2023屆一輪專題練習（12）硫及其化合物

第9頁共SECTIONPAGES9頁2022屆一輪專題(十二)硫及其化合物一、選擇題1．下列說法錯誤的是()A．殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D．單質硫或含硫物質燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3解析：硫能溶于CS2，且能與NaOH反應生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。答案：D2．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，其中的SO2起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內對人體無害，通常用于葡萄酒殺菌，A項正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，B項正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，C項錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，D項正確。答案：C3.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的轉化關系如圖所示(其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去)。則下列有關說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清D．工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉化為D解析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，B錯誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，C正確；二氧化硫轉化為三氧化硫的反應為可逆反應，不能完全轉化，D錯誤。答案：C4．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋解析：SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3和水，反應的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項錯誤，B項正確；H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，C項錯誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2溶液中不反應，D項錯誤。答案：B5．下列有關硫酸鹽的說法中正確的是()A．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒B．KAl(SO4)2常用于凈水，含Al3＋的鹽作為食品膨化劑時可以過量添加C．Fe2＋對人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補血劑D．硫酸氫鈉水溶液不能水解，溶液呈中性解析：BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一種物質，醫(yī)學上常常用于X-射線透射，俗稱“鋇餐”，服用“鋇餐”不會引起中毒，但Ba2＋被人體吸收會引起中毒，A錯誤；過量攝入鋁會影響人體對鐵、鈣等成分的吸收，導致骨質疏松、貧血，得老年癡呆，所以含Al3＋的鹽作為食品膨化劑時要嚴格控制用量，B錯誤；Fe2＋對人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補血劑，C正確；NaHSO4是強堿強酸的酸式鹽，在水溶液中發(fā)生電離：HaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，因此溶液呈酸性，D錯誤。答案：C6．下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是()A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸解析：物質的氧化性、還原性與酸、堿性無關。答案：D7．下表中有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)解析：向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)等，都可以生成沉淀，A錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或者二氧化硫，所以某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則溶液中含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，B錯誤；將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱恢復原來的顏色證明是二氧化硫，使品紅褪色的可以是二氧化硫氣體，也可以是氯氣等，氣體不一定是二氧化硫，C錯誤；向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，所以該溶液一定有NHeq\o\al(＋,4)，D正確。答案：D8．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述反應可以得出結論：氧化性為HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下SO2和逸出氣體的體積比為1∶1解析：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H＋和NOeq\o\al(－,3)構成強氧化體系，氧化Fe2＋時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，故相當于SO2與NOeq\o\al(－,3)之間的氧化還原，有3SO2～2NOeq\o\al(－,3)～2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，故D不正確。答案：D9．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性。其中在理論上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④解析：①濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計示數(shù)升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在理論上可行；②濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫酸具有吸水性，故④在理論上可行。答案：A10．含硫的煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、B、D正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。答案：C11．鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是()A．反應中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應中共消耗97.5gZnD．反應中共轉移3mol電子解析：反應后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應后硫酸的物質的量為0.05mol，則反應掉的硫酸的物質的量為(18.5×0.1)mol－0.05mol＝1.8mol，A正確；隨著反應的進行，硫酸濃度會減小，可能會生成H2，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑可知，不論是生成SO2還是H2都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，則反應中共消耗Zn97.5g，C正確；反應中轉移電子的物質的量為Zn的物質的量的兩倍，為3mol，D正確；由兩個反應式可知，反應的H2SO4轉化成了ZnSO4和SO2，由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯誤。答案：B12．(2021·湖北荊州模擬)已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關表述錯誤的是()A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2B．用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3D．將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境解析：用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊溶液也會變紅色，二氧化硫遇到石蕊溶液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可知裝置丙中如果出現(xiàn)白色沉淀，說明產(chǎn)生SO3，故可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3，C正確；丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫，而氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境，D正確。答案：B二、非選擇題13．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________，B裝置中的現(xiàn)象是__________________________。(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是________________________________________________________________________。(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是________________________________________________________________________。實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu＋bH2SO4cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。則a∶b＝____。(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2。3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL。若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)解析：(1)F裝置中NaOH溶液吸收產(chǎn)生的SO2氣體，該氣體與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3；銅與濃硫酸反應有水生成，故B裝置中白色無水硫酸銅變成藍色的含有結晶水的硫酸銅。(2)濃硫酸與銅的反應中，一部分＋6價硫元素被還原為＋4價硫元素，生成SO2，而反應前后氫元素的化合價沒有變化，故濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的氧化性，實驗過程中通過檢驗有無H2和SO2生成來比較濃硫酸中硫元素的氧化性與氫元素的氧化性的強弱。(3)撤掉所有酒精燈之前，需要使銅絲脫離濃硫酸，停止?jié)饬蛩崤c銅的反應，同時關閉K1、K2，防止溶液倒吸。(4)將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿燒杯內壁緩緩倒入盛有水的燒杯中稀釋，邊倒邊攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)。(5)aCu＋bH2SO4cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。由反應前后Cu原子守恒可得：a＝2c＋d①，由反應前后S原子守恒可得：b＝c＋d②，再由得失電子守恒可得：2c＋2d＝8c，即d＝3c，代入①可得a＝5c，代入②可得b＝4c，故a∶b＝5c∶4c＝5∶4。(6)根據(jù)給出的化學方程式可知關系式：2Cu2＋～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，即Cu2＋～S2Oeq\o\al(2－,3)，因此n(Cu2＋)＝n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.36mol·L－1×25.00×10－3L×eq\f(250.00mL,25.00mL)＝0.09mol，故硫酸銅的產(chǎn)率為eq\f(0.09mol×64g·mol－1,6.4g)×100%＝90%。答案：(1)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O白色粉末變藍色(2)D裝置中黑色固體無明顯變化，E裝置中溶液的紅色褪去(3)拉起銅絲，關閉K1、K2(4)將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)(5)5∶4(或1.25)(6)90%14．Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上以硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖所示：已知：Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫混合能獲得單質硫。Ⅱ.pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽共熱可以生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)在沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”的狀態(tài)，其目的是________________________________________________________________________。(2)吸收塔中的原料B可以選用________(填字母)。a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液(3)某小組同學用如圖裝置模擬工業(yè)制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是________________________________________________________________________。裝置B的作用是__