人教版高中化學(xué)選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡易錯題訓(xùn)練

1212第二章第三節(jié)化學(xué)平衡易錯題訓(xùn)練一、選擇題(48分)1、反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)=zC(氣)，達(dá)到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol?L-i,當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol?L-i,則下列敘述正確的是()x+yVzB.平衡向右移動C.B的轉(zhuǎn)化率升高D.C的體積分?jǐn)?shù)降低12、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)+CO(g)=?N(g)+CO(g)AH=—373.422J?mol-i。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()H、I(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H+I(g)=2HI2222合成氨時，將混合氣體中的NH液化有利于提高產(chǎn)率3實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣滴加酚酞的氨水中加入氯化銨周體后紅色變淺4、體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO(g)+O(g)=2S0(g)AH〈0達(dá)平衡223后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的是()通入大量0B.增大容器容積C.移去部分SOD.降低體系溫度235、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NHCOONH(s—2NH(g)+C0(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH):24323n(CO)=2：1,則再次達(dá)到平衡時c(NH)()23增大B.不變C?變小D.因條件不足無法判斷6、如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)AH二-aJ?mol-22i(a>0)，已知P是可自由滑動的活塞.在相同溫度時關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2molA和imolB，兩容器分別在500*時達(dá)平衡，A中C的濃度為w221mol?L-i，放出熱量bkJ，B中C的濃度為wmol?L-i，放出熱量ckJ.下列2說法錯誤的是()亠匚)■j.此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=-「C的濃度大小比較為：w<w21a、b、c由大到小的關(guān)系為a>c>b若打開K,一段時間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將減小7、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)=nB(g)+nC(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是()平衡向正反應(yīng)方向移動B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大D.m〈2n8、、對于可逆反應(yīng)：2S0(g)+0(g)--2S0(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子223百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充029、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、TOC\o"1-5"\h\z恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(已知2S0+02S0△223H=-196KJ?mol-i),下列說法正確的是()甲乙反應(yīng)物投入蜃2mol宮5、1molOi2molSOi4ToolSOj平衡睛駅h的濃匿(mol-L-1)反應(yīng)的詵址變北StiffkJ吸收bkJ吸收“Jj平衡時憚乘壓強(qiáng)(Pf0Pi沖Pji平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率血1旳TOC\o"1-5"\h\zA.2c>cB.a+c=196C.2p<pD.a+a<l13231310、T°C時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO(g)和20(g)，發(fā)生反應(yīng)：2S0(g)+0(g)=2S0(g)，5min時甲達(dá)到平衡.其起2223容器甲乙丙起始n(S0)/mol20.40.80.8量n(0)/mol20.240.240.48SO的平衡轉(zhuǎn)化率280%a1a2甲中SO的反應(yīng)速率為0.032mol?L-i?min-A.0?5min內(nèi)，始量及SO的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示.下列敘述不正確的是()2T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400平衡時，SO的轉(zhuǎn)化率：aV80%Va212平衡時，丙中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲相同11、在373K時，把0.5molN0氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)24紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO的濃度為0.02mol/L。在60秒時，體系已達(dá)平衡,2此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()前2秒，以NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)24在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍在平衡時體系內(nèi)含NO0.20mol24平衡時，如果再充入一定量NO,則可提高NO的轉(zhuǎn)化率242412、對于可逆反應(yīng)N(g)+3H(g)~2NH(g)Ah<0，下列研究目的和圖示相符223的是()A.AB.BC.CD.D二、填空題(52分)(16分)已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/C70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH=(填“〈”、“>”或“二”)0。830C時，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1。則6s時c(A)=mol?L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為。a.壓強(qiáng)不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變c(A)不隨時間改變單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等⑷1200°C時，反應(yīng)C(g)+D(g)=A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。14、(15分)高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g)AH>0。試回答下列問題：2寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將(填“增大”、“減小”、“不變”)，平衡體系中固體的質(zhì)量將(填“增大”、“減小”、“不變”).已知1100C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263.在該溫度測得高爐中c(CO)2=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,此時該的化學(xué)反應(yīng)速度是v(正)(填“〉”“V”、“=”v(逆).保持高爐溫度為1100C，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值(填”〉”“V”“二”)0.263.15、(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+D(s),10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1-s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC\o"1-5"\h\zx二。從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為。從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為。平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,數(shù)值是。下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是。消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2:1容器中A、B的物質(zhì)的量n(A):n(B)=2:1氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化壓強(qiáng)不再變化氣體密度不再變化答案解析1【答案】D【解析】解：本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及平衡移動的方向的判斷．當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A氣體的濃度應(yīng)為0.25mol?L-i,而A氣體的濃度為0.3mol?L-i,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x+y>z,B的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故選D.2【答案】C【解析】除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；1由NO(g)+CO(g)=?N(g)+CO(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在22恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。3【答案】A【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，加壓后顏色變深，是因為氣體濃度增大，與勒夏特列原理無關(guān)，故A正確；B、N(g)+3H(g)、一一3NH(g)，將NH液化，相當(dāng)于減少生成物的濃度，平衡2233向正反應(yīng)方向移動，有利于提高產(chǎn)率，與勒夏特列原理有關(guān)，故B錯誤；C、Cl2與HO反應(yīng)：Cl+HOH++C1-+HC1O，加入飽和食鹽水，增加c(Cl-)濃度，222平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制Cl與水的反應(yīng)，與勒夏特列原理有關(guān)，故C錯誤；2D、NH?HO的電離：NH?HO、-一NH++OH-，氨水中加入氯化銨，c(NH+)增大，323244平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)減少，溶液顏色變淺，與勒夏特列原理有關(guān)，故D錯誤。4【答案】A【解析】A.通入大量O,即增大反應(yīng)物的濃度，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)的化2學(xué)速率加快，平衡正向移動，正確；B.增大容器容積即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，逆反應(yīng)的速率減小，錯誤；C.移去部分SO，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率減3小，錯誤；D.降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，錯誤。5【答案】B【解析】溫度不變平衡常數(shù)不變，K=C2(NH)?c(CO),再充入n(NH):n(CO)3232=2:1,則再次達(dá)到平衡時，c(NH)=2xmol?L-i,則c(CO)=xmol?L-i,K32=C2(NH)?c(CO)=(2x)2?x=4x3,咅，c(NH)是定值，保持不變。32436【答案】B【解析】解：本題考查化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)丁二2C(g)，可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式22為K二“比”皿J，故A正確；平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，所以wVw，故B錯12誤；方程式中a是2molA和1molB氣體完全反應(yīng)，平衡B對于A而言是加壓了，22向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以a>c>b,故C正確；打開K后，因為B端壓強(qiáng)的大于A端的壓強(qiáng)，所以B中壓強(qiáng)會減小，活塞P會向左移動，故B的體積減小，故D正確.故選B.7【答案】D【解析】解：本題考查化學(xué)平衡移動問題。假設(shè)m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明mV2n,A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故A不正確；B、平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明mV2n，故D正確，故選：D。8【答案】B【解析】A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充0,活化分子百分?jǐn)?shù)、2平衡常數(shù)不變，故D錯誤9【答案】D【解析】解：本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計算。試題分析：甲投入lmolNd、3molHa,乙容器投人量如dNHs:恒湛恒容殺件卩甲容器與乙容器是等效平衡，各組另的物質(zhì)的童、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等.：而年容器投入lmolNK3molH2；丙容器加/.4molNHj,采用後限輕化法丙相為于加A2H1O1N2.Smolffc,丙中加入重是甲圧的二倍，如果恒溫且丙容器呑積是甲容器2涪，則中言器口丙窖器為等敢平衡，所汰丙新到這的平街，可洪看匸在恒溫口咨積定中窖器兩涪條件下，到達(dá)平衝后.再壓縮體田汽與甲容器體祀相等所到眩的平衝，古于誦反應(yīng)是體和減小的反應(yīng)，縮小容器體此増犬了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，石以■丙中氮?dú)狻錃廪D(zhuǎn)億率大于甲和乙的。A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN、6molH，是甲中的二倍，322若平衡不移動，c=2c;丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣31的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c>2c，故A錯誤;B、甲投入ImolN、3molH，3122乙中投入2molNH，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)3的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B錯誤；C、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于3增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2>p，故C錯誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH，是乙的二倍，若平衡不移動，33轉(zhuǎn)化率a+a=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)13化率減小，所以轉(zhuǎn)化率a+aVI,故D正確；故選D。1310【答案】D【解析】解：本題考查化學(xué)平衡建立的過程．A.0?5min內(nèi)，開始(mol)0.40.240轉(zhuǎn)化(mol)0.320.160.32平衡(mol)0.080.080.32平衡濃度（mol/L）0.040.040.160.32mol2L甲中SO的反應(yīng)速率二2Sitiin=0.032mol?L-i?min-i,故A正確；B.根據(jù)2SO(2g)+O(g):2?一2SO(g)，3開始(mol)0.40.240轉(zhuǎn)化(mol)0.320.160.32平衡(mol)0.080.080.32平衡濃度（mol/L）0.040.040.160.162所以該溫度下，平衡常數(shù)值K二=400，故B正確；C.由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化9+O(g)22SO(g)，32SO(g)2二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，乙丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時，SO的轉(zhuǎn)化率：aV80%Va，故C正確；212體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不同，平衡時，丙中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲不相同，故D錯誤；故選D.11【答案】C【解析】A項，前2秒，以NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為20.02inol<.乩=0.01mol/(L?s)，則以NO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L?s),故A項錯誤；24B項2秒時，NO的濃度為0.02mol/L，其物質(zhì)的量為0.02mol/LX5L=0.1mol,2則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)0.55為反應(yīng)前的「=1?1倍，故B項錯誤；C項，平衡時，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5molX1.6=0?8mol,設(shè)剩余NO的物質(zhì)24的量為xmol，則有(0.5-x)X2+x=0.8,解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2molNO，24故C項正確；D項，平衡時，若往容器內(nèi)充入NO氣體，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，由24NO—2NO，則縮小體積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故24224D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。12【答案】C【解析】A項、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越少，故A錯誤；B項、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C項、反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧浚瑒t這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，故C正確；D項、因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。13【答案】⑴皿汀；<0.022；0.09；80%；80%c2.5【解析】解：(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K=匚?匚⑼匚；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH〈0。v(A)=0.003mol*L-i?s-i,則A減少的濃度c(A)=v(A)?t=0.003mol*L-i?s-i0.2ntolX6s=0.018mol?L-i，故剩余的A的濃度為丘L-0.018mol?L-i=0.022mol?L-i；A減少的物質(zhì)的量為0.018mol?L-iX5L=0.09mol，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量關(guān)系知，生成的C的物質(zhì)的量為0.09mol。設(shè)830°C達(dá)到化學(xué)平衡時，A的轉(zhuǎn)化濃度為xmol?L-i，則，A(g)+B(g)——C(g)+D(g)起始濃度(mol-L-1)0.040.1600轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1)xxxx平衡濃度(mol-L-1)R1M0.04-x0.16-xxx由0.04_xX0.16p=1.0，解得x=0.032，故A的轉(zhuǎn)化率a(A)0.0貯航1?匚0?04iwl?LX100%=80%;由于容器的容積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，化學(xué)平衡不移動。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都始終不變，故a、b項錯誤；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行不再變化，故c可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；不論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量都相等,故d項錯誤。反應(yīng)“C(g)+D(g)=A(g)+B(g)”與“A(g)+B(g)=C(g)+D(g)"互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200C時，C(g)+D(g)A(g)+B(g)1的平衡常數(shù)K=O-d=2.5。答案：⑴匚；<0.022；0.09；80%；80%c(4)2.5。增大；減??；＞；=．【解析】解：本題考查化學(xué)平衡的計算．c(C02)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K二二2e"(C0/故答案為：MC0〕；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會比原來氧化亞鐵的質(zhì)量少；故答案為：增大；減??；1100°C時測得高爐中c(CO)=0.025mol?L-i,c(CO)=0.1mol?L-i,濃2Q25incil/L度商Qc==0.25V