東華大學無機化學試題-2010-B

PAGEPAGE10東華大學20102011學年第一學期期終試題踏實學習，弘揚正氣；誠信做人，誠實考試；作弊可恥，后果自負。課程名無機化學B 使用專 試題得分一二三四五六七試題得分一二三四五六七八九十總分（Χ）8小題,1分,8分)1、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分數(shù)與體積分數(shù)不相等（Χ ）2、所有難溶金屬氫氧化物沉淀完全時的pH值必定都大于7。（Χ ）3、催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱應。（√ ）BeCl2分子的空間構型為直線形表明Be原子采用sp雜化軌道成鍵（ √ ）5、常見配合物的形成體多為過渡金屬的離子或原子，而配位原子則可以是任何元素的原子……..Χ )66BC(g)B(g)C(g)，若保持溫度不變，系統(tǒng)體積縮小至原體積的2/3時，則反應商J與平衡常數(shù)的關系是：J=1.5K 。( √ )7、在恒溫恒壓下，某化學反應的熱效應Qp=△H＝H2－H1，因為H是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù)。 （Χ）8、3d能級對應的量子數(shù)為n=3，l=3。（Χ）（）(20小題,2分,40分)(C)NH、將濃度均為0.1的下述溶液稀釋一倍，其pH值基本不變的是C (C)NH(A)NHCl； (B)

(D)(NH

SO。4 4 42 42、已知O(l)→2HO(l)+O= -196.0gHO 分解2 2 2 2 2 2放出的熱量為（C。(A)196kJ； (B)98(C)2.9(D)5.8。3、某氣體A3按下式分解： 2(g)→3(g)在298K、1.0dm3容器中，1.0molA3 完全分解后系統(tǒng)的壓為（A。(A)3.7×103kPa； (B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa； (D)101.3。4已知298K時(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的(1)=-349.8(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△rH (2)=-195.4kJ·mol-1，則1/2Sn(s)+Cl2(g)→1/2SnCl4(g)的△rH為（B 。(A)-545.2(B)-272.6(C)154.4kJ·mol-1； (D)-154.4。5、已知下列反應在1362K時的標準平衡常數(shù)：H2 (g) + 1/2 S2 (g)

S(g) ； K

= 0.803H(g) +

(g)

2S(g)+2HO(g) ； K

=1.8×1042 2 2 2則反應4H2

(g) + 2SO2

(g)

S (g) + 2

O (g) 在1362 K 的 K2為（B。(A)2.3×104； (B)5.1×108；(C)4.3×10-5； (D)2.0×10-9。66、在21.8℃時，反應NHHS(s)0.070，平衡混合氣體總壓是 （C4NH(g)+HS(g)的標準平衡常數(shù)K32=。(C)53kPa；(A)7.0kPa； (B)26(D)0.26(C)53kPa；7298濃度為0.10的某一元弱酸，當解離度為1.0％時，溶液中的OH-濃度為（B 。(A)1.0×10-3mol·dm-3；(C)1.0×10-12mol·dm-3；

(B)1.0×10-11mol·dm-3；(D)1.0×10-13mol·dm-3。8、下列各溶液濃度相同，其pH值由大到小排列次序正確的是 （D。HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc；NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc；(D)NaAc，NHAc，(HAc+NaAc)，HAc。4NH4Ac，(D)NaAc，NHAc，(HAc+NaAc)，HAc。49、已知K (BaSO4)=1.1×(AgCl)=1.8×10-10，等體積的0.002mol·dm-3

AgSO 與2.0 × 10-5mol·dm-3 BaCl 溶液 混合，會出22 42現(xiàn)……..(C )。(A) 僅有BaSO4 沉淀；(C)AgCl與BaSO4共沉淀；

(B)僅有AgCl沉淀；(D)無沉淀。10

]2-的穩(wěn)定常數(shù)為K

]2-的穩(wěn)定常數(shù)為K 。則反應[HgCl4

4- + 4I- [HgI4

]2-

44Cl- 的標準平衡常數(shù)為…………(B)。(A) K/K； (B) K/K； (C) K·K； (D) K+K。從(1)P和(2)Mg和Ca(3)Al和Si電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（C。(A)40；(B)48；(C)41；(D)49。12、下列六組量子數(shù)均可表示一個2p電子：(1)2，1，0，+1；2

(2)2，1，0，－1； (3)2，1，1，+1；2 2(4)2，1，11； (5)2，1，-1，1； (6)2，1，-11。2 2 2氮原子中的各p電子，其量子數(shù)組合是（B 。(A)(1)、(2)、(3)；(C)(4)、(5)、(6)；

(B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；(D)(2)、(4)、(5)。13、已知某元素+2價離子的外層電子排布是3s23p63d4，則該元素的價電子構型和族數(shù)是（B 。(A)3d44s2;ⅥB； (B)3d54s1;ⅥB；(C)3d64s2;Ⅷ； (D)3d64s1;Ⅷ。14電子等微觀粒子運動具有的特征是...（ D 。(A)穿透性；(B)屏蔽性；(C)只有波動性； (D)波、粒二象性。1515、下列物質中存在氫鍵的（B 。(B)HPO(A)HCl； (C)CH(D)CH(B)HPO3 4 3 2 616、下列敘述中正確的是（ D。配合物中的配位鍵必定是由金屬離子接受電子對形成；配合物都有內界和外界；配位鍵的強度低于離子鍵或共價鍵；配合物中,形成體與配位原子間以配位鍵結合。17、四個電對的標準電極電勢如下:E 2+ =(Sn /Sn)

， E 3+ 2+ = 0.771V，(Fe /Fe )E 2+ 2+(Hg /Hg2 )

0.920V，E

- = 1.065V。(Br2/Br)下列反應中不能正向進行的是………(D 。(A) Sn + 2Hg2+ Sn2+ + Hg2+；2(B) 2Fe2+ + 2Hg2+2Fe2+ + Br22Br- + Sn2+

2Fe3+ + Hg2+；22Fe3+ + 2Br-；Br + Sn。21818、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質的量分別用p、Vn表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達式中錯誤的是（D 。pV=nR(B)piV=niR19298K(aq)+B(aq)2C19298K(aq)+B(aq)2C=5.0中正確的（ 。(D)piVi =niR。(A)反應不能自發(fā)進行，不存在K ；(B)(B)反應在C(A)=C(B)=1.5(C)=0.50 反應在

=C(A)

(B)

=C(C)

=1.00 mod-3的起始條件下，能夠自發(fā)進行而達到平衡；反應K 較小，反應速率較慢。20、下列分子中，偶極矩不為零的是（ 。(A)(B)SO2； (C)CO2； (D)。（）(7小題,2分,14分)1、將CO和H2O(g)混合于一容器中，兩者的物質的量相等。T一定，反應CO(g)+HO(g) H2

(g)+CO2

平衡時，CO的轉化率為a，則標準平衡常數(shù)K = 。平衡時，系統(tǒng)的總壓力與開始時的總壓力相比，將 ;壓縮系統(tǒng)的容積，平衡將 ;若加入惰性氣體，并保持系統(tǒng)總壓不變，平衡將 。2在NH4Cl溶液中，加入HAc，則此鹽的水解度變變變變小。3、已知K(PbI2)=7.1×(PbCrO4)=2.8×10-13。在含有PbI2固體的溶液中加入K2CrO4溶液，使其轉化為PbCrO4沉淀，該反應的方程式為 ；其標準平衡常數(shù)為 。4、下列分子BCl3CCl4H2S和CS2中，其鍵角由小到大的順序為 ，其中屬于極性分子的是 。5、原子序數(shù)為29的元素，其原子核外電子排布為 ，元素符號。、配合[CoCl(NH)HO]Cl的中心離子，配位體為

，配位2 33 2數(shù)為 ，命名 。7、比較下列電對的E 的相對大?。篍(CuCl/Cu) E(Cu＋/Cu)E(CuCl/Cu) E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.10mol·dm-3)配平題配平下列各反應方程式2,2,4)1、H5IO6 + Mn2+→MnO4-+ IO3-+ H2O + H+2、Fe(粉)+ KNO3(s) Fe2O3 + N2+ K2O534分)1、5分)已知298K時，反Si2(s)+4HF(g)→Si4(g)+2HO(g)和SiO2(s)+4HCl(g)-SiCl4(g)+2H2O(g)，△fG (SiO2,s)=-856.7kJ·mol-1，△fG (HF,g)=kJ·mol-1，△fG (SiF4,g)=-1512.7kJ·mol-1，△fG (H2O,g)=-228.6 △fG (HCl,g)-95.3(SiCl4g)-621.7反應在298K時的△rG，并判斷在標準態(tài)時反應進行的方向。2、(本小題6分)反應：A(aq)+B(aq) →C(aq) 在不同的起始濃度下測得的反應率如下：c(A)/(mol·dm-3)0.100.100.20c(B)/(mol·dm-3)0.100.200.10v/(mol·dm-3·s-1)0.0020 0.0080 0.0040求反應級數(shù)；(2) 計算反應速率系數(shù)；(3) 若AB的濃度均為0.50mol·dm-3，反應速率為多少？3、(本小題5分)已知K (Mg(OH2)=1.8×1-1K (N3HO)=1.8×10-5計算Mg(OH2在0.10mol·dm-3NH3·H2O中的溶解度。4、(本小題8分)已知: E (/Ag)=0.799K(AgCl)=1.8 10-10。若在半電池Ag|A+(1.0mod-3)中加入KC成AgCl沉淀得c(KCl)=1.0mod-，則其電極電勢將增加或降低多少?如果生成AgCl沉淀后，c(C-)=0.10mod-3則E(A+/Ag、E(AgCl/Ag)各為?當c(Cl-)=1.0mol·L-1時，AgCl+e- Ag+Cl- 處于標準狀態(tài)。E (AgCl/Ag)=E (Ag+/Ag)+0.0592VlgK(AgCl)=(0.799-0.577)V=0.222V (3分)E (AgCl/AgE (Ag+/Ag)=(0.222-0.799)V-0.577V (1分)E(Ag+/Ag)降低了0.577Ag+ + e- Ag當c(Cl- )=0.10mol·L-1，則c(Ag+ )=1.8×10-9mol·L-1E(Ag+/Ag)=0.799V+0.0592Vlg10-9=0.281VAgCl + e- Ag + Cl-

(3分)E(AgCl/Ag)=0.222V-0.0592Vlg0.10=0.281V兩者相等 。 (1分)5、(本小題10分)已知K(HF)=6.6×10-4。將50.0dm-3的0.10mol·dm-3HCl與50.0dm-3