最新人教版九年級化學(xué)下冊全冊學(xué)案

精品文檔用心整理資源來源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費交流使用課題1金屬材料一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3．知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4．會區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識合金比純金屬具有更廣泛的用途。二、知識準(zhǔn)備請列舉你知道的一些金屬材料列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關(guān)知識鐵：銅：鋁：人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？三、學(xué)習(xí)探究[自主學(xué)習(xí)]閱讀課本第2-3頁內(nèi)容，思考以下問題：1、金屬材料的種類有哪些？2、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？3、通過課本第3頁表8-1及生活經(jīng)驗完成第4頁中的討論。4、說出你所知道的金屬之最。[交流學(xué)習(xí)]小組內(nèi)交流討論：物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。[精講點撥]并不是所有含金屬元素的物質(zhì)都是金屬材料，例如鐵礦石中含有鐵元素但不是金屬材料，在考慮物質(zhì)的用途時，不光要考慮其性質(zhì)，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。[跟蹤練習(xí)]1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（）A．一定是單質(zhì)B．一定是化合物C．一定是混合物D．可能是單質(zhì)或混合物2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（）①導(dǎo)電性②熔點低③延展性④導(dǎo)熱性⑤有光澤A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的性；細(xì)鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的性[自主學(xué)習(xí)]閱讀課本第4-5頁，思考以下問題：1．什么是合金？合金是純凈物嗎？2．鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？[觀察思考]觀察老師演示[實驗8-1]，并完成下表性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論[交流學(xué)習(xí)]1．通過觀察[表8-2]你得出什么結(jié)論？2．通過上述現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？[自主學(xué)習(xí)]閱讀第6-7頁內(nèi)容。了解常見合金的主要成分、性能及用途了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識[跟蹤練習(xí)]1、日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183℃錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號）①強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐蝕性更好2、被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（）A．鈦—鎳合金B(yǎng)．硬鋁C．鋁合金D．白銅四、達(dá)標(biāo)測試1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）A．保險絲B．醫(yī)療器械C．潛艇外殼D．眼鏡架2、古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（）A．硬度小B．熔點低C．密度大D．能導(dǎo)電3、下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A．合金不能導(dǎo)電、傳熱B．合金屬于純凈物C．合金沒有延展性D．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同4、某校太陽能科技活動小組用口徑為一米的鐵鍋，內(nèi)壁貼上表面光亮的鋁箔制成太陽灶把太陽灶正對著太陽，太陽灶能將照射到它表面的光和熱集中到灶前某處，在該處放一把鋁壺，就可給壺中的水加熱。根據(jù)上述短文，歸納鋁的物理性質(zhì)和用途。5、用金屬的化學(xué)式填空：(1)體溫表中的液態(tài)金屬是（2）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是（3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是（4）干電池的金屬筒是五、能力提升有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（）A、青銅B、鐵礦石C、鋼D、鋁 2、下列屬于金屬共性的是（）A、硬度很大、熔點很高B、有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C、是銀白色的固體D、易在氧氣中燃燒3、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為（）A、鎢的導(dǎo)電性好B、鎢的熔點高C、鎢的硬度大D、鎢的密度大4、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A、是否為純凈物B、含碳量不同C、機械強度不同D、鑄造性不同5、人類的日常生活離不開合金，下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、制門窗的硬鋁B、制煙囪的白鐵C、制鐵鍋的生鐵D、制手術(shù)刀的不銹鋼6、大多數(shù)金屬都具有，和較大，熔、沸點較高，具有良好的和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，金屬性質(zhì)的差異，特別是物理性質(zhì)的差異，決定了金屬的不同。7、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是，防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉”是，暖水瓶內(nèi)膽上的金屬是。8、在一種金屬中加熱融合或，形成的的物質(zhì)叫做合金。常見的合金有、、。9、利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)（簡要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可）（1）鐵和鋁（2）銀和汞（3）銅和金（4）銅和鐵（5）銅片和黃銅片（6）錫和焊錫選做題10、金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用十分廣泛。AB（1）上圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)（答一點）（2）上圖B中兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是什么？11、黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標(biāo)號為18K的黃金項鏈10克含純金多少？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2．初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、知識準(zhǔn)備對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？三、學(xué)習(xí)探究[自主學(xué)習(xí)]寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”[交流學(xué)習(xí)]1．小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。2．比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強到弱的順序?qū)⑵渑帕?。[精講點撥]根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑。[實驗探究]1．學(xué)生分組完成課本10頁中探究，填寫下表。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2．思考與討論（1）上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？（2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。[精講點撥]我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較。3、（1）比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。（2）試寫出一個前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、學(xué)生完成課本11頁中探究，填寫下表。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中討論：（1）上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（2）通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？（3）通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？四、達(dá)標(biāo)測試1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（）A．很穩(wěn)定B．很活潑C．易氧化D．易還原2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是。4、小華欲測定Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、能力提升1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關(guān)的化學(xué)方程式為、。2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：。（2）分析反應(yīng)①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是。六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）①鎂②硫③鐵④磷⑤銅A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號是，B單質(zhì)的名稱為，D單質(zhì)的化學(xué)式為。（2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為，A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本類型為。選做題7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時間/s①320500②620300③63080寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實驗②和③標(biāo)明該反應(yīng)快慢與有關(guān)。能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是和。如果把實驗①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍。該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷二、知識準(zhǔn)備熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、學(xué)習(xí)探究[自主學(xué)習(xí)]分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。2．寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。[交流學(xué)習(xí)]小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。[精講點撥]在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣；2、強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等；3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液；4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。四、達(dá)標(biāo)測試1．下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（

）

A．Cu、Fe、Zn

B．Al、Mg、Zn

C．Zn、Fe、Hg

D.Mg、Zn、Al2．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）A.甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+MnSO4═FeSO4+MnD．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu4、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（）A.鐵B．鎂C．銀D．銅5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸（2）鐵和硫酸鋅溶液（3）銅和硝酸銀溶液（4）鎂和氯化銀（5）鋁和硫酸亞鐵溶液（6）鋅和硝酸汞溶液6、第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物)把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篈u+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎?wù)?。根?jù)你學(xué)過的化學(xué)知識,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式

。這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

。五、能力提升1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是()A．濾紙上可能含有銅B．濾液中可能含有硫酸亞鐵C．濾液中可能含有硫酸銅D．濾紙上可能含有氧化銅2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3600.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途

；

②該金屬的活動性比銅

（填強或弱）；

③請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表：

你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論

六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)善于總結(jié)，請對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進(jìn)行總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容（1）金屬活動性順序：。（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是，試舉出實例（可用化學(xué)方程式表示）。（3）位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物中置換出來。試舉出實例（可用化學(xué)方程式表示）。（4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成或跟氫氣。（5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成價的鐵的化合物。2、下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是（）A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Te、CuD．Pt、Pb、Na3.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是()A．X>y>ZB．X>Z>yC．Z>y>XD．Z>X>y4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．白酒5、比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（）A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鋅溶液D．硝酸汞溶液6、沈括在《夢溪筆談》中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為

，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是

。7、除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）（1）Cu(Zn)（2）ZnSO4(CuSO4)選做題8．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和___________。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。2、了解煉鐵的基本原理。3、會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。二、知識準(zhǔn)備分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。2、鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？三、學(xué)習(xí)探究【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第14-15頁內(nèi)容，回答下列問題：地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序為：，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為。常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？【交流學(xué)習(xí)】根據(jù)課本第16-17頁內(nèi)容，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對環(huán)境的影響大小）【觀察思考】觀察老師演示p16頁圖8-20的實驗，記錄實驗現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因。直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象化學(xué)方程式【交流討論】1、實驗開始時，先，再，這樣做的目的是。2、實驗結(jié)束時，要先，再，原因是。3、最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？4、在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有性，做劑。5、工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是，原料是、、、等。6、用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。7、工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？【自主學(xué)習(xí)】請完成下列計算（1）100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？（2）200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（3）含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？（4）某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？【精講點撥】化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計算?！窘涣鲗W(xué)習(xí)】小組內(nèi)互相檢查做題情況，找出出錯的地方?！竞献鲗W(xué)習(xí)】各組內(nèi)互相交流出錯較多的地方，互相糾正并講解，還不明白的地方提出來有老師統(tǒng)一講解。四、達(dá)標(biāo)測試1．煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選擇“有害元素”少的。常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4>）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3>·3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。你認(rèn)為最適合煉鐵的兩種礦石是

和

，理由是（至少寫出兩條）

。2.用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，試管內(nèi)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是。做該實驗之前應(yīng)先，然后。目的是為了防止。在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是，目的是。3．用赤鐵礦（主要成分是Fe3O4）為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反方程式是________________________________。在此反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是___________，鐵元素的化合價由_________價變?yōu)開________價。

五、能力提升冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（1）請你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（2）本題還有其他解法嗎？若有，說明依據(jù)并列式；若沒有，可不必回答此問。

六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是（）A．鐵B．鋁C．鎂D．銀2、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是（）A．一氧化碳B．石灰石C．錳D．碳化鐵3、人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是()A．銅B．鋁C．鐵D．銀4、下列反應(yīng)中，一氧化碳不是還原劑的是（）A．CO2+C2COB．CO+CuOCO2+Cu石灰石C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．4CO+Fe3O44CO2+3Fe5、某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．95%B．85%C．90%D．80%6、鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第位，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)，所以鐵在地殼中以形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為）、赤鐵礦：（主要成分為）。工業(yè)煉鐵時，把、、一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的把鐵從里還原出來。7、鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度，此法稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型是。8、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石、空氣等，主要反應(yīng)過程如圖所示：（1）在上面方框中寫出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學(xué)式（2）寫出第（2）、（3）步反應(yīng)的化學(xué)方程式、。選做題9、將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，此時，試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6克，計算反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量。課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。2.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護(hù)的重要性，樹立珍惜資源，愛護(hù)環(huán)境的意識。3.通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進(jìn)一步加深對科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。二、知識準(zhǔn)備1.回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬？2．你知道為什么下雨的時候，農(nóng)民伯伯要把一些鐵制的農(nóng)具拿到屋里嗎？3.你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護(hù)的？4.日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護(hù)措施？5.根據(jù)課本第17-18頁完成探究的過程?！咎岢鰡栴}】：；【作出假設(shè)】：；【設(shè)計實驗并實施】：各小組內(nèi)設(shè)計實驗思路，然后進(jìn)行實驗（約一周前進(jìn)行）【觀察現(xiàn)象并記錄】：每天注意觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。三、學(xué)習(xí)探究：【自主學(xué)習(xí)】閱讀第18頁內(nèi)容，結(jié)合你們的實驗結(jié)果，回答下列問題：1、鐵制品銹蝕的實質(zhì)是？2、在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？如何防止鐵生銹？4、完成課本第18頁“討論”【精講點撥】無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加保護(hù)層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個方面?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】：閱讀課本第18-19頁，回答下列問題。保護(hù)金屬資源的有效途徑是哪些？2、你知道哪些廢舊金屬可對環(huán)境造成污染？四、達(dá)標(biāo)測試：1．化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定的條件下進(jìn)行。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行。下列所反映的措施中，能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A.鐵門表面噴漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤爐火，火會更旺D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦2、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（）A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中3、在車船表面刷油漆的目的是（）A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色4、生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于A．鐵礦石B．金屬或合金C．氧化物D．非金屬單質(zhì)5、在切過咸菜的菜刀的同一面上選相近的三處進(jìn)行下列實驗：（1）一處用濕棉球濕潤；（2）另一處用干布擦干；（3）第三處用干布擦干后，涂上一層食用油。放置一晝夜，觀察菜刀三處表面哪一處最容易生銹，由此你得到何種啟發(fā)。6、常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的和而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。7、多數(shù)食品易吸收空氣中的水分變潮濕，并吸收空氣中的氧氣而變質(zhì)。生產(chǎn)上多在食品中放入一小包氧化鈣粉末，可使食品保持干燥，現(xiàn)已研究成功在食品中放入一小包鐵粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用鐵粉代替氧化鈣粉末的優(yōu)點是：。8、將下列五種選項的序號分別填在橫線上，每一項只能用一次。A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用D.使鐵器與空氣隔絕E.沒有水分存在鐵不易生銹①鋼鐵銹蝕條件②鋼鐵銹蝕的過程屬于③鐵銹狀態(tài)④使鐵保持干燥⑤鐵器表面噴漆五、能力提升9、如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度一周后觀察鐵釘和U型管內(nèi)水面變化（）A．鐵釘未銹蝕，水面一樣高B．鐵釘銹蝕，水面左低右高

C．鐵釘銹蝕，水面左高右低

D．鐵釘銹蝕，U型管內(nèi)水從右邊全部逸出

六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、下列做法不能起防銹作用的是（）A.在鐵制品表面鍍鋅B.在金屬機械上涂油C.在金屬表面刷油漆D.保留鐵制品上的鐵銹2、下列建議或方法，對保護(hù)金屬資源沒有作用的是（）A.積極進(jìn)行尋找金屬代用品的開發(fā)研究B.多開采金屬礦產(chǎn)C.加強廢舊金屬的回收利用D.防止金屬銹蝕3、銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠，下面物質(zhì)與該變化無關(guān)的是（

）A．CO2

B．O2

C．H2O

D．N2

4、某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包“雙吸劑”用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕。下列物質(zhì)常溫下能與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物又容易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是（）A．熟石灰

B．炭粉

C．鐵粉

D．生石灰5、①汽車②機器齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸⑧剪刀等常見鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法（填序號）（1）在其表面刷一層油漆（2）在其表面涂上機油（3）在其表面鍍上其它金屬（4）在其表面燒制搪瓷（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜選做題6、冬日里的一天，某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學(xué)們進(jìn)行了緊急搶修。事后，同學(xué)們出于好奇收集了紅褐色固體進(jìn)行探究?！境醪椒治觥考t褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復(fù)雜，主要是。由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。【收集資料】①氫氧化鐵（紅褐色）加熱可得鐵的氧化物+水（反應(yīng)前后元素化合價不變）；②暖氣片是由生鐵鑄成的；③當(dāng)?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來水；④鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學(xué)性質(zhì)。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]。【提出猜想】請根據(jù)上述任意一條資料分析，紅褐色物質(zhì)中還可能含有的物質(zhì)是（寫一種物質(zhì)即可），你猜想的依據(jù)是【設(shè)計實驗】請設(shè)計一個實驗來驗證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉末）實驗過程預(yù)期的實驗現(xiàn)象實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。請你設(shè)計并進(jìn)行實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性。根據(jù)實驗可知，金屬的物理性質(zhì)有金屬的化學(xué)性質(zhì)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。寫出化學(xué)方程式:向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀硫酸或鹽酸鎂鋅鐵銅（3）請你設(shè)計并進(jìn)行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：思考：鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流?！緦W(xué)以致用】1.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A.Fe、X、Ag、B.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？學(xué)完本節(jié)課你有何收獲？還有何疑惑？課題1溶液的形成學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；2．認(rèn)識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象；3．知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。重點和難點重點：建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點：對溶解過程的理解。情境導(dǎo)入1．海水是純凈物還是混合物？2．為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？學(xué)習(xí)研討一、溶液【自主學(xué)習(xí)】【實驗9-1】實驗現(xiàn)象_______________________________________________________?！緦嶒炈伎肌炕旌衔锏奶攸c?！居懻摻涣鳌浚ㄓ梦⒘５挠^點解釋）【閱讀】閱讀課本P27-28溶液是________________________________________________________；溶質(zhì)是________________________________________________________；溶質(zhì)可以是___________________________；兩種液體互溶，一般把____________叫做溶劑，_______________叫做溶質(zhì)；如果其中一種是水，一般把______叫做溶劑。溶劑是________________________________________________________。最常用的溶劑是________;碘酒中_________是溶劑，______是溶質(zhì)?！窘涣饔懻摗?、在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？2.聯(lián)想生活中的實例，談?wù)勅芤旱挠猛??！緦嶒?-2】溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀實驗表明_____________________________________________________；___________________________________________________________________?！緦嶒?-3】溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩后的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論【實驗9-4】試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象水和植物油水和植物油及洗滌劑【交流討論】【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第30頁，了解乳濁液定義及其特點；及生活中的乳化現(xiàn)象。學(xué)情分析1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，下列轉(zhuǎn)變關(guān)系正確的是（）A.溶液

乳濁液

溶液

B.溶液

懸溶液

乳濁液

C.懸溶液

乳濁液

溶液

D.溶液

懸濁液

溶液2、關(guān)于溶液，下列說法正確的是（

）A.一種溶劑中只能溶解一種溶質(zhì)B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液D.同一種溶液中各部分的性質(zhì)和濃度不一定相同3、下列可作為溶質(zhì)的是（

）A、氣體

B、液體

C、固體

D、都可以4、下列四個家庭實驗不能配制成溶液的是（

）拓展提升【必做題】1.病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答：

（1）該注射液里的溶質(zhì)是

；（2）常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)混濁現(xiàn)象？為什么？【選做題】2.50g稀硫酸中投入5g鐵（全部溶解），反應(yīng)停止后，所得溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？溶液質(zhì)量是（

）A、55g

B、大于55g

C、小于55g

D、無法確定課堂小結(jié)課題1溶液的形成（第二課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化；2．學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法；3．認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程。重點和難點重點：實驗探究方案的設(shè)計及實驗探究。難點：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實質(zhì)。情境導(dǎo)入——趣味實驗在一只小燒杯中裝入半燒杯水，在燒杯下面放一塊小小的薄木塊，并向木塊上放少量水，將燒杯向上提，觀察到木塊沒有被提起來；然后向小燒杯中加入硝酸銨，邊加邊攪拌，直到燒杯外壁有水珠凝結(jié)，這時又把燒杯向上提。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？并猜想可能的原因是什么？物質(zhì)溶于水是否都是這樣的呢？學(xué)習(xí)研討二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【活動與探究】根據(jù)課本第30頁的實驗藥品和儀器設(shè)計實驗進(jìn)行探究。實驗方案：實驗記錄：水中加入的溶質(zhì)加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論【展示交流】歸納整理：閱讀P29內(nèi)容吸熱＞放熱

；吸熱＜放熱

；吸熱=放熱

。學(xué)情分析1．下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧2．市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動罐頭使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（

）A．硝酸銨

B．燒堿

C．食鹽

D．熟石灰3．下列“水”中，屬于純凈物的是（

）A.清純的井水B.淡化的海水

C.凈化的河水

D.實驗室配制試劑用的水4.在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程

（填吸熱或放熱），另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，生成水合離子的過程，這一過程

。（填吸熱或放熱）5.分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是

，明顯降低的是

。6．在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是

，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是

，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是

。拓展提升【必做題】請將下面B選項中與A選項中相關(guān)說法的序號，填在A項中對應(yīng)的括號內(nèi)。A項①高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水（）②碘難溶于水，氯化鈉易溶于水（）③固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低（）④固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高（）⑤用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污（

）B項a.離子向水中擴散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量b.不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同c.汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉d.離子向水中擴散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量e.同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同【選做題】物質(zhì)溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計一個實驗裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡述其原理。課堂小結(jié)課題2溶解度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解飽和溶液的概念；2.認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點和難點飽和溶液的涵義及“探究”。情境導(dǎo)入一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？學(xué)習(xí)研討一、飽和溶液【自主學(xué)習(xí)】【探究=1\*ROMANI】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。完成試驗9-5，填下表。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】：【探究=2\*ROMANII】完成試驗9-6，填下表。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加入5g硝酸鉀，攪拌加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻【形成概念】:1、____________________________________________________叫做飽和溶液，________________________________________________叫做不飽和溶液。2、這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶?！痉治鰵w納】：飽和溶液二要素：、。【討論】：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？【小結(jié)】：飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海徊伙柡腿芤和ㄟ^__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤?；學(xué)情分析1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大

B.晶體的質(zhì)量不變

C.晶體的質(zhì)量增大

D.晶體溶解一部分4．下列說法中，正確的是（

）A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B．當(dāng)溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊．當(dāng)溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（

）A.是飽和溶液

B.是不飽和溶液

C.氯化鈉溶解度升高

D.氯化鈉溶解度降低6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是

；另一種是

。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用

法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用

法。拓展提升【必做題】1、右圖中的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過對陰影B、D的分析，你可以得出的結(jié)論有：（1）

；（2）

?！具x做題】2、一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中（如圖A）。當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測出溫度改變的方式是

（填升溫或降溫），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體

課堂小結(jié)課題2溶解度（第二課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；2.能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識；3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點難點重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。情境導(dǎo)入我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)習(xí)研討二、溶解度為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱，我們可以用“溶解度”來表示。【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P36理解溶解度概念的四個要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。【交流討論】“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g【小結(jié)】1.。2.。【鞏固練習(xí)】查表9-1，完成下列練習(xí)。1.20℃時,KNO3的溶解度為______________，60℃時KNO2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）A.20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃B.36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC.20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃D.20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃【自主學(xué)習(xí)】：閱讀課本P36“資料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度（g）（20℃一般稱為﹤0.010.01－11－10＞10【學(xué)以致用】1、20℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7gA．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定2、30℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7gA．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。【活動與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線【討論交流】：閱讀教材中圖9-12，完成下列問題：1.溶解度曲線有何特點？2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、653.從圖9-12中，你能比較出50℃時KCl、KNO34.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？【小結(jié)】：通過溶解度曲線，（1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③。（2）可以比較不同物質(zhì)在時溶解度的大??；（3）也可以查出同一種物質(zhì)在時的溶解度?！窘涣饔懻摗空n本P38打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_________有關(guān)；喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與____________有關(guān)；說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受和的影響。壓強增大，氣體溶解度，壓強減小，溶解度；溫度升高，氣體的溶解度。【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P38第三段內(nèi)容及“資料卡片”，了解氣體物質(zhì)的溶解度及在生活中的應(yīng)用。學(xué)情分析1.某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)的飽和溶液，從60℃降到20℃時，溶液保持不變A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的濃度D.溶劑的質(zhì)量2.20℃時，50g水最多溶解某固體物質(zhì)8g，則該物質(zhì)屬于（A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定3.下列說法正確的是（）A．0℃時100g水中溶解了10gA，則A在0℃B．20℃時，100gA的飽和溶液中含有20gA，則A在20℃C．30℃時，100g水中溶解了40gA恰好飽和，則30℃時AD．40℃時，A的溶解度為60g，說明40℃時，100g水中溶解60g4.20℃時50克水中最多可溶解A物質(zhì)10克，20℃時100克水中最多可溶解B物質(zhì)15克.則在該溫度下A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B兩物質(zhì)的溶解度相同D.A、B兩物質(zhì)的溶解度無法比較5.下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）P點的含義是________________，Q點含義是________________．（2）在t2℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____________（3）若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是___________________．拓展提升【必做題】1．如右圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)他們的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度三種辦法，均可以變成飽和溶液是（

）A、a

B、b

C、c

D、ab2.在溫度不變的情況下，將t℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)2.5克水析出2克晶體，再蒸發(fā)5克水析出5克晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度是()A.80克B.100克C.75克【選做題】3.20℃時，在wgKNO3的飽和溶液中含有ng水，該物質(zhì)在20℃A.100(w-n)/ngB.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wgD.100(n-w)/ng課堂小結(jié)課題3溶液的濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解溶液組成的含義。2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。3.初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。重點、難點重點：了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念；難點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。情境導(dǎo)入——雞蛋在水中的沉浮取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250g不放食鹽沉？??？

2250g1匙（約5克沉？??？

3250g2匙（約10克沉？浮？

4250g3匙（約15克沉？浮？

…………

學(xué)習(xí)研討溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【自主學(xué)習(xí)】【活動與探究一】【實驗9-7】在三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？填寫下表燒杯編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1

2

3

【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃??？【歸納小結(jié)】即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本P43，知道表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________________________。表達(dá)式：【交流討論】1、實驗9-7中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？2、表達(dá)式的幾種變形【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題1【交流討論】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

區(qū)別概念表示意義條件狀態(tài)聯(lián)系【活動與探究二】：【實驗9-8】按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會配制嗎？【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試?！净顒优c探究三】：P47【實驗活動5】【小結(jié)】1.配制溶液的步驟：、、、、。稱：；稱：；。稱量稱量量：量：；。溶解：；。3.注意事項：學(xué)情分析1、判斷題（正確打“√”，不正確打“×”）(1）在100g水里加入20g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（）(2)“10%的食鹽溶液”表示100g水中溶解了10g食鹽（）(3)10g硝酸鉀完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液（）(4)40g20％的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％（）2．在用固體氯化鈉配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗中，必須用到的一組儀器是（

）A．托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈

B．量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈C．量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯D．燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒

3．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110gA．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶10B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝20∶21C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝11∶10D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝21∶10拓展提升【必做題】1.實驗室欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的NaCl溶液。試回答下列下列問題。（1）該實驗的主要操作步驟是、、、。（2）分別說明圖中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正。A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，（填偏大、偏小或不變，下同）改正

，若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

％；B操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，改正

。

【選做題】2.“煙臺蘋果”享譽全國，波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液。他現(xiàn)有8％的硫酸銅溶液300kg、藍(lán)礬（CuSO4·H2O）10kg、每畝地需要用150kg1％的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能滿足需要？（已知：藍(lán)礬中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％）課堂小結(jié)課題3溶液的濃度（第二課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。重點、難點有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。情境導(dǎo)入寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及其變形：那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？學(xué)習(xí)研討二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量【例題】:配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？【討論】該如何來解決這個問題呢？解：2.溶液稀釋和配制問題的計算?！纠}2】：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？【分析】抓住關(guān)鍵：。解：【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題？【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題3、4題。3.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算?！纠}3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥窟@種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？解：【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題第6題。學(xué)情分析1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（）A.溶液質(zhì)量

B.溶液體積

C.溶質(zhì)質(zhì)量

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有40g5％的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10％，應(yīng)采用的方法是（）A．加入40g15％的CaCl2溶液B．把溶液傾倒一半C．加入2gCaCl2固體D．把溶劑蒸發(fā)掉20g3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（

）A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤4.預(yù)防“非典”（SARS），家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質(zhì)量是

。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，若要配制0.1％的該消毒液2000g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為

。5.20℃時將60gNaCl放入150g水中，充分?jǐn)嚢?，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20℃時NaCl的溶解度為拓展提升【必做題】1.配制500g20％的硫酸，需密度為1．84g/cm398％的濃硫酸多少毫升？同時需水的質(zhì)量為多少？【選做題】2.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作。下表為硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％412162428硫酸溶液的密度／（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度／（g/mL）0.980.950.940.910.90請仔細(xì)分析回答下列問題：（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸

（填增大、減或不變）；氨水的密度逐漸

（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)

100g（填大于、小于或等于）。（3）向100g24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是

mL（保留到0.1）。課堂小結(jié)

實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實驗?zāi)康模?.練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的