天水一中高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

天水一中20XX級2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Cl-35.5Cu-64Ag-108Fe-56第Ⅰ卷（選擇題）北京奧運會時期對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花綻開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，以下關(guān)于該分子說法正確的選項是（）A．1mol該物質(zhì)可耗資2molNaOHB．分子式為C14H20O4C．含有碳碳雙鍵、羥基、碳基、羧基D．21mol該物質(zhì)可與4molH加成2.按碳骨架分類，以下說法正確的選項是()32屬于鏈狀化合物B．屬于脂環(huán)化合物A．CH3CH(CH)C．屬于芳香烴D．屬于芳香化合物3.室溫下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項是()2＋－)＝1×10－5－1A．pH＝5的HS溶液中，c(H)＝c(HSmol·L33＋)：①＞②＞③B．pH相同的①CHCOONa、②NaHCO、③NaClO三種溶液的c(NaC．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1224D．pH＝2的HCO溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比率混雜：＋＋－－c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)4.化學(xué)與社會、生活親近相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的講解正確的選項是()選項現(xiàn)象或事實講解A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)漂白粉中的2與空氣中的2B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)CaClCO反應(yīng)生3成CaCOC施肥時，草木灰(有效成分為234K2CO3)不能夠與NH4Cl混雜使用KCO與NHCl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅板制作5.某烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是()A．正壬烷B．2,2,4,4-四甲基戊烷C．2,6-二甲基庚烷D．2,3,4-三甲基己烷6.以下事實不能夠用電化學(xué)原理講解的是()A．輪船水線下的船體上裝必然數(shù)量的鋅塊B．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量4D．鋁片不用特別方法保護CuSO溶液后速率增大7.用物質(zhì)的量都是0.1mol333-的CHCOOH和CHCOONa配制成1L混雜溶液，已知其中c(CHCOO)＞c(Na+)，對該混雜溶液的以下判斷正確的選項是()-B.c(OH-+A.cCH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2mol/L)＞C(H)33-D.c(CH3--C.c(CHCOOH)＞c(CHCOO)COO)＋c(OH)＝0.2mol/L8.LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-Li2S+Fe。相關(guān)該電池的以下說法中,正確的選項是()A.LiAl在電池中作為負(fù)極資料,該資料中Li的化合價為+1價B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-Al3+C.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe-2e-2Li++FeSD.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeSLi2S+Fe9.室溫下將濃度相同的NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混雜，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol?L－1B．0.017mol?L－1C．0.05mol?L－1D．0.50mol?L－110．在0℃和1×105Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出()A．1.12L氧氣B．1.12L氫氣C．2.24L氫氣D．2.24L氧氣11.物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥+)NH·HO；按c(NH)由小到大的排列序次正確的選項是（324A.③⑤④⑥①③B.⑥⑤③④①②C.⑥③⑤④①②D.⑥③⑤④②①12．某興趣小組設(shè)計以下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，斷開K，閉合K，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。以下相關(guān)描述正確的選項是()12A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極C．?dāng)嚅_K，閉合K時，石墨電極周邊溶液變紅21D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e－===2Cl－13．在BaSO飽和溶液中，加入NaSO(s)，達平衡時()424A．c(Ba2＋2－)B．c(Ba2＋2－)，c(Ba2＋2－)=Ksp(BaSO4))=c(SO4)≠c(SO4)·c(SO4C．c(Ba2＋2－1/22＋2－2＋2－)≠Ksp(BaSO4))=c(SO4)=[Ksp(BaSO4)]D．c(Ba)≠c(SO4)，c(Ba)·c(SO4以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)表示圖以以下列圖所示。關(guān)于該電池的表達正確的選項是()A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6-24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋B．該電池能夠在高溫下工作C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每耗資1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4CO氣體L2615.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A.8種B.7種B.6種C.5種16.按以下列圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()①c(Ag＋)②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②⑤D．①②④17.以下有機物分子中，所有的原子不能能在同一平面上的是()A．CH2==CH—C≡NB．

CH2==CH—CH==CH2以下列圖的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

(

)A．1∶1∶2∶1C．2∶2∶4∶1

B．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶119.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要路子。以下是在必然條件下用

NH3捕獲

CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH+CO→+HO,以下相關(guān)三聚氰胺的說法正確的選項是322（）A．分子式為C3H6N3O3B．屬于共價化合物C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)20.以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是（）A．20ml0.1mol/LCHCOONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混雜后呈酸性，所得溶液中：3－－＋)c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(HB．0.1mol/LNaHCO溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：3c(Na＋2－)－－))＞c(CO3＞c(HCO3)＞c(OHC．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混雜，所得溶液中：c(Cl－＋＋－)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)以下列圖，杠桿AB兩端分別用導(dǎo)線掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，爾后小心地向盛水的水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，以下有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的選項是()。A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高22.已知某溫度下CHCOOH和NH·HO的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為－1的0.1mol·L332CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度向來增大＋c（NH4）B.c（NH3·H2O）先增大再減?。瑿．c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和向來保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL23.將amol·L－1的Na2CO3溶液與

＋－時，c(NH4)＝c(CH3COO)－1bmol·L的NaHCO3溶液等體積混雜，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的選項是()＋＋2－－－A．c(Na)＋c(H)>c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)＋2－－＋c(HCO)3323＋－2－－＋)，則必然a<bC．若c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(HD．若a＝b，則溶液中－2－)c(HCO3)>c(CO324.以下說法正確的選項是()(a)(b)(c)(d)A．圖(a)中，隨著電解的進行，溶液中＋H的濃度越來越小B．圖(b)中，Mg電極作電池的負(fù)極C．圖(c)中，發(fā)生的反應(yīng)為Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋D．圖(d)中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均碰到保護第Ⅱ卷（非選擇題）25.（8分）以下列圖均是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。(1)有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式________。上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。(3)任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式________。(4)(a)(b)(c)(d)(e)五種物質(zhì)中，4個碳原子必然處于同一平面的有______(填代號)。26.（10分）據(jù)報道，蘋果公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。以下列圖是一個電化學(xué)過程的表示圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O請?zhí)羁眨?1)充電時，①原電池的負(fù)極與電源________極相連。②陽極的電極反應(yīng)為_____________________________________。放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________。在此過程中若完好反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增添648g，則甲池中理論上耗資若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作以下：①用蒸餾水沖洗堿式滴定管，并馬上注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)治液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：(1)以上步驟有錯誤的選項是(填編號)______，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰望滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_______________________________________。如圖是某次滴準(zhǔn)時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。依照以下數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0028.(14分)以下列圖，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并研究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精髓原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是__________________。石墨(C)極的電極反應(yīng)式為__________________。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(以下列圖)。若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極采用_______作電極。（10分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不相同的反應(yīng)條件下能夠轉(zhuǎn)變?yōu)橐韵禄衔?。完成以下各題：1）正周圍體烷的分子式為____________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種。2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的選項是____________。a.能使KMnO4酸性溶液褪色b.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完好燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：____________。4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：________________________、______________________。天水一中20XX級2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)參照答案第Ⅰ卷（選擇題每題2分，共48分）1-5:CABCB6-10:DADCA11-15:CBBAA16-20:CDCBA21-24:CDCD第Ⅱ卷（非選擇題共52分）25.（8分）(1)CH3CH2CH2CH3(2)(b)(f)(3)(或其他合理答案)(4)(b)(c)26.（10分）(1)①負(fù)－―→2HO＋O↑＋4e－22(2)CHOH＋－2－－8OH―→CO＋6HO＋6e332(3)33.6(4)CHOH(l)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)H＝－725.80kJ/mol3322227.（10分）(1)①ABCD(2)滴入最后一滴

NaOH溶液時，溶液恰巧由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色(3)22.60(4)0.200028.（14分）(1)CH4－8e－－2－＋7HO＋10OH===CO32－－2e－↑(2)2Cl===Cl2(3)4.4812.8(4)負(fù)飽和氯化鈉溶液或食鹽水鐵29.（10分）（1）C4H41（2）d第十三章：干燥經(jīng)過本章的學(xué)習(xí)，應(yīng)熟練掌握表示濕空氣性質(zhì)的參數(shù)，正確應(yīng)用空氣的H–I圖確定空氣的狀態(tài)點及其性質(zhì)參數(shù)；熟練應(yīng)用物料衡算及熱量衡算解決干燥過程中的計算問題；認(rèn)識干燥過程的平衡關(guān)系和速率特色及干燥時間的計算；認(rèn)識干燥器的種類及增強干燥操作的基本方法。二、本章思慮題1、工業(yè)上常用的去濕方法有哪幾種？態(tài)參數(shù)？11、當(dāng)濕空氣的總壓變化時，濕空氣H–I圖上的各線將怎樣變化?在t、H相同的條件下，提高壓力對干燥操作可否有利?為什么?12、作為干燥介質(zhì)的濕空氣為什么要先經(jīng)預(yù)熱后再送入干燥器？13、采用必然濕度的熱空氣干燥濕物料，被除去的水分是結(jié)合水還是非結(jié)合水？為什么？14、干燥過程分哪幾種階段？它們有什么特色？15、什么叫臨界含水量和平衡含水量？16、干燥時間包括幾個部分？怎樣計算？17、干燥哪一類物料用部分廢氣循環(huán)？廢氣的作用是什么？18、影響干燥操作的主要因素是什么？調(diào)治、控制時應(yīng)注意哪些問題？三、例題例題13-1：已知濕空氣的總壓為101.3kN/m2,相對濕度為50%，干球溫度為20oC。試