江蘇省南通市海安縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)題(五)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精期末復(fù)習(xí)五—-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2。K4［Fe（CN)6］強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4［Fe(CN)6]高溫2（CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為(填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為.（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道種類為；1mol（CN）2分子中含有鍵的數(shù)目為

.（3）O22與

CN－互為等電子體，則

O22的電子式為

。(4)Fe3C

的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為

6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為。3.高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等)。1）Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為。(2）甲醛分子中C原子軌道雜化種類為.1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為。（3）甲醛易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?(4)與N2O互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。5）某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖,該化合物的化學(xué)式為.4.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)表現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)以下2CuCl＋2CO＋2H2O＝Cu2Cl2·2CO·2H2O，其結(jié)構(gòu)以下列圖:(1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為，（2）與CO為互為等電子體的陰離子是第二周期元素中，第一電離能介于還有(填元素符號）。

B、N

（寫一種即可）之間的元素除C

.外,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為；用“→”標(biāo)出該物質(zhì)中配位鍵。（4）CuCl的晶胞如右圖所示，距離每個(gè)Cu＋近來的Cl—的個(gè)數(shù)為。OCClCOXXH2OClOH25.我國為鈷（Co)花銷大國，以化合物形式花銷的鈷主要用作催化劑、磁性資料、電池材料、超硬資料、干燥劑、顏料與染料等領(lǐng)域。（1）藍(lán)色無水CoCl2在潤濕的空氣中逐漸變成粉紅色，這一性質(zhì)用在做干燥劑的硅膠中和制備顯隱墨水,Co2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。（2）鈷的配合物很多，對鈷的配合物的立體化學(xué)也研究得很多,比方，分子式為一種是紅色的[CoSO4

Co(NH3)5BrSO4有兩種配合物，(NH3）5]Br，另一種是紫色的[Co(NH3）5Br]SO4.①NH3分子中氮原子的雜化軌道種類為;N、O、S第一電離能由大到小的序次為;③寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精④1mol［Co（NH3）5Br］2＋中含有σ鍵的數(shù)目為.3)元素Co的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)以以下列圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________。6.用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。OCO2+CH2－CH2ZnOOOOHOH+H2O（碳酸乙烯酯）（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為；每個(gè)ZnO晶胞（如右以下列圖）中含O2－的數(shù)目為。（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn（H2O）6］2+,其中供應(yīng)空軌道的是(填微粒符號)。(3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道種類為；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為。Zn2+O2-(4）陰離子X－與CO2互為等電子體且X－內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X－的化學(xué)式為。7.將過分的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最后變成深藍(lán)色，連續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體［Cu(NH3)4］SO4·H2O.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為

;[Cu（NH3)4］SO4·H2O

中，與

Cu2+形成配位鍵的原子是

(填元素符號）。（2）乙醇分子中

O原子軌道雜化種類為

。與

NH

3互為等電子體的一種陽離子為(填化學(xué)式)。(3)N、O、S第一電離能由大到小的序次為。(4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式是.8。砷（As)在地殼中含量不大，但砷的化合物倒是豐富多彩.⑴基態(tài)砷原子的電子排布式為；砷與溴的第一電離能較大的是。⑵AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的PH3，其主要原因

沸點(diǎn)高于是

。⑶Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43－的空間構(gòu)型為,與其互為等電子體的一種分子為。⑷某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為,As原子采用雜化.⑸GaAs等是人工合成的新式半導(dǎo)體資料

,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似.GaAs晶體中，每個(gè)

As

與

個(gè)

Ga

相連,As與

Ga

之間學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精存在的化學(xué)鍵有（填字母）。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．配位鍵F．金屬鍵

G．極性鍵9。丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的矯捷試劑。（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為。丁二酮肟分子中C原子軌道雜種類為，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為

。(2）Ni熔點(diǎn)－①

能與CO形成四羰基鎳［Ni（CO)-19.3℃，沸點(diǎn)42。1℃，易溶于有機(jī)Ni（CO)4固態(tài)時(shí)屬于晶體

4］,四羰基鎳溶劑。(填晶體類型).②與CO互為等電子體的陰離子為(填化學(xué)式）。(3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為。10。（12分）前周圍期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個(gè)能級，且各個(gè)能級上電子數(shù)相等,D與C同周期，且C中未成對電子是該周期中最多的；基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍;E有4個(gè)電子層,且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿.（1)寫出E2+的基態(tài)核外電子排布式。（2)A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精為.(3）C與D形成的酸根離子CD3－①CD3－的空間構(gòu)型為（用文字描述）.②寫出一種與CD3－互為等電子體的分子的化學(xué)式。(4）CA3的沸點(diǎn)比BA4的沸點(diǎn)高的原因是。(5）E2+與C的常有氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為。（6)E晶胞結(jié)構(gòu)如圖11所示,該晶體中每個(gè)E原子周圍距離近來的E原子數(shù)目為.圖1111.含有NaOH的Cu（OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,其反應(yīng)以下：3Cu（OH)42-3-2↓22CHCHO+22CHCOO+CuO+5HO（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為；配合物Cu(OH）42—中與Cu2+形成配位鍵的原子是（填元素符號）。(2)乙醛中碳原子的軌道雜化種類是;1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為。（3)與2互為等電子體的一種陰離子為（填化學(xué)式)。2HOHO與3CHO可以互溶除了它們都是極性分子外，還因?yàn)?CH,12.已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前周圍期，且原學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精子序數(shù)依次增大.元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子據(jù)有了三種能量不相同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同.請回答以下問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）⑴Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的序次是。⑵K的電子排布式是.⑶Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是;Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是⑷若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化種類是；1mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是.Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是,Z原子的配位數(shù)是。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案：1。（12分)1）[Ar］3d9(2分）（2）H2F+（2分）abfh（2分）3）12mol（2分)水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間經(jīng)過氫鍵結(jié)合而成固體(2分）（4）CuO(2分)(12分）1）6（2分）；[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分）23(2）sp（2分)；3mol(或3×6.02×10）（2分）（3)（2分)；（4）正八面體（2分）3.4。（1）1s22s22p63s23p63d10或［Ar］3d10（2）CN-或C22-Be和O（3)sp3（4）45。(1)1s22s22p63s23p63d73②N＞O＞S③CCl4或SiCl4等④21×6。(2）①sp23個(gè)(或21mol)（3）COO02×106.（1）[Ar］3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（2分）；2（2分）2+分）2323（2）Zn（2（3）sp和sp（2分);10mol(或10×6。02×10)（2分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(4）HF2—（2分)7.（1）1s22s22p63s23p63d9N(2）sp3H3O+（3）N>O〉S(4）CuCl2·2H2O（每空2分）8。（12分）⑴[Ar]3d104s24p3（1分）Br（或溴）(1分）AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力(1分）⑶正周圍體形(1分）CCl4（或其他合理答案）（2分）⑷As4O6（1分）sp3（1分）⑸4(2分）BEG（2分）832239。⑴［Ar]3dsp和sp（每點(diǎn)1分）15mol（或15×6。02×10）（寫15NA得1分)⑵①分子②CN－⑶Mg2NiO3（比率正確即不扣分）（每空2分,共12分）10。（12分，除第3題每空1分,其