化學(xué)必修二離子鍵共價(jià)鍵判斷練習(xí)題(附答案)

2020年03月08日化學(xué)必修二離子鍵共價(jià)鍵判斷練習(xí)題學(xué)校：姓名：班級(jí)：題號(hào)-一一題號(hào)-一一得分-二二總分注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第1卷評(píng)卷人得分1.下列敘述錯(cuò)誤的是()帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵非金屬元素原子間也可能形成離子鍵下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是()離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是()NaCl和KSB.H0和NHC.CaF和CsClD.CCl和NaO223242下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNHCl4所含化學(xué)鍵類(lèi)型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵所屬化合物類(lèi)型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物A.AB.BC.CD.D下列敘述正確的是()帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵非金屬原子間不可能形成離子鍵金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，一定形成離子鍵

某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中不正確的是()離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用非金屬元素形成的化合物中不可能存在離子鍵離子鍵不可能存在于單質(zhì)分子中活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵下列說(shuō)法正確的是()A.HCl的電子式為H:C1H2O2中含有離子鍵質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12C用電子式表示KBr的形成過(guò)程：八'二'"竄’評(píng)卷人得分8?請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上:①碘的升華②氧氣溶于水③氯化鈉溶于水④燒堿熔化⑤氯化氫溶于水⑥氯化銨受熱分解化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的;僅發(fā)生離子鍵破壞的既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的。⑶N⑶N2的電子式為；Na2O2的電子式為；CO2的電子式為9?寫(xiě)出NH3的電子式TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出(NH4)2S的電子式：。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式⑴H2O2；⑵汕一NaClO；CC14；用電子式表示MgF2的形成過(guò)程.寫(xiě)出下列各粒子的化學(xué)式。(1)由2個(gè)原子構(gòu)成的具有10個(gè)電子的分子;陰離子⑵由4個(gè)原子構(gòu)成的具有10個(gè)電子的分子;陽(yáng)離子由3個(gè)原子構(gòu)成的具有18個(gè)電子的分子。由5個(gè)原子構(gòu)成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子是。寫(xiě)出Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：14.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:TOC\o"1-5"\h\zCO2;Na2O2;CaCl2;NH3;15.寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):參考答案答案：A解析：離子鍵的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，有可能形成共價(jià)化合物，如A1C13和BeCl2就是兩種共價(jià)化合物，故B項(xiàng)正確;H原子的最外層只有l(wèi)個(gè)電子，它與Cl原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成HC1分子，故C項(xiàng)正確;NH+是由非金屬元素原子形成4的陽(yáng)離子，銨鹽為離子化合物，故D項(xiàng)正確。答案：A解析：離子鍵是指陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，靜電作用指的是靜電吸引和靜電排斥的平衡,A項(xiàng)正確;NH4C1中NH+與Cl-間也存在離子鍵,B項(xiàng)和C項(xiàng)均錯(cuò)誤;離子化合物是指含有離子鍵44的化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3?答案：D解析：A、NaCl和K2S均為離子化合物且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，選項(xiàng)A不選；B、H2O和NH3均為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，選項(xiàng)B不選；C、CaF2和CsCl均為離子化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，選項(xiàng)C不選；D、CCl為共價(jià)化合物,Na0為離子化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，選項(xiàng)D選。42答案選D。答案：A解析：CO2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤;HC1中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物?故C錯(cuò)誤;NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵?屬于離子化合物?故D錯(cuò)誤。答案：D解析：A項(xiàng)，離子鍵中的靜電作用包括吸引和排斥，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，非金屬原子間也可以形成離子鍵，如NH4C1中NH+和C1-之間存在離子鍵，B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離44子鍵?不太活潑的金屬元素與非金厲元素化合時(shí)不一定形成離子鍵，如A1C13是共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，若原子最外層只有一個(gè)電子，該原子吋能為H原子，與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵.D正確。6?答案：B解析：氯化銨是只由非金屬元素組成的離子化合物，故B錯(cuò)誤。7?答案：D解析：A.HCl為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為三■耳：，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫分子中存在O-0鍵和O-H鍵，沒(méi)有離子鍵，故B錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12C,故C錯(cuò)誤；

D.明確KBr是離子化合物，左邊寫(xiě)成鍵原子的電子式，右邊寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用箭號(hào)連接,箭號(hào)左邊用彎箭頭表示電子的得失，可表示為，故D正確；■>1*故選：D8?答案：（1）①②③④（2）⑥（3）；解析：（1）①碘升華時(shí)，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破氧氣溶于水時(shí).氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞;③氯化鈉溶于水時(shí)，電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞;④燒堿熔化時(shí)，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子?離子鍵被破壞;⑤氯化氫溶于水時(shí)?共價(jià)鍵被破壞;⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞。H：N：H9?答案:解析：10?答案:解析：11.答案:xi：(4).L