山東省德州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平診斷高一化學(xué) 2022.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)是一門(mén)具有實(shí)用性、創(chuàng)造性的科學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)CO2人工全合成淀粉，有效推動(dòng)了“碳中和”B．研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較、假說(shuō)和模型等C．阿伏加德羅提出原子論，奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)D．諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素2．古詩(shī)文富載化學(xué)知識(shí)，下列古詩(shī)文隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂B．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑3．下列物質(zhì)的分類(lèi)、用途正確的是（）A．Na2CO3：鹽，食品膨松劑 B．Na2O2：堿性氧化物，供氧劑C．Na：金屬單質(zhì)，冶煉某些金屬 D．Fe(OH)3膠體：混合物，飲用水消毒劑4．下列說(shuō)法正確的是（）A．可用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體B．過(guò)氧化鈉在空氣中放置最終得到碳酸氫鈉C．兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)可能有氣體生成D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)5．下列做法符合實(shí)驗(yàn)室要求的是（）A．新制氯水保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處B．氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C．金屬Na、K著火可以用沙子或濕抹布撲滅D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．51gH2O2中含有的氧原子數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2混合氣體中分子數(shù)為NAC．H2SO4溶液中含有的氫離子數(shù)為2NAD．0.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+8．下列說(shuō)法正確的是（）A．同溫同壓下，N2和H2的密度之比為14：1B．同溫下，等體積Cl2和O2的壓強(qiáng)之比為1：1C．同溫同壓下，等質(zhì)量NO2、N2O4中氧原子個(gè)數(shù)比為1：2D．同溫同壓下，等體積CH4和CO2的質(zhì)量之比為11：49．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，下列關(guān)于電導(dǎo)率（σ）圖像分析錯(cuò)誤的是（）A．圖①：向飽和石灰水中不斷通入CO2B．圖②：向氨水中通入HCl直至過(guò)量C．圖③：向NaOH溶液中通入少量Cl2D．圖④：向HNO3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液10．下圖是碳及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，f為Na2CO3、NaHCO3。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能導(dǎo)電，d屬于電解質(zhì)C．d→f的轉(zhuǎn)化一定不是氧化還原反應(yīng) D．向Na2CO3飽和溶液中通入d有沉淀析出二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑不能達(dá)到目的的是（）物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑AMnO2粉末（KCl）蒸餾水BNaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液、HCl溶液CDCuSO4溶液（FeSO4）銅粉DNa2O2粉末（Na2O）O212．某無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中僅含有Na+、Mg2+、Cl?、OH?、、中的若干種，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；③將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．一定含有OH?、、Cl? B．無(wú)法確定是否含有Cl?C．可能含有Mg2+ D．一定含有Na+、OH?、、13．利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：已知：K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，堿性減弱易發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉B．裝置B中盛放飽和食鹽水，除去Cl2中的HClC．為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀，應(yīng)向其中加入適量濃NaOH溶液D．裝置C中每消耗0.5molCl2則生成1molKMnO414．含釩（V）化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。下列關(guān)于含釩物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：B．實(shí)現(xiàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化可以使用HI等還原性酸C．反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化中D．反應(yīng)Ⅳ的轉(zhuǎn)化中Ⅹ表現(xiàn)還原性15．亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaClO3為原料制備N(xiāo)aClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知：純ClO2氣體易分解爆炸；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為NaClO3和NaCl。下列說(shuō)法正確的是（）A．發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化SO2B．母液的主要成分是Na2SO4C．氣體a的主要成分是N2、O2、ClO2D．每生產(chǎn)1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）白磷（P4）有毒，若皮膚接觸到白磷應(yīng)立即用稀的CuSO4溶液清洗，其反應(yīng)為11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X的化學(xué)式為_(kāi)_____；上述反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_____；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室需配制的CuSO4溶液。①用膽礬（）配制上述CuSO4溶液，所需質(zhì)量為_(kāi)_____g。②配制該溶液過(guò)程中，下列玻璃儀器使用的先后順序?yàn)開(kāi)_____。a．玻璃棒b．膠頭滴管c．燒杯d．100mL容量瓶e．量筒f．試劑瓶③以下操作會(huì)引起所配制溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）。a．容量瓶底部有少量水 b．膽礬長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水c．定容時(shí)俯視刻度線 d．定容搖勻后有溶液濺出④現(xiàn)利用上述CuSO4溶液配制的CuSO4溶液，需量取______mL上述CuSO4溶液。17．（11分）某NaHCO3固體樣品中含有Na2CO3雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中NaHCO3的含量，某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取ag樣品進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：A． B． C． D．（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；裝置B的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）甲同學(xué)擬通過(guò)測(cè)定CO2的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中NaHCO3含量，儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_____（每組裝置僅使用一次）。（3）乙同學(xué)擬選取A→C→B裝置完成測(cè)定，則B裝置中加入的試劑為_(kāi)_____。若C的質(zhì)量變化為bg，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。若無(wú)B裝置會(huì)使測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）老師指出上述方案均會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)將A裝置更換為以下裝置：請(qǐng)說(shuō)明原因__________________。18．（11分）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NaHSO4在水溶液中的電離方程式是；NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的______；圖中代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線是______（填“①”或“②”）。（2）曲線①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是______（用化學(xué)方程式表示）；b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是______。（3）c點(diǎn)兩溶液H+濃度：①______②（填“>”、“<”或“=”，下同）；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯______（填“酸性”、“中性”、“堿性”）。（4）曲線②中的b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)所加溶液的體積比為_(kāi)_____。19．（13分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，由粗鹽獲得精鹽的一般步驟如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①、③兩個(gè)過(guò)程均用到玻璃棒，其作用分別是______、______。（2）步驟②的目的是除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、Ca2+、），提供的試劑有BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液。加入試劑的順序正確的是______（填序號(hào)）；為檢測(cè)離子是否沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)方法______。A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液（3）步驟③“過(guò)濾”操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、______（填儀器名稱(chēng)）；該操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______。（4）加入適量鹽酸的作用是______；步驟⑥操作是______（填操作單元的名稱(chēng)）。20．（13分）FeCl3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置模擬干法制備FeCl3。已知：FeCl3加熱易升華，在空氣中易潮解。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的性質(zhì)是______。（2）裝置C的作用是______；硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管連接D和E的原因是______。（3）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品FeCl3不純，改進(jìn)的方法是______。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（5）稱(chēng)取收集器中粗產(chǎn)品mg配制成100mL溶液，進(jìn)行FeCl3純度的測(cè)定（粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O?+2NaI）。取10mL溶液置于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)生成I2，生成的I2恰好與Na2S2O3溶液反應(yīng)。則FeCl3的純度為_(kāi)_____。2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平診斷高一化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．C 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．A 9．D 10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．C 12．BD 13．D 14．D 15．BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（共12分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）Cu3P（1分） P4和CuSO4 6：5（1分）（2）①37.5 ②ceadbf ③bc ④16.717．（共11分，除標(biāo)注外，每空2分）（1） 干燥管（1分）（2）ADCB（3）堿石灰或CaO固體或NaOH固體（1分） 偏大（1分）（4）裝置A中產(chǎn)生的氣體不能被相應(yīng)裝置完全吸收（答案合理即可）18．（共11分，除標(biāo)注外，每空1分）（1）（22分） 鹽 ②（2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O（2分） Na+、OH?（3）> 中性（4）1：2（2分