(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第8章第54講水溶液中四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用(含解析)

水溶液中四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用第54講復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握四大平衡常數(shù)[Ka(Kb)、Kh、Kw、Ksp]的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.利用題目信息或圖像，結(jié)合離子平衡，解決實(shí)際問(wèn)題。夯實(shí)必備知識(shí)1.四大平衡常數(shù)的比較常數(shù)符號(hào)適用體系影響因素表達(dá)式水的離子積常數(shù)Kw任意水溶液溫度升高，Kw增大Kw＝c(OH－)·c(H＋)電離常數(shù)酸Ka弱酸溶液升溫，K增大堿Kb弱堿溶液常數(shù)符號(hào)適用體系影響因素表達(dá)式鹽的水解常數(shù)Kh鹽溶液升溫，Kh增大

溶度積常數(shù)Ksp難溶電解質(zhì)溶液升溫，大多數(shù)Ksp增大MmAn的飽和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)注意

(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、動(dòng)、等、定、變，其研究對(duì)象均為可逆變化過(guò)程。(2)溶解平衡有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，升高溫度后Ksp可能變大或變小；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過(guò)程，升高溫度Ka(或Kb)、Kh均變大。2.四大平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷平衡移動(dòng)的方向Q與Ksp的關(guān)系平衡移動(dòng)方向結(jié)論Q＞Ksp_______溶液過(guò)飽和，有_____析出Q＝Ksp_______溶液飽和，處于_____狀態(tài)Q＜Ksp______溶液________，無(wú)沉淀析出逆向不移動(dòng)正向沉淀平衡未飽和提升關(guān)鍵能力類型一四大平衡常數(shù)在平衡移動(dòng)中的應(yīng)用1.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測(cè)定0.5mol·L－1NaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為6.42向0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加過(guò)量0.1mol·L－1

Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向10mL0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1鹽酸，反應(yīng)結(jié)束，測(cè)得pH約為3.24向10mL0.05mol·L－1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1

NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束，測(cè)得pH約為9.3√2.(2022·徐州模擬)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液pH為8.6實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積0.0100mol·L－1

HCl溶液，pH由8.6降為4.8實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積0.0200mol·L－1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色下列說(shuō)法正確的是√3.(2022·泰安模擬)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，下列說(shuō)法不正確的是A.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，D.向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3√由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先達(dá)到沉淀溶解平衡，故先析出BaSO4，A正確；由于Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)相差不大，所以向BaSO4的懸濁液中加入濃Na2CO3溶液，BaSO4可以轉(zhuǎn)化為BaCO3，D錯(cuò)誤。A.D點(diǎn)存在2c(M2＋)＝3c(HA)B.E點(diǎn)的pH≈5.6C.25℃時(shí)，Ksp(MA2)的數(shù)量級(jí)為10－10D.25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka為2.5×10－5類型二四大平衡常數(shù)在圖像題中的應(yīng)用4.(2022·鄭州模擬)HA是一元弱酸，微溶性鹽MA2的飽和溶液中c(M2＋)隨c(H＋)而變化，M2＋不發(fā)生水解。定義如下關(guān)系：pM＝－lg

c(M2＋)，δ(A－)＝

。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得pM與δ(A－)的關(guān)系如圖所示，其中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH＝5.0。已知lg2≈0.3，則下列說(shuō)法正確的是√A.E、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)镚＞F＞EB.其他條件相同，用相同濃度、相同體積的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移[已知Ksp(MgCO3)＞Ksp(BaCO3)]C.常溫下，Ksp(BaCO3)為1.0×10－95.已知：pBa＝－lg

c(Ba2＋)，pKa＝－lg

Ka，且常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。則常溫下向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是√題干信息標(biāo)明為“常溫下”，故溫度不變，沉淀溶解平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用相同濃度、相同體積的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者消耗的Na2CO3溶液體積相等，但由于碳酸鋇的溶度積小于碳酸鎂，所以滴定終點(diǎn)時(shí)pMg＜pBa，故F點(diǎn)向下方遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；類型三四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用6.(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將a

molNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因是______________________________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度_______mol·L－1(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5)。逆向＝1.76×10－57.與K相關(guān)的計(jì)算：已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(1)25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶解度為______________。1.16×10－3g設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為c

mol·L－1，則c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3＝3.2×10－11，c＝2×10－4，假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL－1，則100mL溶液的質(zhì)量為100g，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為2×10－4

mol·L－1×0.1L×58g·mol－1＝1.16×10－3g，溶劑的質(zhì)量約為100g，所以其溶解度約為1.16×10－3g。(2)向0.02mol·L－1MgCl2溶液中加入NaOH固體，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)最小為________________。4×10－5

mol·L－1(3)向濃度均為0.02mol·L－1MgCl2和CuCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

＝__________。Cu(OH)21.45×109(4)Cu2＋的水解平衡常數(shù)為_____________。4.5×10－9(5)25℃，已知0.05mol·L－1

NaA溶液pH＝8，則HA的Ka＝________(近似值)。5×10－4(6)25℃時(shí)，向amL0.1mol·L－1

NaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液bmL，混合溶液恰好呈中性(體積變化忽略不計(jì))，已知CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，

＝_______。8.已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)(弱堿的電離平衡常數(shù))、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過(guò)查閱資料獲得溫度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是______(填字母)。a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Khad難溶電解質(zhì)的Ksp不一定隨溫度的升高而增大，故b錯(cuò)誤；Ka只隨溫度變化，故c錯(cuò)誤；(2)25℃時(shí)，1.0mol·L－1HF溶液的pH約等于_______(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：_________________________________________________________________________________________________________。1.7酸＜Ka，故HF的電離程度大于F－的水解程度，溶液呈酸性(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的四種溶液：

A.NH4Cl B.NH4SCNC.CH3COONH4

D.NH4HCO3回答下列問(wèn)題：

①試推斷NH4HCO3溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。＞因CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3，CH3COONH4溶液為中性，可得醋酸與NH3·H2O的電離常數(shù)相等，所以NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則溶液的pH＞7。A＞B＞C＞D③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________。(4)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝___________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2______(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)5.8×107能真題演練明確考向1.(2021·湖北，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L－1，溶液中各含磷物種的pC—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pC表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pC＝－lg

c)，pOH表示OH－的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝－lg

c(OH－)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3,1.3)，y(10.0,3.6)，z(12.6，1.3)。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為√1212圖像中含P物質(zhì)只有3種，說(shuō)明H3PO3為二元弱酸。12H3PO3為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；12B.H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為10－8.3C.c(Ca2＋)隨pH升高而增大D.pH＝10.3時(shí)，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9

mol·L－1√1212曲線③代表Ca2＋，根據(jù)圖像可知，c(Ca2＋)隨pH升高而減小，C錯(cuò)誤；課時(shí)精練12345671.(2022·杭州質(zhì)檢)已知：常溫下，Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×10－6。下列說(shuō)法正確的是A.NaOH與等濃度等體積的HA、H2B溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者更大B.pH＝a的NaA溶液中，水電離出的c(OH－)為10－a

mol·L－1C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的離子方程式為A－＋H2B===HB－＋HAD.向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應(yīng)后溶液呈堿性√1234567與等濃度等體積的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由關(guān)系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量后者更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，則pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)為10－a

mol·L－1，水電離出的c(OH－)為10a－14

mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2.(2021·湖南1月適應(yīng)性考試，14改編)常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，lg

隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取lg5＝0.7)。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10－5B.當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mLC.溶液中水的電離程度大?。篴>b>cD.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)√12345671234567向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液20mL時(shí)，溶質(zhì)為CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，此時(shí)溶液的pH＞7，故B不符合題意；1234567酸堿抑制水的電離，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，促進(jìn)水的電離。1234567則c點(diǎn)為CH3COONa溶液，b點(diǎn)為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，a點(diǎn)為CH3COOH溶液，溶液中水的電離程度大小：c＞b＞a，故C不符合題意；CH3COONa溶液中，由于醋酸根離子要水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解較微弱，c(CH3COO－)＞c(OH－)，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D符合題意。3.(2022·湖南衡陽(yáng)模擬)已知CH3NH2和NH2OH的水溶液都顯堿性，與NH3類似。如CH3NH2在水中的電離方程式：CH3NH2＋H2O＋OH－。常溫下，濃度均為1mol·L－1的CH3NH2和NH2OH兩種溶液，起始體積均為V0mL。分別向兩溶液中加水稀釋，所得曲線如圖[V表示稀釋后溶液的體積，pOH＝－lg

c(OH－)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是√1234567B.常溫下，用鹽酸滴定NH2OH時(shí)，可選用甲基橙作指示劑1234567起點(diǎn)時(shí)，pOH＝2，c(OH－)＝1×10－2

mol·L－1，NH2OH與鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，可用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)正確；1234567由圖可知，濃度均為1mol·L－1的CH3NH2和NH2OH兩種溶液，NH2OH的pOH大于CH3NH2的pOH，說(shuō)明NH2OH的堿性較弱，則其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解，所以等物質(zhì)的量濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(NH3OH＋)＜c()，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱為“爛板液”?！盃€板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl－和Fe3＋。在實(shí)驗(yàn)室里用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：1234567(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。1∶41234567NaCl等，沉淀上會(huì)附著NaNO3、NaCl等，用水洗滌除去，沉淀B用硫酸溶解、控制一定pH，F(xiàn)e(OH)3不溶解，過(guò)濾分離得到ZnSO4溶液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得ZnSO4·7H2O，以此解答該題。稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NH4NO3，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由＋5降低到－3，Zn元素化合價(jià)由0升高到＋2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶4。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl－和Fe3＋，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH＝8，使鐵離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，過(guò)濾分離，濾液C中含有NaNO3、(2)若步驟①的pH＞12，則Zn(OH)2溶解生成偏鋅酸鈉，寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式：________________________________。(3)濾液D中除了含有OH－外，還含有的陰離子為____________(填離子符號(hào))。1234567(4)若濾液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L－1，c(Fe3＋)＝2.6×10－9

mol·L－1，能求得的溶度積是______(填字母)。A.Ksp[Zn(OH)2]B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]C.Ksp[Fe(OH)3]1234567C1234567若濾液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L－1，c(Fe3＋)＝2.6×10－9

mol·L－1，可知鐵離子完全沉淀，因此可計(jì)算氫氧化鐵的溶度積。1234567請(qǐng)寫出Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1Fe3＋(aq)＋3H2O(l)

Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)

1234567根據(jù)蓋斯定律，將②×3－①可得Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)

Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)

ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1。1234567(6)若Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O的離子積常數(shù)為Kw，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)。5.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1(1)一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molN2(g)和8molH2(g)，反應(yīng)過(guò)程中氨氣物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：1234567時(shí)間/min05101520253035NH3/mol00.50.90.120.150.150.150.15①0～20min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________________。5.625×10－3

mol·L－1·min－1②升高溫度，該平衡常數(shù)K將______(填“增大”“減小”或“不變”)。1234567時(shí)間/min05101520253035NH3/mol00.50.90.120.150.150.150.15減小合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。(2)常溫下，一水合氨電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，向蒸餾水中通入一定量氨氣配制濃度為0.5mol·L－1的氨水，氨水的pH約為_______。(已知lg2≈0.3，lg3≈0.5)1234567時(shí)間/min05101520253035NH3/mol00.50.90.120.150.150.150.1511.51234567(3)常溫下，Ni(OH)2的溶度積為5.5×10－16。在0.01mol·L－1的含Ni2＋的溶液中滴加氨水到pH＝8時(shí)，溶液中c(Ni2＋)＝___________________。1234567時(shí)間/min05101520253035NH3/mol00.50.90.120.150.150.150.155.5×10－4mol·L－1(4)常溫下，0.1mol·L－1氯化銨溶液pH約為5，在該條件下，氯化銨水解常數(shù)Kh約為____________。1234567時(shí)間/min05101520253035NH3/mol00.50.90.120.150.150.150.151.0×10－96.已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)已知25℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H＋濃度為_________________，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________。12345671.0×10－7

mol·L－1c(OH－)＝c(H＋)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性，水電離出氫離子的濃度為1.0×10－7

mol·L－1；水的電離程度很小，溶液中離子濃度大小順序是c()＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)。(2)NH4Cl溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。NaHCO3溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)。1234567酸H2CO3＋OH－＋H＋堿(3)常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________(已知lg2≈0.3，離子濃度低于10－5mol·L－1時(shí)認(rèn)為沉淀完全)。12345673.3≤pH＜97.(2022·貴陽(yáng)檢測(cè))平衡常數(shù)是分析平衡問(wèn)題的重要依據(jù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大，但在冰醋酸中卻有一定的差異，以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常