2023學(xué)年廣東深圳龍文教育高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔點(diǎn)：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO32、苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說(shuō)法不正確的是A．現(xiàn)象①：液體分層，下層紫紅色B．現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)3、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅4、W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞XB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)5、下列有機(jī)物中一定互為同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、6、科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A．He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C．He和He是同種元素的兩種原子 D．He和He的化學(xué)性質(zhì)不同7、下圖為合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能的是A．溫度（T/K） B．壓強(qiáng)（P/Pa）C．反應(yīng)時(shí)間（t/min） D．氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1）8、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一元酸HA為弱酸B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)C．pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]9、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率10、下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）A．14C16O2 B．18O3 C．2H217O2 D．14N16O211、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol12、下列關(guān)系不正確的是A．離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl>HFC．原子半徑：Na>P>O>F D．金屬性：Rb>K>Mg>Al13、下列對(duì)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．都是銀白色的金屬（銫除外） B．密度都比水小C．硬度都很小 D．都能導(dǎo)電傳熱14、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑15、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2P1<P2 B．T1<T2Pl>P2C．T1>T2P1>P2 D．T1>T2P1<P216、利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．屬于置換反應(yīng)B．A1作還原劑C．Fe2O3被還原D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫(xiě)出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。18、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)K的電子式為_(kāi)________________。(3)寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。19、某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_____。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)通過(guò)分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_(kāi)____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。21、球比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)會(huì)迅速對(duì)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。(1)乙烯和氯化氫在加熱及催化劑的條件下反應(yīng)生成氯乙烷的反應(yīng)方程式為_(kāi)___，其反應(yīng)類(lèi)型是___。(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的原理是____。a．氯乙烷不易燃燒b．氯乙烷易揮發(fā)c．氯乙烷易溶于有機(jī)溶劑d．氯乙烷難溶于水

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞CO2，C錯(cuò)誤；D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查晶體的性質(zhì)，把握晶體類(lèi)型、物理性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2、D【答案解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項(xiàng)A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時(shí)火焰明亮，冒濃煙，選項(xiàng)B正確；C、溴苯的密度比水大，選項(xiàng)C正確；D、無(wú)論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，間二硝基苯也只有一種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。3、B【答案解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，所以符合條件的是鋅，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意原電池中正負(fù)價(jià)的判斷方法：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4、D【答案解析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為8，則W為O；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑較大，則為Na；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，為此周期VIIA族元素，則Z為Cl?！绢}目詳解】A.W、X分別為O、Na，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子具有相同核外電子排布，半徑：O2-＞Na+，A正確；B.非金屬性：Si＜Cl，則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si＜Cl，B正確；C.化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵，C正確；D.Z的氫化物為HCl，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，能與Y的氧化物反應(yīng)為NaOH，HCl不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為D。5、B【答案解析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)有機(jī)物，互稱為同系物，B中都是烷烴，所以B正確。A、C中不是同一類(lèi)有機(jī)物，D中分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)。答案選B。6、C【答案解析】

A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．He中子數(shù)=3-2=1，故B錯(cuò)誤；C．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，故C正確；D．同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，He和He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【答案解析】

從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)因素分析解答?！绢}目詳解】由圖象可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率增大；A.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以橫坐標(biāo)可能表示溫度，故A不選；B.有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng)，故B不選；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不會(huì)逐漸升高，所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時(shí)間（t/min），故C選；D.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1），故D不選。故選C。8、C【答案解析】

a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答。【題目詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，B正確；C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)＝c(A-)，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]，D正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，注意守恒關(guān)系的運(yùn)用，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，另外需要注意起點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)時(shí)以及過(guò)量一半等特殊點(diǎn)。9、C【答案解析】分析：對(duì)于反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，以此解答該題。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為共價(jià)鍵的斷裂和形成，A正確；B．反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，可改變反應(yīng)速率，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大。10、A【答案解析】

中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。【題目詳解】A.C的中子數(shù)為14-6=8，O的中子數(shù)為16-8=8，所以1個(gè)二氧化碳中的中子數(shù)為8+2×8=24；B.18O中子數(shù)是18-8=10，所以1個(gè)臭氧分子中有30個(gè)中子；C.2H217O2中的中子數(shù)為1×2+2×9=20；D.14N16O2中子數(shù)為7+2×8=23個(gè)中子。故選A。11、A【答案解析】

根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】根據(jù)題意可知反應(yīng)中Pb從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cr從+3價(jià)升高到+6價(jià)，1molCr3＋反應(yīng)生成Cr2O72－失去電子3mol，根據(jù)電子得失守恒可知PbO2參與反應(yīng)得到3mol電子，此時(shí)消耗PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；答案選A。【答案點(diǎn)睛】解答本題時(shí)得失電子守恒方法的運(yùn)用是關(guān)鍵，一般地守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟為：應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化，找出守恒類(lèi)型及相關(guān)的量第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計(jì)算求解12、B【答案解析】

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。13、B【答案解析】

A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，選項(xiàng)A正確；B、堿金屬單質(zhì)中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，選項(xiàng)B不正確；C.堿金屬單質(zhì)的硬度都很小，選項(xiàng)C正確；D.堿金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電傳熱，是良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱材料，選項(xiàng)D正確。答案選B。14、B【答案解析】

A．Zn、H元素的化合價(jià)變化，故A不選；

B．只有S元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B選；

C．Cu、H元素的化合價(jià)變化，故C不選；

D．H、O元素的化合價(jià)變化，故D不選；

故選B。15、C【答案解析】

根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，故選C?！军c(diǎn)晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對(duì)Z的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；特別注意根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大。16、D【答案解析】反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，Al為還原劑。A．反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，Al為還原劑，故B正確；C．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，被還原，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過(guò)高。（2）①分液漏斗②不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無(wú)色氣體產(chǎn)生【答案解析】測(cè)試卷分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開(kāi)。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過(guò)濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過(guò)濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時(shí)，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過(guò)高。（2）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說(shuō)明裝置B中氯氣已過(guò)量，此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生。考點(diǎn)：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過(guò)以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間存在一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點(diǎn)睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。19、環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無(wú)關(guān)ABE低于1.5-51.8kJ/mol【答案解析】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒(méi)填滿碎紙條；（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測(cè)定過(guò)程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒(méi)填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B正確；C、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過(guò)程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后溫度為：25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）Mn