高二有機烴和烴的衍生物系統(tǒng)復(fù)習(xí)課件

有機化合物復(fù)習(xí)(一)

分類、通式、同分異構(gòu)體、命名

1、概念有機物：含碳元素的化合物。除碳的氧化物、碳酸（氫）鹽及金屬碳化物。無機物：一般指組成里不含碳元素的

物質(zhì)。包括單質(zhì)、碳的氧化物、碳酸（氫）鹽及金屬碳化物。一、有機物與無機物的比較2、有機物的特點（1）多數(shù)難溶于水，易溶于有機溶劑。（2）多數(shù)受熱易分解、易燃燒。（3）多數(shù)是分子晶體、熔點低。（4）多數(shù)是非電解質(zhì)、不能導(dǎo)電。（5）有機物參加的反應(yīng)一般比較復(fù)雜，且速率慢、副反應(yīng)多。（6）有機物種類繁多、發(fā)展速度快。2、烴的衍生物酯鏈CnH2nO2酯—COOHCnH2nO2酸—CHOCnH2nO醛—OHCnH2n-6O酚—OHCnH2n+2O飽和一元醇—XCnH2n+1X鹵代烴官能團通式分類烴的衍生物三．同分異構(gòu)體與命名（一）.同分異構(gòu)體

(1)判斷同分異構(gòu)體．同系物的簡便方法：(2)同分異構(gòu)體的數(shù)目推算方法：

①按碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、異類異構(gòu)有序推算。碳鏈異構(gòu)：5個碳的碳鏈有3種

位置異構(gòu)：異類異構(gòu)：C5H10

炔烴和二烯烴、烯烴和環(huán)烷烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯②觀察結(jié)構(gòu)特點，找對稱面、找互補關(guān)系等要注意思維有序。例2：分子式為C5H10O的有機物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，則該有機物的同分異構(gòu)體有多少種？要求掌握書寫的同分異構(gòu)體1、6個碳以下的烷烴2、5個碳以下的烯烴和炔烴3、9個碳以下的苯的同系物4、分子式為C2H6O:（類別異構(gòu)）乙醇CH3-CH2-OH或甲醚

CH3-O-CH35、分子式為C3H6O：丙醛CH3CH2CHO或丙酮

CH3COCH36、分子式為C2H4O2：

乙酸

CH3COOH甲酸甲酯：HCOOCH37、分子式為C3H8O:CH3-CH2-CH2-OH（1-丙醇）

CH3-CH(OH)-CH3(2-丙醇)CH3-O-CH2-CH3（甲乙醚）(1)找主鏈:最長、支鏈最多、含雙鍵（或叁鍵）(2)編碳號：

離雙鍵（或叁鍵）最近、支鏈（最多、和最?。?3)寫名稱：先簡后繁,相同基合并

標(biāo)出雙鍵（或叁鍵）的位置取代基位置—取代基個數(shù)—取代基名稱—雙鍵位置—主鏈名稱（或叁鍵）2.烯烴(炔烴）的命名步驟5.芳香烴衍生物的命名要求掌握常見的幾種6.酯的命名

某酸某酯

有機化合物復(fù)習(xí)(二)

各類物質(zhì)的物理性質(zhì)官能團的性質(zhì)有機反應(yīng)類型

一、物理性質(zhì)：1、密度及溶解度：（判斷能否用分液漏斗分離）

1）難溶且密度比水小：烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物、酯、油脂、一氯代烷、一氟代烷等2）難溶且比水大：溴苯、苯酚（熔點：43℃，常溫為乳濁液，>65℃溶液）、硝基苯、TNT、溴代烷、碘代烷、三氯甲烷、四氯化碳3）能溶于水的有機物

1、小分子（碳原子數(shù)小于4）的醇：CH3OH（甲醇）、C2H5OH（乙醇）、丙醇、乙二醇、丙三醇（甘油）等；2、小分子醛：HCHO（甲醛、唯一常溫下為氣體）、CH3CHO（乙醛）等；3、小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH等。4、苯磺酸：C6H5SO3H2、狀態(tài)：常見氣態(tài)有機物：四碳及四碳以下的烴、甲醛、一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯常溫下，烷烴碳原子數(shù)小于等于4的氣態(tài)

C5~16液態(tài)，17（22oC）以上為固態(tài)。3、熔沸點：碳原子數(shù)越多，熔、沸點越高；碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點越低；

正戊烷>異戊烷>新戊烷

二甲苯：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

類別結(jié)構(gòu)特點主要性質(zhì)烷烴單鍵（C－C）1.穩(wěn)定:通常情況下不與強酸、強堿、強氧化劑反應(yīng)2.取代反應(yīng)（鹵代）3.氧化反應(yīng)（燃燒）4.加熱分解烯烴雙鍵（C＝C）二烯烴（－C＝C－C＝C－）1.加成反應(yīng)；與H2、X2、

HX、H2O（馬氏規(guī)則）2.氧化反應(yīng)（燃燒；被

KMnO4[H+]氧化）3.加聚反應(yīng)加成時有1.4加成和1.2加成甲烷和氯氣：CH4+Cl2光照

CH3Cl（g）+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2（l）+HCl

CH2Cl2+Cl2

光照

CHCl3（l）+HClCHCl3+Cl2光照CCl4（l）+HCl

【歸納總結(jié)】取代反應(yīng)的特點：1)逐步取代，產(chǎn)物一般是混合物2)有去有回，生成物為兩種3)烷烴與鹵素取代的條件：光照、鹵素為純物質(zhì)4)各種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系：

a.n(HCl)最大，且n(HCl)=n(Cl2)b.n(CH4)=n(CH3Cl)+n(CH2Cl2)+n(CHCl3)+n(CCl4)c.n(HCl)=n(CH3Cl)+2n(CH2Cl2)+3n(CHCl3)+4n(CCl4)類別鹵代烴（－X）結(jié)構(gòu)特點烴基與－X相連，C－X鍵有極性主要性質(zhì)1.水解→醇（氫氧化鈉的水溶液）2.消去→烯烴（氫氧化鈉醇溶液）醇（－OH）烴基與－OH直接相連，O－H、C－O鍵均有極性1.與活潑金屬反應(yīng)

(Na、K、Mg、Al等）2.取代：1）與氫鹵酸反應(yīng)

2）酯化反應(yīng)3.脫水反應(yīng)（分子內(nèi)脫水削去反應(yīng)和分子間脫水）4.氧化（燃燒、催化氧化）酚（OH

）苯環(huán)與－OH直接相連，O－H極性大1.弱酸性（與NaOH反應(yīng)）2.取代反應(yīng)（鹵代、硝化）3.顯色反應(yīng)(與FeCl3)4.易被氧化類別結(jié)構(gòu)特點主要性質(zhì)醛

O

（－C－H

）O

－C－H雙鍵有極性，有不飽和性1.還原反應(yīng)（與H2加成）2.氧化反應(yīng)（與弱氧化劑）羧酸

O（－C－OH）

O－OH受－C－影響，變得活潑，且能部分電離出H+1.酸性2.酯化反應(yīng)酯

O（－C－OR’）

OR－C－與－OR’間的鍵易斷裂水解反應(yīng)

如：以乙醇為例

HHH－C－C－O－HHH….….….….dcba問：斷d鍵發(fā)生什么反應(yīng)？（消去）斷b鍵能發(fā)生什么反應(yīng)？（消去或取代）什么樣的醇可去氫氧化？（與－OH相連C上有H）什么樣的醇不能發(fā)生消去？(與－OH相連的C上無相鄰C或相鄰C上無H）取代酯化CH3CH2Br+HOHCH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr2、反應(yīng)類型加成2.加成反應(yīng)：烯、炔烴（加H2、HX、H2O），苯及同系物、苯酚（加H2）、醛、酮（加H2）、油脂（加H2）。②丁二烯型

nCH＝CH－C＝CH2［CH－CH＝C－CH2］nABAB催化劑溫度壓強①乙烯型

adadnC＝CC－C

beben

催化劑加聚混合型

nCH＝CH2+nCH2＝CH2

[CH－CH2－CH2－CH2]n

或[CH2－CH－CH2－CH2]nOO催化劑O催化劑烯炔、炔烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色含醛基物質(zhì)使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色伯醇、仲醇的催化氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色氛在空氣中變粉色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色還原反應(yīng)烯炔、炔烴、苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色含醛基物質(zhì)使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色伯醇、仲醇的催化氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色酚在空氣中變粉色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應(yīng)烯炔、炔烴與氫氣加成含醛基物質(zhì)與氫氣加成生成伯醇、仲醇色酚在空氣中變粉色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、醇、酚、羧酸中“—OH”活潑性比較CH3COOHC6H5—OHC2H5—OH物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式—OH中H的活潑性遞減均可以與Na反應(yīng)但反應(yīng)的劇烈程度遞減與NaOH反應(yīng)√√×與Na2CO3反應(yīng)√√×與NaHCO3反應(yīng)√××相同官能團連在不同有機物分子中對性質(zhì)的影響—OH:與鈉反應(yīng)——水、醇羥基、酚羥基、羧基與氫氧化鈉反應(yīng)——酚羥基、羧基與碳酸鈉反應(yīng)——酚羥基（生成碳酸氫鈉）、羧基（生成二氧化碳）與碳酸氫鈉反應(yīng)——羧基（生成二氧化碳）O—C—O—C—H能和H2加成O—C—OH不能和H2加成，有酸性4、各類物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系烯烴鹵代烴醇醛羧酸酯醚、烯酮HX消去水解HX

氧化

氧化酯化水解還原

氧化還原脫水4.代表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系CH3CH3CH2＝CH2CH≡CHC2H5BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5C2H5ONaC2H5—O—C2H5水解HBr脫氫加H2O2水解C2H5OH+H2+H2Na分子間脫水+Cl2FeCl3水解+NaOHCO2或強酸+HBr消去HBr消去H2OO2H2O—Cl—OH—ONa延伸轉(zhuǎn)化關(guān)系舉例CHCHCH2CH2CH2BrCH2BrCOOHCOOHCH2OHCH2OHH2Br2水解CHOCHOO2脫H2+H2BrBrOHOHBrBrH2Br2水解消去Br2三、有機物的鑒別1、溴水（1）不褪色：烷烴、苯及苯的同系物萃取、

羧酸、酯（2）褪色：含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴及烴的衍生物和還原性物質(zhì)(醇和醛）（3）產(chǎn)生白色沉淀：苯酚注意區(qū)分：溴水褪色：發(fā)生加成、取代、氧化還原反應(yīng)水層無色：發(fā)生上述反應(yīng)或萃?。?）不褪色：烷烴、苯、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴及烴的衍生物、苯的同系物和還原性物質(zhì)3、銀氨溶液：—CHO（可能是醛類或甲酸、甲酸某酯或甲酸鹽）4、新制氫氧化銅懸濁液（1）H+不加熱（中和—形成蘭色溶液）（2）—CHO加熱（氧化—產(chǎn)生磚紅色沉淀）5、三氯化鐵溶液：苯酚（溶液顯紫色）2、酸性高錳酸鉀溶液四、有機物燃燒規(guī)律

烴燃燒通式：CxHy+（x+y/4）xCO2+2H2O烴的（含氧）衍生物燃燒通式：CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2xCO2+y/2H2O1、耗氧量規(guī)律①等物質(zhì)的量的幾種烴完全燃燒，耗氧量與（x+y/4）的值成正比；若為含氧衍生物，則與（x+y/4—z/2）成正比②等質(zhì)量的幾種烴完全燃燒，耗氧量與Y/X的值成正比；③最簡式（實驗式）相同的有機物混合，只要總質(zhì)量一定，不管以任何比混合，耗氧量相等，生成的CO2和H2O的量也相等2、若某烴CxHy燃燒前后總物質(zhì)的量（或總壓強或總體積）不變（溫度在100℃以上），則y=4，有CH4、C2H4、C3H43、常見最簡式：a、“CH”型：乙炔（C2H2），苯（C6H6），苯乙烯（C8H8）

b、“CH2”型：烯烴或環(huán)烷烴（CnH2n）

c、“CH2O”型：甲醛（CH2O），乙酸（CH3COOH），甲酸甲酯（HCOOCH3），葡萄糖（C6H12O6）五、有機除雜題復(fù)習(xí)：1、除去甲烷中混有少量的乙烯使用的試劑為

溴水，其操作方法是

洗氣

。2、除去溴苯中混有少量的溴使用的試劑為

NaOH溶液

；其操作方法是

分液

3、除去乙酸乙酯中少量的乙酸或乙醇使用飽和Na2CO3溶液

；其操作方法是

分液。4、除去苯中少量的苯酚使用的試劑為

NaOH溶液

；其操作方法是

分液

。5、除去乙醇中少量的水（即制無水乙醇）使用的試劑為

CaO，操作方法是

蒸餾

。1、甲烷化學(xué)藥品：無水醋酸鈉、堿石灰儀器裝置反應(yīng)方程式注意點及收集方法CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑藥品要求：無水；氧化鈣作用：起吸水作用與降低氫氧化鈉的堿性和疏松反應(yīng)物有利于CH4的放出。收集：可用排水法或向下排空氣法。六、常見的有機實驗2、乙烯化學(xué)藥品：無水乙醇（酒精）、濃硫酸儀器裝置反應(yīng)方程式注意點及雜質(zhì)凈化CH2-CH2170℃CH2=CH2↑+H2OHOH藥品混合次序：濃硫酸加入到無水乙醇中(體積比為3：1Why?)，邊加邊振蕩，以便散熱；加碎瓷片，防止暴沸；溫度：要快速升致170℃，但不能太高；除雜：氣體中?；煊须s質(zhì)CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通過堿溶液、水除去；收集：常用排水法收集乙烯溫度計的位置：水銀球放在反應(yīng)液中H2SO43、乙炔化學(xué)藥品：電石、水（或飽和食鹽水）儀器裝置反應(yīng)方程式注意點及雜質(zhì)凈化CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑不能用啟普發(fā)生器原因：反應(yīng)速度太快、反應(yīng)大量放熱及生成槳狀物。如何控制反應(yīng)速度：水要慢慢滴加，可用飽和食鹽水以減緩反應(yīng)速率；雜質(zhì)：氣體中?；煊辛谆瘹洹⒘蚧瘹?，可通過硫酸銅除去；收集：常用排水法收集。如何制電石：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和碳在電爐里反應(yīng)生成碳化鈣和一氧化碳4、溴苯化學(xué)藥品：苯、液溴（純溴）、還原鐵粉儀器裝置反應(yīng)方程式注意點及雜質(zhì)凈化C6H6+Br2(純)FeBr3C6H5Br+HBr↑加藥品次序：苯、液溴、鐵粉；催化劑：FeBr3；長導(dǎo)管作用：起導(dǎo)氣、冷凝回流作用；除雜：制得的溴苯常溶有溴而呈裼色，可用稀NaOH洗然后分液得純溴苯。5、硝基苯化學(xué)藥品：苯、濃硝酸、濃硫酸儀器裝置反應(yīng)方程式注意點及雜質(zhì)凈化C6H6+HNO3H2SO4

C6H5NO2+H2O藥品加入次序：向濃硝酸中慢慢滴加濃硫酸，邊加邊振蕩，溫度降至室溫，然后滴加苯；直玻璃導(dǎo)管作用：冷凝回流；加熱方式：置于55~60℃的水浴中加熱；除雜：產(chǎn)品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗滌，再分液除去加熱6、苯磺酸化學(xué)藥品儀器裝置反應(yīng)方程式注意點苯、濃硫酸C6H6+H2SO470~80℃C6H5SO3H+H2O藥品加入次序：向濃硫酸中慢慢滴加苯，邊加邊振蕩；苯磺酸能溶于水。溫度計的位置：水銀球放在水浴中同制硝基苯7、酚醛樹脂儀器裝置反應(yīng)方程式注意點化學(xué)藥品本反應(yīng)一定要有催化劑濃鹽酸（或濃氨水）

；加熱方式：沸水浴，不要溫度計。如何清洗試管：酒精溶解長直玻璃管的作用：冷凝回流nC6H5OH+nHCHO沸水浴[C6H3(OH)CH2]n+nH2O苯酚、甲醛溶液、濃鹽酸（或濃氨水）8、銀鏡反應(yīng)化學(xué)藥品儀器裝置反應(yīng)方程式AgNO3、氨水、乙醛Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意點銀氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解；實驗成功的條件：試管要潔凈；溫水?。患訜釙r不可振蕩試管；堿性環(huán)境，氨水不能過量.（防止生成易爆物質(zhì)）銀鏡的處理：用硝酸溶解；9、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)藥品儀器裝置反應(yīng)方程式NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛溶液CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O△Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓①新制Cu(OH)2懸濁液的配制②實驗成功的條件:

堿性環(huán)境：以保證懸濁液是Cu(OH)2;加熱注意點試管中直火加熱10、乙酸乙酯化學(xué)藥品儀器裝置反應(yīng)方程式注意點及雜質(zhì)凈化無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O加入藥品的次序：乙醇、醋酸、濃硫酸；導(dǎo)管的氣體出口位置在飽和碳酸鈉溶液液面上，目的是什么？加碎瓷片作用：防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液作用：可除去未反應(yīng)的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度。1、反應(yīng)條件（1）需加熱的反應(yīng)水浴加熱：制硝基苯及銀鏡反應(yīng)、酯的水解酒精燈直接加熱：制甲烷、乙烯，酯化反應(yīng)及與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)（2）不需要加熱的反應(yīng)制乙炔、溴苯、烯烴炔烴和溴水反應(yīng)七、有共性的有機實驗2、需要溫度計反應(yīng)水銀球插放位置（1）液面下：測反應(yīng)液的溫度，如制乙烯（2）水浴中：測反應(yīng)條件溫度，如制硝基苯（3）蒸餾燒瓶支管口略低處：測產(chǎn)物沸點，如石油分餾

3、使用回流裝置（1）簡易冷凝管（空氣）：長彎導(dǎo)管：制溴苯長直玻璃管：制硝基苯、酚醛樹脂（2）冷凝管（水）：石油分餾

4、需要硫酸的反應(yīng)（1）需要濃硫酸的反應(yīng)酯化反應(yīng)——催化吸水硝化反應(yīng)——催化吸水制乙烯（脫水）——催化脫水（2）需要稀硫酸的反應(yīng)酯水解——催化劑九、分離、提純1、物理方法：根據(jù)不同物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，采用過濾、洗氣、分液、萃取后分液、蒸餾等方法。2、化學(xué)方法：一般是加入或通過某種試劑進行化學(xué)反應(yīng)。有機化合物復(fù)習(xí)(四)

（有機合成、有機計算）有機合成中官能團的引入1、引入鹵原子加成反應(yīng)如：CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2ClCH2＝CH2＋HClCH3－CH2Cl

取代反應(yīng)如：＋Br2＋HBrBrFe十、有機合成2、引入羥基加成反應(yīng)如：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

水解反應(yīng)如：

CH3CH2X＋H2OCH3CH2OH＋HX

CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

還原反應(yīng)如：CH3CHO＋H2CH3CH2OH

發(fā)酵法如：C6H12O62C2H5OH＋2CO2催化劑加熱加壓NaOH△NaOH△Ni△酒化酶葡萄糖4、引入醛基、羰基或羧基

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O2CH3CHO＋O22CH3COOH2CH3－CH－CH3+O22CH3－C－CH3＋2H2O催化劑△催化劑△OH催化劑△O催化劑△濃H2SO4170℃NaOH/醇△3、引入雙鍵加成反應(yīng)如：CH≡CH＋H2CH2＝CH2

消去反應(yīng)如：

CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2OCH3CH2ClCH2＝CH2＋H2O十一、有機計算1、相對分子質(zhì)量的確定（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況M=22.4ρ

（2）相對密度M=M′D

（3）定義式2、分子式的確定

（1）通過求實驗式和相對分子質(zhì)量確定

（2）通過求1摩有機物中含各元素的物質(zhì)的量來確定（3）由通式和化學(xué)方程式來確定（4）由相對分子質(zhì)量根據(jù)商余法確定3、根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)（一）、相對分子質(zhì)量、分子式、結(jié)構(gòu)式的確定●燃燒產(chǎn)物只有H2O和CO2

——烴和烴的含氧衍生物●CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→XCO2+y/2H2O1、耗氧量的比較：（1）等物質(zhì)的量時：方法一：x+y/4-z/2計算方法二：化學(xué)式變形：化做CO2或H2O，意味著不耗氧

（二）、燃燒規(guī)律的應(yīng)用：如：乙酸乙酯和丙烷、環(huán)丙烷和丙醇。例：下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛

C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸答案：D（2）等質(zhì)量時：——“CHX法”方法一：同質(zhì)量的有機物完全燃燒時，有機物實驗式相同，所需O2的量相同方法二烴用（CHX）n形式表示，同質(zhì)量的烴完全燃燒時，X越大，所需O2的量越多如：燃燒等質(zhì)量的乙炔、乙二醇、乙醛、丙醛所需O2的量7（CHX）n并非一定是實驗式，如C7H8=（CH8）7注意：2、有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后有關(guān)量的討論

1）當(dāng)兩種有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成二氧化碳的量總為恒量生成水的量總為恒量耗氧的量總為恒量則兩種有機物的C、H的質(zhì)量分數(shù)相同或有機物實驗式相同（特例）

2）兩種有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，當(dāng)兩種有機物

含碳的質(zhì)量分數(shù)相等則生成CO2總為一恒量含氫的質(zhì)量分數(shù)相等則生成H2O總為一恒量（三）、混合氣體成分的確定：CH4C2H6C3H8C4H10C2H4C3H6C4H8C2H2C3H4C4H61、利用平均值觀點確定混合氣體的成分2、利用差值法確定分子中的含H數(shù)2、利用差值法確定分子中的含H數(shù)CxHy+（x+y/4）O2—→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x（液）減少1+y/41x+y/4xy/2（氣）減少1-y/4

增加y/4–1●H2O為氣態(tài)：體積不變y=4

體積減小y<4

體積增大y>4

例5：常溫下，由一種烷烴A和一種烯烴B組成的混合氣體1.0體積充分燃燒，得到1.5體積CO2（同溫