，Ksp=a，c(M2+)=bmol·L—1時(shí)，溶液的pH等于（）【答案】選C?？键c(diǎn)：溶度積與水的離子積的結(jié)合計(jì)算（2012·江蘇高考·13）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

)【答案】選D。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2

氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L—1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ·11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10—4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】選A。二、一個(gè)理論+一個(gè)核心（一）以化學(xué)平衡理論指導(dǎo)三大平衡的特點(diǎn)、影響因素及平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用☆平衡常數(shù)式及特殊的常數(shù)式包括化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積、（水解常數(shù)）、溶度積常數(shù)等?？疾樾问接杏?jì)算、變化判斷等。各類(lèi)常數(shù)的考查：?jiǎn)我黄胶獬?shù)：

(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ·11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—和CrO42—，濃度均為0.010mol·L—1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?

)A．Cl—、Br—、CrO42—

B．CrO42—、Br—、Cl—

C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—【答案】選C。

(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ·11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】選A。平衡常數(shù)間關(guān)系：（2011·福建高考·24）（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25°C時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2．79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=

?！敬鸢浮?．79×103(2013·山東高考·29節(jié)選)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（4）25℃時(shí)，H2SO3HS—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=

mol·L-1。【答案】10-12mol·L-1（2013·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ·13）室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH—

，Ksp=a，c(M2+)=bmol·L—1時(shí)，溶液的pH等于（）【答案】選C。

(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c（SO32-)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)（2011·山東高考·14）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】選B。（2014·山東高考·13）已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO-)【答案】選D。2、巧妙利用電荷守恒和溶液酸堿性速解離子濃度大小排序

(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)（2014·山東高考·13）已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（）D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO-)

3、充分體會(huì)水的電離對(duì)離子濃度的影響（構(gòu)建“本來(lái)……但是……”的模式）(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ·11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

)A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L-14、不屬于三大守恒關(guān)系的，一般是其疊加式

(2014·天津高考·5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)(2014·安徽高考·11)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)

(2014·安徽高考·11)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H2S)5、會(huì)發(fā)生反應(yīng)的必須找尋最終溶質(zhì)(2014·四川高考·6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)B．20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl—)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH—)D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH—)>c(H+)+c(CH3COOH)【答案】選B。(雙選)(2014·江蘇高考·14)25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl—)>c(CH3COO—)>c(OH—)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+