安徽省蕪湖市2013高三化學(xué)模擬考試試題

.蕪湖市2013年高中畢業(yè)班模擬考試本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第1至第5頁，第Ⅱ卷第6至12頁。全卷共300分?？忌⒁馐马棧?.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的考場座位號、姓名。并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中考場座位號、姓名與考生自己考場座位號、姓名可否一致。2.答第Ⅰ卷時，每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答第Ⅱ卷時，必定使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清楚。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的地址繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必定在題號所指示的答題地域作答，超出答題地域書寫的答案無效，在試題卷、稿本紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束，務(wù)必然試題卷和答題卡一并上交。以下數(shù)據(jù)可供解題時參照：相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64重力加速度：g=10m/s

2第Ⅰ卷（選擇題）本卷共20小題，每題6分，共120分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。7．一種新式鍋爐水增加劑的分子結(jié)構(gòu)以下列圖，該增加劑能除掉鍋爐水中溶解的氧氣。下列相關(guān)說法正確的選項是A．該增加劑與尿素[CO(NH2)2]互為同系物B．分子中各原子的最外層均達到八電子牢固結(jié)構(gòu)C．分子中全部原子共平面D．該增加劑擁有還原性1、【答案】D2、【知識點】核外電子同系物氧化還原反響有機物分子中的原子共面，共線問題3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．同系物指有機物分子結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相處若干個CH2原子團，錯誤；B．氫原子只有兩個電子，錯誤；C．氮原子形成三條鍵，為三角錐形，錯誤；專業(yè)..D．氮為負價，正確。8．關(guān)于微粒在指定溶液中可否大量共存的議論正確的選項是選項溶液微粒議論A8%H2O2水溶液3+2+2－＋能夠大量共存Fe、Mg、SO4、Na－2－氧化而不能夠大量B室溫下pH=12的水溶液－＋、SO2－+NO3能將SO333共存C1mol/L的NHCl溶液2+－＋NH4Cl溶液顯酸性，NH3·H2O不能夠Ba、OH、NH·HO、Na432在其中大量共存－DI－+－－3443NaHSO水溶液、K、CHCOO、Br能在其中大量共存1、【答案】D2、【知識點】離子共存3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．Fe3+是H2O2分解的催化劑，錯誤；B．堿性環(huán)境中能夠共存，錯誤；C．是銨根離子和氫氧根離子不能夠共存，錯誤；D．醋酸根離子和氫離子不共存，正確。9．用以下裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?、【答案】C2、【知識點】化學(xué)實驗基本操作物質(zhì)的制備氣體的除雜3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A中收集密度大的氣體要進步短出，錯誤；B中乙醇易揮發(fā)也能使高錳酸鉀溶液專業(yè)..褪色，錯誤；C中固體加熱用坩堝，正確；D膠頭滴管必定插入液面下，防范生成的氫氧化亞鐵被氧化。10．在恒容的密閉容器中加入

1molN2和3molH2發(fā)生反響：

N2(g)

＋3H2(g)

2NH3(g)

H—92.4kJ·mol－1，以下相關(guān)說法正確的選項是A．平衡前，隨著反響的進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小B．平衡時，若斷裂鍵0.4mol，則放出的熱量為18.48kJC．平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)變率增大D．平衡后，減小容器體積，N2的濃度減小1、【答案】B2、【知識點】影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、在恒容的密閉容器中密度不變，錯誤；B、斷裂鍵0.4mol即反響氮氣0.2mol，正確；C、恒容充沒關(guān)氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不搬動，錯誤；D、等于加壓，無論平衡怎樣搬動，各物質(zhì)濃度都增大，錯誤。11．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置以下列圖，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下相關(guān)說法正確的選項是（說明：陽離子交換膜只贊成陽離子經(jīng)過，陰離子交換膜只贊成陰離子經(jīng)過）A．a(chǎn)電極反響式為：

2H++2e

－=H2↑

B

．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜

d為陰離子交換膜

D

．每轉(zhuǎn)移

0.1mol

電子，產(chǎn)生

1.12L

的氣體乙1、【答案】

B2、【知識點】電解原理及應(yīng)用電極反響式的書寫3、【難度值】

54、【基礎(chǔ)試題☆】

5、【優(yōu)異試題□】

6、【易錯試題○】7、【解析】由氣體甲與氣體乙的體積比約為

1∶2，可知

a是陽極產(chǎn)生氧氣留下氫離子、

b專業(yè)..是陰極產(chǎn)生氫氣留下氫氧根離子，故A錯誤，B正確，C中要讓鈉離子經(jīng)過故為陽離子交換膜，D沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。12．以下溶液中離子濃度的關(guān)系必然正確的選項是A．等物質(zhì)的量的弱酸HA與其鉀鹽KA的混雜溶液中：＋－2c（K）＝c（HA）+c（A）323++2+B．pH相同的CHCOONa溶液、Ba(OH)溶液、KHCO溶液：c（K）＞c（Na）＞c（Ba）C．氨水中逐滴加入鹽酸獲取的酸性溶液：c（Cl－++－））＞c（NH4）＞c（H）＞c（OHD．pH＝3的一元酸HA溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混雜：＋－＋－c（M）＝c（A）＞c（H）＝c（OH）1、【答案】A2、【知識點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子濃度大小判斷中和反響溶液中的三大守恒3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、物料守恒，正確；B、越弱越水解堿性越強，故要想PH相同，醋酸鈉濃度要大，錯誤；C、也可能是氫離子濃度大于銨根離子，錯誤；D、誰弱誰過分，溶液酸堿性無法確定,錯誤。13．室溫下，Ksp[Mg(OH)2]遠大于Ksp[Al(OH)3]。向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和AlCl3混雜溶液中，逐滴加入NaOH溶液。以下表示圖表示生成積淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系，合理的是1、【答案】A2、【知識點】溶度積常數(shù)對圖表的解析辦理3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由于Ksp[Mg(OH)2]遠大于Ksp[Al(OH)3]，故氫氧化鋁先積淀，爾后是鎂離子積淀，專業(yè)..但是斜率不相同，最后是氫氧化鋁溶解過程，結(jié)合耗資氫氧根離子的量，選A。25．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常有元素。其相關(guān)信息以下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素WW元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍色固體1）W位于元素周期表第____周期第____族；Z的基態(tài)原子核外有______個原子軌道填充了電子。2）X的第一電離能比Y的_____（填“大”或“小”）；Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是（寫化學(xué)式）。（3）X與Y形成原子個數(shù)比為1：2的兩種化合物間存在化學(xué)平衡，請寫出該反響的化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)表達式。（4）X的原子與氫原子形成的一種分子中同時存在極性鍵、非極性鍵，寫出該分子的電子式：___________。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種分子和Z的簡單離子反響的離子方程式：_______________。1、【答案】（1）四IB(各1分)7（2分）（2）大H2S（各2分）（3）N2O4(g)2NO2(g),Kc(NO2)2(3分，合理即可)c(N2O4)專業(yè)..2、【知識點】元素周期表元素周期律元生性質(zhì)位、構(gòu)、性的關(guān)系第一電離能熱化學(xué)方程式氧化還原方程式配平離子方程式3、【難度值】

64、【基礎(chǔ)試題☆】

5、【優(yōu)異試題□】

6、【易錯試題○】7、【解析】由題意

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常有的元素，

X的基態(tài)原子價電子排布式為：

nsnnpn+1

為氮，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍為氧

，

Z

存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素為鋁，W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍色固體是銅。⑴銅在周期表中位于第四周期第IB族，鋁的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子。⑵氮的第一電離能比氧大，硫所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中由于水分子間有氫鍵，故沸點最低的是H2S。26．（15分）PNA是一種擁有優(yōu)異熱牢固性和耐腐化性的高分子化合物，可由以下路線合成：（1）A分子中只有一個氯原子，

A→B的反響種類是

；D能發(fā)生銀鏡反響且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）E中含有的官能團名稱是

；F的名稱（系統(tǒng)命名）是

。（3）G是E的同分異構(gòu)體，分子中含

1個六元環(huán)，氫譜顯示有四種不相同化學(xué)環(huán)境的氫。

G的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）由C和F合成PNA的化學(xué)方程式是

。（5）以下說法正確的選項是

。專業(yè)..a．B和D均能使溴水褪色b．F能與Na反響，但不與HBr反響c．C和E均能與新制Cu(OH)2反響d．PNA無固定熔沸點1、【答案】（1）消去反響CH3CH(CH3)CHO(各2分)（2）羥基、醛基2,2—二甲基1,3—丙二醇（各2分）（3）OOH（2分）（4）(2分)（5）acd（3分）2、【知識點】有機綜合推斷有機反響方程式的書寫重要的有機化學(xué)反響有機反響種類有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系核磁共振氫譜3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】解析框圖可知A為一氯環(huán)己烷，B為環(huán)己烯，C為HOOC(CH2)4COOH，D為CH3CH(CH3)CHO，EHOCH2C(CH3)2CHO，F(xiàn)為HOCH2C(CH3)2CH2OH，G為。27．（14分）納米銅粉擁有優(yōu)異的性質(zhì)，可用作化工催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組以CuSO4·5H2O為原料制備納米銅粉，其流程以下：已知：1.分別劑為有機物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機薄膜阻攔粒子聚會；2.EDTA不參加反響，其作用為防范Cu2+在堿性條件下積淀；專業(yè)..（1）為了防范制備過程中納米粒子聚會，第①步中加入的分別劑可能是。a.三氯硅烷（SiHCl3）b.正丁醇c.丙三醇d.乙酸乙酯（2）第②步反響的離子方程式是□_____+□BH—+□_____=□BO—24+□+□_____（3）第③步實驗操作需要的玻璃儀器為、燒杯、；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是。（4）已知硫酸銅轉(zhuǎn)變率與KBH4和CuSO4物質(zhì)的量之比關(guān)系以下列圖。該小組以125gCuSO·5HO為原料，最后獲取產(chǎn)品30.72g，則混雜溶液中含KBHmol4241、【答案】（1）bc（2分）（2）4Cu2BH48OH4CuBO26H2O(3分)（3）漏斗、玻璃棒（各2分）稱量至恒重（2分。合理即可）（4）0.625mol(3分)2、【知識點】離子方程式物質(zhì)的分別與提純化學(xué)實驗基本操作實驗方法的研究3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）分別劑為有機物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機薄膜阻攔粒子聚會因此為了防范制備過程中納米粒子聚會，加入的分別劑可能是正丁醇或?qū)I(yè)..丙三醇。（2）第②步反響的離子方程式是4Cu2BH48OH4CuBO26H2O。3）第③步實驗操作是過濾，因此需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是兩次稱量質(zhì)量相同。4）125gCuSO4·5H2O為0.5mol，最后獲取銅30.72g為0.48mol，即轉(zhuǎn)變率為96%，則由圖形查出比率KBH4為0.5×1.25mol。28．（15分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗稱“摩爾鹽”，是解析化學(xué)中的重要試劑。（1）查閱文件：硫酸亞鐵銨晶體在500℃時間隔空氣加熱完好分解，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，則氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計以下實驗裝置。間隔空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完好。①A中固體充分加熱較長時間后，再通入氮氣，目的是。②裝置B的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中可否有氣體生成；實驗中，觀察到C中有白色積淀生成，則C中發(fā)生反響的離子方程式為。③甲同學(xué)設(shè)計實驗考據(jù)A中殘留物可否含有FeO，請幫他完成下表中內(nèi)容。限選試劑：KSCN溶液、濃鹽酸、稀硫酸、KMnO4溶液、稀硝酸、蒸餾水。儀器和用品自選。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論④乙同學(xué)認為只需精確稱量加熱前后固體的質(zhì)量即可確定殘留固體的成分，你可否贊成乙同專業(yè)..學(xué)的看法，并簡述原由：1、【答案】(1)SO2(2分)（2）①將分解產(chǎn)生的氣體全部排至B、C中被吸取（2分）②SO3（2分）SO2H2O2BaSO42H(2分)③（4分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適若KMnO4溶液褪色，則殘留物中含有量稀硫酸，充分振蕩使其完好溶解；在所FeO；若得溶液中滴加KMnO4溶液，并振蕩。KMnO4溶液不褪色，則殘留物中不含F(xiàn)eO④贊成（1分）必然量的(NH)Fe(SO)?6H2O完好分解后生成FeO或Fe2O3的量是確4242定的，且各不相同。（2分）2、【知識點】化學(xué)實驗設(shè)計和議論新知識、新信息的解析和應(yīng)用實驗方法的研究新知識、新信息的解析和應(yīng)用3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)異試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）依照氧化還原反響規(guī)律，硫酸亞鐵銨晶體在500℃時間隔空氣加熱完好分解，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，鐵化合價高升，則必定有元素化合價降低，則氣體產(chǎn)物可能SO2。2）①通入氮氣，目的是將產(chǎn)生的氣體全部趕入后邊裝置。②二氧化硫和氯化鋇不能夠反響，則裝置B的作用是為了檢驗SO3氣體生成；C中含有雙氧水，擁有氧化性，則C中發(fā)生反響的離子方程式為SO2H2O2BaSO42H。③檢驗二價鐵離子用酸性高錳酸鉀溶液。專業(yè)..蕪湖市2013年高中畢業(yè)班模擬考試理科綜合能力測試參照答案第Ⅰ卷（選擇題共20題每題6分共120分）1.C2.D3.C