高中化學第二章化學鍵化學反應與能量章末檢測魯科版必修2-魯科版高二必修2化學試題

.第二章化學鍵化學反應與能量章末檢測(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項吻合題意)1．以下說法正確的選項是( )①離子化合物必然含離子鍵，也可能含共價鍵②同位素的性質完好相同③含金屬元素的化合物不用然是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物必然是共價化合物⑤由分子組成的物質中必然存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③答案D解析②同位素的化學性質幾乎完好相同，而物理性質不相同；④銨鹽是離子化合物；⑤稀有氣體分子不含有共價鍵。2．以下表達中正確的選項是( )A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C．由共價鍵形成的物質必然是共價化合物分子D．離子化合物中可能含有共價鍵，而共價化合物中必然不含離子鍵答案D解析某些金屬與非金屬原子間能夠形成共價鍵，如AlCl3為共價化合物，A不正確；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B不正確；共價鍵形成的物質可能是單質，也可能是共價化合物，但不用然含有分子，如二氧化硅，也可能是共價化合物分子，如水、氯化氫等，C不正確；NaOH、KNO3等是離子化合物，但其中也含有共價鍵，但共價化合物是只含有共價鍵的化合物，不含有離子鍵，D正確。3．以下說法正確的選項是( )專業(yè)..A．將混有HCl的Cl2通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用C．用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為－＋通電22↑2Cl＋2H=====H↑＋ClD．實驗室可用上圖所示裝置于制取少量Cl2答案B解析飽和NaHCO3溶液吸取HCl的同時放出CO2，引入新的雜質氣體，A不正確；反應時部分HCl被氧化，表現(xiàn)還原性，部分HCl中Cl的化合價并沒有變，表現(xiàn)酸性，B項正確；用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－通電－＋H↑＋Cl↑，C不正確；22實驗室制備氯氣是用濃鹽酸，而不是稀鹽酸，D不正確。4．以下說法中，不正確的選項是()A．任何化學反應都陪同能量的變化B．化學反應中的能量變化主若是由化學鍵的變化引起的C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化高溫D．由圖示可知CO＋H2O(g)=====CO2＋H2的反應為放熱反應答案C解析化學變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，由于斷開舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵需要釋放能量，因此A和B均正確；化學反應中能量的變化不但能夠表現(xiàn)為熱量的變化，還可以夠表現(xiàn)為電能、光能等的變化，C不正確；反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，D正確。5．反應2SO＋O22SO3是一放熱反應。若是反應在密閉容器中進行，以下有關說法專業(yè)..中正確的選項是( )A．由于反應放熱，因此高升溫度會使反應速率減慢B．經過調控反應條件，SO2能夠100%地轉變成SO3C．當SO2和SO3的濃度相等時，反應達到平衡狀態(tài)D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率答案D解析高升溫度，任何反應(放熱反應和吸熱反應)的反應速率都增大，A不正確；可逆反應不能能進行終究，B不正確；SO2和SO3的濃度相等不能夠說明各組分的濃度不變，不能夠說明反應達到平衡狀態(tài)，C不正確；使用催化劑能加快化學反應速率，D正確。6．某化學興趣小組將鋅片和銅片放入番茄中制成水果電池(以下列圖)，以下說法正確的是( )A．一段時間后，鋅片質量會變小B．銅片上發(fā)生氧化反應C．電子由銅片經過導線流向鋅片D．鋅電極是該電池的正極答案A解析在水果電池中，銅作正極，鋅作負極，依照原電池工作原理，鋅被氧化失去電子，電子由負極(Zn)流向正極(Cu)。7．以下列圖為制取并收集NO2氣體的裝置，其中最合理的是( )答案C解析NO2的密度大于空氣的密度，集氣裝置中導管應采用“進步短出”。8．實驗室制備以下氣體時，所用方法正確的選項是( )專業(yè)..A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸取尾氣答案A9．以下說法正確的選項是( )A．Na與水反應時增大水的用量可加快反應速率B．Fe與硫酸反應制取H2時，采用濃硫酸可加快反應速率C．兩支試管中分別加入相同濃度的H2O2溶液，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產生氧氣的快慢相同D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更激烈答案D解析Na與水反應，增加水的用量不能夠加快反應速率，A項錯誤；鐵遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，B項錯誤；加入MnO2的試管中，產生O2的速率快，C項錯誤；鋁片改成鋁粉與O2接觸面積增大，反應更激烈，D項正確。10．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的化學裝置、部分反應現(xiàn)象以下：實驗裝置CuSO4稀硫酸稀硫酸a極質量減小，b極b極有氣體產生，c極無部分實驗現(xiàn)象電流從a極流向d極質量增大變化由此可判斷這四種金屬的活動性序次是( )A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c答案C解析在a－b－CuSO4溶液的原電池中，由a極質量減小，說明金屬a的爽朗性比金屬b的強；在b－c－H2SO4溶液中，由于沒有導線，沒有組成原電池，且金屬b上有氣泡而c上沒有，說明金屬b的爽朗性比金屬c強；在a－d－H2SO4溶液的原電池中，電流從a極流向d極，說明電子由d極流向a極，則金屬d的爽朗性比金屬a強。故這四種金屬的活動性序次是d＞a＞b＞c。專業(yè)..11．以下描述的化學反應狀態(tài)，不用然是平衡狀態(tài)的是( )A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應系統(tǒng)中氣體的顏色保持不變B．2NO(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應系統(tǒng)中氣體的壓強保持不變C．CaCO(s)高溫CO(g)＋CaO(s)32恒溫、恒容下，反應系統(tǒng)中氣體的密度保持不變D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應系統(tǒng)中H2與N2的物質的量之比保持3∶1答案D解析A項，該反應系統(tǒng)在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；B項，該反應在恒溫、恒容下氣體的壓強保持不變，說明NO2和N2O4的物質的量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；C項，該反應在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說明CO2的質量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；D項，對于化學反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若是開始時加入的物質的物質的量之比是n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混雜氣體，或加入的是純NH3，在反應從開始到化學平衡狀態(tài)，向來是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的狀態(tài)不用然是平衡狀態(tài)。釋氫12．科學家近來研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2儲氫HCOONa＋H2O。以下說法正確的選項是( )A．儲氫和釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3和HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每耗資0.1molH2O放出2.24L氫氣答案B解析由NaHCO3―→HCOONa，C的化合價由＋4降到＋2，碳元素被還原，NaHCO3為氧化劑，H2為還原劑。13．氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵耗資的能量為akJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵耗資的能量為bkJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為ckJ，以下說法正確的選項是( )專業(yè)..A．a＋b＜cB．反應若生成2molHCl，則必然會放出2ckJ的熱量C．a＋b＞2cD．a＋b＜2c答案D解析所有的燃燒反應都是放熱反應，故形成化學鍵釋放的能量2ckJ大于破壞化學鍵吸取的能量(a＋b)kJ。反應若生成2molHCl，所放出的熱量為[2c－(a＋b)]kJ。14．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。以下表達不正確的選項是( )A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b可否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為Fe－3e－===Fe3＋答案D解析鐵的爽朗性強于銅，a和b不連接時，鐵置換出銅并附著在鐵片上，A正確；a和b用導線連接形成原電池，鐵片為負極，銅片為正極，銅片上發(fā)生反應：Cu2＋＋2e－===Cu，B正確；a和b用導線連接和不用導線連接兩種情況下，均是Fe失電子生成Fe2＋進入溶液，Cu2＋得電子生成Cu從溶液中析出，故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，C正確；鐵片上的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，D不正確。15．以下列圖是用于干燥、收集并吸取節(jié)余氣體的裝置，以下方案正確的選項是( )選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉專業(yè)..D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉答案C解析氯化氫被堿石灰吸取，A項不正確；氨氣密度比空氣大，收集氨氣進出導管應短進長出，B項不正確；由于NO與空氣密度湊近，且能與氧氣反應，故不能夠用排空氣法收集NO氣體，D不正確。16．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及以下裝置，其中正確的選項是( )A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸取裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置答案B解析實驗室制取氨氣用固體氯化銨和氫氧化鈣混雜加熱，故A不正確；②吸取氨氣會發(fā)生倒吸，故C不正確；④收集氨氣，試管口應塞一團棉花，防范氨氣不純，D不正確。二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)17．(6分)今有以下氣體：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用以下列圖的裝置進行實驗，填寫以下空白：燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是________。(2)燒瓶中充滿水時，可用來收集并測量________等氣體的體積。專業(yè)..當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。答案(1)H2、NH3Cl2、HCl、H2S、SO2(2)H2、NO(3)B解析(1)用排空氣法收集氣體時，要注意氣體的密度及可否與空氣中的某種成發(fā)散生反應。由于H2、NH3的密度比空氣小，且不與空氣中的成發(fā)散生反應。可用向下排空氣法來收集，結合本題干燥燒瓶的地址特色，H2、NH3應從A口進，將空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2的密度比空氣大，且不與空氣中的成發(fā)散生反應，應從B口進，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應，不能夠用排空氣法收集。(2)對于難溶于水的氣體，可用排水法收集，能夠用來收集測量的氣體有H2、NO。(3)當燒瓶中有洗液時，被凈化的氣體應從B口進。18．(8分)化學反應陪同著能量變化是化學反應的基本特色之一。某同學進行以下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答以下問題：實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度高升；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________熱反應。反應過程________(填“①”或“②”)的能量變化可用以下列圖表示。①中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________；在該反應中，作為還原劑的物質是________(填化學式)。答案(1)放吸①(2)6H＋＋2Al===2Al3＋＋2↑Al3H19．(10分)(能力挑戰(zhàn)題)某實驗小組對H2O2的分解做了以下研究：下表是該實驗小組研究影響HO分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據：用10mLHO制取150mL(標準情況下)O22222所需的時間(s)30%HO15%HO10%HO5%HO22222222專業(yè)..無催化劑不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑加熱360480t720MnO催化劑加熱1025601202①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、________、________等因素對H2O2分解速率的影響。上述因素對H2O2分解速率的影響分別是____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________；__________________________________________________________________________。②推測t(s)的范圍為________。將質量相同但齊聚狀態(tài)不相同的MnO2分別加入15mL5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果以下：催化劑MnO2操作情況觀察結果反應完成所需時間粉末狀混雜不振蕩激烈反應，帶火星的木條復燃3.5min30min塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。②實驗結果表示，催化劑的催化收效與________有關。以下有關催化劑的說法中正確的選項是________(填序號)。A．催化劑不參加反應，反應前后催化劑的性質和質量都不變B．催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變C．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應D．催化劑能改變化學反應速率E．任何化學反應都需要催化劑F．催化劑擁有高度的選擇性(或專一性)答案(1)①溫度催化劑其他條件不變時，濃度越大反應速率越大其他條件不變時，溫度越高反應速率越大其他條件不變時，催化劑能改變反應速率(或正催化劑能加快反應速率)480＜t＜720MnO2①2H2O2=====2H2O＋O2↑②固體表面積(3)BDF專業(yè)..解析(1)依照表中的實驗數(shù)據可判斷，在設計實驗方案時考慮了濃度、溫度和催化劑等因素對反應速率的影響。由于濃度越大，反應速率越快，因此10%的雙氧水分解生成相同的氧氣時需要的時間要大于15%的雙氧水，而小于5%的雙氧水，即480＜t＜720。(2)雙氧MnO2水不牢固，在MnO2催化作用下分解生成氧氣和水，反應式為2H2O2=====2H2O＋O2↑。依照實驗現(xiàn)象可判斷粉末狀的催化劑催化收效好，這說明催化劑的催化收效與催化劑的顆粒大小有關系。20．(13分)分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩燒杯里的溶液為100mL相同濃度的稀硫酸，請回答以下問題。變化過程中能量轉變的形式是甲為____________，乙為________________。以下表達正確的選項是________(填字母，下同)。a．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極c．甲中銅片質量減小，乙中鋅片質量減小d．兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小e．甲的外電路中電流方向和電解質溶液中陽離子的搬動方向均為Zn→Cu．產生氣泡的速率甲比乙中快g．兩燒杯在相同時間內轉移電子數(shù)相等(3)經過以上兩個實驗能夠獲取的共同結論是______________________________。(4)當甲中產生1.12L標準情況下氣體時，經過導線的電子數(shù)為________個；若導線上經過電子1mol，則理論上兩極的變化是________。a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5gc．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2(5)在甲實驗中，若是把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________；銅片上觀察到的現(xiàn)象是____________________，銅電極上發(fā)生的是______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式是________________，原電池總反應的離子方程式為________________________。答案(1)化學能轉變成電能化學能轉變成熱能專業(yè)..(2)df(3)鋅比銅爽朗(4)6.02×1022ac(5)氧化Zn－2e－===Zn2＋銅極變粗還原Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu解析(1)甲池為原電池，乙池不是原電池，甲裝置主要由化學能轉變成電能，乙裝置主要由化學能轉變成熱能。甲裝置為原電池，鋅片為負極，鋅片失電子而使其質量減小，銅片是原電池的正極，溶液中的H＋在銅片表面得電子生成氫氣，銅片表面有氫氣放出，外電路中電子流向為Zn→Cu，故甲外電路電流方向為Cu→Zn，甲電解質溶液中陽離子向正極搬動；乙不是原電池，銅片上沒有氫氣放出，鋅片失電子而使其質量減小，且鋅片上有氫氣放出，二者反應的實質都為Zn失電子，溶液中H＋獲取電子，使c(H＋)減小。甲形成原電池后，反應速率加快，因此在相同的時間內甲燒杯中電子轉移數(shù)多于乙燒杯中電子轉移數(shù)。(3)＋2＋＋H2↑，說明＋甲、乙中均發(fā)生Zn＋2H===ZnZn能還原H，Cu則不能夠，即Zn比Cu還原性強或Zn比Cu爽朗。(4)n(e－)＝2n(H2)＝0.1mol，(e－)＝6.02×1022；若導線上經過電子1mol，則耗資n鋅0.5mol，生成H20.5mol，即耗資鋅32.5g，生成H2標準情況下11.2L。(5)CuSO4溶液為電解質溶液時，銅鋅原電池的負極為鋅，電極反應式為－2Zn－2e===Zn＋，因此鋅片不斷溶解，正極為銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，因此銅極不斷變粗，電池總反應式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。21．(15分)氯氣是一種重要的化工原料，甲、乙實驗小組設計實驗裝置進行以下物質的制備。工業(yè)上用金屬鋁和氯氣作用而制得無水氯化鋁。甲實驗小組在實驗室里經過以下列圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。已知無水氯化鋁在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潤濕空氣中，會爆炸并產生大量白霧。①A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。②裝置B盛放________________，該裝置的主要作用是_______________________。③在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是_________________________________。④從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入B中玻璃管，將對實驗產生的后專業(yè)..果是________________________________________________________________________。⑤F裝置所起的作用是____________________________________________________。乙實驗小組設計