專(zhuān)項(xiàng)突破03 化學(xué)用語(yǔ)

試卷第=page11頁(yè)，總=sectionpages33頁(yè)新高考化學(xué)二輪備考選擇題高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)特訓(xùn)03化學(xué)用語(yǔ)考向分析：化學(xué)用語(yǔ)經(jīng)常與其他知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合進(jìn)行考查，重點(diǎn)考查化合價(jià)判斷、化學(xué)式及化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等。(1)熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)(2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法(4)能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（一）必備知識(shí)和方法1．四種符號(hào)①元素符號(hào)：H、S②離子符號(hào)：H+、SO42--21S+11H③同位素符號(hào)：12C、-21S+11H④化合價(jià)符號(hào)：2．五種表示物質(zhì)變化的方程式(1)化學(xué)方程式：如2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(2)離子方程式：如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)熱化學(xué)方程式：如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(4)電離方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－(5)電極反應(yīng)式：如鋼鐵吸氧腐蝕，負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－3．區(qū)分幾種表達(dá)式結(jié)構(gòu)示意圖S2－：Al3＋：電子式Na2O2：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋H2O：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H結(jié)構(gòu)式CO2：O=C=OHClO：H－O－Cl結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH分子式臭氧：O3化學(xué)式明礬：KAl(SO4)2·12H2O最簡(jiǎn)式烯烴和環(huán)烷烴：CH24．電子式書(shū)寫(xiě)六注意(1)分清化合物的類(lèi)型：如H2O2的電子式為，而不是。(2)確認(rèn)原子周?chē)碾娮訑?shù)：如CO2的電子式為，而不是。(3)理清原子間的連接順序：如HClO的電子式為，而不是。(4)不能因同種微粒而合并：如Na2S的電子式為，而不是。(5)不能漏掉未成鍵電子對(duì)：如NH3的電子式為，而不是。(6)區(qū)別對(duì)待陰離子及復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4Cl的電子式為，而不是或。例題1、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化氫B．二氧化碳C．氮?dú)釪．氯化鎂[解析]A、氯化氫為共價(jià)化合物，所以HCl的電子式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳中C原子周?chē)?個(gè)電子，所以二氧化碳的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵蠳原子周?chē)?個(gè)電子，其電子式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)中，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為離子符號(hào)，陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子要寫(xiě)上方括號(hào)和電荷，各離子分開(kāi)書(shū)寫(xiě)，所以氯化鎂的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選D。例2.[2019北京]下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaClNa++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOHCH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?183kJ·mol?1[解析]A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；B．電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl-+2e-=Cl2，所以電解總反應(yīng)為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合題意；C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D．由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol，放熱?H為負(fù)值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。（二）真題演練1．[2020浙江7月選考]下列表示不正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)式： B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．甲基丁烷的鍵線(xiàn)式： D．甲基的電子式：2．[2020江蘇卷]反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子：B．N2分子的電子式：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3．[2019江蘇]反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：4．[2019浙江4月選考]下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2＝CH2D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C（三）熱點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練1．汽車(chē)尾氣中通常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，現(xiàn)在的汽車(chē)加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，下圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的微觀(guān)示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說(shuō)法不正確的是A．可用飽和Na2CO3溶液除去丙中混有的HClB．乙和丁互為等電子體C．甲與丙的空間構(gòu)型不相同D．丙、丁分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．下列表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+2-H+ B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．CCl4的比例模型：3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．乙醇的分子式B．的名稱(chēng)：3-甲基-1-丁烯C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．與互為同系物4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：B．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．CO2的比例模型：5．己知磷酸(H3PO4)分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中的三個(gè)與氧原子相連的氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。次磷酸(H3PO2)中的氫原子也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)中的氫原子卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法不正確的是A．NaH2PO2屬于酸式鹽B．H3PO4屬于三元酸C．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為D．NaH2PO2溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的軸(U)原子的核素符號(hào)：C．H2O分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型D．氯離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．對(duì)苯二甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．醛基的電子式:C．乙酸分子的球棍模型： D．葡萄糖的鍵線(xiàn)式：8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C9．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是()A．用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程：B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++=BaSO4↓C．金屬鉀在空氣中受熱燃燒：2K+O2K2O2D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-10．肼(N2H4)通常用作火箭燃料，可用次氯酸鈉溶液和氨氣反應(yīng)制備：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列有關(guān)表示方法中，不正確的是()A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：B．H2O的球棍模型：C．肼燃燒的化學(xué)方程式為：N2H4+O2N2+2H2OD．NaClO的電子式：Na+11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．硬脂酸甘油酯的分子式：B．醛基的電子式：C．丙烷分子的比例模型：D．2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線(xiàn)式：12．下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記，需要改正的是A．醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+ B．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在 D．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-213．近年來(lái)在我國(guó)南海區(qū)域發(fā)現(xiàn)大量可燃冰，其組成可用表示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．的電子式為 B．的比例模型為C．可燃冰中和分子之間存在氫鍵 D．可燃冰屬于不可再生能源14．下列關(guān)于元素化合物的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為18的氯原子：C．NH4Cl的電子式：D．SO2氧化H2S生成單質(zhì)硫：15．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是()A．電解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣B．Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程：C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：+OH-→+H2OD．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案真題演練1.B【解析】A．結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來(lái)表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，故B錯(cuò)誤；C．鍵線(xiàn)式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C—H鍵，故C正確；D．甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩一個(gè)成單電子，故D正確；答案選B。2.C【解析】A．N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為，A錯(cuò)誤；B．N2分子中兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，N2分子的電子式為，B錯(cuò)誤；C．Cl2分子中兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，C正確；D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；答案選C。3.D【解析】A．核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以?xún)蓚€(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。4.A【解析】A．次氯酸中Cl最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層為6個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。故答案選A。強(qiáng)化訓(xùn)練1．A【解析】根據(jù)微觀(guān)示意圖可知，甲為NO2，乙為CO，丙為CO2，丁為N2，A．CO2也能與Na2CO3溶液反應(yīng)，則不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，A錯(cuò)誤；B．乙和丁的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同，故二者互為等電子體，B正確；C．NO2的空間構(gòu)型為V形，CO2的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，C正確；D．CO2的電子式為，N2的電子式為，分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。2．B【解析】A．H2O2為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．HClO分子中O原子分別與H原子、Cl原子共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；C．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為20+17=37，符號(hào)為Cl，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的半徑大于碳原子，所以CCl4的比例模型為，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。3．B【解析】A．是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式只表示分子組成，乙醇的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．為烯烴，主鏈有4個(gè)碳原子，有1個(gè)甲基支鏈，根據(jù)烯烴命名原則，該物質(zhì)名稱(chēng)為3-甲基-1-丁烯，故B正確；C．CH4分子中H原子半徑小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半徑大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C錯(cuò)誤；D．二者結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成不是相差若干個(gè)CH2，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；答案選B。4．C【解析】A．原子符號(hào)的左上角表示該原子的質(zhì)量數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此這個(gè)Ts可表示為，A錯(cuò)誤；B．對(duì)硝基甲苯中，甲基與硝基為對(duì)位關(guān)系，硝基中與苯環(huán)連接的原子為N原子，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；C．離子結(jié)構(gòu)示意圖只表示該粒子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，不顯示該原子的中子數(shù)，因此圖示的離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，C正確；D．C原子的半徑大于O原子的半徑，因此CO2的比例模型為，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．A【解析】與氧原子相連的氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，則磷酸中有3個(gè)H可與重水分子中的D原子發(fā)生氫交換，而磷酸是三元弱酸，因此與氧原子相連的氫原子有幾個(gè)，就有幾個(gè)氫原子能和重水分子發(fā)生氫交換，同時(shí)就屬于幾元酸。A．次磷酸(H3PO2)中的氫原子可與D2O進(jìn)行氫交換，則次磷酸(H3PO2)屬于酸，但次磷酸鈉(NaH2PO2)中的氫原子卻不能與D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸(H3PO2)中有一個(gè)H可以和重水分子發(fā)生氫交換，次磷酸(H3PO2)屬于一元酸，次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽，A錯(cuò)誤；B．H3PO4是三元弱酸，B正確；C．結(jié)合分析可知，H3PO2分子內(nèi)只有1個(gè)氫原子與氧原子連接、另2個(gè)氫原子均與P原子連接，結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．NaH2PO2屬于正鹽，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；答案選A。6．D【解析】A．HClO的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的軸(U)原子的質(zhì)量數(shù)為238，其核素符號(hào)：，故B錯(cuò)誤；C．H2O分子的空間構(gòu)型為“V”型，故C錯(cuò)誤；D．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，其離子()核外有18個(gè)電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確。綜上所述，答案為D。7．B【解析】A．對(duì)苯二甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A錯(cuò)誤；B．醛基含碳氧雙鍵，其電子式：，B正確；C．乙醇分子的球棍模型：，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的鏈端有醛基，鍵線(xiàn)式：，D錯(cuò)誤；答案選B。8．C【解析】A．C2H4O2為乙酸的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，A錯(cuò)誤；B．S變成S2-原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，仍為16，B錯(cuò)誤；C．NaOH為Na+與OH-構(gòu)成，其電子式為，C正確；D．NaHCO3電離產(chǎn)生Na+與，D錯(cuò)誤；故答案選C。9．A【解析】A．氯化鈣形成過(guò)程中，鈣原子失去2個(gè)電子形成鈣離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為：，故A正確；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba2+++Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．金屬鉀在空氣中受熱燃燒生成KO2：K+O2KO2，故C錯(cuò)誤；D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子先被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選A。10．B【解析】A．N2H4的連接方式為H2N-NH2，其結(jié)構(gòu)式為，A表示正確；B．H2O的比例模型為，B表示錯(cuò)誤；C．肼燃燒生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：N2H4+O2N2+2H2O，C表述正確；D．NaClO為離子化合物，電子式：Na+，D表示正確；答案為B。11．D【解析】A．硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C17H35COOH，硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C57H110O6，A錯(cuò)誤；B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，電子式為，B錯(cuò)誤；C．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，題給為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，C錯(cuò)誤；D．2-乙基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH2CH3)—CH=CH2，其鍵線(xiàn)式為，D正確；答案選D。12．D【解析